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霍邱二中2016届高三第五次月考化学试卷一选择题(共16题每题只有一个答案,每题3分共48分)1..设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是A.在标准状况下,
2.24LHF含有的电子数为NAB.
7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于
0.1NAC.
1.0L
0.1mol·L-1的醋酸溶液中含CH3COOH、CH3COO-粒子总数为
0.1NAD.电解精炼铜时,阳极质量每减少32g,电路中就转移NA个电子2.用NA表示阿伏加德常数,以下的说法正确的是( )A.精炼铜时,阳极有1mol物质放电,阴极一定生成NA个铜原子B.在标准状况下,NA个SO3分子的质量是80g,其体积就为80/ρρ为SO3的密度C.1molNaHSO4熔融液中,其阴阳离子总数目为3NAD.PH=1的盐酸溶液中,H+的数目为
0.1NA3.下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是A溶液中Al3+、Na+、SO、HCO可以共存不能发生反应B常温下,cOH-=
1.0×10-13mol/L溶液中,Fe2+、NO、SO、Na+不能共存发生反应3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OC溶液中K+、Cu2+、Cl-、NH3·H2O不能共存发生反应Cu2++2OH-===CuOH2↓DCa2+、NH4+、CO32-、Cl-可以共存不能发生反应4.下列离子反应方程式正确的是()A.向CaClO2溶液中通入少量SO2Ca2++3ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+Cl-+2HClOB.1mol/L的NaAlO2溶液和
2.5mol/L的盐酸等体积均匀混合2AlO2-+5H+=AlOH3↓+Al3++H2OC.将
11.2L标准状况下的氯气通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中,离子反应方程式为2Fe2++8Br-+5Cl2=2Fe3++4Br2+10Cl-D.氢氧化亚铁溶于稀硝酸中FeOH2+2H+=Fe2++2H2O5.高铁酸钾K2FeO4是一种既能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为FeOH3+ClO-+OH-→FeO+Cl-+H2O未配平,下列有关说法不正确的是()A.高铁酸钾中铁显+6价B.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2C.K2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌,而且生成的Fe3+水解形成FeOH3胶体能吸附水中的悬浮杂质D.由上述反应可知,FeOH3的氧化性强于FeO6.用下列装置不能达到有关实验目的的是A.用甲图装置证明ρ煤油ρ钠ρ水B.用乙图装置制备FeOH2C.用丙图装置制取金属锰D.用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性7.某溶液中只可能含有H+、NH、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO、SO、NO中的几种
①若加入锌粒,产生无色无味的气体;
②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示则下列说法正确的A.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+B.溶液中一定不含CO和NO,一定含有SOC.溶液中cNH=
0.3mol/LD.cH+∶cAl3+∶cMg2+=1∶1∶18.在一定温度下,向饱和烧碱溶液中投入一小块金属钠,充分反应后恢复到原来的温度,下列说法正确的是()A.溶液中Na+浓度增大,有H2放出B.溶液中Na+数目减少,有H2放出C.溶液中Na+与OH-浓度都增大,有H2放出D.溶液中OH-数目增大,有H2放出9.下列有关铝及其化合物的性质叙述正确的是( )A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水,最终得到澄清溶液B.常温下铝、铁可以与盐酸分别反应生成AlCl3和FeCl3C.等质量的铝分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气D.AlCl3溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体10.下列有关实验的说法正确的是()A.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在氧化铝坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量B.FeOH3胶体可以将FeCl3滴入NaOH溶液中进行制备C.除去铁粉中混有的少量铝粉,可加入过量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤D.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则该溶液中一定含有CO11.某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是A.将铜丝插入浓硫酸加热,反应后把水加入反应器中,观察硫酸铜溶液的颜色B.常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中,观察CuCl2的生成C.电解CuCl2溶液,若阳极生成
11.2L的气体,反应中转移电子为1molD.将表面有铜绿[Cu2OH2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡,除去铜绿
12、钛被誉为“太空金属”、“未来金属”它的强度大、密度小、可塑性好、抗腐蚀性能强它和它的合金被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备中室温下,它不与水、稀硫酸、稀硝酸反应,但易溶于氢氟酸,推断其原因是( )A.氟离子易与钛离子形成可溶性难电离物质B.氢氟酸的氧化性比其他酸强C.氢氟酸的还原性比其他酸强D.氢氟酸的酸性比其他酸强13.根据表中的信息判断下列说法正确的是( )物质金刚石石墨外观无色,透明固体灰黑,不透明固体熔点??燃烧热/kJ·mol-
1395.
4393.5A.表示石墨燃烧热的热化学方程式为C石墨,s+O2g===COg ΔH=-
393.5kJ·mol-1B.由表中信息知C石墨,s===C金刚石,s ΔH=+
1.9kJ·mol-1C.由表中信息可得如图所示的图像D.由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点高于石墨的14.某密闭容器中充入等物质的量的A和B,一定温度下发生反应Ag+xBg2Cg,达到平衡后,在不同的时间段,分别改变影响反应的一个条件,测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示下列说法中正确的是A.30~40min间该反应使用了催化剂B.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应C.8min前A的平均反应速率为
0.08mol·L-1·min-1D.30min时降低温度,40min时升高温度15.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系或说法正确的是A.将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液2cK+=cHC2O4-+cH2C2O4B.
