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水溶液中的离子平衡(复习)§1知识要点
一、弱电解质的电离
1、定义电解质、非电解质;强电解质、弱电解质下列说法中正确的是()A、能溶于水的盐是强电解质,不溶于水的盐是非电解质;B、强电解质溶液中不存在溶质分子;弱电解质溶液中必存在溶质分子;C、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物,也一定是强电解质;D、Na2O2和SO2溶液于水后所得溶液均能导电,故两者均是电解质
2、电解质与非电解质本质区别在一定条件下(溶于水或熔化)能否电离(以能否导电来证明是否电离)电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物离子化合物与共价化合物鉴别方法熔融状态下能否导电下列说法中错误的是()A、非电解质一定是共价化合物;离子化合物一定是强电解质;B、强电解质的水溶液一定能导电;非电解质的水溶液一定不导电;C、浓度相同时,强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强;D、相同条件下,pH相同的盐酸和醋酸的导电性相同
3、强电解质与弱电质的本质区别在水溶液中是否完全电离(或是否存在电离平衡)注意
①电解质、非电解质都是化合物
②SO
2、NH
3、CO2等属于非电解质
③强电解质不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水,但溶于水的BaSO4全部电离,故BaSO4为强电解质)
4、强弱电解质通过实验进行判定的方法以HAc为例
(1)溶液导电性对比实验;
(2)测
0.01mol/LHAc溶液的pH2;
(3)测NaAc溶液的pH值;
(4)测pH=a的HAc稀释100倍后所得溶液pHa+2
(5)将物质的量浓度相同的HAc溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性
(6)中和10mLpH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL;
(7)将pH=1的HAc溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性
(8)比较物质的量浓度相同的HAc溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应产生气体的速率最佳的方法是和;最难以实现的是,说明理由(提示实验室能否配制
0.1mol/L的HAc?能否配制pH=1的HAc?___?)
5、强酸(HA)与弱酸(HB)的区别1溶液的物质的量浓度相同时,pHHA<pHHB2pH值相同时,溶液的浓度CHA<CHB3pH相同时,加水稀释同等倍数后,pHHA>pHHB物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液,pH最小的是,pH最大的是;体积相同时分别与同种NaOH溶液反应,消耗NaOH溶液的体积大小关系为pH相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液,物质的量浓度最小的是,最大的是;体积相同时分别与同种NaOH溶液反应,消耗NaOH溶液的体积大小关系为甲酸和乙酸都是弱酸,当它们的浓度均为
0.10mol/L时,甲酸中的cH+为乙酸中cH+的3倍,欲使两溶液中cH+相等,则需将甲酸稀释至原来的3倍(填“”、“”或“=”);试推测丙酸的酸性比乙酸强还是弱
二、水的电离和溶液的酸碱性
1、水离平衡H2OH++OH-水的离子积KW=[H+]·[OH-]25℃时[H+]=[OH-]=10-7mol/L;KW=[H+]·[OH-]=10-14注意KW只与温度有关,温度一定,则KW值一定KW不仅适用于纯水,适用于任何溶液(酸、碱、盐)
2、水电离特点
(1)可逆
(2)吸热
(3)极弱
3、影响水电离平衡的外界因素
①酸、碱抑制水的电离(pH之和为14的酸和碱的水溶液中水的电离被同等的抑制)
②温度促进水的电离(水的电离是吸热的)
③易水解的盐促进水的电离(pH之和为14两种水解盐溶液中水的电离被同等的促进)试比较pH=3的HAc、pH=4的NH4Cl、pH=11的NaOH、pH=10Na2CO3四种溶液中水的电离程度从大到小的顺序是
4、溶液的酸碱性和pH
(1)pH=-lg[H+]注意
①酸性溶液不一定是酸溶液(可能是溶液);
②pH<7溶液不一定是酸性溶液(只有温度为常温才对);
③碱性溶液不一定是碱溶液(可能是溶液)已知100℃时,水的KW=1×10-12,则该温度下
(1)NaCl的水溶液中[H+]=,pH=,溶液呈性
(2)
0.005mol/L的稀硫酸的pH=;
0.01mol/L的NaOH溶液的pH=
(2)pH的测定方法酸碱指示剂——甲基橙、石蕊、酚酞pH试纸——最简单的方法操作将一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上,用玻璃棒沾取未知液点试纸中部,然后与标准比色卡比较读数即可注意
①事先不能用水湿润PH试纸;
