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世纪中学2016—2017学年第一学期高三第三次月考化学试卷可能用到的相对原子质量Cu:64Mg:24OH-:17
一、选择题(每题3分,共54分每小题只有一个选项符合题意)
1、化学与日常生活密切相关,下列说法错误的是()A.碘酒是指单质碘的乙醇溶液B.84消毒液的有效成分是NaClOC.浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D.装饰材料释放的甲醛会造成污染
2.分类是化学学习与研究的常用方法,下列分类正确的是A.Na2O、CaO、Al2O3均属于碱性氧化物B.根据电解质在水溶液中电离的程度,将电解质分为强电解质和弱电解质C.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体D.烧碱、纯碱均属于碱
3.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层4.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.常温常压下,8gO2含有4NA个电子B.1L
0.1mol·L-1的氨水中有NA个NH4+C.标准状况下,
22.4L盐酸含有NA个HCl分子D.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子5.能正确表示下列反应离子方程式的是()A.将磁性氧化铁溶于盐酸Fe3O4+8H+==3Fe3++4H2OB.NaHCO3溶液中加入盐酸CO32﹣+2H+==CO2↑+H2OC.FeSO4溶液与稀硝酸反应3Fe2++NO3-+4H+==3Fe3++NO↑+2H20D.“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体ClO3-+5Cl﹣+6H+==3Cl2↑+3H2O6.下列检验方法错误的是A.加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生,证明原溶液中肯定存在SO42-B.某无色气体,通入氧气后出现红棕色气体,证明原气体中肯定存在NOC.加NaOH溶液,加热,若生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,证明原溶液中肯定存在NH4+D.加入AgNO3溶液和稀硝酸有黄色沉淀产生,证明原溶液中肯定存在I-
7.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=1的溶液中Na+、K+、MnO4-、CO32-B.cH+=1×10-13mol·L-1的溶液中Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C.
0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中K+、Na+、NO3-、Cl-D.
0.1mol·L-1FeCl3溶液中Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
8.R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-,若反应中R2O8n-变为RO42-,又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2,则n值为A.1B.2C.3D.
49.已知强弱顺序还原性I->Br->Fe2+>Cl-,氧化性Cl2>Fe3+>Br2>I2,下列反应的化学方程式或叙述不成立的是A.Br2+2HI===I2+2HBrB.Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中I-先被氧化C.2FeCl2+Cl2===2FeCl3D.2FeCl2+2HCl+I2===2FeCl3+2HI
10.卫生部发出公告,自2012年5月1日起,禁止在面粉生产中添加过氧化钙CaO2等食品添加剂下列对于过氧化钙CaO2的叙述错误的是()A.CaO2具有氧化性,对面粉可能具有增白作用B.CaO2中阴阳离子的个数比为1∶1C.CaO2与水反应时,每产生1molO2转移电子4molD.CaO2与CO2反应的化学方程式为2CaO2+2CO2===2CaCO3+O211.1L某混合溶液中,溶质X、Y的浓度都为
0.1mol/L,向混合溶液中滴加某溶液Z
0.1mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液,所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如图所示,则X、Y、Z分别是A.AlCl
3、FeCl
3、NaOHB.AlCl
3、MgCl
2、NaOHC.NaAlO
2、BaOH
2、H2SO4D.NaAlO
2、BaCl
2、H2SO
412、某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在该白色粉末可能为()A.NaHCO
3、AlOH3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO
3、BaCO3D.Na2CO
3、CuSO413.下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是()A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提溴14.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得的溶液中加入铁粉对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是()A.若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3+B.若有固体存在,则溶液中一定有Fe2+C.若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出D.若溶液中有Fe2+,则一定有Cu析出
15、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+B.气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中有Na+,无K+D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO216.汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3==K2O+5Na2O+16N2↑若氧化产物比还原产物多
1.75mol,则下列判断正确的是()A.生成
42.0LN2(标准状况)B.有
0.250molKNO3被氧化C.转移电子的物质的量为
1.25molD.被还原的N原子的物质的量为
3.75mol17.已知SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-,且所有离子物质的量浓度相等向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色下列关于该溶液的判断正确的是()A.肯定不含I-B.肯定不含SO42-C.肯定不含SO32-D.肯定含有NH4+
18、铜和镁的合金
4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原,只产生4480mLNO2气体和336mLN2O4气体(都已折算成标准状况),在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为()A.
9.02g B.
8.51g C.
8.26g D.
7.04g
二、填空题(本题包括4个小题,共46分)19.(每空2分,共10分)已知某纯碱试样中含有NaCl杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用如图所示的装置进行实验主要实验步骤如下
①按照图示组装仪器,并检查装置的气密性
②将ag试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U形管的质量为bg
④从分液漏斗滴入6mol·L-1的稀硫酸,直到不再产生气体为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为cg
⑦重复步骤
⑤和
⑥的操作,直到U形管的质量基本不变,为dg请回答下列问题1装置中干燥管B的作用是_____________________________________2如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测量的结果将________填“偏高”、“偏低”或“不变”3步骤
⑤的目的是________________________________________4步骤
⑦的目的是_______________________________________________5试样中纯碱的质量分数为________________用含a、b、d的代数式表示20.(每空2分,共16分)工业上利用废铁屑含少量氧化铝、氧化铁等生产碱式硫酸铁[FeOHSO4]的工艺流程如下已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表沉淀物FeOH3FeOH2AlOH3开始沉淀
2.
37.
53.4完全沉淀
3.
29.
74.4回答下列问题
(1)反应Ⅰ中发生的氧化还原反应的离子方程式为
(2)加入少量NaHCO3的目的是调节pH,使溶液中的________填“Fe3+”、“Fe2+”或“Al3+”沉淀该工艺流程中“搅拌”的作用是______________________
(3)反应Ⅱ的离子方程式为___在实际生产中,反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量,O2与NaNO2在反应中均作________若参与反应的O2有
11.2L标准状况,则相当于节约NaNO2的物质的量为________
(4)碱式硫酸铁溶于水后产生的FeOH2+离子,可部分水解生成Fe2OH42+聚合离子该水解反应的离子方程式为____________________________
(5)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁根据我国质量标准,产品中不得含有Fe2+及NO3-为检验所得产品中是否含有Fe2+,应使用的试剂为________填字母A.氯水 B.KSCN溶液 C.NaOH溶液 D.酸性KMnO4溶液21.(共6分)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用请回答下列问题1(2分)黄铁矿FeS2是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料其中一个反应为3FeS2+8O2高温6SO2+Fe3O4,有3molFeS2参加反应,转移________mol电子2(每空1分,共2分)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式为_____________;从腐蚀废液回收得到金属铜,还需要的试剂是________3(2分)与明矾相似,硫酸铁也可用作净水剂,在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是______________________________________
22、(每空2分,共14分)Ⅰ、请回答
(1)H2O2的电子式___________
(2)镁燃烧不能用CO2灭火,用化学方程式表示其理由________________
(3)完成以下氧化还原反应的离子方程式MnO4-+C2O42-+______=Mn2++CO2↑+________Ⅱ.化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂一定条件下金属钠和H2反应生成甲甲与水反应可产生H2,甲与AlCl3反应可得到NaAlH4将
4.80g甲加热至完全分解,得到金属钠和
2.24L已折算成标准状况的H2请推测并回答
(1)甲的化学式__________
(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式__________
(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式__________
(4)某同学认为用惰性气体赶尽反应体系中的空气,将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥,再与金属钠反应,得到固体物质即为纯净的甲;取该固体物质与水反应,若能产生H2,即可证明得到的甲一定是纯净的判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由___________。