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高一化学元素及其化合物期末复习一:钠及其化合物的关系14Na+O2===2Na2O22Na+O2==Na2O2(火焰呈黄色、淡黄色固体)32Na+2H2O=2NaOH+H2↑(浮、熔、游、鸣、红)42Na+2HCl=2NaCl+H2↑4Na与盐CuSO
4、FeCl3等反应实质是钠先与水反应,生成的碱,再考虑与盐的反应5Na2O+H2O===2NaOH62Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑7Na2O+CO2===Na2CO382Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑9Na2O+2HCl==2NaCl+H2O102Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑11CO2少量+2NaOH过量=Na2CO3+H2O12CO2过量+NaOH===NaHCO3 13Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑14 NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑15Na2CO3+CaOH2=2NaOH+CaCO3↓16NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O172NaCl===2Na+Cl2↑18Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3192NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑20溶解性、热稳定性、碱性Na2CO3﹥NaHCO3二铝及其化合物的关系12Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 22Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑3Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O4Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O5AlOH3+3HCl==AlCl3+3H2O6AlOH3+NaOH==NaAlO2+2H2O72AlOH3===Al2O3+3H2O82Al2O3=====4Al+3O2↑94Al+3O2=====2Al2O3反应原理1常温下,形成致密的氧化膜(铝耐腐蚀的原因)2加热条件下燃烧(Al2O3)102Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe 114Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn12AlOH3的制备AlCl3和氨水AlCl3+3NH
3.H2O===AlOH3↓+3NH4Cl NaAlO2和CO22NaAlO2+CO2+3H2O==2AlOH3↓+Na2CO313Al与盐CuSO4等反应2Al+3CuSO4===Al2SO43+3Cu三铁及其化合物的关系13Fe+4H2Og==Fe3O4+4H223Fe+2O2===Fe3O4(黑色晶体)3FeO+2HCl===FeCl2+3H2O4Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 5Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O 6Fe+2HCl===FeCl2+H2↑72FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl282FeCl3+Fe=3FeCl292FeCl2+Cl2===2FeCl311FeCl2+2NaOH=FeOH2↓+2NaCl12FeCl3+3NaOH=FeOH3↓+3NaCl13FeOH2+2HCl==FeCl2+2H2O14FeOH3+3HCl==FeCl3+3H2O154FeOH2+O2+2H2O===4FeOH3白色沉淀→浅绿色→红褐色162FeOH3===Fe2O3+3H2O17Fe3++3SCN-=FeSCN3(血红色)金属的冶炼原理KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu四硅及其化合物的关系1Si+O2===SiO22SiO2+CaO===CaSiO3酸性氧化物3SiO2+4HF=SiF4↑+2H2OHF腐蚀玻璃主要成分是SiO24SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O不能用玻璃塞的试剂瓶装碱性溶液5Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3胶体(强酸制弱酸)6Na2SiO3+CO2少量+H2O =Na2CO3+H2SiO3胶体7H2SiO3===SiO2+H2O传统硅酸盐工业有玻璃陶瓷水泥五氯及其化合物的关系1实验室制备Cl24HCl浓+MnO2====MnCl2+Cl2↑+2H2O2Cl2+H2===2HCl(苍白色火焰、白雾)3Cl2+2Na===2NaCl(白烟)43Cl2+2Fe===2FeCl3(棕黄色烟)5Cl2+Cu===CuCl2(棕黄色烟)6Cl2+2KBr==2KCl+Br2强置换弱7Cl2+H2O===HCl+HClO8Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(实验室吸收多余的Cl2)92Cl2+2CaOH2=CaCl2+CaClO2+2H2O(工业上制漂白粉CaCl2和有效的CaClO2)10CaClO2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO===HCl+O2↑(漂白粉失效)11Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl氯水的性质取决于其组成的微粒
(1)强氧化性Cl2是新制氯水的主要成分,如氯水可有2FeCl2+Cl2===2FeCl3反应
(2)漂白、消毒性氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性,一般在应用其漂白和消毒时,应考虑HClO,HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质,不可逆
(3)酸性氯水中含有HCl和HClO,故可与NaOH,NaHCO3,CaCO3等反应
(4)不稳定性次氯酸见光易分解,久置氯水浅黄绿色会变成稀盐酸无色失去漂白性
(5)沉淀反应加入AgNO3溶液有白色沉淀生成(氯水中有Cl-)六硫及其化合物的关系1S+O2===SO2淡黄色固体,不溶于水22SO2+O2=====2SO3SO2有还原性3SO2+H2O===H2SO3酸性氧化物4SO2少量+2NaOH=Na2SO3+H2O5SO2少量+CaOH2=CaSO3↓+H2O不能用石灰水来鉴别SO2和CO2,能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳,因为SO2是有刺激性气味的气体 6Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr7SO3+H2O===H2SO4酸性氧化物8SO3少量+2NaOH=Na2SO4+H2O9SO3少量+CaOH2=CaSO4↓+H2O102H2SO4浓+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2O(浓硫酸氧化性、酸性)112H2SO4浓+C===CO2↑+2SO2↑+2H2O钙基固硫SO2+CaO===CaSO32CaSO3+O2===2CaSO4七氮及其化合物的关系1N2+3H2=====2NH3(工业合成氨)4NH3+5O24NO+6H2O2雷雨发庄稼N2+O2===2NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=NO+2HNO3NH3的性质1与水反应NH3+H2O===NH
3.H2O===NH4++OH-23NH
3.H2O+Al3+==AlOH3↓+3NH4+ 2NH
3.H2O+Mg2+==MgOH2↓+2NH4+3与酸反应2NH3+H2SO4==NH42SO4(不能用浓硫酸干燥氨气)NH3+HCl==NH4ClNH3+HNO3==NH4NO3(白烟,可用于氨气检验)铵盐加热分解NH4Cl==NH3↑+HCl↑ NH4HCO3==NH3↑+H2O+CO2↑5NH3+H2O+CO2足量==NH4HCO3与碱反应2NH4Cl+CaOH2==CaCl2+2NH3↑+2H2O(实验室制取氨原理)硝酸强氧化性
①NO3-H+有强氧化性
②还原产物浓HNO3→NO2↑,稀HNO3→NO↑一常温下AlFe遇浓H2SO4,浓HNO3时钝化(能反应,但不产生气体)二与金属反应Cu+4HNO3浓==CuNO32+NO2↑+2H2O(酸性和强氧化性)3Cu+8HNO3稀==3CuNO32+2NO↑+4H2O三与非金属单质反应C+4HNO3(浓)==CO2↑+4NO2↑+2H2O(强氧化性)八典型的有机化合物填表物质分子式结构式结构简式空间构型甲烷乙烯苯乙醇乙醛乙酸反应方程式1CH4取代反应(现象2乙烯与溴加成(现象与H2O加成,与H2加成与HBr加成,加聚反应3苯取代反应,加成反应4乙醇与Na反应(断键方式)现象催化氧化(断键方式),使KMnO4H+褪色5乙酸使紫色石蕊试剂变红羟基氢的活动性与Na反应与Na2O反应与NaOH反应与Na2CO3反应酯化反应(断键方式)九糖类、油脂、蛋白质的性质物质相互关系分子式代表物特征反应水解反应糖类单糖同分异构体C6H12O6葡萄糖果糖双糖同分异构体C12H22O11麦芽糖蔗糖多糖高分子混合物C6H10O5n纤维素淀粉油脂油属酯类混合物含碳碳双键植物油脂饱和的动物脂肪蛋白质天然高分子混合物酶、肌肉化学推断题中特殊性质一 特殊颜色⑴火焰颜色
