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第一课时强电解质和弱电解质(学案)解释下列事实
1、___潮湿的手触摸正在工作的电器可能会发生触电事故?
2、电解水制H2O2时___需要向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4溶液?练习1下列物质中
①NaOH
②NaCl溶液
③H2SO4
④Cu
⑤CH3COOH
⑥NH
3.H2O
⑦CO2
⑧乙醇
⑨H2O⑩石墨属于电解质的有:属于非电解质的有:
一、电解质和非电解质
1、非电解质:
2、电解质:注意
1、电解质必须是
2、电解质溶于水后电离出自由__的离子,从而增强水溶液的导电能力
3、电解质自身能导电活动与探究P621.醋酸和盐酸是常见的两种酸,根据你的经验,你认为它们的电离程度有无差异比较浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的导电性方法盐酸醋酸对实验现象的解释备注溶液的PH盐酸和醋酸都为等浓度的一元酸与镁条反应溶液的导电性结论:相同浓度、相同体积的盐酸与醋酸其溶液中的的H+浓度____.当两种不同强度的酸浓度相同时,是不同的盐酸的要高于醋酸活动与探究P63根据你的经验,你认为相同浓度的氢氧化钠溶液与氨水的电离程度有无差异请提出你的假设并设计实验加以验证.实验假设实验方案实验现象结论
二、强电解质和弱电解质
(一)强电解质
(二)弱电解质问题探究
1.强电解质溶液的导电能力一定强吗?
2.难溶物一定是弱电解质吗?
3.电解质的强、弱与其溶解性有无直接关系?注意
1.同浓度同条件下,强电解质的导电能力一定比弱电解质溶液强
2.强电解质的导电能力不一定比弱电解质溶液强
(三)电离方程式强电解质电离书写时用号,弱电解质电离书写时用号多元弱酸电离,且第一步电离程度远远大于第二步,比如碳酸、多元弱碱的电离复杂,电离方程式一步完成,比如氢氧化铁练习2写出下列物质在水溶液中的电离方程式1BaOH22CH3COOH3NH
3.H2O4KClO35NaHSO46NaHCO3练习
3、下列物质能导电的是______属于强电解质的是______属于弱电解质的是________属于非电解质的是_______a.铜丝b.金刚石c.石墨d.NaCle.盐酸f.蔗糖g.CO2h.Na2Oi.酒精j.醋酸l.碳酸氢铵m.氢氧化铝n.氯气o.BaSO4练习
4、下列有关强、弱电解质的说法中,正确的是()A、强电解质易溶于水,而弱电解质易难于水B、强电解质在水溶液中完全电离,而弱电解质在水溶液中部分电离C、强电解质的水溶液导电能力强,而弱电解质的水溶液导电能力弱D、能导电的物质都是电解质强、弱电解质比较强电解质弱电解质电离程度电离过程水溶液里溶质粒子存在形态化合物类型强电解质和弱电解质(限时训练)1.下列关于强、弱电解质的叙述,有错误的是A.强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡B.在溶液中,导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质C.同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电能力也不同D.纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电2.下列关于电解质电离的叙述中,正确的是()A.碳酸钙在水中溶解度很小,其溶液的电阻率很大,所以碳酸钙是弱电解质B.碳酸钙在水中的溶解度很小,但被溶解的碳酸钙全部电离,所以碳酸钙是强电解质C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好,所以它们是强电解质D.水难电离,纯水几乎不导电,所以水是弱电解质3.下列说法中,正确的是()A.强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强B.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物C.强电解质的水溶液中不存在溶质分子D.不溶性盐都是弱电解质,可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质4.向
0.1mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时,溶液的导电能力将发生相应的变化,其电流强度D随加入氨水的体积V变化的曲线关系是下图中的()
5、07年高考广东化学卷·19下列说__确的是()A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
6、下列物质属于电解质的是()A.CuB.液态NH3C.CO2D.Na2O2固体
7、下列电离方程式中正确的是()A、NH3·H2O==NH4++OH-B、NaHCO3===Na++HCO3-C、H2S2H++S2-D、KClO3===K++Cl-+3O2-
8、下列叙述中能说明某化合物一定是弱电解质的是()A、该化合物水溶液不导电;B、该化合物饱和溶液导电能力较弱C、该化合物在熔融时不导电;D、该化合物溶于水中发生电离溶质离子浓度小于溶质分子浓度
9、下列溶液均是50ml,分别向其中加入
0.5mol/L盐酸,则溶液的导电性明显增强的是A.
