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螃袈膀芁虿袇节蒆薅袆羂艿薁袅膄薄蒇袄芆莇螆袃羆薃蚂袂肈莅薈袂膁薁蒄羁芃莄螂羀羃膇蚈罿肅莂蚄羈芇膅薀羇羇蒀蒆羇聿芃螅羆膁葿蚁羅芄芁薇肄羃蒇蒃肃肆芀螂肂芈蒅螈肁莀莈蚄肁肀薄薀蚇膂莆蒆蚆芅薂螄蚅羄莅蚀螄肇薀薆螄腿莃蒂螃莁膆袁螂肁蒁螇螁膃芄蚃螀芅蒀蕿蝿羅节蒅螈肇蒈螃袈膀芁虿袇节蒆薅袆羂艿薁袅膄薄蒇袄芆莇螆袃羆薃蚂袂肈莅薈袂膁薁蒄羁芃莄螂羀羃膇蚈罿肅莂蚄羈芇膅薀羇羇蒀蒆羇聿芃螅羆膁葿蚁羅芄芁薇肄羃蒇蒃肃肆芀螂肂芈蒅螈肁莀莈蚄肁肀薄薀蚇膂莆蒆蚆芅薂螄蚅羄莅蚀螄肇薀薆螄腿莃蒂螃莁膆袁螂肁蒁螇螁膃芄蚃螀芅蒀蕿蝿羅节蒅螈肇蒈螃袈膀芁虿袇节蒆薅袆羂艿薁袅膄薄蒇袄芆莇螆袃羆薃蚂袂肈莅薈袂膁薁蒄羁芃莄螂羀羃膇蚈罿肅莂蚄羈芇膅薀羇羇蒀蒆羇聿芃螅羆膁葿蚁羅芄芁薇肄羃蒇蒃肃肆芀螂肂芈蒅螈肁莀莈蚄肁肀薄薀蚇膂莆蒆蚆芅薂螄蚅羄莅蚀螄肇薀薆螄腿莃蒂螃莁膆袁螂肁蒁螇螁膃芄蚃螀芅蒀蕿蝿羅节蒅螈肇蒈螃袈膀芁虿袇节蒆薅袆羂艿薁袅膄薄蒇袄芆莇螆袃羆薃蚂袂肈莅薈袂膁薁蒄羁芃莄螂羀羃膇蚈罿肅莂蚄羈芇膅薀羇羇蒀蒆羇聿芃螅羆膁葿蚁羅芄芁薇肄羃蒇蒃肃肆芀螂肂芈蒅螈肁莀莈蚄肁肀薄薀蚇膂莆蒆蚆芅薂螄蚅羄莅蚀螄肇薀薆螄腿莃蒂螃莁膆袁螂肁蒁螇螁膃芄蚃螀芅蒀蕿蝿羅节蒅螈肇蒈螃袈膀芁虿袇节蒆薅袆羂艿薁袅膄薄蒇袄芆莇螆袃羆薃蚂袂肈莅薈袂膁薁蒄羁芃莄螂羀羃膇蚈罿肅莂蚄羈芇膅薀羇羇蒀蒆羇聿芃螅羆膁葿蚁羅芄芁薇肄羃蒇蒃肃肆芀螂肂芈蒅螈肁莀莈蚄肁肀薄薀蚇膂莆蒆蚆芅薂螄蚅羄莅蚀螄肇薀薆螄腿莃蒂螃莁膆袁螂肁蒁螇螁膃芄蚃螀芅蒀蕿蝿羅节蒅螈肇蒈螃袈膀芁虿袇节蒆薅袆羂艿薁袅膄薄蒇袄芆莇螆袃羆薃蚂袂肈莅薈袂膁薁蒄羁芃莄螂羀羃膇蚈罿肅莂蚄羈芇膅薀羇羇蒀蒆羇聿芃螅羆膁葿蚁羅芄芁薇肄羃蒇蒃肃肆芀螂肂芈蒅螈肁莀莈蚄肁肀薄薀蚇膂莆蒆蚆芅薂螄蚅羄莅蚀螄肇薀薆螄腿莃蒂螃莁膆袁螂肁蒁螇螁膃芄蚃螀芅蒀蕿蝿羅节蒅螈肇蒈螃袈膀芁虿袇节蒆薅袆羂艿薁袅膄薄蒇袄芆莇螆袃羆薃蚂袂肈莅薈袂膁薁蒄羁芃莄螂羀羃膇蚈罿肅莂蚄羈芇膅薀羇羇蒀蒆羇聿芃螅羆膁葿蚁羅芄芁薇肄羃蒇蒃肃肆芀螂肂芈蒅螈肁莀莈蚄肁肀薄薀蚇膂莆蒆蚆芅薂螄蚅羄莅蚀螄肇薀薆螄腿莃蒂螃莁膆袁螂肁蒁螇螁膃芄蚃螀芅蒀蕿蝿羅节蒅螈肇蒈螃袈膀芁虿袇节蒆薅袆羂艿薁袅膄薄蒇袄芆莇螆袃羆薃蚂袂肈莅薈袂膁薁蒄羁芃莄螂羀羃膇蚈罿肅莂蚄羈芇膅薀羇羇蒀蒆羇聿芃螅羆膁葿蚁羅芄芁薇肄羃蒇蒃肃肆芀螂肂芈蒅螈肁莀莈蚄肁肀薄薀蚇膂莆蒆蚆芅薂螄蚅羄莅蚀螄肇薀薆螄腿莃蒂螃莁膆袁螂肁蒁螇螁膃芄蚃螀芅蒀蕿蝿羅节蒅螈肇蒈螃袈膀芁虿袇节蒆薅袆羂艿薁袅膄薄蒇袄芆莇螆袃羆薃蚂袂肈莅薈袂膁薁蒄羁芃莄螂羀羃膇蚈罿肅莂蚄羈芇膅薀羇羇蒀蒆羇聿芃螅羆膁葿蚁羅芄芁薇肄羃蒇蒃肃肆芀螂肂芈蒅螈肁莀莈蚄肁肀薄薀蚇膂莆蒆蚆芅薂螄蚅羄莅蚀螄肇薀薆螄腿莃蒂螃莁膆袁螂肁蒁螇螁膃芄蚃螀芅蒀蕿蝿羅节蒅螈肇蒈螃袈膀芁虿袇节蒆薅袆羂艿薁袅膄薄蒇袄芆莇螆袃羆薃蚂袂肈莅薈袂膁薁蒄羁芃莄螂羀羃膇蚈罿肅莂蚄羈芇膅薀羇羇蒀蒆羇聿芃螅羆膁葿蚁羅芄芁薇肄羃蒇蒃肃肆芀螂肂芈蒅螈肁莀莈蚄肁肀薄薀蚇膂莆蒆蚆芅薂螄蚅羄莅蚀螄肇薀薆螄腿莃蒂螃莁膆袁螂肁蒁螇螁膃芄蚃螀芅蒀蕿蝿羅节蒅螈肇蒈螃袈膀芁虿袇节蒆薅袆羂艿薁袅膄薄蒇袄芆莇螆袃羆薃蚂袂