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2016—2017学年上学期高三年级第四次双周练化学试卷时间90分钟分数100分考试时间2016年10月21日说明
1、本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,请将答案填在答题卡内
2、可能用到的相对原子质量H1C12N14O16S32Na23Mg24Al27Si28Cl
35.5Ca40Fe56Cu64Zn65Br80第Ⅰ卷(选择题共40分)选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分,每小题只有一个选项符合题意)1.国务院办公厅2014年5月印发了《2014~2015年节能减排低碳发展行动方案》下列做法违背低碳发展原则的是 A.发展氢能和太阳能 B.限制塑料制品的使用C.提高原子利用率,发展绿色化学 D.尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2.用下列方法测定空气中污染物的含量将一定体积的空气通入吸收剂,并测定其电导的变化(导体的电阻愈大,它的电导愈小)如测定H2S的含量,若用CuSO4溶液吸收,可测定很大浓度范围内的H2S的含量,但电导变化不大;若用浓溴水吸收,仅限于测定低浓度范围内H2S的含量,但有很高的灵敏度现要兼顾吸收容量与灵敏度的情况下测定空气中Cl2的含量,则应选用下列吸收剂中的()A.Na2SO3溶液B.HI溶液C.NaOH溶液D.H2O3.设NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是 A.
17.6g丙烷中所含的共价键数目为4NAB.常温下,pH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数目为
0.1NAC.标准状况下,
5.6LNO和
5.6LO2混合后的分子总数目为
0.5NAD.电解精炼铜时,若阳极质量减少64g,则阴极得到电子的数目为2NA4.下列离子方程式书写正确的是()A.已知电离常数H2SO3K1=
1.3×10-2K2=
6.3×10-8;H2CO3K1=
4.2×10-7K2=
5.6×10-11H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应H2SO3+2HCO3-=SO32-+2CO2↑+2H2OB.控制pH为9~10,用NaClO溶液将含NaCN的废水中的CN-氧化为两种无污染的气体2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2OC.已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色溶液当PbCH3COO2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成Pb2++H2S=PbS↓+2H+D.CuSO4溶液与过量浓氨水反应Cu2++4NH3·H2O=[CuNH34]2++4H2O5.在BaCl2溶液中通入SO2气体,溶液仍澄清;若将BaCl2溶液分盛在两支试管中,一支加硝酸,另一支加烧碱溶液,然后再通入SO2气体,结果两支试管都有白色沉淀由此得出下列结论合理的是A.氯化钡有两性B.两支试管的沉淀均是亚硫酸钡C.SO2有还原性和酸性D.升高pH使SO2水溶液中SO32-的浓度减小6.下列实验方案中,能达到实验目的的是 选项实验目的实验方案A获取无水MgCl2固体直接加热MgCl2•6H2O晶体B检验FeNO32晶体是否已氧化变质将FeNO32样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变成红色C验证氧化性Fe3+I2将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡,静置,观察下层液体是否变成紫色D检验乙醇与浓硫酸共热是否产生乙烯将乙醇与浓硫酸共热至170℃,所得气体通入酸性高锰酸钾溶液中,观察溶液是否褪色7.某研究小组为探究铁发生电化学腐蚀的影响因素,将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部,塞上瓶塞如图1从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液,同时测量容器中的压强变化结果如图2下列叙述错误的是()A.图2中,t2时容器中压强明显小于起始压强是因为铁粉发生了吸氧腐蚀B.碳粉表面的电极反应式一定只有2H2O+O2+4e-==4OH-C.碳粉表面一定发生了还原反应D.图3中,发生腐蚀时电子转移方向如箭头所示8.pH=1的某溶液X中还含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解),取该溶液进行如下实验下列有关推断不正确的是()A.沉淀H为AlOH
3、BaCO3的混合物B.根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-C.溶液X中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、H+D.若溶液X为100mL,产生的气体A为
44.8mL(标况),则X中cFe2+=
0.06mol·L-19.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.
0.1mol·L-1KSCN溶液中Fe3+、NH4+、Br-、SO42-B.=106的溶液中NH4+、K+、AlO2-、NO3-C.能使甲基橙变红的溶液中Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-D.