0.5mol/L的H2SO4B.
0.5mol/L的NaOHC.
0.5mol/L的NH3·H2OD.
0.5mol/L的AgNO39.已知HClO是比H2CO3还弱的酸,氯水中存在下列平衡Cl2+H2OHCl+HClO,HClOH++ClO-,达到平衡后⑴要使HClO浓度增加,可加入下列物质(填代号)A.SO2B.Na2CO3C.HCLD.NaOH⑵由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是1.B2.BD3.C4.B5BD9.⑴B⑵饱和食盐水中Cl-浓度较大,由于氯水中存在平衡Cl2+H2OCl-+HClO+H+,所以,氯气在饱和食盐水中溶解度较小,通常情况下,可用排饱和食盐水的方法收集氯气第二课时弱电解质的电离平衡(学案)通过学习,可知电解质的是区分强、弱电解质的关键盐酸和醋酸分别是强电解质和弱电解质,将盐酸和醋酸分别溶于水,发生的变化相同吗?交流与讨论根据化学平衡的有关原理思考以下问题
1、醋酸溶于水后,CH3COOH电离成H+和CH3COO-的速率与H+和CH3COO-结合成CH3COOH的速率如何变化?溶液中各离子及分子的浓度如何变化?
2、当电离达到最大程度之后,CH3COOH电离成H+和CH3COO-的速率与H+和CH3COO-结合成CH3COOH的速率存在什么关系?溶液中各离子及分子的浓度是否发生变化?CH3COOH的电离方程式在坐标图上表示弱电解质电离过程中正、逆反应速率随时间的变化情况
二、弱电解质的电离平衡
1、电离平衡
2、电离平衡的特征交流与讨论(第65页)请填写表中空白,从数据中寻找规律
3、电离平衡常数
(1)概念用K表示(酸用表示,碱用表示)
(2)表示方法3K的意义K值越大,表示该电解质较易电离,所对应的弱酸弱碱较强注意弱电解质的电离常数不随弱电解质溶液的变化而变化,但随而变化
4、电离度练习250C时,
0.1mol/L的CH3COOH溶液中,CH+=
1.0×10-3mol/L,求该温度下CH3COOH的电离度?影响电离度大小的因素:
(1)内因弱电解质本身的性质
(2)外因a.温度b.浓度注意讲一种弱电解质的电离度时,应指出该电解质溶液的浓度和温度,如不注明温度通常指25℃
5、弱电解质电离平衡的__
(1)弱电解质的电离平衡符合原理
(2)影响弱电解质电离平衡的因素有1温度电离是(吸热或放热)过程,因此,升高温度使平衡向__
②浓度越稀越电离:稀释弱电解质溶液,平衡向__,电离程度增大弱电解质浓度,平衡向__,电离程度
③同离子反应增大生成的离子的浓度,向__;减小生成的离子的浓度,向__;,
④加入能反应的物质,将电离以
0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡__为例,讨论改变条件平衡__方向cH+cCH3COO-溶液导电能力电离程度加少量硫酸加CH3COONas加NaOHs加水稀释滴入纯醋酸加热升温锌粒小结在一定条件下达到平衡时,的速率等于的速率溶液中既有存在,也有存在,且浓度电离平衡也是动态平衡,条件改变时,电离平衡可能会发生__练习
1、一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示,⑴O点导电能力为0的理由是⑵a、b、c三点溶液的cH+由小到大的顺序是⑶a、b、c三点醋酸的电离度最大的是电离平衡常数的关系.⑷若使c点溶液中CAc-、PH值均增大,可采取的措施有:
2、1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L,分别加入足量的铁开始反应时产生氢气的速率_________________,最终收集到的氢气的物质的量_____________第二课时弱电解质的电离平衡(限时训练)1.下列物质在水溶液中,存在电离平衡的是A.CaOH2B.CH3COOHC.BaSO4D.CH3COONa2.在
0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是A.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向__B.加水,反应速率增大,平衡向逆反应方向__[来源:学§科§网Z§X§X§K]C.滴加少量
