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文本内容:
2016—2017学年度第一学期高三年级第三次化学试题可能用到的相对原子质量Ca-
40、Cu-
64、O-
16、H-1﹑C-12Cl-
35.5Na-23Fe-56Ba137第Ⅰ卷共54分
一、选择题 只有一个选项符合题意,每小题3分,共54分
1.在日常生活中,下列解决问题的方法不可行的是A.为加快漂白精的漂白速率,使用时可滴加几滴醋酸B.为防止海鲜腐烂,可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C.为减少“白色污染”,应严格执行“禁塑令”D.为使水果保鲜,可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土
2.下列物质放置在空气中,不是因发生氧化还原反应而发生变质的是A.Na2SO3B.Na2O2C.NaOHD.FeSO
43.设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是A.室温下,1LpH=1的盐酸中,由水电离的H+离子数目为
0.1NAB.标况下,
11.2LNO2所含的分子数目为
0.5NAC.甲烷碱性燃料电池正极消耗
22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为4NAD.1molC2H6O分子中含有的O—H键数目一定为NA
4.液氨与纯水相似,也存在着微弱的电离2NH3NH4++NH2—,据此判断以下叙述中错误的是A.NH
3、NH4+、NH—的电子数相等,化学性质也相同B.一定温度下液氨中cNH4+·cNH2—是一个常数C.液氨的电离达到平衡时cNH3≠cNH4+=cNH2—D.加入其他物质,cNH4+/cNH2—可能不变
5.在一定条件下,RO3n-与氟气可发生如下反应RO3n-+ F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O从而可知在RO3n-中,元素R化合价是A、+4 B、+5 C、+6 D、+
76.下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是
①向石灰水中逐渐通入过量CO2
②向CaClO2溶液中逐渐通入过量SO2
③向氢氧化铝胶体中逐滴滴入过量稀NaOH溶液
④向氯化钡溶液中逐渐通入过量二氧化硫
⑤向AgNO3溶液中逐滴滴入过量稀氨水
⑥向饱和碳酸钠溶液中逐渐通入过量二氧化碳A.
①②⑥B.
①③⑤C.
②④⑥D.
③④⑤
7.下列叙述正确的是A.饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至原温度后,溶液的pH不变B.稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的pH减小C.盐酸中滴加氨水至中性,溶液中的溶质只有氯化铵D.室温时pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合后,溶液的pH小于
78、在一密闭容积的容器中进行反应2SO2g+O2g2SO3g已知反应过程中某一时刻SO
2、O
2、SO3的浓度分别为
0.2mol·L-
1、
0.1mol·L-
1、
0.2mol·L-1当反应达平衡时,可能存在的数据是()A.SO3为
0.4mol·L-1B.SO2为
0.3mol·L-1,SO3为
0.1mol·L-1C.SO
2、SO3均为
0.15mol·L-1D.O2为
0.3mol·L-
19.下列措施有利于反应N2(g)+3H2 (g)⇌2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1平衡向正反应方向移动的是
①升高温度
②降低温度
③增大压强
④减小压强
⑤增大NH3浓度
⑥减小NH3浓度A.
②④⑥B.
①③⑥C.
②③⑤D.
②③⑥
10.在固定容积的密闭容器中,A和B发生下列反应,A(s)+2B(g)⇌2C(g)△H>0.在一定条件下达到平衡,若升高温度则达平衡后混合气体的A.平均相对分子质量增大B.平均相对分子质量减小C.密度增大D.密度减小
11、能证明乙酸是弱酸的实验事实是A、CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B、
0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D.