②只能读取整数值或范围用湿润的pH试纸测某稀溶液的pH,所测结果(填“偏大”、“偏小”、“不变”或“不能确定”),理由是
(3)常用酸碱指示剂及其变色范围指示剂变色范围的PH石蕊<5红色5~8紫色>8蓝色甲基橙<
3.1红色
3.1~
4.4橙色>
4.4黄色酚酞<8无色8~10浅红>10红色试根据上述三种指示剂的变色范围,回答下列问题
①强酸滴定强碱最好选用的指示剂为,原因是;
②强碱滴定强酸最好选用的指示剂为,原因是;
③中和滴定不用石蕊作指示剂的原因是
三、混合液的pH值计算方法公式
1、强酸与强酸的混合(先求[H+]混将两种酸中的H+离子数相加除以总体积,再求其它)[H+]混=([H+]1V1+[H+]2V2)/(V1+V2)
2、强碱与强碱的混合(先求[OH-]混将两种酸中的OH‑离子数相加除以总体积,再求其它)[OH-]混=([OH-]1V1+[OH-]2V2)/(V1+V2)注意:不能直接计算[H+]混
3、强酸与强碱的混合(先据H++OH-==H2O计算余下的H+或OH-,
①H+有余,则用余下的H+数除以溶液总体积求[H+]混;OH-有余,则用余下的OH-数除以溶液总体积求[OH-]混,再求其它)注意在加法运算中,相差100倍以上(含100倍)的,小的可以忽略不计!将pH=1的HCl和pH=10的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH=;将pH=5的H2SO4和pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH=;20mLpH=5的盐酸中加入1滴(
0.05mL)
0.004mol/LBaOH2溶液后pH=
四、稀释过程溶液pH值的变化规律
1、强酸溶液稀释10n倍时,pH稀=pH原+n(但始终不能大于或等于7)
2、弱酸溶液稀释10n倍时,pH稀<pH原+n(但始终不能大于或等于7)
3、强碱溶液稀释10n倍时,pH稀=pH原-n(但始终不能小于或等于7)
4、弱碱溶液稀释10n倍时,pH稀>pH原-n(但始终不能小于或等于7)
5、不论任何溶液,稀释时pH均是向7靠近(即向中性靠近);任何溶液无限稀释后pH均为
76、稀释时,弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH变化得慢,强酸、强碱变化得快pH=3的HCl稀释100倍后溶液的pH变为;pH=3的HAc溶液稀释100倍后pH为,若使其pH变为5,应稀释的倍数应(填不等号)100;pH=5的稀硫酸稀释1000倍后溶液中[H+][SO42-]=;pH=10的NaOH溶液稀释100倍后溶液的pH变为;pH=10的NaAc溶液稀释10倍后溶液的pH为
五、“酸、碱恰好完全反应”与“自由H+与OH-恰好中和”酸碱性判断方法
1、酸、碱恰好反应(现金+存款相等)恰好生成盐和水,看盐的水解判断溶液酸碱性(无水解,呈中性)
2、自由H+与OH-恰好中和(现金相等),即“14规则pH之和为14的两溶液等体积混合,谁弱显谁性,无弱显中性”生成盐和水,弱者大量剩余,弱者电离显性(无弱者,呈中性)1100mLpH=3的H2SO4中加入10mL
0.01mol/L氨水后溶液呈性,原因是;pH=3的HCl与pH=11的氨水等体积混合后溶液呈性,原因是
(2)室温时,
0.01mol/L某一元弱酸只有1%发生了电离,则下列说法错误的是A、上述弱酸溶液的pH=4B、加入等体积
0.01mol/LNaOH溶液后,所得溶液的pH=7C、加入等体积
0.01mol/LNaOH溶液后,所得溶液的pH>7D、加入等体积pH=10的NaOH溶液后,所得溶液的pH<7
六、盐类的水解(只有可溶于水的盐才水解)
1、盐类水解规律
①有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解;谁强显谁性,两弱相促进,两强不水解
②多元弱酸根,浓度相同时正酸根比酸式酸水解程度大,碱性更强如:Na2CO3>NaHCO3
③弱酸酸性强弱比较A、同主族元素最高价含氧酸的酸性递减,无氧酸的酸性递增(利用特殊值进行记忆如酸性HFHCl;HNO3H__O4)B、饱和一元脂肪酸的碳原子数越小,酸性越强(如HCOOHCH3COOH)C、一些常见的酸的酸性HClO、HAlO
2、苯酚为极弱酸;醋酸碳酸;磷酸和H2SO3为中强酸;HClO4为最强含氧酸等
(1)下列物质不水解的是;水解呈酸性的是;水解呈碱性的是
①FeS
②NaI
③NaHSO4
④KF
⑤NH4NO3
⑥C17H35COONa
(2)浓度相同时,下列溶液性质的比较错误的是()
①酸性H2SH2Se
②碱性Na2SNaHS
③碱性HCOONaCH3COONa
④水的电离程度NaAcNaAlO2
⑤溶液的pH NaHSO3Na2SO4NaHCO3NaClO
2、盐类水解的特点
(1)可逆
(2)程度小
(3)吸热下列说法错误的是A、NaHCO3溶液中碳元素主要以HCO3-存在;B、Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色,加热红色变深;C、NH4Cl溶液呈酸性这一事实能说明氨水为弱碱;D、在稀醋酸中加醋酸钠固体能促进醋酸的电离
3、影响盐类水解的外界因素
①温度温度越高水解程度越大(水解吸热)
②浓度浓度越小,水解程度越大(越稀越水解)