0.1mol/LHCl溶液,溶液中CH+减少D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向__3.水的电离过程为H2OH++OH-在不同温度下其平衡常数为K25℃=
1.0×10-14K35℃=
2.1×10-14则下列叙述正确的是()A.CH+随着温度升高而降低B.35℃时,cH+c(OH-)C.水的电离度>D.水的电离是吸热的4.H+浓度均为
0.01mol/L的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后,再分别加入
0.03g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是()A.醋酸与锌反应放出氢气多B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C.醋酸与锌反应速率大D.盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大5.用水稀释
0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是 A.B.C.NH3.H2O D.OH-的物质的量6.液氨与水的电离相似,存在关微弱的电离2NH3+NH3NH4++NH2-对该体系的说法中错误的是()A.液氨中cNH4+与cNH2-的乘积为一常数B.液氨电离达到平衡时,cNH3=cNH4+=cNH2-C.只要不加入其它物质cNH4+=cNH2-D.液氨中存在NH
3、NH4+、NH2-、H2O、NH3·H2O等粒子
7、能影响水的电离平衡,并使溶液中cH+cOH-的措施是()A.将水加热煮沸,测得pH=6B.向纯水中投入一小块金属钠C.向水中加入NH4Cl固体D.向水中加入Na2CO3固体
8、利用右图装做下面的实验在烧杯里盛半杯乙溶液,然后用滴定管向容器里滴入甲溶液随着甲的滴入,电灯渐渐变暗滴到一定量时,电灯熄灭继续滴入甲溶液,电灯又会逐渐亮起来下列各组溶液中(甲在前,乙在后),能够产生上述现象的是()A.NH3·H2O、AgNO3B.CH3COOH、NH3·H2OC.NaOH、AlCl3D.H2SO
4、BaOH
29、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说__确的是()A.相同浓度的两溶液中cH+相同B.100mL
0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH=3的两溶液稀释100倍,pH都为5D.两溶液中分别加人少量对应的钠盐,cH+均明显减小
10、下列溶液均50ml,分别向其中加入
0.5mol/L盐酸,则溶液的导电性明显增强的是()A.
0.5mol/L的H2SO4B.
0.5mol/L的NaOHC.
0.5mol/L的NH3·H2OD.
0.5mol/L的AgNO
311、HClO是比H2CO3还弱的酸,当反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后,要使HClO的浓度增加,可加入()A.NaOH固体B.NaCl固体C.H2OD.CaCO3固体
12、相同温度下,两种稀氨水A和B,浓度分别为
0.2mol/L和
0.1mol/L,则A、B的OH-浓度之比为()A.大于2B.小于2C.等于2D.不能肯定
13、将
0.1mol/L的氨水稀释10倍,随着氨水浓度的降低,下列数据逐渐增大的是()A.cH+B.cOH-C.cOH-/cNH3·H2OD.cNH4+
14、(07__)已知
0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中cH+/cCH3COOH值增大,可以采取的措施是()A加少量烧碱溶液B升高温度C加少量冰醋酸D加水15.在稀氨水中
(1)加入NH4Cl固体
(2)通入NH3
(3)煮沸
(4)加入少量NaOH()加入少量NaCl,其中能使碱性增强的是()A.
(1)
(2)
(4)B.
(2)
(3)
(4)C.
(2)
(4)D.