0.1mol·L-1CaNO32溶液中Na+、NH4+、CO32-、CH3COO-10.一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示,图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示下列有关说法正确的是 A.b电极为该电池的负极B.b电极附近溶液的pH减小C.a电极反应式C6H10O5-24e-+7H2O===6CO2↑+24H+D.中间室Na+移向左室,Cl-移向右室11.铋Bi位于元素周期表中第ⅤA族,其价态为+3价时较稳定,铋酸钠NaBiO3溶液呈无色现取一定量的硫酸锰MnSO4溶液,向其中依次滴加下列溶液,对应实验现象如表所示加入溶液
①适量铋酸钠溶液
②过量的双氧水
③适量KI淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失,产生气泡溶液变成蓝色则NaBiO
3、KMnO
4、I
2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为 A.I
2、H2O
2、KMnO
4、NaBiO3B.H2O
2、I
2、NaBiO
3、KMnO4C.NaBiO
3、KMnO
4、H2O
2、I2D.KMnO
4、NaBiO
3、I
2、H2O212.下列过程都与热量变化有关,其中表述正确的是()A.COg的燃烧热是
283.0KJ/mol.则表示COg的燃烧热热化学方程式为2COg+O2g=2CO2g△H=-
566.0KJ/molB.稀盐酸和稀氢氧化钾溶液反应的中和热为
57.3KJ/mol则表示稀盐酸和稀氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为1/2H2SO4l+KOHl=1/2K2SO4l+H2Ol△H=-
57.3KJ/molC.铝热反应是放热反应,因此不需要加热就能使反应发生D.水的电离过程是吸热过程,升高温度,水的离子积增大、pH减小13.下列说法中,不正确的是()A.短周期元素中,最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种B.第三周期元素的离子半径大小比较Cl->S2->Na+>Mg2+>Al3+C.日本福岛核电站释放出的放射性核素131I与132I、133I互为同位素D.相同条件下,通过测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH,可比较C和S的非金属性强弱14.下列说法中正确的是()A.Lv的相对原子质量为293B.H2O的稳定性大于H2S,是因为水分子间存在氢键C.质子数相同,电子数也相同的两种微粒,不可能是一种分子和一种离子D.元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液的酸性越强15.类比是化学学习与研究的常用方法已知NaH是一种离子化合物,与水反应放出氢气下列关于铯(Cs)及其化合物的叙述不正确的是()A.无水醋酸铯的化学式为CH3COOCs,易溶于水,其水溶液显碱性B.碳酸氢铯加热即分解生成碳酸铯、二氧化碳和水C.在Na、K、Rb、Cs中,Cs熔点最高,密度最大D.CsH是离子化合物,与水反应可以生成H216.2000年1月底,罗马尼亚一金矿污水处理池因降暴雨而发生裂口,10万升含氰化物和铅、汞等重金属的污水流入蒂萨河(多瑙河支流),造成该河90%以上的动植物死亡这是继切尔诺贝利核泄漏以来,欧洲最严重的环境污染事件氰气[CN2]和氰化物都是剧毒性物质,氰分子的结构式为N≡C-C≡N,性质与卤素相似,下列叙述错误的是()A.可用HCN溶液与MnO2混合加热制取B.氰分子中C≡N键长大于C≡C键长C.氰气能与强碱溶液反应得到氰化物和次氰酸盐D.氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应17.为研究某铁钉与浓硫酸反应生成气体Y的成分,某学习小组做出假设,认为所得气体中除含有SO2外,还可能含有H2和Q气体,并设计了下列实验装置(图中夹持仪器省略)探究气体的成分,为确认Q的存在,需在装置中添加M于()A.A-B之前B.B-C间C.C-D间D.D-E间18.下列说法正确的是()A.相同温度下,1mol·L-1氨水与
0.5mol·L-1氨水中cOH-之比是2∶1B.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合cCH3COO-+2cOH-==2cH++cCH3COOHC.向
0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积
0.1mol·L-1NaOH溶液cCO32-cHCOcOH-cH+D.CH3COOH是弱电解质,NH3·H2O是弱电解质,故CH3COONH4也是弱电解质19.在分析化学中,NH3或其水溶液是一种常用的沉淀剂,用于物质的分离和提纯已知NH3•H2O的电离常数K=
1.8×10-5,Ksp[MgOH2]=
1.8×10-11向体积为
1.0L、浓度为
2.0×10-4mol·L-1的MgCl2溶液中通入NH3,若不考虑溶液体积变化,当反应开始有白色沉淀出现时,通入NH3的体积(标准状况)为()A.112mLB.224mLC.
118.72mLD.