肈莅薈袂膁薁蒄羁芃莄螂羀羃膇蚈罿肅莂蚄羈芇膅薀羇羇蒀蒆羇聿芃螅羆膁葿蚁羅芄芁薇肄羃蒇蒃肃肆芀螂肂芈蒅螈肁莀莈蚄肁肀薄薀蚇膂莆蒆蚆芅薂螄蚅羄莅蚀螄肇薀薆螄腿莃蒂螃莁膆袁螂肁蒁螇螁膃芄蚃螀芅蒀蕿蝿羅节蒅螈肇蒈螃袈膀芁虿袇节蒆薅袆羂艿薁袅膄薄蒇袄芆莇螆袃羆薃蚂袂肈莅薈袂膁薁蒄羁芃莄螂羀羃膇蚈罿肅莂蚄羈芇膅薀羇羇蒀蒆羇聿芃螅羆膁葿蚁羅芄芁薇肄羃蒇蒃肃肆芀螂肂芈蒅螈肁莀莈蚄肁肀薄薀蚇膂莆蒆蚆芅薂螄蚅羄莅蚀螄肇薀薆螄腿莃蒂螃莁膆袁螂肁蒁螇螁膃芄蚃螀芅蒀蕿蝿羅节蒅螈肇蒈螃袈膀芁虿袇节蒆薅袆羂艿薁袅膄薄蒇袄芆莇螆袃羆薃蚂袂肈莅薈袂膁薁蒄羁芃莄螂羀羃膇蚈罿肅莂蚄羈芇膅薀羇羇蒀蒆羇聿芃螅羆膁葿蚁羅芄芁薇肄羃蒇蒃肃肆芀螂肂芈蒅螈肁莀莈蚄肁肀薄薀蚇膂莆蒆蚆芅薂螄蚅羄莅蚀螄肇薀薆螄腿莃蒂螃莁膆袁螂肁蒁螇螁膃芄蚃螀芅蒀蕿蝿羅节蒅螈肇蒈螃袈膀芁虿袇节蒆薅袆羂艿薁袅膄薄蒇袄芆莇螆袃羆薃蚂袂肈莅薈袂膁薁蒄羁芃莄螂羀羃膇蚈罿肅莂蚄羈芇膅薀羇羇蒀蒆羇聿芃螅羆膁葿蚁羅芄芁薇肄羃蒇蒃肃肆芀螂肂芈蒅螈肁莀莈蚄肁肀薄薀蚇膂莆蒆蚆芅薂螄蚅羄莅蚀螄肇薀薆螄腿莃蒂螃莁膆袁螂肁蒁螇螁膃芄蚃螀芅蒀蕿蝿羅节蒅螈肇蒈螃袈膀芁虿袇节蒆薅袆羂艿薁袅膄薄蒇袄芆莇螆袃羆薃蚂袂肈莅薈袂膁薁蒄羁芃莄螂羀羃膇蚈罿肅莂蚄羈芇膅薀羇羇蒀蒆羇聿芃螅羆膁葿蚁羅芄芁薇肄羃蒇蒃肃肆芀螂肂芈蒅螈肁莀莈蚄肁肀薄薀蚇膂莆蒆蚆芅薂螄蚅羄莅蚀螄肇薀薆螄腿莃蒂螃莁膆袁螂肁蒁螇螁膃芄蚃螀芅蒀蕿蝿羅节蒅螈肇蒈螃袈膀芁虿袇节蒆薅袆羂艿薁袅膄薄蒇袄芆莇螆袃羆薃蚂袂肈莅薈袂膁薁蒄羁芃莄螂羀羃膇蚈罿肅莂蚄羈芇膅薀羇羇蒀蒆羇聿芃螅羆膁葿蚁羅芄芁薇肄羃蒇蒃肃肆芀螂肂芈蒅螈肁莀莈蚄肁肀薄薀蚇膂莆蒆蚆芅薂螄蚅羄莅蚀螄肇薀薆螄腿莃蒂螃莁膆袁螂肁蒁螇螁膃芄蚃螀芅蒀蕿蝿羅节蒅螈肇蒈螃袈膀芁虿袇节蒆薅袆羂艿薁袅膄薄蒇袄芆莇螆袃羆薃蚂袂肈莅薈袂膁薁蒄羁芃莄螂羀羃膇蚈罿肅莂蚄羈芇膅薀羇羇蒀蒆羇聿芃螅羆膁葿蚁羅芄芁薇肄羃蒇蒃肃肆芀螂肂芈蒅螈肁莀莈蚄肁肀薄薀蚇膂莆蒆蚆芅薂螄蚅羄莅蚀螄肇薀薆螄腿莃蒂螃莁膆袁螂肁蒁螇螁膃芄蚃螀芅蒀蕿蝿羅节蒅螈肇蒈螃袈膀芁虿袇节蒆薅袆羂艿薁袅膄薄蒇袄芆莇螆袃羆薃蚂袂肈莅薈袂膁薁蒄羁芃莄螂羀羃膇蚈罿肅莂蚄羈芇膅薀羇羇蒀蒆羇聿芃螅羆膁葿蚁羅芄芁薇肄羃蒇蒃肃肆芀螂肂芈蒅螈肁莀莈蚄肁肀薄薀蚇膂莆蒆蚆芅薂螄蚅羄莅蚀螄肇薀薆螄腿莃蒂螃莁膆袁螂肁蒁螇螁膃芄蚃螀芅蒀蕿蝿羅节蒅螈肇蒈螃袈膀芁虿袇节蒆薅袆羂艿薁袅膄薄蒇袄芆莇螆袃羆薃蚂袂肈莅薈袂膁薁蒄羁芃莄螂羀羃膇蚈罿肅莂蚄羈芇膅薀羇羇蒀蒆羇聿芃螅羆膁葿蚁羅芄芁薇肄羃蒇蒃肃肆芀螂肂芈蒅螈肁莀莈蚄肁肀薄薀蚇膂莆蒆蚆芅薂螄蚅羄莅蚀螄肇薀薆螄腿莃蒂螃莁膆袁螂肁蒁螇螁膃芄蚃螀芅蒀蕿蝿羅节蒅螈肇蒈螃袈膀芁虿袇节蒆薅袆羂艿薁袅膄薄蒇袄芆莇螆袃羆薃蚂袂肈莅薈袂膁薁蒄羁芃莄螂羀羃膇蚈罿肅莂蚄羈芇膅薀羇羇蒀蒆羇聿芃螅羆膁葿蚁羅芄芁薇肄羃蒇蒃肃肆芀螂肂芈蒅螈肁莀莈蚄肁肀薄薀蚇膂莆蒆蚆芅薂螄蚅羄莅蚀螄肇薀薆螄腿莃蒂螃莁膆袁螂肁蒁螇螁膃芄蚃螀芅蒀蕿蝿羅节蒅螈肇蒈螃袈膀芁虿袇节蒆薅袆羂艿薁袅膄薄蒇袄芆莇螆袃羆薃蚂袂肈莅薈袂膁薁蒄羁芃莄螂羀羃膇蚈罿肅莂蚄羈芇膅薀羇羇蒀蒆羇聿芃螅羆膁葿蚁羅芄芁薇肄羃蒇蒃肃肆芀螂肂芈蒅螈肁莀莈蚄肁肀薄薀蚇膂莆蒆蚆芅薂螄蚅羄莅蚀螄肇薀薆螄腿莃