0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
12.分别依据下列实验事实,得出的结论正确的是实验事实结论A将二氧化硫通入溴水中,溴水褪色二氧化硫有漂白性B淀粉与稀硫酸共热,再加银氨溶液水浴加热,无银镜生成淀粉没有水解C铜放入稀硫酸中,无明显现象,再加入硝酸钠固体,溶液变蓝,有明显的气泡放出,铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率D向1mL
0.1mol/L的AgNO3溶液中加入1mL
0.1mol/LNaCl溶液,出现白色沉淀,再加几滴
0.1mol/LNa2S溶液,有黑色沉淀生成氯化银的溶解度大于硫化银
13.下列表达式正确的是A.热化学反应方程式NaOHaq+HFaq=NaFaq+H2Ol△H=-
57.3kJ·mol-1B.用碳电极电解CuSO4溶液离子反应方程式2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+C.用电子式表示H2O中化学键形成过程H2+O→H:O:HD.过量的CO2通入NaAlO2溶液的化学方程式2NaAlO2+CO2+3H2O=AlOH3↓+Na2CO
314.pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示分别滴加NaOH溶液c=
0.1mol/L至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则 A.x为弱酸,Vx<VyB.x为强酸,Vx>VyC.y为弱酸,Vx<VyD.y为强酸,Vx>Vy
15.G20杭州峰会主题为“构建创新、活力、联动、包容的世界经济”,杭州为此次峰会大量引进了“钒电池”新能源公交车,“钒电池”的原理是利用钒的不同价态之间的转化,其充电原理可表示为2H++V2++VO2+=2V3++H2O,则下列说法不正确的是A.阴极反应可表示为2H++VO2++e-=V3++H2OB.阳极反应可表示为V2+-e-=V3+C.放电过程种负极反应可表示为V3++2OH--e-=VO2++H2OD.若阴极电解液体积为1L,电解前pH=1,当测得V3+的物质的量浓度为
0.045mol/L时,pH变为2(不考虑反应过程中体积变化)
16.一定温度下,在三个恒容体积均为
2.0L的容器中发生反应编号温度℃起始/mol平衡/mol达到平衡所需时间/sPCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)Ⅰ
3200.
400.
100.10t1Ⅱ
3200.80t2Ⅲ
4100.
400.
150.15t3PCl5gPCl3g+Cl2g下列说法正确的是A.平衡常数K容器Ⅱ>容器ⅢB.反应到达平衡时,PCl5的转化率容器Ⅱ>容器ⅠC.反应到达平衡时,容器I中的平均速率为vPCl5=
0.1/t1mol•L-1•s-1D.起始时向容器Ⅲ中充入PCl
50.30mol、PCl
30.45mol和Cl
20.10mol,则反应将向逆反应方向进行
17.将浓盐酸滴入KMnO4溶液,产生黄绿色气体,溶液的紫红色褪去,向反应后的溶液中加入NaBiO3,溶液又变为紫红色,BiO3-反应后变为无色的Bi3+据此判断下列说法正确的是A.滴加盐酸时,HCl是还原剂,Cl2是还原产物B.已知Bi为第ⅤA族元素,上述实验说明Bi具有较强的非金属性C.若有
0.1molNaBiO3参加了反应,则整个过程转移电子
0.4NAD.此实验条件下,物质的氧化性KMnO4>NaBiO3>Cl
218.下列说法正确的是 A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.25℃时
0.1mol/L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱C.NaHCO3溶液中溶质的电离方程式为NaHCO3===Na++H++COD.室温下,对于
0.10mol·L-1的氨水,加水稀释后,溶液中cNH·cOH-变大第II卷(非选择题)
二、(填空题,共5小题,共计46分)1.10分现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表元素符号原子结构和元素性质TM层上有6个电子W短周期内原子半径最大N原子序数比T小,且与T同主族X最外层电子数是次外层的2倍Y常见单质为双原子分子且氢化物的水溶液呈碱性Z元素最高价为+71元素Z在周期表中的位置XN2的结构式是,2元素X的一种核素可测定文物年代,这种核素的符号是3在X、Y最低价的简单氢化物中,较稳定的化合物的分子式是4将少量W2N2固体投入到水中,剧烈反应,其反应的化学方程式为
(5)下列表述中,能证明元素Z与元素T非金属性的强弱的是A、常温下Z的单质和T的单质状态不同B、Z的氢化物比T的氢化物稳定C、一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
2.12分新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄,最终变成褐色,这种现象在食品科学上通常称为“褐变”关于苹果褐变的原因有以下两种说法A.苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+B.苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了究竟哪种说法正确,某小组同学通过实验进行了探究实验用品苹果、浓度均为
0.1mol·L-1的盐酸、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液,KSCN溶液,去氧蒸馏水
(1)探究1实验操作实验现象结论在“褐变”后的苹果上滴上2~3滴溶液_________________说法A不正确
(2)探究2【查阅文献】Ⅰ.苹果中含有多种酚和酚氧化酶,苹果中酚氧化酶的活性温度为35℃左右、活性pH约为
