还剩6页未读,继续阅读
文本内容:
华容县2017届高三10月份四校联考化学试题注意
1、总分100分,时间90分钟
2、可能用到的相对原子量H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Ca-40Fe-56Cu-64K-39Cl-
35.5
一、选择题(本题包括21小题,每小题2分,共42分,每小题只有一个选项符合题意)
1、下列说法不正确的是
①将BaSO4放入水中不能导电,所以BaSO4是非电解质
②氨溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电
④固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A.
①④B.
①④⑤C.
①②③④D.
①②③④⑤
2、下列有关物质变化和分类的说法正确的是A.电解熔融态的Al2O
3、12C转化为14C都属于化学变化B.胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C.根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸D.SiO
2、NO
2、Al2O3都属于酸性氧化物
3、下列叙述正确的是A.将
5.85gNaCl晶体溶入100mL水中,制得
0.1mol/LNaCl溶液B.将1体积cmol/L硫酸溶液用水稀释为5体积,得到
0.2cmol/L硫酸溶液C.将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液,其浓度为1mol/LD.将wga%NaCl溶液蒸发掉w/2g水,得到4a%NaCl溶液
4、某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-四种阴离子向其中加入足量的Na2O2体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液的体积不变)A.CH3COO-B.SO32-C.CO32-D.HCO3-5.用NA代表阿伏加德罗常数,下列表述正确的是A.1L
0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有Cu2+的个数为
0.5NAB.18g重水D2O所含的电子数为10NAC.25℃时,pH=13的
1.0LBaOH2溶液中含有的OH-数目为
0.1NAD.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成56gN2时,转移的电子数目为
3.75NA
6、下列关于胶体的叙述正确的是A.过滤实验可以把胶体、溶液分开B.胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象C.用渗析的方法净化胶体时,使用半透膜只能让小分子和离子通过D.胶体带电,故在电场作用下会产生电泳现象
7、限用一种试剂,经过一次性实验就能鉴别Na2CO
3、NH42SO
4、NH4Cl、KNO3溶液,应选用()A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.盐酸D.BaOH2溶液
8、下列各图所示装置,肯定不符合气密性要求的是
9、有下列物质,正盐钾盐、钠盐、铵盐、钡盐;酸盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸在水溶液中符合离子方程式2H++SO===SO2↑+H2O的化学反应的组合共有A.6个 B.9个 C.12个 D.15个
10、能正确表示下列反应的离子方程式是A.Fe3O4溶于足量稀HNO3Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB.NH4HCO3溶液与足量BaOH2溶液混合HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OC.硫化钠的水解反应S2-+H3O+HS-+H2OD.将
0.2mol·L-1的NH4AlSO42溶液与
0.3mol·L-1的BaOH2溶液等体积混合2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=2AlOH3↓+3BaSO4↓
11、含有下列各组离子的溶液中通入或加入过量的某种物质后仍能大量共存的是A.H+、Ba2+、Fe3+、NO3-,通入SO2气体B.Ca2+、Cl-、K+、H+,通入CO2气体C.AlO2-、Na+、Br-、SO42-,通入CO2气体D.HCO3-、Na+、I-、HS-,加入AlCl3溶液
12.下列装置能达到相应实验目的的是()
13、在一种酸性溶液中,可能存在NO、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种离子,向该溶液中加入溴水,溴单质被还原,则以下推测中不正确的是A.一定有碘离子B.可能含铁离子C.可能有氯离子D.不含硝酸根离子
14、NH42SO4在一定条件下发生如下反应4NH42SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O将反应后的混合气体通入BaCl2溶液,产生的沉淀为A.BaSO4B.BaSO3C.BaSD.BaSO4和BaSO
315、二氯化二硫(S2C12)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如右图所示常温下,S2C12是一种橙黄色液体,遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体,化学方程式为2S2C12+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl下列说法中错误的是A.S2C12的结构式为Cl—S—S—ClB.反应中SO2是还原产物,S是氧化产物C.S2C12为含有极性键和非极性键的分子D.反应中,生成1molSO2,转移电子为3mol16.下列各项反应对应的图像正确的是A.25℃时,向亚硫酸溶液中通入氯气B.向偏铝酸钠溶液中通入HCl气体C.向少量氯化铁溶液中加入铁粉D.向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠
17、下列物质中不能由化合反应生成的物质是A.FeCl3B.H2SO4 C.NaHCO3D.Fe2S
318、.室温下,将amol钠和amol铝一同放入mg水(足量)中,所得溶液的密度为dg/mL,下列说法正确的是A.该溶液的物质的量浓度B.所得气体体积为
44.8aLC.向溶液中通入过量CO2,未见白色沉淀D.该溶液的质量分数
19、由氧化铜、氧化铁组成的混合物ag,加入2mol·L-1的硫酸50mL时固体恰好完全溶解若将ag该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应,冷却后固体质量减少为A.