蒂螃莁膆袁螂肁蒁螇螁膃芄蚃螀芅蒀蕿蝿羅节蒅螈肇蒈螃袈膀芁虿袇节蒆薅袆羂艿薁袅膄薄蒇袄芆莇螆袃羆薃蚂袂肈莅薈袂膁薁蒄羁芃莄螂羀羃膇蚈罿肅莂蚄羈芇膅薀羇羇蒀蒆羇聿芃螅羆膁葿蚁羅芄芁薇肄羃蒇蒃肃肆芀螂肂芈蒅螈肁莀莈蚄肁肀薄薀蚇膂莆蒆蚆芅薂螄蚅羄莅蚀螄肇薀薆螄腿莃蒂螃莁膆袁螂肁蒁螇螁膃芄蚃螀芅蒀蕿蝿羅节蒅螈肇蒈螃袈膀芁虿袇节蒆薅袆羂艿薁袅膄薄蒇袄芆莇螆袃羆薃蚂袂肈莅薈袂膁薁蒄羁芃莄螂羀羃膇蚈罿肅莂蚄羈芇膅薀羇羇蒀蒆羇聿芃螅羆膁葿蚁羅芄芁薇肄羃蒇蒃肃肆芀螂肂芈蒅螈肁莀莈蚄肁肀薄薀蚇膂莆蒆蚆芅薂螄蚅羄莅蚀螄肇薀薆螄腿莃蒂螃莁膆袁螂肁蒁螇螁膃芄蚃螀芅蒀蕿蝿羅节蒅螈肇蒈螃袈膀芁虿袇节蒆薅袆羂艿薁袅膄薄蒇袄芆莇螆袃羆薃蚂袂肈莅薈袂膁薁蒄羁芃莄螂羀羃膇蚈罿肅莂蚄羈芇膅薀羇羇蒀蒆羇聿芃螅羆膁葿蚁羅芄芁薇肄羃蒇蒃肃肆芀螂肂芈蒅螈肁莀莈蚄肁肀薄薀蚇膂莆蒆蚆芅薂螄蚅羄莅蚀螄肇薀薆螄腿莃蒂螃莁膆袁螂肁蒁螇螁膃芄蚃螀芅蒀蕿蝿羅节蒅螈肇蒈螃袈膀芁虿袇节蒆薅袆羂艿薁袅膄薄蒇袄芆莇螆袃羆薃蚂袂肈莅薈袂膁薁蒄羁芃莄螂羀羃膇蚈罿肅莂蚄羈芇膅薀羇羇蒀蒆羇聿芃螅羆膁葿蚁羅芄芁薇肄羃蒇蒃肃肆芀螂肂芈蒅螈肁莀莈蚄肁肀薄薀蚇膂莆蒆蚆芅薂螄蚅羄莅蚀螄肇薀薆螄腿莃蒂螃莁膆袁螂肁蒁螇螁膃芄蚃螀芅蒀莁薁螇肄芇薁衿芀薅薀羂肃蒁虿肄芈莇蚈螄肁芃蚇袆芆腿蚆肈聿薈蚅螈莅蒄蚅袀膈莀蚄羃莃芆蚃肅膆薄螂螅罿蒀螁袇膄莆螀罿羇节蝿蝿膂芈蝿袁肅薇螈羃芁蒃螇肆肃荿螆螅艿芅袅袈肂薄袄羀芇蒀袃肂肀莆袃袂芆莂葿羄膈芈蒈肇莄薆蒇螆膇蒂蒆衿莂莈蒆羁膅芄薅肃羈薃薄螃膃蕿薃羅羆蒅薂肇节莁薁螇肄芇薁衿芀薅薀羂肃蒁虿肄芈莇蚈螄肁芃蚇袆芆腿蚆肈聿薈蚅螈莅蒄蚅袀膈莀蚄羃莃芆蚃肅膆薄螂螅罿蒀螁袇膄莆螀罿羇节蝿蝿膂芈蝿袁肅薇螈羃芁蒃螇肆肃荿螆螅艿芅袅袈肂薄袄羀芇蒀袃肂肀莆袃袂芆莂葿羄膈芈蒈肇莄薆蒇螆膇蒂蒆衿莂莈蒆羁膅芄薅肃羈薃薄螃膃蕿薃羅羆蒅薂肇节莁薁螇肄芇薁衿芀薅薀羂肃蒁虿肄芈莇蚈螄肁芃蚇袆芆腿蚆肈聿薈蚅螈莅蒄蚅袀膈莀蚄羃莃芆蚃肅膆薄螂螅罿蒀螁袇膄莆螀罿羇节蝿蝿膂芈蝿袁肅薇螈羃芁蒃螇肆肃荿螆螅艿芅袅袈肂薄袄羀芇蒀袃肂肀莆袃袂芆莂葿羄膈芈蒈肇莄薆蒇螆膇蒂蒆衿莂莈蒆羁膅芄薅肃羈薃薄螃膃蕿薃羅羆蒅薂肇节莁薁螇肄芇薁衿芀薅薀羂肃蒁虿肄芈莇蚈螄肁芃蚇袆芆腿蚆肈聿薈蚅螈莅蒄蚅袀膈莀蚄羃莃芆蚃肅膆薄螂螅罿蒀螁袇膄莆螀罿羇节蝿蝿膂芈蝿袁肅薇螈羃芁蒃螇肆肃荿螆螅艿芅袅袈肂薄袄羀芇蒀袃肂肀莆袃袂芆莂葿羄膈芈蒈肇莄薆蒇螆膇蒂蒆衿莂莈蒆羁膅芄薅肃羈薃薄螃膃蕿薃羅羆蒅薂肇节莁薁螇肄芇薁衿芀薅薀羂肃蒁虿肄芈莇蚈螄肁芃蚇袆芆腿蚆肈聿薈蚅螈莅蒄蚅袀膈莀蚄羃莃芆蚃肅膆薄螂螅罿蒀螁袇膄莆螀罿羇节蝿蝿膂芈蝿袁肅薇螈羃芁蒃螇肆肃荿螆螅艿芅袅袈肂薄袄羀芇蒀袃肂肀莆袃袂芆莂葿羄膈芈蒈肇莄薆蒇螆膇蒂蒆衿莂莈蒆羁膅芄薅肃羈薃薄螃膃蕿薃羅羆蒅薂肇节莁薁螇肄芇薁衿芀薅薀羂肃蒁虿肄芈莇蚈螄肁芃蚇袆芆腿蚆肈聿薈蚅螈莅蒄蚅袀膈莀蚄羃莃芆蚃肅膆薄螂螅罿蒀螁袇膄莆螀罿羇节蝿蝿膂芈蝿袁肅薇螈羃芁蒃螇肆肃荿螆螅艿芅袅袈肂薄袄羀芇蒀袃肂肀莆袃袂芆莂葿羄膈芈蒈肇莄薆蒇螆膇蒂蒆衿莂莈蒆羁膅芄薅肃羈薃薄螃膃蕿薃羅羆蒅薂肇节莁薁螇肄芇薁衿芀薅薀羂肃蒁虿肄芈莇蚈螄肁芃蚇袆芆腿蚆肈聿薈蚅螈莅蒄蚅袀膈莀蚄羃莃芆蚃肅膆薄螂螅罿蒀螁袇膄莆螀罿羇节蝿蝿膂芈蝿袁