还剩1页未读,继续阅读
文本内容:
新乡医学院分析化学实验课教案首页授课教师姓名及职称
一、实验名称EDTA标准溶液
0.05mol/L的配制与标定
二、授课对象药学授课形式实验教学
三、教学目标掌握EDTA标准溶液配制和标定的方法
四、教学内容1.近似
0.05mol·L-1EDTA标准溶液的配制2.EDTA标准溶液的标定
五、教学安排与课时分配
1、讲解演示45min
2、学生操作教师__115min
六、授课重点EDTA标准溶液配制和标定的原理和方法
七、注意事项1.EDTA·2Na·2H2O在水中溶解较慢,可加热使溶解或放置过夜2.贮存EDTA溶液应选用硬质玻璃瓶,如用聚乙烯瓶贮存更好,避免与橡皮塞、橡皮管等接触
八、授课方法教师示范讲述,学生操作
九、使用教材《分析化学实验》自编教材
十、教研室审查意见主任签字新乡医学院化学教研室年月日实验EDTA标准溶液
0.05mol/L的配制与标定
一、实验目的掌握EDTA标准溶液配制和标定的方法
二、实验原理EDTA标准溶液常用乙二胺四乙酸的二钠盐EDTA·2Na·2H2O=
372.24配制EDTA·2Na·2H2O是白色结晶粉末,可以制成基准物质,但一般不直接用EDTA配制标准溶液,而是先配制成大致浓度的溶液,然后以ZnO或Zn为基准物标定其浓度滴定在pH≈10的条件下进行,以铬黑T为指示剂,溶液由紫红色变为纯蓝色时即为终点滴定过程中的反应为终点时
三、仪器与试剂仪器分析天平,台秤,50mL碱式滴定管,250mL锥形瓶,20mL移液管,100mL烧杯,10mL量筒,洗耳球,表面皿;试剂NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液pH=
10.0,6mol·L-1HCl,1:1氨水,纯锌粒,EDTA-Na2AR,铬黑T指示剂
四、实验步骤1.EDTA标准溶液
0.05mol·L-1的配制取EDTA·2Na·2H2O约
9.5g,加蒸馏水500mL使溶解,摇匀,贮存在硬质玻璃瓶或聚乙烯塑料瓶中2.EDTA标准溶液
0.05mol·L-1的标定以Zn粒为基准物质,用分析天平准确称取纯锌粒
0.75~
1.00g准确至
0.1mg,置于100mL烧杯中,加6mol·L-lHCl溶液5mL,盖好表面皿,使锌粒完全溶解用蒸馏水冲洗表面皿和烧杯内壁,然后将溶液移入250mL容量瓶中,再冲洗表面皿和烧杯内壁数次,冲洗液全部并入容量瓶中,最后加水稀释至刻度,摇匀准确移取20mL此溶液,置于锥形瓶中,逐滴加入1:1氨水至开始出现ZnOH2白色沉淀,再加NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液10mL,加水稀释至约100mL,加少许铬黑T,用待标定的EDTA标准溶液滴定至溶液由红色变为蓝色即为终点平行测定三次,取其平均值
五、数据处理
六、注意事项1.EDTA·2Na·2H2O在水中溶解较慢,可加热使溶解或放置过夜2.贮存EDTA溶液应选用硬质玻璃瓶,如用聚乙烯瓶贮存更好避免与橡皮塞、橡皮管等接触。