③酸碱促进或抑制盐的水解(H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解;OH-促进阳离子水解而抑制阴离子水解)Na2CO3溶液呈碱性原原因用方程式表示为;能减少Na2CO3溶液中CO32-浓度的措施可以是()
①加热
②加少量NaHCO3固体
③加少量NH42CO3固体
④加少量NH4Cl
⑤加水稀释
⑥加少量NaOH
4、酸式盐溶液的酸碱性
①只电离不水解如HSO4-
②电离程度>水解程度,显酸性(如:HSO3-、H2PO4-)
③水解程度>电离程度,显碱性(如HCO3-、HS-、HPO42-)写出NaH2PO4溶液中所有的水解和电离方程式,并指示溶液中[H__O4]、[HPO42-]与[H2PO4-]的大小关系
5、双水解反应
(1)构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应为双水解反应(即弱酸弱碱盐)双水解反应相互促进,水解程度较大,有的甚至水解完全其促进过程以NH4Ac为例解释如下NH4Ac==NH4++Ac-NH4++H2ONH3·H2O+H+Ac—+H2OHAc+OH-两个水解反应生成的H+和OH—反应生成水而使两个水解反应的生成物浓度均减少,平衡均右移
(2)常见的双水解反应完全的为Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-HCO3-、S2-HS-、SO32-HSO3-;其特点是相互水解成沉淀或气体双水解完全的方程式写“==”并标“↑↓”,其离子方程式配平依据是两边电荷平衡,如2Al3++3S2-+6H2O==2AlOH3↓+3H2S↑写出Al3+与CO32-、HCO3-在水溶液中反应的离子方程式,;在足量Na2CO3溶液中加少量硫酸铝溶液的离子方程式为,泡沫灭火器中使用硫酸铝与小苏打而不用纯碱的原因是;能鉴别Na2CO
3、NaOH、NaCl、AgNO3和苯酚钠五种溶液的一种试剂是
6、盐类水解的应用
①混施化肥(N、P、K三元素不能变成↑和↓)
②泡沫灭火剂(用硫酸铝和小苏打为原料,双水解)
③FeCl3溶液止血剂(血浆为胶体,电解质溶液使胶体凝聚)
④明矾净水(Al3+水解成氢氧化铝胶体,胶体具有很大的表__,吸附水中悬浮物而聚沉)
⑤NH4Cl焊接金属(氯化铵呈酸性,能溶解铁锈)
⑥判断溶液酸碱性(强者显性)
⑦比较盐溶液离子浓度的大小
⑧判断离子共存(双水解的离子产生沉淀和气体的不能大量共存)
⑨配制盐溶液(加对应的酸防止水解)
七、电离、水解方程式的书写原则
1、多元弱酸(多元弱酸盐)的电离(水解)的书写原则分步书写例H2S的电离H2SH++HS-;HS-H++S2-例Na2S的水解H2O+S2-HS-+OH-H2O+HS-H2S+OH-注意不管是水解还是电离,都决定于第一步,第二步一般相当微弱
2、多元弱碱(多元弱碱盐)的电离(水解)书写原则一步书写例Al3++3H2OAlOH3+3H+下列方程式中属于电离方程式的是;属于水解方程式的是A、HCO3-+H2OH3O++CO32-B、BaSO4==Ba2++SO42-C、AlO2-+2H2OAlOH3+OH-D、CaCO3sCa2++CO32-
八、溶液中微粒浓度的大小比较
1、基本原则抓住溶液中微粒浓度必须满足的两种守恒关系以Na2S为例
①电荷守恒(电荷数前移):任何溶液均显电中性,各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和=各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和
②物料守恒原子个数前移:某原子的总量或总浓度=其以各种形式存在的所有微粒的量或浓度之和
③质子守恒得失H+个数前移:∑得质子后形成的微粒浓度·得质子数==∑失质子后形成的微粒浓度·失质子数
2、同浓度的弱酸和其弱酸盐、同浓度的弱碱和其弱碱盐的电离和水解强弱规律
①中常化学常见的有三对等浓度的HAc与NaAc的混合溶液弱酸的电离>其对应弱酸盐的水解,溶液呈酸性等浓度的NH3·H2O与NH4Cl的混合液弱碱的电离>其对应弱碱盐的水解,溶液呈碱性等浓度的HCN与NaCN的混合溶液弱酸的电离其对应弱酸盐的水解,溶液呈碱性
②掌握其处理方法(即抓主要矛盾)例
0.1mol/LCH3COOH和
0.1mol/LCH3COONa溶液等体积混合后溶液呈酸性,则∵溶液呈酸性,∴CH3COOH的电离>CH3COONa的水解,∴[HAc]
0.1mol/L,[Ac-]
0.1mol/L.(因为NaAc的水解呈碱性被HAc的电离呈酸性所掩盖,故可当作“只HAc电离,而NaAc不水解”考虑,即只考虑酸的电离)
九、酸碱中和滴定(见专题)
十、溶解平衡
1、难溶电解质的溶解平衡的一些常见知识
(1)溶解度小于
0.01g的电解质称难溶电解质生成难溶电解质的反应为完全反应,用“=”
(2)反应后离子浓度降至1×10-5mol/L以下的反应为完全反应,用“=”如酸碱中和时[H+]降至10-7mol/L10-5mol/L,故为完全反应,用“=”,常见的难溶物在水中的离子浓度均远低于10-5mol/L,故均用“=”
(3)难溶并非不溶,任何难溶物在水中均存在溶解平衡
(4)掌握三种微溶物质CaSO
4、CaOH
2、Ag2SO4
(5)溶解平衡常为吸热,但CaOH2为放热,升温其溶解度减少
