还剩7页未读,继续阅读
文本内容:
山西省应县第一中学校2016届高三化学上学期第二次月考试题相对原子质量H1O16C12S32Cu64N14Si28Na23Fe56Se79 Cl
35.5第I卷(选择题,共60分)
一、选择题(每小题只有一个正确答案,每题2分,共60分)
1.为确定下列置于空气中的物质是否变质,所选检验试剂括号内物质不能达到目的的是A.Na2SO3溶液BaCl2B.FeCl2溶液KSCNC.KI淀粉溶液D.NaOHBaCl2试液
2.已知氧化还原反应2CuIO32+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O则有关该反应的说法正确的是A.当1molCuIO32发生反应共转移的电子为10molB.反应中KI被氧化C.I2是氧化产物CuI是还原产物D.当1molCuIO32发生反应被Cu2+氧化的I—为2mol
3、将溶液(或气体)X逐渐加入(或通入)到一定量Y溶液中,产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如右图,符合图中情况的一组物质是(A)(B)(C)(D)XBaHCO32溶液Na2CO3溶液KOH溶液CO2气体YNaOH溶液CaCl2溶液MgHSO42溶液石灰水
4、Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16,则x值是A.2B.3C.4D.
55、已知常温下可用Co2O3制备Cl2,反应前后存在六种微粒Co2O3﹑H2O﹑Cl
2、H+、Cl-和Co2+下列叙述不正确的是A.氧化产物为Cl2B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C.若有3molH2O生成,则反应中有2mol电子转移D.当该反应生成
2.24LCl2时,则反应中有
0.1mol电子转移
6、三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF下列有关该反应的说法正确的是A.NF3是氧化剂,H2O是还原剂B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1C.若生成
0.2molHNO3,则转移
0.2mol电子D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
7、实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量为2:1放入烧杯中,同时滴入适量H2SO4,并用水浴加热,产生棕黄色的气体X,反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应,则X的化学式为A.Cl2B.Cl2OC.ClO2D.Cl2O
38、下列离子方程式书写正确的是
①.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合Ba2++2OH–+NH4++HCO3–=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
②.氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3·H2O=4NH4++AlO2–+2H2O
③.向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫Ca2++2ClO–+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
④.已知等浓度的碳酸钠、次氯酸钠、碳酸氢钠PH逐渐减小,向次氯酸钠溶液通少量二氧化碳ClO-+CO2+H2O=HClO+CO32-
⑤.过氧化钠固体与水反应2O22‾+2H2O=4OH‾+O2↑
⑥.氨水中通入过量二氧化硫2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32‾+H2O
⑦.澄清的石灰水中加人过量的NaHCO3溶液Ca2++OH‾+HCO3‾=CaCO3↓+H2O
⑧.将2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等体积混合2Al3++7OH‾=AlOH3↓+AlO2‾+2H2O
⑨、向BaOH2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OA.
①③⑥⑨B.
②④⑤⑨C.
③④⑦⑧D.
①⑧⑨
9、对于某酸性溶液(可能含有Br–、SO42–、H2SO
3、NH4+),分别进行如下实验
①加热时放出的气体可使品红溶液褪色;
②加入碱溶液使溶液呈碱性,再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝;
③加入氯水时,溶液略呈橙红色,再加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是A.Br–B.SO42–C.H2SO3D.NH4+
10、准确称取6克铝土矿样品(含Al2O
3、Fe2O
3、SiO2)加入100mL硫酸溶液,充分反应后,向滤液中加入10mol/LNaOH溶液,产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示,求所用硫酸溶液的物质的量浓度A
1.75mol/LB
3.5mol/LC
2.25mol/LD无法计算
11.下列液体中,不会出现丁达尔效应的分散系是
①鸡蛋白溶液
②水
③淀粉溶液
④硫酸钠溶液
⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液
⑥肥皂水A.
②④B.
①③C.
⑤⑥D.