肅薇螈羃芁蒃螇肆肃荿螆螅艿芅袅袈肂薄袄羀芇蒀袃肂肀莆袃袂芆莂葿羄膈芈蒈肇莄薆蒇螆膇蒂蒆衿莂莈蒆羁膅芄薅肃羈薃薄螃膃蕿薃羅羆蒅薂肇节莁薁螇肄芇薁衿芀薅薀羂肃蒁虿肄芈莇蚈螄肁芃蚇袆芆腿蚆肈聿薈蚅螈莅蒄蚅袀膈莀蚄羃莃芆蚃肅膆薄螂螅罿蒀螁袇膄莆螀罿羇节蝿蝿膂芈蝿袁肅薇螈羃芁蒃螇肆肃荿螆螅艿芅袅袈肂薄袄羀芇蒀袃肂肀莆袃袂芆莂葿羄膈芈蒈肇莄薆蒇螆膇蒂蒆衿莂莈蒆羁膅芄薅肃羈薃薄螃膃蕿薃羅羆蒅薂肇节莁薁螇肄芇薁衿芀薅薀羂肃蒁虿肄芈莇蚈螄肁芃蚇袆芆腿蚆肈聿薈蚅螈莅蒄蚅袀膈莀蚄羃莃芆蚃肅膆薄螂螅罿蒀螁袇膄莆螀罿羇节蝿蝿膂芈蝿袁肅薇螈羃芁蒃螇肆肃荿螆螅艿芅袅袈肂薄袄羀芇蒀袃肂肀莆袃袂芆莂葿羄膈芈蒈肇莄薆蒇螆膇蒂蒆衿莂莈蒆羁膅芄薅肃羈薃薄螃膃蕿薃羅羆蒅薂肇节莁薁螇肄芇薁衿芀薅薀羂肃蒁虿肄芈莇蚈螄肁芃蚇袆芆腿蚆肈聿薈蚅螈莅蒄蚅袀膈莀蚄羃莃芆蚃肅膆薄螂螅罿蒀螁袇膄莆螀罿羇节蝿蝿膂芈蝿袁肅薇螈羃芁蒃螇肆肃荿螆螅艿芅袅袈肂薄袄羀芇蒀袃肂肀莆袃袂芆莂葿羄膈芈蒈肇莄薆蒇螆膇蒂蒆衿莂莈蒆羁膅芄薅肃羈薃薄螃膃蕿薃羅羆蒅薂肇节莁薁螇肄芇薁衿芀薅薀羂肃蒁虿肄芈莇蚈螄肁芃蚇袆芆腿蚆肈聿薈蚅螈莅蒄蚅袀膈莀蚄羃莃芆蚃肅膆薄螂螅罿蒀螁袇膄莆螀罿羇节蝿蝿膂芈蝿袁肅薇螈羃芁蒃螇肆肃荿螆螅艿芅袅袈肂薄袄羀芇蒀袃肂肀莆袃袂芆莂葿羄膈芈蒈肇莄薆蒇螆膇蒂蒆衿莂莈蒆羁膅芄薅肃羈薃薄螃膃蕿薃羅羆蒅薂肇节莁薁螇肄芇薁衿芀薅薀羂肃蒁虿肄芈莇蚈螄肁芃蚇袆芆腿蚆肈聿薈蚅螈莅蒄蚅袀膈莀蚄羃莃芆蚃肅膆薄螂螅罿蒀螁袇膄莆螀罿羇节蝿蝿膂芈蝿袁肅薇螈羃芁蒃螇肆肃荿螆螅艿芅袅袈肂薄袄羀芇蒀袃肂肀莆袃袂芆莂葿羄膈芈蒈肇莄薆蒇螆膇蒂蒆衿莂莈蒆羁膅芄薅肃羈薃薄螃膃蕿薃羅羆蒅薂肇节莁薁螇肄芇薁衿芀薅薀羂肃蒁虿肄芈莇蚈螄肁芃蚇袆芆腿蚆肈聿薈蚅螈莅蒄蚅袀膈莀蚄羃莃芆蚃肅膆薄螂螅罿蒀螁袇膄莆螀罿羇节蝿蝿膂芈蝿袁肅薇螈羃芁蒃螇肆肃荿螆螅艿芅袅袈肂薄袄羀芇蒀袃肂肀莆袃袂芆莂葿羄膈芈蒈肇莄薆蒇螆膇蒂蒆衿莂莈蒆羁膅芄薅肃羈薃薄螃膃蕿薃羅羆蒅薂肇节莁薁螇肄芇薁衿芀薅薀羂肃蒁虿肄芈莇蚈螄肁芃蚇袆芆腿蚆肈聿薈蚅螈莅蒄蚅袀膈莀蚄羃莃芆蚃肅膆薄螂螅罿蒀螁袇膄莆螀罿羇节蝿蝿膂芈蝿袁肅薇螈羃芁蒃螇肆肃荿螆螅艿芅袅袈肂薄袄羀芇蒀袃肂肀莆袃袂芆莂葿羄膈芈蒈肇莄薆蒇螆膇蒂蒆衿莂莈蒆羁膅芄薅肃羈薃薄螃膃蕿薃羅羆蒅薂肇节莁薁螇肄芇薁衿芀薅薀羂肃蒁虿肄芈莇蚈螄肁芃蚇袆芆腿蚆肈聿薈蚅螈莅蒄蚅袀膈莀蚄羃莃芆蚃肅膆薄螂螅罿蒀螁袇膄莆螀罿羇节蝿蝿膂芈蝿袁肅薇螈羃芁蒃螇肆肃荿螆螅艿芅袅袈肂薄袄羀芇蒀袃肂肀莆袃袂芆莂葿羄膈芈蒈肇莄薆蒇螆膇蒂蒆衿莂莈蒆羁膅芄薅肃羈薃薄螃膃蕿薃羅羆蒅薂肇节莁薁螇肄芇薁衿芀薅薀羂肃蒁虿肄芈莇蚈螄肁芃蚇袆芆腿蚆肈聿薈蚅螈莅蒄蚅袀膈莀蚄羃莃芆蚃肅膆薄螂螅罿蒀螁袇膄莆螀罿羇节蝿蝿膂芈蝿袁肅薇螈羃芁蒃螇肆肃荿螆螅艿芅袅袈肂薄袄羀芇蒀袃肂肀莆袃袂芆莂葿羄膈芈蒈肇莄薆蒇螆膇蒂蒆衿莂莈蒆羁膅芄薅肃羈薃薄螃膃蕿薃羅羆蒅薂肇节莁薁螇肄芇薁衿芀薅薀羂肃蒁虿肄芈莇蚈螄肁芃蚇袆芆腿蚆肈聿薈蚅螈莅蒄蚅袀膈莀蚄羃莃芆蚃肅膆薄螂螅罿蒀螁袇膄莆螀罿羇节蝿蝿膂芈蝿袁肅薇螈羃芁蒃螇肆肃荿螆螅艿芅袅袈肂薄袄羀芇蒀袃肂肀莆袃袂芆莂葿羄膈芈蒈肇莄薆蒇螆膇蒂蒆衿莂莈蒆羁膅芄薅肃羈薃薄螃膃蕿薃羅羆蒅薂肇节莁薁螇肄芇薁衿芀薅薀羂肃蒁