(6)溶解平衡存在的前提是必须存在沉淀,否则不存在平衡
2、溶解平衡方程式的书写注意在沉淀后用s标明状态,并用“”如Ag2Ss2Ag++S2-
3、沉淀生成的三种主要方式
(1)加沉淀剂法Ksp越小(即沉淀越难溶),沉淀越完全;沉淀剂过量能使沉淀更完全
(2)调pH值除某些易水解的金属阳离子常加入难溶性的MO、MOH
2、MCO3等除M2+溶液中易水解的阳离子如加MgO除去M__l2溶液中FeCl3
(3)氧化还原沉淀法加氧化剂或还原剂将要除去的离子变成沉淀而除去(较少见)
4、沉淀的溶解沉淀的溶解就是使溶解平衡正向__常采用的方法有
①加水;
②加热;
③减少生成物(离子)的浓度使沉淀溶解的方法一般为减少生成物的浓度,∵对于难溶物加水和加热对其溶解度的影响并不大
5、沉淀的转化溶液中的沉淀反应总是向着离子浓度减少的方向进行,简而言之,即溶解度大的生成溶解度小的,溶解度小的生成溶解度更小的
(1)对于Ag2Ss2Ag++S2-,其Ksp的表达式为
(2)下列说法中不正确的是
①用稀HCl洗涤A__l沉淀比用水洗涤损耗A__l小;
②一般地,物质的溶解度随温度的升高而增加,故物质的溶解大多是吸热的;
③对于AlOH3sAlOH3Al3++3OH-,前者为溶解平衡,后者为电离平衡;
④除去溶液中的Mg2+,用OH-沉淀比用CO32-好,说明MgOH2的溶解度比M__O3大;
⑤沉淀反应中常加过量的沉淀剂,其目的是使沉淀更完全
(3)如何除去MgOH2中混有的CaOH2§2方法、归纳和技巧
一、酸的酸性强弱与溶液的酸性强弱的__与区别酸的酸性强弱是指酸电离出H+的难易(越易电离出H+,酸的酸性越强);溶液酸性的强弱是指溶液中[H+]的相对大小(H+浓度越大,溶液的酸性越强)溶液的酸性可能是由酸电离产生的H+而引起的,也可能是由强酸弱碱盐水解而引起的下列说法中错误的是A、强酸溶液的导电性一定比弱酸的强;B、酸越难以电离出质子,其对应的酸根离子就越易水解;C、溶液的酸性越强,则溶液中的[H+]越大,水的电离程度就越小;D、在水中完全电离的酸一定是强酸,但强酸的水溶液的酸性不一定强
二、溶液的导电性与电解质强弱的__与区别溶液的导电性仅与溶液中的离子浓度及离子所带电荷数的多少相关电荷数相同时,离子浓度越大,导电性越强;离子浓度相同时,离子所带电荷数越多,溶液导电性越强;电解质溶液导电的同时一定发生电解!电解质的强弱是指电解质在水中的电离程度电解质越强,在水中就越完全电离,反之就越难电离相同条件下,强电解质溶液的导电性比弱电解质的强(即导电性对比实验)
(1)常见的三种导电方式为、和电子空穴导电
(2)浓度相同的HCl、HAc、NaHSO4三种酸并联入同一电路中,导电性最强的是,最弱的是
三、电离平衡、水解平衡、溶解平衡的共性
1、加水均能促进三大平衡;
2、加热均能促时三大平衡(溶解平衡个别例外)
3、三大平衡均为水溶液中的平衡,故都不受压强的影响.
4、均遵循勒夏特列原理对于A__lsAg++Cl-,平衡后欲使溶液中的[Cl-]增大,可采取的措施是
①加氨水
②加水
③加NaCls
④加A__ls
⑤加NaBrs
⑥加热
四、酸碱盐对水的电离的影响
1、水中加酸酸电离出的H+使平衡H2OH++OH-逆移,溶液中[H+]主要是酸电离产生的,只有极小部分由水电离产生(可忽略);[OH-]全由水电离产生
2、水中加碱碱电离出的OH-使平衡H2OH++OH-逆移,溶液中[OH-]主要是碱电离产生的,只有极小部分由水电离产生(可忽略);[H+]全由水电离产生
3、正盐溶液中的[H+]、[OH-]均由水电离产生
(1)强酸弱碱盐如AlCl3,水电离产生的OH-部分被阳离子结合生成了难电离的弱碱,故使溶液中[H+][OH-]
(2)强碱弱酸盐如NaAc,水电离产生的H+部分被阴离子结合生成了难电离的弱酸,故使溶液中[OH-][H+]
4、酸式盐中NaHSO
4、NaHSO
3、NaH2PO4中酸根离子以电离为主,故显酸性而抑制水的电离,其余均以水解为主而促进水的电离已知某NaHSO3溶液的pH=4,则有关NaHSO3溶液的说法中正确的是()A、NaHSO3溶液中水的电离程度小于Na2SO3溶液,也小于Na2SO4溶液B、[HSO3-][H2SO3][SO32-]C、该溶液中由水电离出的[H+]为1×10-4mol/LD、加入少量NaOH使溶液的pH升高会使水的电离受抑制
五、Qc与KQc为浓度商是指刚开始反应(但未反应)时平衡体系各物质浓度幂次方之积之比(对于溶液是指混合后但不反应时的浓度)K为平衡常数是指可逆反应达到平衡时体系各物质浓度幂次方之积之比在化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡四大平衡中分别有不同的名称化学平衡常数K、电离常数Ka、水解常数Kh、溶度积KspQc与K的相对大小可反映出体系是否为平衡状态
(1)QcK,过平衡状态,反应将逆向进行;
(2)Qc=K,平衡状态;
(3)QcK,未平衡状态,反应将正向进行已知25℃时CaSO4的Ksp=
9.1×10-6,若将
0.02mol/L的Na2SO4溶液与
0.004mol/LCaCl2溶液等体积混合,试通过计算溶液中是否有沉淀析出
六、解题方法
1、溶液导电能力的变化【例1】把
0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是A.