④
12、将pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl2的溶液中,恰好使Ba2+沉淀完全,此时溶液的体积为100mL混合时溶液体积的变化忽略不计,且混合溶液的pH=2,则原BaCl2溶液中Cl-的浓度约为A.
0.011mol/LB.
0.22mol/LC.
0.022mol/LD.
0.11mol/L
13.元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如右图所示的关系发生转化则X为A.FeB.CuC.SD.C14.某CuSO
4、Fe2SO
43、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同不考虑水解,且SO的总物质的量浓度为6mol/L,则此溶液最多可溶解铁粉的质量为A.
5.6gB.
11.2gC.
22.4gD.
33.6g
15.在Al2SO43和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示,则原混合液中Al2SO43与MgSO4的物质的量浓度之比为A.6∶1B.3∶1C.2∶1D.1∶
216.下列有关反应颜色变化的叙述中,正确的是
①新制氯水久置后→浅黄绿色消失
②淀粉溶液遇单质碘→蓝色
③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色
④SO2通入品红溶液中→红色褪去
⑤氨气通入酚酞溶液中→红色A.
①②③④ B.
②③④⑤C.
①②④⑤D.全部
17.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀AlOH3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A.a点对应的溶液中Na+、Fe3+、SO、HCOB.b点对应的溶液中Na+、S2-、SO、Cl-C.c点对应的溶液中Ag+、Ca2+、NO、F-D.d点对应的溶液中K+、NH、I-、CO18.取少量MgO、Al2O
3、SiO
2、Fe2O3的混合粉末,加入过量盐酸,充分反应后过滤,得到沉淀X和滤液Y下列叙述正确的是A.上述四种氧化物对应的水化物中,AlOH3酸性最强B.向沉淀X中逐滴加入硝酸,沉淀慢慢溶解C.溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+D.溶液Y中加入过量氨水,所得沉淀只有FeOH3和MgOH219.现有Al、Cl
2、Al2O
3、HClaq、AlOH
3、NaOHaq6种物质,它们之间有如图所示转化关系,图中每条线两端的物质之间都可以发生反应,下列推断不合理的是A.N一定是HClaqB.X可能为Al或Cl2C.Y一定为NaOHaqD.Q、Z中的一种必定为Al2O
320.同温同压下,在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体,它们分别是
①NO和NO2;
②NO2和O2;
③NH3和N2现将3支试管均倒置于水槽中,充分反应后,试管中剩余气体的体积分别为V
1、V
2、V3,则下列关系正确的是A.V1>V2>V3B.V1>V3>V2C.V2>V3>V1D.V3>V1>V221.如右图所示,集气瓶内充满某气体,置于明亮处,将滴管内的水挤入集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶,集气瓶内气体可能是
①NH3
②N
2、H2
③NO
2、O2
④SO2
⑤CH
4、Cl2A.
①②③④⑤B.
①②④C.
①③④⑤D.
②③④
22.下列各物质中,不能满足“”转化关系的一组是 XYZASiSiO2Na2SiO3BHNO3NONO2CAl2O3NaAlO2AlOH3DCuCuOCuSO423.在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl―等离子的溶液中,逐滴加入5mol•L-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积mL与产生沉淀的物质的量mol关系如下图所示下列叙述不正确的是A.x与y的差值为
0.01molB.原溶液中cCl―=
0.75mol·L-1C.原溶液的pH=1D.原溶液中nMg2+∶nAl3+=5∶
124.气体甲通入溶液乙中时,随着甲的通入,溶液乙的颜色逐渐褪去,下列说法正确的是 A.气体甲一定具有漂白性B.溶液乙褪色后,不可能再恢复原来的颜色C.气体甲可能与溶液乙中的某种有色物质发生化合反应D.气体甲不可能被溶液乙中的某些离子氧化25.在右图的装置中,干燥烧瓶内盛有某种气体,烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液当挤压胶头滴管的胶头时,下列叙述与实验事实不相符合的是A.CO2(NaHCO3溶液)无色喷泉B.NH3(H2O含酚酞)红色喷泉C.H2S(CuSO4溶液)黑色喷泉D.HCl(AgNO3溶液)白色喷泉26.将镁、铝、硅的混合物分为等质量的两份,一份跟足量的NaOH溶液反应,另一份跟足量的盐酸反应,最终产生的H2一样多,则镁与硅物质的量之比为A.2∶1B.4∶1C.1∶1D.3∶
127.在FeNO33和CuNO32的混合液中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示则该溶液中FeNO33与CuNO32的物质的量浓度之比为A.3∶1B.1∶2C.2∶1D.1∶
128.向MgSO4和Al2SO43混和溶液中逐滴加入BaOH2溶液,生成的沉淀与加入BaOH2aq物质的量的关系如左图你通过读图并参考下表得出的正确判断是氢氧化物溶液的pH开始沉淀沉淀完全AlOH
33.