0.1mol·L-1NH4Cl溶液与
0.1mol·L-1氨水等体积混合pH7cNH3·H2OcNHcCl-cOH-C.
0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释,cH+/cCH3COO-的比值将增大D.
0.1mol/LCH3COONa溶液与
0.15mol/LHCl等体积混合cCl->cH+>cNa+>cCH3COO->cOH-16.锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池,该电池具有能量密度大、电压高的特性锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应C6Li-xe-==C6Li1-x+xLi+(C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料)正极反应Li1-xMO2+xLi++xe-==LiMO2(LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物)下列有关说法正确的是()A.锂离子电池充电时电池反应为C6Li+Li1-xMO2==LiMO2+C6Li1-xB.电池反应中,锂、锌、银、铅各失去1mol电子,金属锌所消耗的质量最小C.锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动D.锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1-x+xLi++xe-==C6Li题号12345678选项题号910111213141516选项二,非选择题(四题,共52分)17.(14分)已知A~K所代表的各物质都是中学化学里常见的物质,A是红棕色粉末I是具有磁性的物质,D和K都具有两性.一定条件下,各物质间的相互反应转化关系如图所示请回答
(1)写出有关物质化学式D是 ,H是 .
(2)化合物G的溶液呈 (酸性,碱性,中性),其原因用离子方程式表示为
(3)写出A+B→D+C的化学方程式并用单线桥表示反应过程中电子转移的方向和数目 .
(4)G+J→K用离子方程式表示为 ..18.(12分)某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究,并共同解答下列问题【探究一】设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验
(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为______________________________
(2)反应前A中投放碎瓷片的目的是____________________________________
(3)装置E中的现象是________________________________________________【探究二】设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分
(4)待硬质玻璃管B冷却后,取少许其中的固体物质溶于_______后,将所得溶液分成两份
(5)一份滴加几滴KSCN溶液若溶液变红色,推断硬质玻璃管B中固体物质的成分(选填序号,下同)为_______;若溶液未变红色,推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为_______A.一定有Fe3O4B.一定有FeC.只有Fe3O4D.只有Fe
(6)简述可以证明溶液中存在Fe2+的实验方案19.(14分)银铜合金广泛用于航空工业从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下注AlOH3和CuOH2开始分解的温度分别为450℃和80℃)
(1)电解精炼银时,电解质溶液可选用;滤渣A与稀HNO3反应的化学方程式为
(2)固体混合物B的组成为;过滤得到固体B时,实验室如何进行洗涤操作
(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式CuO+Al2O3CuAlO2+↑
(4)理论上生产
6.15kgCuAlO2需要含铜的质量分数为64%的银铜合金废料kg20.(12分)近几年全国各地都遭遇“十面霾伏”其中,机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化贡献较大
(1)汽车尾气净化的主要原理为2NOg+2COg2CO2g+N2g△H<0若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是(填代号)(下图中V正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数)
(2)光气COCl2是一种重要的化工原料,用于农药、医药、聚酯类材料的生产,工业上通过Cl2g+COgCOCl2g制备左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线,右图为某次模拟实验研究过程中在1L恒容容器内各物质的浓度随时间变化的曲线回答下列问题
①0—6min内,反应的平均速率vCl2=;
②若保持温度不变,在第7min向体系中加入这三种物质各2mol,则平衡移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”);
③若将初始投料浓度变为cCl2=
0.7mol/L、cCO=
0.5mol/L、cCOCl2=___mol/L,保持反应温度不变,则最终达到化学平衡时,Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同;
④随温度升高,该反应平衡常数变化的趋势是;(填“增大”、“减小”或“不变”);
⑤比较第8min反应温度T
(8)与第15min反应温度T15的高低T
(8)________T15填“”、“”或“=”题号12345678选项CBBBDDBB题号910111213141516选项CCDABCCD17.【答案】共14分
(1)D是 Al2O3 ,2分H是 H2 2分.
(2)
① 酸性2分 Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+ 2分,
② 4分.
③ Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3+3NH4+ 2分..18.12分
(1)2分
(2)防止暴沸1分
(3)黑色固体变红,右端管壁有水珠2分
(4)稀硫酸2分
(5)AB2分
(6)加入酸性KMnO4溶液,溶液变浅或褪色3分19.14分
(1)AgNO3;2分3Ag+4HNO3稀=3AgNO3+NO↑+2H2O2分
(2)AlOH3和CuO;2分将固体置于漏斗中,慢慢注入蒸馏水直到淹没固体,静置使其全部滤出,重复2~3次2分
(3)4CuO+2Al2O34CuAlO2+O2↑3分
(4)53分20.【答案】共12分每空2分
(1)BD;
(2)
①
0.15mol·L-1·min-1;
②向正反应方向;
③
0.5;
④减小;
⑤;。