0.05mol·L—1硫酸B.
0.6mol·L—1盐酸C.
0.5mol·L—1的醋酸;D.
0.5mol·L—1KCl溶液方法写将化学程式改为离子方程式的第一步,比较反应前后溶液中离子数的变化关键不需考虑弱电解质的电离及离子的水解;注意加入物质是否过量
2、水电离出的[H+]浓度为已知条件的离子共存判断【例2】在由水电离产生的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中,一定可以大量共存的离子组是ANH4+Al3+Br-SO42-BNa+Mg2+Cl-NO3-CK+Ba2+Cl-NO3-DK+Na+SO32-SO42-方法“由水电离产生的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液”即溶液的pH可能为14也可能为0;也即“下列各组离子既能大量存在于酸性溶液中也能大量存在于碱性溶液之中的是”注意若由水电离产生的H+浓度大于10-7mol/L,则溶液一定呈酸性,溶质中一定有强酸弱碱盐【例3】由水电离产生的c(H+)=1×10-5mol/L的溶液,其溶质可能是A、NaHSO4B、AlCl3C、H2SO4D、NaH2PO
43、14规则的运用【例4】将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是A.[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]B.[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]C.[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]D.[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]解析利用“pH之和为14的酸碱等体积混合后,谁弱谁过量显谁性”规律,判断反应后溶液为NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液且呈碱性,而溶液呈碱性,则以氨水的电离为主,故选B【例5】在常温下10mLpH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(设反应前后体积不变),则对反应后溶液的叙述正确的是A、[A-]=[K+]B、[H+]=[OH-][K+][A-]C、V总≤20mLD、V总≥20mL解析分HA为强酸和弱酸两种情况,再结合14规则假如酸为弱酸,则加入10mL弱酸后溶液呈酸性,而已知溶液呈中性,故加入的弱酸体积小于10mL
4、溶液混合后离子浓度大小的比较【例6】将
0.1mol/LNaOH和
0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小正确的顺序是A.[Na+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]B.[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+]C.[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+]D.[Na+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]解析∵NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3·H2O,故先不考虑水解和电离(含水的电离),分别列出反应前后各微粒的物质的量,若反应后有两种或几种微粒的量相等,则要考虑离子的水解和电离【例7】将100ml、
0.1mol/L的BaCl2溶液中加入到100ml、
0.2mol/L的H2SO4溶液中,则溶液中存在的离子浓度的关系的是A.[H+]>[Cl-]>[Ba2+]>[SO42-]B.[Cl-]>[H+]>[SO42-]>[Ba2+]C.[H+]>[Cl-]>[SO42-]>[Ba2+]D.[Cl-]>[H+]>[Ba2+]>[SO42-]
5、量变而量浓度不变【例8】一定温度下,向足量的石灰乳中加少量生石灰时,下列有关说法错误的是()A、溶液中Ca2+数不变B、溶液的pH不变C、溶液的密度不变D、溶液中[Ca2+]不变解析题目已说明温度不变,故不需考虑热效应CaO+H2O=CaOH2s,使溶液中水减少而析出CaOH2,但溶液依然为饱和溶液!本题就相当于从饱和石灰水中移去部分饱和溶液,各组分的量变小了,但浓度等度并不变【例9】一定温度下,向足量Na2CO3饱和溶液中加入
1.06g无水碳酸钠,析出Na2CO3·10H2O晶体,下列有关说__确的是A、析出晶体质量
2.86g;B、溶液的pH不变C、溶液中Na+数增加D、溶液质量减少§3综合训练
1、下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是()A、强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物B、强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物C、强电解质的水溶液中无溶质分子,弱电解质的水溶液中有溶质分子D、强电解质的导电能力强,弱电解质的导电能力弱
2、下列离子方程式中,正确的是()A、CH3COOH=CH3COO-+H+B、NaOH=Na++OH-C、KClO3K++ClO3-D、BaSO4=Ba2++S2-+4O2-
3、氨水有下列平衡NH3·H2ONH4++OH-当其它条件不变时,改变下列条件,平衡向左__,且cNH4+增大的是()A、加NaOHB、加盐酸C、加NH4ClD、加同浓度氨水
4、水是一种极弱电解质,在室温下平均每n个水分子中只有一个水分子发生电离,则n值为()A、1×10-14B、
55.6×107C、107D、
55.