35.2MgOH
29.
412.4A.OA段可能生成3种沉淀B.溶液中Mg2+与[AlOH4]―可能大量共存C.由图可得nMg2+:nAl3+=2:1D.BC段与AB段沉淀的种类可能相同
29.向Fe2O3和铁粉组成的混合物中,加入适量的稀H2SO4,各物质恰好完全反应,测得溶液中不含Fe3+,且Fe2+与H2的物质的量之比为4:1,那么在反应中,Fe2O
3、Fe、H2SO4的物质的量之比为A.1:1:1B.1:2:4C.1:2:3D.2:3:
530.将一定质量的镁铝混合物投入200mL稀硫酸中,固体全溶后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积ml的变化关系如图所示则下列说法不正确的是A.镁和铝的总质量为9gB.最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸C.氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5mol·L-1D.生成的氢气在标准状况下的体积为
11.2L第Ⅱ卷(非选择题,共40分)31.(11分)
(1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得请写出反应的离子方程式
(2)把ag固体NaHCO3加热分解一段时间后,固体质量变为bg
①尚未分解的NaHCO3质量为________g
②生成的Na2CO3质量为________g
③当b为________g时,表明NaHCO3完全分解
(3)二氧化硒SeO2是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2可以回收Se
①Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1:1,写出Se和浓HNO3反应的化学方程式
②已知Se+2H2SO4浓===2SO2↑+SeO2+2H2O2SO2+SeO2+2H2O===Se+2SO42―+4H+则SeO
2、H2SO4浓、SO2的氧化性由强到弱的顺序是
③回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3===Na2S4O6+2NaI配平
①并标出电子转移的方向和数目
(4)实验中,准确称量SeO2样品
0.1500g,消耗
0.2000mol·L-1的Na2S2O3溶液
25.00mL,则所测定的样品中SeO2的质量分数为 32.6分某混合物甲中含有明矾[KAlSO42]、Al2O3和Fe2O3在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化请回答下列问题1写出A、B的化学式A___、B____2试剂a最好选用________选填A、B、C、DA.NaOH溶液B.稀盐酸C.二氧化碳D.氨水3写出反应
①的离子方程式______4观察如下反应,总结规律,然后完成下列问题
①AlOH3+H2OAlOH4-+H+
②NH3+H2ONH4++OH_(A)已知BOH3是一元弱酸,电离方式类似于AlOH3试写出其电离方程式____(B)N2H4是二元弱碱,其电离方式类似于NH3试写出其第二步电离方程式____33.(6分)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度可供选用的试剂只有CaCO3固体、6mol·L-1盐酸、6mol·L-1硫酸和蒸馏水回答下列问题1装置A中液体试剂选用2装置B的作用是_________装置E中碱石灰的作用是___装置C的作用是___
(3)D中反应的化学方程式4若开始时测得样品的质量为
2.0g,反应结束后测得气体体积为224mL标准状况,则Na2O2试样的纯度为________
34.5分为了探究过氧化钠的强氧化性,某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置实验步骤及现象如下
①检查装置气密性后,装入药品Na2O2并连接仪器