①苍白色H2在Cl2中燃烧
②焰色反应Na元素(黄色)、K元素(紫色)
③ 蓝色或淡蓝色CO和H2S、CH
4、H2在空气中燃烧⑵烟或烟雾的现象
① 在空气中出现白雾HCl、HF、HBr、HI挥发性强的物质
② 白烟P4在O2中燃烧;Na在Cl2中燃烧
③棕黄色的烟Fe、Cu在Cl2中燃烧⑶有色气体
①黄绿色Cl2
②红棕色Br2气
③紫色I2蒸气⑷有色溶液或液体离子或物质氯水MnO4-Cu2+Fe2+Fe3+颜色黄绿色紫红色蓝色浅绿色棕黄色⑸有色固体
①红色Cu、Fe2O
3、红磷
②红褐色FeOH3
③蓝色CuOH
2、CuSO
4.5H2O、含Cu2+的沉淀(如CuCO
3、CuSO3等)
④黑色CuO、MnO
2、炭黑、FeO、Fe3O4
⑤紫黑色I
2、KMnO4
⑥白色CaCO
3、MgCO
3、Ag2CO
3、AgCl、AlOH
3、MgOH
2、BaSO4等
⑦黄色S;淡黄色(Na2O2)二 特殊性质⑴有毒气体Cl
2、SO
2、CO、NOx等;易溶于水的气体Cl
2、SO2等极易溶于水的气体HCl、NH3等;⑵不溶于水又不溶于稀硝酸的沉淀有BaSO
4、AgCl等⑶有消毒、杀菌和漂白作用的物质有次氯酸盐、HClO、H2O
2、Na2O
2、O
3、SO2等,其中只有SO2为暂时性漂白活性炭为吸附性漂白⑷通入CO2能产生白色胶状沉淀且不溶于任何酸的溶液中一定含有SiO32-⑸常温下呈液态的单质是Hg、Br2;常温下呈液态的化合物是H2O、H2O2⑹能与NaOH溶液反应的单质为Al、Cl2等三 特殊的转换关系
③A B C D(酸或碱)满足此关系的有N2NH3S Na四环境词语空气质量报告,酸雨,温室效应,臭氧空洞,白色污染,大脖子病,装修气体物质的用途小结化学式俗称或主要成分用途CaCI2+CaCIO2漂白粉(混)AgBr感光片AgI人工降雨BaSO4重晶石钡餐Na2CO3纯碱、苏打玻璃、肥皂、造纸、纺织等NaHCO3小苏打发酵粉、治疗胃酸过多K2CO3草木灰(混)钾肥HNO3浓3HCI浓王水溶Au、PtSi晶体硅半导体材料SiO2水晶、硅藻土、石英装饰玻璃、光导纤维、建筑等Na2SiO3水玻璃粘合剂、耐水材料、防腐性能AI+Fe2O3铝热剂(混)焊接钢轨、冶炼Fe2O3铁红油漆颜料Fe3O4磁性氧化铁、磁铁矿(混)CH4天然气、沼气(混)燃料CH2=CH2水果生长调节剂NaOH、CaO碱石灰(混)干燥剂CHCI3氯仿(三氯甲烷)溶剂CO+H2水煤气针对训练
(一)铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO
2、Fe2O
3、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下请回答下列问题
(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为
(2)流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为
(3)验证滤液B含Fe3+,可取少量滤液并加入________(填试剂名称)
(4)滤液E、K中溶质的主要成份是________填化学式,写出该溶液的一种用途
(二)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)黄绿色气体乙水
②水金属B金属C
①③④黄绿色气体乙
⑥⑤请根据以上信息回答下列问题
(1)写出下列物质的化学式ABCFH乙
(2)写出下列反应化学方程式反应
③反应
⑤反应
⑥
(三)有A、B、C、D、E五种物质,其中A为浅黄色粉末,B为无色液体,C、E为无色气体,D为金属A跟B反应可生成C,D在C中燃烧生成A,D跟B反应可生成E,E和C化合生成B由此可推断(用化学式填空)A,B,C,D,EA与B反应的化学方程式为,此反应中是氧化剂,
(四)在装有少量淀粉溶液的试管中,滴入几滴碘水(碘溶解在碘化钾溶液中而成),淀粉溶液颜色的变化为将少量新制的饱和氯水注入盛有KI溶液的试管中,用力振荡后,再注入少量四氧化碳,振荡,四氯化碳层的颜色变化为,反应的离子方程式为蓝色石蕊试纸遇到氯水后首先变红,原因是;但很快又褪色,原因是下图是制备并进行性质实验的装置
(1)所用药品为
①、
②①和
②反应的化学方程式为
(2)试剂
③为饱和食盐水,用它可以除去中混有的(在饱和食盐水中的溶解度很小)试剂
④为浓硫酸,它的作用是
(3)
⑤为干燥的有色布条,通入后的现象为,说明了,
⑥为湿润的有色布条,通入后的现象为,说明了
(4)
⑦为和的混合溶液,通入少量后,现象为
(5)
⑧为烧碱溶液,作用是
(五)下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉的加热条件下反应产生的所有气体
(1)如果装装置中
①、
②、