1.6gB.a-
1.6gC.a-
3.2gD.无法计算
20、实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是A.装置
①常用于分离沸点不同的液体混合物A.装置
②用于吸收氨气,能够防止倒吸A.以NH4Cl为原料,装置
③可制备少量NH3A.装置
④从a口进气可收集Cl
2、NO等气体
21、下列各组仪器:
①漏斗
②容量瓶
③滴定管
④分液漏斗
⑤天平
⑥量筒
⑦胶头滴管
⑧蒸馏烧瓶常用于物质分离的是A.
①④⑧B.
②⑥⑦C.
①③⑦D.
④⑥⑧
二、非选择题(本题包括
22、
23、
24、25四道题,共58分)
22、16分)Ⅰ.ClO2气体是一种常用的消毒剂,我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒
(1)消毒水时,ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成FeOH3和MnO2等难溶物除去,在这个过程中,Fe2+、Mn2+的化合价升高,说明ClO2具有__________性
(2)工业上可以通过下列方法制取ClO2,请完成该化学反应方程式2KClO3+SO2=2ClO2+__________Ⅱ.
(1)使Cl2和H2Og通过灼热的炭层,生成HCl和CO2,是放热反应,当1molCl2参与反应时释放145kJ的热量,写出这个反应的热化学方程式_______________________________
(2)
9.03×1023个氨分子含___________摩尔氨分子,____________摩尔氢原子,________摩尔质子,________________个电子标况下其体积为___________升23(16分)Ⅰ.饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位,某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析,给出了如下实验信息其中一处被污染的水源含有A、B两种物质,一处含有C、D两种物质,一处含有E物质A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成阳离子 K+ Na+ Cu2+ Al3+阴离子 SO HCO NO OH-为了鉴别上述化合物,分别进行以下实验,其结果如下所示
①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;
③进行焰色反应,只有B、C为紫色透过蓝色钴玻璃片;
④在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,A中放出无色气体,C、D中产生白色沉淀;
⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成根据上述实验填空1将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物为____________2写出实验
②发生反应的离子方程式3C常用作净水剂,用离子方程式表示其净水原理Ⅱ.某强酸性溶液X可能含有A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干种,取该溶液进行连续实验,实验过程及产物如下根据以上信息,回答下列问题
(1)上述离子中,溶液X中除H+外还肯定含有的离子有_____________________肯定不存在的离子是____________________________________
(2)请设计简单的实验检验不能确定是否含有的离子(若不止一种,可任选一种)的存在:________________________________________________________________
(3)写出反应
①的离子方程式______________________________
(4)假设测定A、F、I均为0.1mol,100mL X溶液中n(H+)=0.4mol,当沉淀C的物质的量大于0.7mol时,溶液X中还一定含有____________.24(12分)氢化亚铜CuH是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在40~50℃时反应可生成它.CuH具有的性质有不稳定,易分解;在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体;Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+===Cu2++Cu.根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答下列问题1用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析,这“另一物质”在反应中作________填“氧化剂”或“还原剂”.2写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式___________________________________3CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是______填化学式.4如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO,请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式__________________________________________________.
25.(14分)I.实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制50g质量分数为
21.2%的Na2CO3溶液回答下列问题
(1)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体g
(2)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量,天平平衡后的状态如下图实际称得的质量为gII.实验室要配制
2.5mol/L的稀硫酸溶液90mL,回答下列问题
(1)用量筒量取质量分数为98%,密度为
1.84g/cm3的浓硫酸mL
(2)在配制稀硫酸溶液的过程中两次用到玻璃棒作用分别是
(3)配制溶液的过程中,其他操作都正确,下列操作会使所配溶液浓度偏高的是A.量取浓硫酸时,仰视读数A.洗涤量取浓H2SO4后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中A.稀释硫酸时,有溶液溅到桌面上A.没有洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒A.定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线A.容量瓶不干燥
(4)从容量瓶中取该溶液40mL,与5mol/L的NaOH溶液mL恰好完全反应,反应后溶液中的cNa+=(忽略溶液混合过程中的体积变化)答案DBBACCDDADBCBDBCDDBAA22(16分)Ⅰ.
(1)氧化
(2)K2SO4 Ⅱ
(1)2Cl2g+2H2Og+Cs===4HClg+CO2g ΔH=-290kJ·mol-1
(2)
1.5,
4.5, 15,
9.03×
102433.
623.(16分)Ⅰ.1Na2CO323Ⅱ.
(1)Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-;CO32-、SO32-
(2)取少量X溶液于试管中,加入几滴KSCN溶液,若溶液变红色则说明有Fe3+,反之则无Fe3+(或取少量B溶液于试管中,加入几滴AgNO3溶液,若有白色沉淀则说明有Cl-反之则无Cl-)(或取少量X溶液于试管中,滴加BaNO32溶液至不再产生沉淀,再取上层清液于另一试管向其中滴加AgNO3溶液,若有白色沉淀则说明有Cl-反之则无Cl-)
(3)3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O、Ba2++SO42-=BaSO4↓
(4)Fe3+2412分
(1)还原剂
(2)2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl
(3)H2;
(4)CuH+3H++NO3-=Cu2++2H2O+NO↑2514分.I.
(1)
28.6
(2)
21.4II.
(1)
13.6
(2)搅拌、引流
(3)AB
(4)40mL
2.5mol/L。