高中化学第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解（第1课时）弱电解质的电离平衡学业分层测评鲁科版选修4

弱电解质的电离平衡建议用时45分钟[学业达标]1．下列有关弱电解质电离平衡的叙述正确的是　　A．达到电离平衡时，分子的浓度和离子浓度相等B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就可能发生移动D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等【解析】　A项中电解质达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度均不变，但不一定相等B项电离平衡建立后，分子仍然要电离为离子，离子也要结合为分子，但是二者速率相等，因此，分子和离子的浓度是保持不变的D项，电离平衡体系中各离子浓度不变，但不一定相等【答案】　C2．某碱BOH在水中的电离过程为BOHB＋＋OH－，在不同温度下其电离常数为Kb20℃＝

2.3×10－15mol·L－1，Kb30℃＝

3.3×10－14mol·L－1，则下列叙述正确的是　　A．[OH－]随温度的升高而降低B．在30℃时，[OH－]＝[B＋]C．BOH的电离度α20℃＞α30℃D．电离常数只与温度有关【解析】　电离常数表达式为Kb＝，温度升高，电离常数增大，电离度增大，[OH－]增大；在溶液中除BOH电离的OH－外还有水电离出的OH－，故[OH－]＞[B＋]【答案】　D3．下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONH＋OH－叙述正确的是　　【导学号05310121】A．加水后，溶液中nOH－增大B．加入少量浓盐酸，溶液中[OH－]增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动D．加入少量NH4Cl固体，溶液中[NH]减少【解析】　A项加水使NH3·H2O电离平衡右移，nOH－增大；B项加入少量浓盐酸使[OH－]减小；C项加入浓NaOH溶液，电离平衡向左移动；D项，加NH4Cl固体，[NH]增大【答案】　A4．在相同温度下，100mL

0.01mol·L－1的醋酸溶液与10mL

0.1mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是　　A．中和时所需NaOH的量B．电离度C．H＋的物质的量浓度D．CH3COOH的物质的量【解析】　两溶液中nCH3COOH相等，中和时所需NaOH的量相等，A错误；溶液稀释弱电解质的电离度增大，所以电离度αCH3COOH

0.01mol·L－1醋酸溶液＞

0.1mol·L－1醋酸溶液，B正确；稀释时CH3COOHCH3COO－＋H＋向右移动，结合勒·夏特列原理，[H＋]

0.01mol·L－1醋酸溶液＜

0.1mol·L－1醋酸溶液，nCH3COOH100mL

0.01mol·L－1醋酸溶液＜10mL

0.1mol·L－1醋酸溶液，C、D错误【答案】　B5．氢氰酸HCN的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是　　A．1mol/LHCN溶液的[H＋]与

0.001mol/L盐酸相同B．HCN易溶于水C．NaCN为强电解质D．1molHCN与lmolNaOH恰好完全反应【解析】　1mol/LHCN溶液的pH＝3，说明[H＋]＜[HCN]，HCN部分电离，能说明HCN是弱电解质，A正确；HCN易溶于水，只能说明HCN的溶解性，不能说明HCN为弱电解质，B错误；NaCN为强电解质，说明NaCN完全电离，不能说明HCN部分电离弱电解质，C错误；1molHCN与1molNaOH恰好完全反应，只能说明HCN为一元酸，不能说明HCN是弱电解质，D错误【答案】　A6．2016·淄博高二质检25℃时，现有pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，下列叙述正确的是　　【导学号05310122】A．[CH3COO－]和硫酸中的[SO]相同B．加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同C．水电离出的[H＋]均为1×10－11mol·L－1D．等体积两溶液中分别加入足量镁粉后放出H2的体积相同【解析】　[H＋]相等，硫酸是二元酸，则[CH3COO－][SO]，A错；加水稀释100倍，硫酸的pH＝5，醋酸中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋，平衡右移，pH5，B错；水电离出的[H＋]＝[OH－]＝＝1×10－11mol·L－1，C正确；由于[CH3COOH]远大于[H2SO4]，等体积时，nCH3COOH远大于nH2SO4，故加入足量镁粉，醋酸放出H2的体积大【答案】　C7．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如下图所示据图判断正确的是　　A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度【解析】　Ⅱ应为醋酸稀释时的pH变化曲线；溶液导电性取决于离子浓度，b点的H＋浓度大，导电性强；Kw的大小只取决于温度；相同pH的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸Ⅱ浓度大于盐酸Ⅰ浓度【答案】　B8．2016·郑州高二质检20℃时，有体积相同的四种溶液