65、在100℃,100mL蒸馏水中cOH-=1×10-6mol·L-1,当改变下列条件之一时,cOH-仍然等于1×10-6mol·L-1的是()A、温度降低到25℃B、加入10-6molNaOH固体,保持100℃C、加入10-6molNaCl固体温度降低到25℃D、蒸发掉50mL水,保持100℃
6、在
0.01mol·L-1的H2SO4溶液中由水电离出的cOH-是()A、5×10-13mol·L-1B、
0.01mol·L-1C、1×10-7mol·L-1D、1×10-2mol·L-
17、pH为
4.5的盐酸1mL稀释为约1L,稀释前后溶液中指示剂的颜色变化是()A、稀释前后酚酞均为无色B、石蕊由红色变为紫色C、甲基橙由红色变为黄色D、甲基橙由黄色变为橙色
8、60mL
0.5mol·L-1NaOH溶液和40mL
0.4mol·L-1的H2SO4相混合后,溶液的pH约为()A、
0.5B、
1.7C、2D、
13.
29、在盐类的水解过程中,下列叙述正确的是()A、盐的电离平衡被破坏B、水的电离平衡被破坏C、没有发生中和反应D、溶液的pH一定变大
10、物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元碱相互中和时,溶液()A、显酸性B、显碱性C、显中性D、酸碱性无法确定
11、为了配置CH3COO-与Na+离子物质的量浓度值比为11的溶液,可向溶液中加入()A、适量的盐酸B、适量的NaOH固体C、适量的KOH固体D、适量的NaCl固体
12、下列反应中,属于水解反应且使溶液显酸性的是()A、NH4++H2ONH3·H2O+H+B、HCO3-+H2OCO32-+H3O+C、S2-+H2OHS-+OH-D、NH3+H2ONH4++OH-
13、实验室在配制硫酸铁溶液时,先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中,再加水稀释到所需的浓度,这样操作的目的是()A、提高硫酸铁的溶解度B、防止硫酸铁分解C、降低溶液的pHD、抑制硫酸铁水解
14、实验室有下列试剂
①NaOH溶液
②水玻璃
③Na2S溶液
④NH4Cl溶液
⑤浓H2SO4,其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()A、
①④⑤B、
①②③C、
①②④D、
②④⑤
15、将
0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是()A、KClB、MgOH2C、Na2CO3D、MgSO
416、物质的量浓度相同的下列溶液中,含微粒种类最多的是()A、CaCl2B、CH3COONaC、NH3D、K2S
17、下列物质的稀溶液中,溶质的阴、阳离子的个数比为12的是()A、NH42SO4B、NaHSO4C、K2SD、Na2SO
418、为了配置NH4+的浓度与Cl-的浓度比为11的溶液,可在NH4Cl溶液中加入()
①适量的HCl
②适量的NaCl
③适量的氨水
④适量的NaOHA、
①②B、
③C、
③④D、
④
19、25℃时,在浓度为1mol·L-1的NH42SO
4、NH42CO
3、NH42FeSO42的溶液中,测得其cNH4+分别为a、b、c(单位为mol/L)下列判断正确的是()A、a=b=cB、a>b>cC、a>c>bD、c>a>b
20、cNH4+相同的下列溶液
①NH4Cl
②NH42SO4
③NH4HSO4
④NH4HCO3,其物质的量浓度由大到小的顺序是()A、
②③①④B、
④①③②C、
①④③②D、
②④①③
21、下列仪器使用前不需检验是否漏水的有()A、移液管B、分液漏斗C、滴定管D、容量瓶
22、酸碱恰好完全中和时,它们一定相等的是()A、质量B、物质的量C、物质的量浓度D、H+和OH-的物质的量
23、用酸滴定碱时,滴定前读酸式滴定管读数时,仰视读数,滴定结束时读数正确,这样会使测得的碱溶液的浓度()A、偏高B、偏低C、不受影响D、不能确定
24、下列实验中,直接采用沾有水滴的仪器,对实验结果没有影响的是()A、氨的喷泉实验烧瓶B、实验室制取氧气试管C、中和滴定锥形瓶D、中和滴定滴定管
25、用
0.1mol·L-1NaOH溶液滴定100mL
0.1mol·L-1盐酸时,如果滴定误差在±
0.1%以内,反应完毕后,溶液的pH范围在()A、
6.9~
7.1B、
3.3~
10.7C、
4.3~
9.7D、6~
826、下列物质的水溶液中,存在电离平衡的是()A、CaOH2B、CH3COOHC、BaSO4D、CH3COONa
27、已知HClO是比H2CO3还弱的酸,反应Cl2+H2OHCl+HClO,达到平衡后要使HClO的浓度增大,可加入()A、H2SB、HClC、CaCO3D、NaOH(固体)
28、下列叙述不正确的是()A、纯水也是一种电解质B、无论是酸性、中性还是碱性稀溶液,只要温度恒定,cH+×cOH-是一个常数C、一定温度下,
0.1mol·L-1的磷酸溶液中H+主要来自于酸的第一步电离D、强碱溶液中不存在H+
29、体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液,再用氢氧化钠溶液中和时,两者消耗氢氧化钠的物质的量是()A、相同B、盐酸多C、醋酸多D、无法比较
30、等体积的下列溶液中,阴离子的总浓度最大的是()A、
0.2mol·L-1K2SB、
0.1mol·L-1BaOH2C、