201.6mL20.甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素,它们的分子中各含18个电子甲是气态氢化物,在水中分步电离出两种阴离子下列推断合理的是 A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子,则该溶液显碱性,只能与酸反应B.乙与氧气的摩尔质量相同,则乙一定含有极性键和非极性键C.丙中含有第二周期ⅣA族的元素,则丙一定是甲烷的同系物D.丁和甲中各元素质量比相同,则丁中一定含有-1价的元素第Ⅱ卷(非选择题共5大题共60分)21.(12分)A、B、C、D、E是中学化学常见单质,X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物,X是B和C的化合产物,它们之间有如下转化关系(反应物和产物中的H2O已略去)
(1)Y的电子式为,构成E单质的元素在周期表中位于______________
(2)反应
①的离子方程式为反应
③的离子方程式为
(3)某工厂用C制漂白粉
①写出制漂白粉的化学方程式
②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量,某小组进行了如下实验称取漂白粉
2.0g,研磨后溶解,配制成250mL溶液,取出
25.00mL加入到锥形瓶中,再加入过量的KI溶液和过量的硫酸,此时发生的离子方程式为,静置待完全反应后,用
0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘,已知反应式为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液
20.00mL则该漂白粉中有效成分的质量分数为(保留到小数点后两位)22.(10分)已知乙醛(CH3CHO)和新制氢氧化铜的反应如下CH3CHO+2CuOH2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O某实验小组做上述反应时,发现NaOH的用量对反应产物有影响,于是他们采用控制变量的方法,均使用
0.5mL40%的乙醛溶液进行下列实验编号2%CuSO4溶液的体积10%NaOH溶液的体积振荡后的现象pH加乙醛水浴加热后的沉淀颜色$12mL3滴浅蓝绿色沉淀5~6浅蓝绿色沉淀2a15滴浅蓝色沉淀7~8黑色沉淀31mL1mL蓝色悬浊沉淀较少9~10红褐色沉淀4b2mL蓝色悬浊沉淀较多11~12红色沉淀51mL3mL蓝紫色溶液12~13————
(1)上表中a、b应为(填字母序号)A.15滴,1mLB.2mL,1mLC.15滴,2mLD.2mL,2mL
(2)查阅资料可知,实验1中的浅蓝绿色沉淀主要成份为Cu2OH2SO4,受热不易分解写出生成Cu2OH2SO4反应的化学方程式基于实验
1、2的现象可以得出结论NaOH用量较少时,
(3)小组同学推测实验3中的红褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物,其依据是
(4)为了进一步证明实验4中红色沉淀的成分,该小组同学查阅资料得知Cu2O在碱性条件下稳定,在酸性溶液中可转化为Cu2+、Cu并进行了以下实验ⅰ.将实验4反应后的试管静置,用胶头滴管吸出上层清液ⅱ.向下层浊液中加入过量稀硫酸,充分振荡、加热,应观察到的现象是
(5)小组同学继续查阅资料得知CuOH2可与OH-继续反应生成蓝紫色溶液([CuOH4]2-),由此提出问题[CuOH4]2-能否与乙醛发生反应,生成红色沉淀?设计实验解决这一问题,合理的实验步骤是基于上述实验,该小组同学获得结论乙醛参与反应生成红色沉淀时,需控制体系的pH1023.(14分)海水资源的利用具有广阔前景海水中主要离子的含量如表所示成分含量/mg/L成分含量/mg/LCl-18980Ca2+400Na+10560HCO3-142SO42-2560Br-64Mg2+12721电渗析法淡化海水的示意图如图所示,其中阴阳离子交换膜仅允许阴阳离子通过1阳极的主要电极反应式是________________________________________________2阴极附近产生少量白色沉淀,其成分有______________和CaCO3,生成CaCO3的离子方程式____________________________________________________________________
③淡水的出口为________填“a”、“b”或“c”2利用海水可以提取溴和镁,提取过程如下1取溴的过程中,经过两次Br-→Br2转化的目的是________,吸收塔中发生反应的离子方程式是__________________________用平衡移动原理解释通空气的目的是__________________________________________________2从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是_______________、过滤、洗涤、干燥3依据上述流程,若将10m3海水中的溴元素转化为工业溴,至少需要标准状况下Cl2的体积为________L忽略Cl2的溶解24.(12分)大气污染越来越成为人们关注的问题,烟气中的NOx必须脱除即脱硝后才能排放1已知CH4g+2O2g===CO2g+2H2Ol;ΔH=-
890.3kJ·mol-1N2g+O2g===2NOg;ΔH=+180kJ·mol-1CH4可用于脱硝,其热化学方程式为CH4g+4NOg===CO2g+2N2g+2H2Ol,ΔH=________2C2H4也可用于烟气脱硝为研究温度、催化剂中Cu2+负载量对其NO去除率的影响,控制其他条件一定,实验结果如图1所示为达到最高的NO去除率,应选择的反应温度和Cu2+负载量分别是________图1图23臭氧也可用于烟气脱硝
①O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2,该反应的化学方程式为_________________
②一种臭氧发生装置原理如图2所示阳极惰性电极的电极反应式为_______________4图3是一种用NH3脱除烟气中NO的原理
①该脱硝原理中,NO最终转化为_____________填化学式和H2O
②当消耗2molNH3和
0.5molO2时,除去的NO在标准状况下的体积为_____________图3图45NO直接催化分解生成N2与O2也是一种脱硝途径在不同条件下,NO的分解产物不同在高压下,NO在40℃下分解生成两种化合物,体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示写出Y和Z的化学式___________________25.(12分)氮的化合物在生产生活中广泛存在
(1)
①氯胺(NH2Cl)的电子式为可通过反应NH3g+Cl2g=NH2Clg+HClg制备氯胺,已知部分化学键的键能如右表所示(假定不同物质中同种化学键的键能一样),则上述反应的ΔH=化学键键能/kJ·mol-1N-H
391.3Cl-Cl
243.0N-Cl
191.2H-Cl
431.8
②NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质,可作长效缓释消毒剂,该反应的化学方程式为____________________________________________
(2)用焦炭还原NO的反应为2NOg+CsN2g+CO2g,向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO,测得各容器中nNO随反应时间t的变化情况如下表所示t/min04080120160nNO(甲容器)/mol
2.