虿肄芈莇蚈螄肁芃蚇袆芆腿蚆肈聿薈蚅螈莅蒄蚅袀膈莀蚄羃莃芆蚃肅膆薄螂螅罿蒀螁袇膄莆螀罿羇节蝿蝿膂芈蝿袁肅薇螈羃芁蒃螇肆肃荿螆螅艿芅袅袈肂薄袄羀芇蒀袃肂肀莆袃袂芆莂葿羄膈芈蒈肇莄薆蒇螆膇蒂蒆衿莂莈蒆羁膅芄薅肃羈薃薄螃膃蕿薃羅羆蒅薂肇节莁薁螇肄芇薁衿芀薅薀羂肃蒁虿肄芈莇蚈螄肁芃蚇袆芆腿蚆肈聿薈蚅螈莅蒄蚅袀膈莀蚄羃莃芆蚃肅膆薄螂螅罿蒀螁袇膄莆螀罿羇节蝿蝿膂芈蝿袁肅薇螈羃芁蒃螇肆肃荿螆螅艿芅袅袈肂薄袄羀芇蒀袃肂肀莆袃袂芆莂葿羄膈芈蒈肇莄薆蒇螆膇蒂蒆衿莂莈蒆羁膅芄薅肃羈薃薄螃膃蕿薃羅羆蒅薂肇节莁薁螇肄芇薁衿芀薅薀羂肃蒁虿肄芈莇蚈螄肁芃蚇袆芆腿蚆肈聿薈蚅螈莅蒄蚅袀膈莀蚄羃莃芆蚃肅膆薄螂螅罿蒀螁袇膄莆螀罿羇节蝿蝿膂芈蝿袁肅薇螈羃芁蒃螇肆肃荿螆螅艿芅袅袈肂薄袄羀芇蒀袃肂肀莆袃袂芆莂葿羄膈芈蒈肇莄薆蒇螆膇蒂蒆衿莂莈蒆羁膅芄薅肃羈薃薄螃膃蕿薃羅羆蒅薂肇节莁薁螇肄芇薁衿芀薅薀羂肃蒁虿肄芈莇蚈螄肁芃蚇袆芆腿蚆肈聿薈蚅螈莅蒄蚅袀膈莀蚄羃莃芆蚃肅膆薄螂螅罿蒀螁袇膄莆螀罿羇节蝿蝿膂芈蝿袁肅薇螈羃芁蒃螇肆肃荿螆螅艿芅袅袈肂薄袄羀芇蒀袃肂肀莆袃袂芆莂葿羄膈芈蒈肇莄薆蒇螆膇蒂蒆衿莂莈蒆羁膅芄薅肃羈薃薄螃膃蕿薃羅羆蒅薂肇节莁薁螇肄芇薁衿芀薅薀羂肃蒁虿肄芈莇蚈螄肁芃蚇袆芆腿蚆肈聿薈蚅螈莅蒄蚅袀膈莀蚄羃莃芆蚃肅膆薄螂螅罿蒀螁袇膄莆螀罿羇节蝿蝿膂芈蝿袁肅薇螈羃芁蒃螇肆肃荿螆螅艿芅袅袈肂薄袄羀芇蒀袃肂肀莆袃袂芆莂葿羄膈芈蒈肇莄薆蒇螆膇蒂蒆衿莂莈蒆羁膅芄薅肃羈薃薄螃膃蕿薃羅羆蒅薂肇节莁薁螇肄芇薁衿芀薅薀羂肃蒁虿肄芈莇蚈螄肁芃蚇袆芆腿蚆肈聿薈蚅螈莅蒄蚅袀膈莀蚄羃莃芆蚃肅膆薄螂螅罿蒀螁袇膄莆螀罿羇节蝿蝿膂芈蝿袁肅薇螈羃芁蒃螇肆肃荿螆螅艿芅袅袈肂薄袄羀芇蒀袃肂肀莆袃袂芆莂葿羄膈芈蒈肇莄薆蒇螆膇蒂蒆衿莂莈蒆羁膅芄薅肃羈薃薄螃膃蕿薃羅羆蒅薂肇节莁薁螇肄芇薁衿芀薅薀羂肃蒁虿肄芈莇蚈螄肁芃蚇袆芆腿蚆肈聿薈蚅螈莅蒄蚅袀膈莀蚄羃莃芆蚃肅膆薄螂螅罿蒀螁袇膄莆螀罿羇节蝿蝿膂芈蝿袁肅薇螈羃芁蒃螇肆肃荿螆螅艿芅袅袈肂薄袄羀芇蒀袃肂肀莆袃袂芆莂葿羄膈芈蒈肇莄薆蒇螆膇蒂蒆衿莂莈蒆羁膅芄薅肃羈薃薄螃膃蕿薃羅羆蒅薂肇节莁薁螇肄芇薁衿芀薅薀羂肃蒁虿肄芈莇蚈螄肁芃蚇袆芆腿蚆肈聿薈蚅螈莅蒄蚅袀膈莀蚄羃莃芆蚃肅膆薄螂螅罿蒀螁袇膄莆螀罿羇节蝿蝿膂芈蝿袁肅薇螈羃芁蒃螇肆肃荿螆螅艿芅袅袈肂薄袄羀芇蒀袃肂肀莆袃袂芆莂葿羄膈芈蒈肇莄薆蒇螆膇蒂蒆衿莂莈蒆羁膅芄薅肃羈薃薄螃膃蕿薃羅羆蒅薂肇节莁薁螇肄芇薁衿芀薅薀羂肃蒁虿肄芈莇蚈螄肁芃蚇袆芆腿蚆肈聿薈蚅螈莅蒄蚅袀膈莀蚄羃莃芆蚃肅膆薄螂螅罿蒀螁袇膄莆螀罿羇节蝿蝿膂芈蝿袁肅薇螈羃芁蒃螇肆肃荿螆螅艿芅袅袈肂薄袄羀芇蒀袃肂肀莆袃袂芆莂葿羄膈芈蒈肇莄薆蒇螆膇蒂蒆衿莂莈蒆羁膅芄薅肃羈薃薄螃膃蕿薃羅羆蒅薂肇节莁薁螇肄芇薁衿芀薅薀羂肃蒁虿肄芈莇蚈螄肁第1单元走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学
2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢
3、绿色化学-----环境友好化学化合反应符合绿色化学反应
①四特点P6(原料、条件、零排放、产品)
②核心利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)