0.2mol·L-1NaClD、
0.2mol·L-1NH42SO
431、能正确表示下列反应的离子方程式是()A、用碳酸钠溶液吸收少量的二氧化硫2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-B、金属铝溶于盐酸中Al+2H+=2Al3++H2↑C、硫化钠溶于水中S2-+H2O=H2S↑+OH-D、碳酸镁溶于硝酸中CO32-+2H+=CO2↑+H2O
32、在相同温度时100mL
0.01mol/L的醋酸溶液与10mL
0.1mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是………………………………………………………………………()A.中和时所需NaOH的量B.电离程度C.H+的物质的量D.CH3COOH的物质的量
33、在醋酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是…………………………………A.1mol/L的醋酸溶液中[H+]约为10-3mol/LB.醋酸能与水以任意比互溶C.10mL1mol/L的醋酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D.在相同条件下醋酸的导电性比强酸溶液弱
34、下列叙述中正确的是……………………………………………………………………A.固体氯化钠不导电但氯化钠是电解质B.氯化钠溶液能导电氯化钠溶液是电解质C.氧化钠的水溶液导电所以氧化钠是电解质D.碳酸钙难溶于水碳酸钙不是电解质
35、HClO比H2CO3还弱的酸为了提高氯水中HClO的浓度可加入……………………A.HClB.CaCO3SC.H2OD.NaOH
36、下列电离方程式中正确的是………………………………………………………………A.NaHS溶于水:NaHS==Na++HS-HS-+H2OH3O++S2-B.NH42SO4溶于水:NH42SO42NH4++SO42-C.磷酸溶于水中:H__O4==3H++PO43-D.AlOH3的电离:AlOH3=Al3++3OH-
37、某温度下有两瓶不同浓度的氨水甲瓶的浓度为
0.1mol/L乙瓶的浓度为1mol/L则甲瓶溶液中[OH-]与乙瓶之比为…………………………………………………………………A.=1/10B.大于1/10C小于1/10D.无法确定
38、可以判定某酸是强电解质的现象是………………………………………………………A.该酸加热至沸腾也不分解B.该酸可以溶解氢氧化铜C.该酸可跟石灰石反应放出CO2D.该酸浓度为
0.01mol/L时PH为
239、已知AG=lg[cH+/cOH-],常温下,在AG=-10的溶液中能大量存在的离子组是ACl-AlO2-SO32-Na+BNO3-Ac-Na+NH4+CCl-NO3-Mg2+K+DSO42-HCO3-Cl-K+
40、纯水能微弱地电离出和在25℃时,水电离出的H+和OH-浓度为,其离子浓度的乘积为,该乘积叫做在25℃时,其数值为,水的电离过程是一个过程
41、下列10种物质中
①NaOH溶液
②H2SO4
③硫酸铜晶体
④Cu
⑤CH3COOH
⑥NaOH固体
⑦蔗糖
⑧石灰水
⑨水银⑩氨水能导电的有;属于强电解质的有;属于弱电解质的有
42、有A、B、C三种溶液,其中A的pH=5,B中cH+=1×10-4mol·L-1,C中cOH-=1×10-11mol·L-1,则三种溶液的酸性由强到弱的顺序为
43、有一学生在实验室测某溶液的pH,实验时,他先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用纯净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测该学生的操作方法(填“正确”或“不正确”),理由是;分析此操作方法,(填“一定”或“不一定”)会产生误差,理由是
44、BiCl3水解生成BiOCl
(1)写出BiCl3水解反应方程式
(2)有人把BiCl3叫次氯酸铋,你是否同意此名称
(3)如何配置BiCl3溶液
(4)把适量固体BiCl3置于浓NaCl溶液中可得澄清溶液,请说出可能的原因
45、完全中和某一元强酸,需一定量的NaOH如改用与NaOH等质量的BaOH2,反应后溶液显性;如改用与NaOH等物质的量的BaOH2,反应后溶液显性
46、盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)不利于作物生长产生碱性的原因是(用离子方程式表示),施加适量石膏可降低盐碱地的碱性,表示其反应原理的离子方程式是
47、已知AnBm的离子积=cAm+n·cBn-m,式中的cAm+n和cBn-m表示平衡时离子的物质的量浓度在某温度下,CaOH2的溶解度为
0.74g,其饱和溶液密度为1g·mL-1,则该温度下,其离子积为
48、在某无色溶液里,只含有下列8种离子中的某几种Na+、H+、Ag、Mg2+、Cl-、OH-、HCO3-、NO3-已知该溶液能跟金属铝反应,且放出的气体只有氢气试回答
(1)若溶液和铝反应后有AlO2-生成,则其中一定含有大量的离子,还可能含有大量的离子
(2)若溶液和铝反应有Al3+生成,则原溶液中一定不含有大量的离子
49、甲、乙两位同学分别做中和滴定的试验,甲同学认真地做了一次实验,就取得了实验数据乙同学认真地做了两次实验,取两次数据的平均值作为试验的测定数据你认为哪一位同学的方法合理,请简述理由.