③三部分仪器的连接顺序改为
②、
①、
③,则可以检出的物质是____________;不能检出的物质是____________
(2)如果将仪器的连接顺序变为
①、
③、
②,则可以检出的物质是____________;不能检出的物质是____________
(3)如果将仪器的连接顺序变为
②、
③、
①,则可以检出的物质是____________;不能检出的物质是___________
(六)A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)ABCD
(1)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红,则A为_______________写出A→B转化的化学方程式_______________________
(2)若A为活泼金属元素的单质,D为强碱,焰色反应显黄色,则C是__________A跟水发生反应的离子方程式为___________________________
(3)若A为常见的非金属单质,则有多种情况,请填写下表并完成相应的化学反应方程式(写出两组)编号AB→C化学方程式
①②
(七)某有机物的结构为,这种有机物不可能具有的性质是()A.能使酸性KMnO4溶液褪色B能发生酯化反应C能跟NaOH溶液反D能发生水解反应八A是化学实验室中最常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味,并能进行如图所示的多种反应
(1)写出又乙烯制取A的方程式
(2)下列反应的化学方程式反应
①;反应
②;反应
③;反应
④
(九)人体的胃酸主要成分是盐酸,胃酸过多的人常有胃痛、烧心的感觉服用小苏打或胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可解除胃痛,试写出服用上述两种药物所发生的离子反应方程式,
(十)在某澄清溶液中,可能存在下述几种离子、取该溶液进行下述实验
(1)用试纸检验,该溶液呈强酸性;
(2)取部分原溶液,注入少量溴水,用力振荡后,再注入少量四氯化碳,振荡,四氯化碳层呈紫色;
(3)另取部分原溶液,逐滴加入溶液,使溶液由酸性逐渐呈碱性,然后再加入溶液,有白色沉淀生成根据上述实验现象,可推断出原溶液中肯定存在的离子是,肯定不存在的离子是,可能存在的离子是对于溶液中可能存在的离子,可用检验其是否存在11有A、B、C、D四种化合物,分别由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成,它们具有下列性质
①A不溶于水和盐酸;
②B不溶于水,但溶于盐酸,并放出无色无刺激性气味的气体E;
③C的水溶液呈碱性,与硫酸反应生成A;
④D可溶于水,与硫酸作用时放出气体E,E可使澄清石灰水变浑浊9分
(1)推断A、B、C、D、E的化学式A;B;C;D;E
(2)写出下列反应的离子方程式B与盐酸反应C与硫酸反应D与硫酸反应E与澄清石灰水反应Na2ONa2O2NaClNaOHNa2CO3NaHCO33NaNaClHClCO2HClHClH2OH2OH2OCO2CO2足量CO2HClHClH2O和CO2NaOH或CaOH2O2常温O2点燃常温O2常温AlNaAlO2或AlO2-AlCl3或Al3+Al2O3AlOH3HClHClHClNaOHNaOHNaOHNH
3.H2O足量NaOH常温或FeFeCl3FeOH2FeOH3FeCl2Fe3O4HClHClHClNaOHNaOHHClH2O、O2Cl2Fe、CuMg或AlO2点燃H2Og点燃O2SiSiO2Na2SiO3CaSiO3H2SiO3SiF4HFCaONaOH强酸或CO2高温Cl2CuFeCl3NaClOHClOHClH2或SO2MnO2Fe或FeCl2CuCl2CaClO2KClKBrNaOHCaOH2CO2和H2OCO2和H2OO2光照点燃点燃点燃点燃光照SO2SO2Na2SO4H2SO4MgMgOMgOH2MgSO4NaOHCaOH2H2OCu或CSO3Na2SO3CaSO4CaSO3SO2NaOHCaOH2O2点燃催化剂催化剂Cu或CNON2CO2NH4NO3HNO3HNO3H2OCuNO2AlOH3NH
3.H2ONH3AlCl3H2NH4HCO3O2O2H2OH2O高温高压放电O2H2OO2电解l电解电解CO2电解Fe2O3或Fe3O4或MnO2Fe或Mn高温高温富集法热分解法HgOAg2O热还原法(H
2、C、CO、Al等)H2+Fe2O3Al+MnO2C+Fe3O40电解法(熔融物)NaClMgCl2Al2O30乙醇CH3CH2ClCH2BrCH2Br乙烷乙醛乙酸3乙烯乙酸乙酯HClH2OO2Br2O2H2光照Na乙醇钠聚乙烯流程甲流程乙加过量盐酸加过量烧碱加过量烧碱通入过量CO2通入过量CO2灼烧灼烧铝土矿固体A沉淀C滤液B固体X滤液Y滤液D滤液E滤液K沉淀F氧化铝沉淀Z物质E气体丙气体甲金属A(焰色为黄色)物质F物质D物质G红棕色沉淀—COOHCH2OHCH=CH2—CH2BCNa
①点燃
②浓硫酸、乙酸△
③红热的铜丝
④AED。