②缓慢通入一定量的N2后,将装置D连接好导管末端未伸入集气瓶中,再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸,剧烈反应,产生黄绿色气体
③一段时间后,将导管末端伸入集气瓶中收集气体装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体
④反应结束后,关闭分液漏斗的活塞,再通入一定量的N2,至装置中气体无色回答下列问题1装置B中湿润的红色纸条褪色,证明A中反应有______填化学式生成若将B中红纸条改为湿润的紫石蕊试纸,现象为2实验前通N2的目的,装置C的作用是_______3甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得乙同学认为此结论不正确,其不赞成的理由可能为
①_______;
②O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应所得
35.(6分)下列各物质转化关系图中A是一种高熔点固体D是一种红棕色物质H是一种红褐色物质根据上述一系列变化关系回答下列问题:
(1)填写下列物质的化学式:A;试剂
①;试剂
②
(2)写出指定反应的离子方程式:
①I溶液和J溶液混和生成K___
②F和试剂
②反应_____
(3)写出G露置在空气中转化为H的化学方程式:_____326分.某实验小组利用如下仪器组装一套制备氮化硼晶体的装置反应原理是B2O3+2NH32BN+3H2O(已知BN高温下能被空气氧化,不溶于水;B2O3难溶于冷水但可溶于热水)
(1)各仪器接口由左到右的连接顺序为各仪器不重复使用
(2)实验过程分为如下操作
①提纯BN
②滴加浓氨水
③添加药品
④连接装置
⑤加热管式电炉
⑥检查装置气密性
⑦取出反应混合物
⑧停止加热,继续通一段时间的氨气则正确的操作顺序为(填序号)
(3)装置D的作用是,若去掉装置E会导致
(4)管式电炉加热反应前必须进行的一步操作是,反应结束时,继续通一段时间氨气的目的是
(5)除去产物中未反应的B2O3并得到纯净的BN固体的实验操作是_____高三月考二化学答案
2015.9
一、(每题2分共60分)1~5 ABCDD6~10DCDBA11~15DAACD16~20CBCBB21~25CABCA26~30ACDBD
31、(第
(2)小题每空2分,其它每空一分共11分)
(1)2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-
(2)
①
②a-b 3
(3)
①Se+2HNO3浓)===H2SeO3+NO2↑+NO↑(或SeO2+H2O)
②浓H2SO4>SeO2>SO2
③SeO2+4KI+4HNO3===Se+4KNO3+2I2+2H2O
④
92.5%
32、(每空1分,共6分)1Al Al2O3 2D3AlO+2H2O+CO2===AlOH3↓+HCO4BOH3+H2OBOH4-+H+N2H5++H2ON2H62++OH_
33、(每空1分,共5分)16mol·L-1盐酸1分选(6mol·L-1硫酸不给分)2除去气体中的HCl; 吸收装置D中反应剩余的CO2;除去水份各1分32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(4)78%
34、(每空1分,共6分)1Cl2 先变红后变白
(2)排尽装置内的氧气和CO2吸收HCl和过量的Cl2,防止污染空气,使D中能收集到较为纯净的氧气
(3)
①Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低,不可能得到O
235、(每空1分,共6分)1Al2O3HClNaOH2
①Al3++3AlO2―+6H2O=4AlOH3↓
②Fe2++2OH-==FeOH2↓
(3)4FeOH2+O2+2H2O==4FeOH3↓
36、(每空1分,共6分)
(1)eabcdfgh
(2)
④⑥③②⑤⑧⑦①
(3)防止倒吸氨气逸出污染空气
(4)除去装置中的氧气冷却反应混合物防止BN被氧化
(5)向粗产品加入适量的热水,充分搅拌后趁热过滤,用热水洗涤滤渣2~3次,烘干4e―。