5.5-
7.5Ⅱ.酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色,如苯酚显紫色,对苯二酚显绿色,甲基苯酚显蓝色该小组将刚削皮的苹果切成七块,分别进行如下实验请填写下表中相应的结论序号实验步骤现象结论
①在一块上滴加2至3滴FeCl3溶液表面变为绿色______________
②再取两块,一块放置于空气中,另一块迅速浸入经过去氧的蒸馏水中前者表面逐渐褐变,后者相当长一段时间内,无明显变化苹果褐变与_________有关
③另两块分别立刻放入沸水和
0.1mol·L–1盐酸中浸泡2min后取出,置于空气中相当长一段时间内,两块均无明显变化苹果褐变与酚氧化酶的活性有关
④最后两块分别立刻放入浓度均为
0.1mol·L–1的NaHCO3和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出,置于空气中前者经过一段时间表面逐渐褐变,后者相当长一段时间内,无明显变化亚硫酸钠溶液能阻止苹果褐变
(3)问题分析Ⅰ、常温下,浓度均为
0.1mol·L-1NaHCO3溶液略显碱性,而NaHSO3溶液却略显酸性NaHSO3溶液略显酸性是因为Ⅱ、
0.1mol·L–1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近,Na2SO3溶液却能阻止苹果褐变,结合离子方程式分析原因
3.6分氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用
(1)1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨,2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了N2与H2在固体催化剂表面合成氨的反应过程示意图如下(分别表示N
2、H
2、NH3)图23-1图
②表示N
2、H2被吸附在催化剂表面,图
⑤表示生成的NH3离开催化剂表面,则图
③表示
(2)NaNO2是一种食品添加剂(有毒性,市场上常误与食盐混淆)酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是MnO4-+NO2-+XMn2++NO3-+H2O未配平,X表示的粒子是酸性高锰酸钾(“能”或“不能”)鉴别食盐中是否存在NaNO2,理由是_____________
4、(8分)工业生产以NH3和CO2为原料合成尿素[CONH22],反应的化学方程式为2NH3g+CO2gCONH22l+H2Ol1在密闭容器中充入NH3和CO2一定条件能自发进行的原因是__________________________2T1℃时,在2L的密闭容器中充入NH3和CO2模拟工业生产,若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比)=x,如图是CO2平衡转化率α与氨碳比x的关系其它条件不变时,α随着x增大而增大的原因是;3当x=2,上述反应至5min时各物质的浓不再发生变化,若起始的压强为P0KPa,测得平衡体系压强变为起始时的反应结束后,分离得到90g尿素试计算该反应的平均速率v(CO2)=,该反应的平衡常数(K)=_____,达到平衡后NH3的物质的量浓度为
5.10分磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途回答下列问题1直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的,常用于制取阻燃剂聚磷酸铵
①写出磷酸主要的电离方程式
②直链低聚磷酸铵的化学式可表示为NH4n+2PnOx,x=用n表示2在碱性条件下,次磷酸盐可用于化学镀银,完成其反应的离子方程式□H2PO2-+□Ag++□=□PO43-+□Ag+□3由工业白磷含少量砷、铁、镁等制备高纯白磷熔点44℃,沸点280℃,主要生产流程如下
①除砷过程在75℃下进行,其合理的原因是_______填字母a.温度不宜过高,防止硝酸分解b.适当提高温度,加快化学反应速率c.使白磷熔化,并溶于水d.降低白磷的毒性
②硝酸氧化除砷时被还原为NO,若氧化产物为等物质的量的亚砷酸与砷酸,则化学反应方程式为____________________________2017届高三期中化学参考答案
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每题3分,共54分)12345678910BCCABCABDA1112131415161718BDBCDDCB备注将第10小题的C选项‘密度增大’改为“压强增大”
二、填空题(46分)1.(10分)
(1)第3周期VⅡA族、0=C=0(2分)214C(2分)3NH3(2分)
(4)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(2分)
(5)B(2分)
2.12分
(1)KSCN;无红色出现(4分)
(2)含对二苯酚;氧气(4分)
(3)I.HSO3-的电离程度大于水解(2分)Ⅱ.亚硫酸钠还原性比酚强,消耗了氧气2SO32-+O2=2SO42-保护了酚(2分)J
3.6分1在催化剂表面N
2、H2分子的化学键断裂生成N原子和H原子2分
(2)H+不能酸性高锰酸钾溶液既能氧化Cl-又能氧化NO2-(4分)
4.8分
①虽然△S0,使反应不自发,但△H0使反应自反且影响程度大(或△G0或其他合理解释)(1分)
②x增大,相当于c(NH3)增大,CO2转化率增大(2分)
③
0.15mol*L-1;Kp=
22.8/P03h或
0.074;;3mol*L-1(5分)
5.10分
(1)
①H3PO4H++H2PO4-(2分)
②3n+1(2分)
(2)H2PO2-+4Ag++6OH-=PO43-+4Ag+4H2O(2分)
(3)
①cd(2分)
②8HNO3+6As+5H2O=3H3AsO4+3H3AsO3+8NO↑(2分)。