(1)火焰焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)
(2)比较各火焰层温度用一火柴梗平放入火焰中现象两端先碳化;结论外焰温度最高
(3)检验产物H2O用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾CO2取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊
(4)熄灭后有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃说明石蜡蒸气燃烧
5、吸入空气与呼出气体的比较结论与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多(吸入空气与呼出气体成分是相同的)
6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点__物质的性质、变化、变化过程及其现象;
7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)
一、常用仪器及使用方法
(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
(二)测容器--量筒量取液体体积时,量筒必须放平稳视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平量筒不能用来加热,不能用作反应容器量程为10毫升的量筒,一般只能读到
0.1毫升
(三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到
0.1克)注意点
(1)先调整零点
(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”
(3)称量物不能直接放在托盘上一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量
(4)砝码用镊子夹取添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小)
(5)称量结束后,应使游码归零砝码放回砝码盒
(四)加热器皿--酒精灯
(1)酒精灯的使用要注意“三不”
①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;
②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;
③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄
(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4
(3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心用酒精灯的外焰加热物体
(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲
(五)夹持器--铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住
(六)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出
二、化学实验基本操作
(一)药品的取用
1、药品的存放一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中),金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中
2、药品取用的总原则
①取用量按实验所需取用药品如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,液体以1~2mL为宜多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在指定的容器内
②“三不”任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔)
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品用药匙或V形纸槽
②块状及条状药品用镊子夹取
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法取下瓶盖,倒放在桌上,(以免药品被污染)标签应向着手心,(以免残留液流下而腐蚀标签)拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处
②液体试剂的滴加法滴管的使用a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂b、滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中,始终保持橡胶__在上,以免被试剂腐蚀d、滴管用毕,立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外)e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会造成试剂污染
(二)连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,稍停片刻,若导管口有气泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就说明装置不漏气
(三)物质的加热
(1)加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先均匀受热,再集中加热
(2)加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3,加热时使试管与桌面约成450角,受热时,先使试管均匀受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下__试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口对着自己或他人