①pH＝3的CH3COOH溶液　

②pH＝3的盐酸　

③pH＝11的氨水　

④pH＝11的NaOH溶液下列说法不正确的是　　A．若将四种溶液稀释100倍，溶液pH的大小顺序

③＞

④＞

①＞

②B．

③和

④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积

③＞

④C．

①与

②混合，所得混合溶液的pH＝3D．

②和

③混合后，溶液呈碱性【解析】　溶液稀释相同倍数时强酸、强碱的pH变化较大，因此将四种溶液稀释100倍时，pH大小顺序为

③＞

④＞

②＞

①，A错误；

③、

④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积

③＞

④，B正确；

①、

②两溶液的[H＋]相等，混合后[H＋]不变，pH＝3，C正确；由于NH3·H2O为弱碱，所以

②、

③混合，NH3·H2O过量，溶液显碱性，D正确【答案】　A9．H2S溶于水的电离方程式为________1向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向______移动，[H＋]________，[S2－]________2向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向_______移动，[H＋]_______，[S2－]________3若将H2S溶液加热至沸腾，[H2S]________4若要增大H2S溶液中[S2－]，最好加入________【解析】　H2S是二元弱酸，在水溶液中是分两步电离的，其电离方程式应为H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－1当加入CuSO4时，因发生反应Cu2＋＋S2－===CuS↓，使平衡右移，导致[H＋]增大，但[S2－]减小2当加入NaOH时，因发生反应H＋＋OH－===H2O，使平衡右移，导致[H＋]减小，但[S2－]增大3当加热H2S溶液至沸腾时，因H2S挥发，使[H2S]减小4增大[S2－]最好是加入只与H＋反应的物质，可见加入强碱如NaOH固体最适宜【答案】　H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－1右　增大　减小　2右　减小　增大　3减小　4NaOH固体10．在a、b两支试管中，分别装入形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸，填写下列空白【导学号05310123】1a、b两支试管中的现象相同点是________，不同点是________，原因是_________________________________________________________2a、b两支试管中生成气体的体积开始时是Va________Vb填“大于”“小于”或“等于”，下同；反应完毕生成气体的总体积是Va________Vb，原因是__________________________________________________________________________________________________________【解析】　锌粒与酸反应的实质是Zn与酸电离出的H＋发生置换反应产生H2，[H＋]越大，产生H2的速率越快HCl是强电解质，醋酸是弱电解质，在物质的量浓度相同时，HCl电离出的[H＋]远大于醋酸电离出的[H＋]；由于nHCl＝nCH3COOH，所以盐酸和醋酸与Zn反应产生H2的体积相等【答案】　1都产生无色气泡　a中反应速率较快　盐酸是强酸、醋酸是弱酸，开始时盐酸溶液中[H＋]大2大于　等于　开始反应时，盐酸溶液中H＋浓度较大，但H＋的总的物质的量相等11．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示请回答冰醋酸为纯醋酸1“O”点为什么不导电________；2a、b、c三点[H＋]由大到小的顺序是________；3a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是________点；4若使c点溶液中的[CH3COO－]提高，在如下措施中可选择________填标号A．加热　B．加很稀的NaOH溶液　C．加固体KOH　D．加水　E．加固体CH3COONa　F．加Zn粉【解析】　冰醋酸为共价化合物，在纯液态时不电离，因此“O”点不导电；随着水的加入，醋酸开始电离，Ob段醋酸溶液中离子浓度增大，导电能力增强，随着水量的增加，离子浓度降低，导电能力减弱；降低[H＋]使平衡向右移动，或加入CH3COO－均可使CH3COO－浓度增大【答案】　1冰醋酸不电离，无自由移动的离子2ba＞c　3c　4ACEF[能力提升]12．已知室温时，

0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有

0.1%发生电离，下列叙述错误的是　　A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的[H＋]约为水电离出的[H＋]的106倍【解析】　HA有

0.1%发生电离，则[A－]＝[H＋]＝

0.1mol·L－1×

0.1%＝1×10－4mol·L－1，pH＝4；升高温度，电离平衡右移，[H＋]增大，pH减小；其电离平衡常数Ka＝＝≈1×10－7mol·L－1；室温时，KW＝1×10－14mol2·L－2，则[OH－]＝[H＋]水＝＝1×10－10mol·L－1，HA电离的[H＋]约为水电离出的[H＋]的106倍【答案】　B13．室温下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是　　【导学号05310124】A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，[H＋]亦增大D．再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7【解析】　在醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀释，平衡右移，nCH3COO－、nH＋增大，但[CH3COO－]、[H＋]均减小，A、C错误；醋酸的电离常数K＝，水的离子积KW＝[OH－]·[H＋]，温度不变，上述两常数均不变，由K÷KW可知B正确；醋酸为弱酸，pH＝3的醋酸的浓度远远大于pH＝11的NaOH溶液的浓度，二者等体积混合，溶液呈酸性【答案】　B14．浓度为

0.1mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答1三种溶液中[H＋]依次为amol·L－1，bmol·L－1，cmol·L－1，其大小顺序为________2等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n1mol，n2mol，n3mol，它们的大小关系为________3中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为________4与锌反应时产生氢气的速率分别为v

1、v

2、v3，其大小关系为________【解析】　1这三种酸中盐酸与硫酸为强酸，完全电离，故盐酸中[H＋]＝

0.1mol/L，硫酸中[H＋]＝

0.2mol/L，而醋酸是弱酸，部分电离，[H＋]

0.1mol/L2等体积的三种酸，其物质的量也相等，所以其生成盐的物质的量也相等3生成正盐是指与这些酸中的H＋完全反应，由于硫酸是二元酸，另外两种都是一元酸，所以在等体积的前提下，硫酸中的H＋的物质的量是另外两种酸的两倍，因此中和一定量的NaOH所需硫酸的体积都是另外两种酸体积的一半4[H＋]越大，产生H2速率越快，由1知v2v1v3【答案】　1a＝＞c或b＞a＞c　2n1＝n2＝n33V1＝2V2＝V3　4v2＞v1＞v3。