(4)
(5)16.锌粒和醋酸溶液反应时,若向醋酸中加入一定量的固体醋酸钠,则产生氢气的速率()A.变大B.变小C.不变D.先变大后变小17.向
0.1mol/L的氨水中加入一定量的水,始终保持增大趋势的是()A.NH3·H2O浓度B.OH—浓度C.NH3+数目D.NH4—浓度1.锌粒和醋酸溶液反应时,若向醋酸中加入一定量的固体醋酸钠,则产生氢气的速率会()A.变大B.变小C.不变D.先变大后变小2.向
0.1mol/L的氨水中加入一定量的水,始终保持增大趋势的是()A.NH3·H2O浓度B.OH—浓度C.NH3+数目D.NH4—浓度1.B2.A3.D4.BC5.B6.BD
7、C
8、D
9、B
10、C
11、D
12、B
14、BD15D12.答案⑴在O点醋酸未电离,无自由离子存在⑵c<a<b⑶c⑷
①加NaOH固体
②加少量的碳酸钠固体
③加入镁等金属
④醋酸钠固体第三课时常见的弱电解质
一、水的电离电离平衡常数通过计算我们发现纯水或稀溶液中的cH2O是一个常数,所以推出c(H+)c(OH-)=Kc(H2O)是一个常数,我们把这个常数称为水的离子积常数
1、水的离子积(纯水或稀溶液中)Kw=c(H+)c(OH-)25℃时,Kw=1×10-14水电离出c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L练习1、25℃时,向纯水中加入少量氯化氢气体,仍能保持不变的是(c) A.cH+B.cOH-C.KwD.cH+/cOH-
2、纯水在10℃和50℃的H+浓度,前者与后者的关系是(b)A、前者大B、后者大C、相等D、不能确定
3、某温度下纯水中CH+=2×10-7mol/L,则此时溶液中的COH-=2×10-7mol/L若温度不变,滴入稀盐酸使CH+=5×10-6mol/L,则此时溶液中的COH-=2×10-9mol/L小结
(1)Kw取决于温度不仅适用于纯水还适用于其他溶液
(2)在水溶液中Kw中的COH-、C(H+)指溶液中总的离子浓度
(3)常温下,任何稀的水溶液中,Kw=CH+×COH-===1×10-14
(4)不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液,水电离出的CH+=COH-
(5)根据Kw=CH+×COH-在特定温度下为定值,CH+和COH-可以互求问题解决解释不同温度下Kw出现差异的原因
2、影响Kw的因素
①Kw只与温度有关,温度越高Kw越大
②弱电解质的电离是吸热过程
③纯水及稀的水溶液中都存在Kw
3、影响水的电离平衡__的因素
①升高温度α水———,水的电离平衡向______,且Kw_____
②在H2OH++OH-平衡中,加入盐酸即增大C(H+),平衡向_____,α水____,水的电离被____,Kw_____,则C(OH-)必然会_____
③在H2OH++OH-平衡中,加入氢氧化钠,增大C(OH-),则平衡向____,α水____,水的电离被____,Kw_____,则C(H+)必然会____阅读课本p67及表3-4,思考弱酸弱碱的酸碱性与电离常数的关系
二、弱酸、弱碱弱酸、弱碱的电离常数能够反映弱酸、弱碱酸碱性的相对强弱在一定温度下,相同浓度的弱酸,电离常数越大,弱酸的就越大,电离出的氢离子浓度,酸性就越因此,常用电离常数来表示弱酸的相对强弱资料卡多元弱酸的分步电离举例H2CO3的电离阅读表3-5,
①试分析酸的各级电离常数在数值上存在什么关系
②如何用平衡__原理来解释?结论多元弱酸,分步电离,第一步电离远大于第二步电离,第二步电离远大于第三步电离……因此,多元弱酸的电离以一级电离为主1.25℃时,向纯水中加入少量氯化氢气体,仍能保持不变的是() A.cH+ B.cOH-C.Kw D.cH+/cOH-
2.已知100℃时,Kw=1×10-12分别求出该温度下纯水、
0.1mol/LHCl溶液、
0.1mol/L的NaOH溶液中的cH+.
3.在常温下,
0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的CH+和COH-是多少水电离出的COH-=1×10-14/
0.1=1×10-13mol/L=CH+
2.在常温下,由水电离产生的C(H+)=1×10-13mol/l的溶液,则该溶液的酸碱性如何?答可能是酸性也可能是碱性⒈在18℃时,H2SO3的Kl=
1.5×10-
2、K2=
1.0×10-7,H2S的Kl=
9.1×10-
8、K2=
1.1×10-12,则下列说法中正确的是()A.亚硫酸的酸性弱于氢硫酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C.氢硫酸的酸性弱于亚硫酸D.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定导电能力加水体积Oabc。