001.
501.
100.
800.80nNO(乙容器)/mol
1.
000.
800.
650.
530.45nNO(丙容器)/mol
2.
001.
451.
001.
001.00
①该反应为(填“放热”或“吸热”)反应
②乙容器在200min达到平衡状态,则0~200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率vNO=
(3)用焦炭还原NO2的反应为2NO2g+2CsN2g+2CO2g,在恒温条件下,1molNO2和足量C发生该反应,测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示
①A、B两点的浓度平衡常数关系KcAKcB(填“<”或“>”或“=”)
②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是(填“A”或“B”或“C”)点
③计算C点时该反应的压强平衡常数KpC=(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)2015—2016学年上学期高三年级第四次双周练化学试卷答案12345678910DAADCCBACC11121314151617181920CDBCCBCBCD
21.(12分)⑴NaOH的电子式(1分)第4周期Ⅷ族(1分)⑵2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑(2分)Al3++3AlO2-+6H2O=4AlOH3↓(2分)
(3)
①2Cl2+2CaOH2=CaCl2+CaClO2+2H2O(2分)
②ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O(2分)(再写出生成CaSO4不减分)
35.75%(2分)
22.(10分)
(1)B(1分)
(2)2NaOH+2CuSO4=Cu2OH2SO4↓+Na2SO4(2分)乙醛未参与氧化反应,(或是含铜元素的化合物在发生变化)(1分)
(3)此题答案可从“现象”或“理论”两个角度提出依据(2分)依据现象提出依据实验2中的黑色沉淀可能是CuO;实验4中的红色沉淀可能是Cu2O,所以实验3中的红褐色沉淀,可能是CuO和Cu2O的混合物依据理论提出依据当NaOH用量逐渐增多时,产生的CuOH2一部分受热分解生成黑色的CuO;另一部分被乙醛还原为Cu2O红色沉淀,所以实验3中的红褐色沉淀,可能是CuO和Cu2O的混合物
(4)溶液变为蓝色,有红色固体(2分)
(5)将1mL2%CuSO4溶液与3mL(或3mL)10%NaOH溶液混合振荡后(或取实验5的蓝紫色溶液),加入
0.5mL40%的乙醛溶液,水浴加热(2分)
23.(14分)
(1)
①2Cl—-2e—=Cl2↑(1分)
②MgOH2(1分)Ca2++OH—+HCO3—=CaCO3↓+H2O(2分)
③b(1分)
(2)
①对溴元素进行富集(1分)SO2+Br2+2H2O=4H++2Br—+SO42—(2分)通入空气将Br2蒸气带出,使Br2gBr2aq或Br2+H2OHBr+HBrO平衡向左移动(2分)
②加热浓缩、冷却结晶(2分)
③182(2分)
24.(12分)1-
1250.3kJ·mol-12分2350℃左右、3%每点1分,共2分3
①3O3+2NO+H2O===2HNO3+3O22分
②3H2O-6e-===O3↑+6H+2分4
①N21分
②
44.8L1分5N2O、NO2每个1分,共2分
25.(12分)
(1)
①(1分);+
11.3kJ•mol-1(2分,未写单位扣1分)
②NH2Cl+H2ONH3+HClO(2分,未写可逆符号扣1分,写NH2Cl+2H2ONH3•H2O+HClO也得分)
(2)
①放热(1分);
②
0.003mol•L-1•min-1(2分,未写单位扣1分)
(3)
①=(1分)
②A(1分,写小写a给0分)
③2MPa(1分,未写单位扣1分)。