50、阅读下列材料已知Cu2+和Fe2+在pH为4~5的环境中不水解,而此种情况下,Fe3+几乎全部水解,双氧水H2O2是强氧化剂,在酸性条件下,它的还原产物为水用粗氧化铜(含少量铁)制纯CuCl2溶液的过程如下取
①50mL稀盐酸,加入一定量粗氧化铜,加热、搅拌,充分反应后过滤,经测定溶液pH约为2;
②向滤液中加入双氧水搅拌;
③向滤液中加入过量的纯氧化铜,微热、充分搅拌,经测定溶液的pH约为5;
④过滤;
⑤浓缩溶液思考
(1)操作
①中的离子方程式
(2)操作
④中过滤后滤渣的成分是
(3)浓缩过程中溶液颜色的变化
(4)操作中pH升高的原因是发生了反应
51.___BaCO3沉淀可溶于盐酸中而BaSO4却不溶于盐酸中由方程式和平衡体系被破坏来说明并配以文字说明__________________________________.据上述判断可以得出盐与酸反应规律之一是:______________________________.
52、试用简单的实验证明在醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡写出简单操作现象及实验能说明的问题参考答案§1知识要点
一、弱电解质的电离
1、BC2B4
(3)
(4);
(6)
(7);HAc为弱酸,pH=1的HAc难以配制能;否,HAc为弱酸,随溶液的的稀释而电离程度增加,故难以配制
5、H2SO4,HAc,V硫酸V盐酸=V醋酸(或V硫酸=2V盐酸=2V醋酸)H2SO4,HAc;V醋酸V盐酸=V硫酸,弱
二、水的电离和溶液的酸碱性
3、NH4Cl=Na2CO3HAc=NaOH
4、
(1)
①强酸弱碱盐;
③强碱弱酸盐10-6mol/L,6,中;2,10
(2)不能确定;酸性溶液偏大,中性溶液不变,碱性溶液偏小
(3)酚酞;变色明显,酚酞褪色时pH最接近7;甲基橙,甲基橙由橙变黄时,pH最接近7;变色范围广且变色不明显
三、混合溶液pH计算公式
3、
1.3;
11.7;9
四、
6、5;3~5之间;;20:1;8;8~10
五、
2、
(1)酸;恰好反应生成NH42SO4,NH4+水解呈碱性(将题中pH=2改为pH=3)碱;氨水过量,电离产生的OH-使溶液呈碱性
(2)B
六、
1、
(1)
①②③;
⑤;
④⑥
(2)
①③
2、D
3、CO32-+H2OHCO3-+OH-;
①④⑤
4、H2OH++OH-;H2PO4-HPO42-+H+;HPO42-PO43-+H+;H2PO4-+H2OH__O4+OH-[H2PO4-][HPO42-][H__O4]
5、2Al3++3CO32-+3H2O==2AlOH3↓+3CO2↑;Al3++3HCO3-==AlOH3↓+3CO2↑Al3++3CO32-+3H2O==AlOH3↓+3HCO3-;产生同样多的CO2,用纯碱消耗的Al3+多;用纯碱有可能不产生CO2或产气量很少
七、
2、AB;C
十、5
(1)Ksp=[Ag+]2·[S2-]
(2)
④
(3)加足量M__l2溶液,充分搅拌,过滤,洗涤即得纯MgOH2§2方法、归纳和技巧
1、AC
2、
(1)自由电子导电;自由阴阳离子导电;
(2)NaHSO4;HAc
3、
①③⑤⑥
4、A
5、Qc=2×10-5Ksp,∴有沉淀析出
6、1B2C__4B5AC6C7C8A9BD§3综合训练1C2B3C4B5D6A7AB8B9B10D11C12A13D14B15C16D17BD18B19D20B21A22D2__24C25C26B27C28D29C30A31A32BC33AD34A35B36A37B38B39A
40、H+、OH-;10-7mol/L,1×10-14,水的离子积,1×10-14,可逆
41、
①④⑧⑨⑩;
②③⑥;
⑤
42、CBA
43、不正确,可能由于稀释而产生误差;不一定,若是中性溶液,则不产生误差,否则产生误差
44、
(1)BiCl3+H2OBiOCl+2HCl;
(2)不同意;
(3)将BiCl3溶于盐酸中;
(4)增大溶液中c(Cl-)能抑制BiCl3的水解
45、酸;碱
46、CO32-+H2OHCO3-+OH-;CaSO4sCa2++SO42-,Ca2++CO32-=CaCO3↓
47、1×10-
348、
(1)OH-、Na+;Cl-,NO3-;
(2)OH-、HCO3-、NO3-、Ag+
49、乙;乙能较好地克服实验误差
50、
(1)CuO+2H+=Cu2++H2O;Fe+2H+=Fe2++H2↑;
(2)FeOH3
(3)蓝色变绿色;
(4)一方面2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O消耗了OH-,另一方面CuO消耗H+
51、BaCO3sBa2++CO32-,加入HCl2H++CO32-=H2O+CO2↑使cCO32-减少,从而使BaCO3的溶解平衡向溶解方向__而溶解;而BaSO4sBa2++SO42-,加入HCl并不能使平衡__而溶解强酸制取弱酸
52、
①测稀醋酸溶液的pH为a;
②向稀醋酸中加入CH3COONa固体;
③再次测量溶液的pHa,则说明存在CH3COOHCH3COO-+H+物质单质化合物电解质非电解质大多数非金属氧化物和有机物如SO
3、CO
2、C6H12O
6、CCl
4、CH2=CH2……强电解质强酸、强碱、绝大多数金属氧化物和盐如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4弱电解质弱酸、弱碱和水如HClO、NH3·H2O、CuOH
2、H2O……混和物纯净物。