(四)过滤操作注意事项“一贴二低三靠”“一贴”滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”
(1)滤纸的边缘低于漏斗口
(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”
(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
(2)用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
(3)用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:
①承接滤液的烧杯不干净
②倾倒液体时液面高于滤纸边缘
③滤纸破损
(五)蒸发注意点
(1)在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌(作用加快蒸发,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅)
(2)当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热,利用余热将剩余水分蒸发掉,以避免固体因受热而迸溅出来
(3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿如需立即放在实验台上,要垫上石棉网
(六)仪器的洗涤
(1)废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中
(2)玻璃仪器洗涤干净的标准玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下
(3)玻璃仪器中附有油脂先用热的纯碱(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗
(4)玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐先用稀盐酸溶解,再用水冲洗
(5)仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后,要倒插在试管架上晾干第二单元《我们周围的空气》知识点
1、第一个对空气组成进行探究的化学家拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)
2、空气的成分和组成气体成分体积比%性质用途氮气78化学性质稳定,在一般条件下不易与其他物质反应电焊的保护气、食品袋中的防腐剂等氧气21不易溶于水,密度比空气略大,化学性质活泼供给呼吸,常做氧化剂稀有气体
0.03化学性质稳定,通电时会发出不同颜色的光作保护气,充制霓虹灯,用于激光技术,氦气密度小,用作填充气球二氧化碳
0.03参与植物的光合作用作温室气肥
(1)空气中氧气含量的测定a、可燃物要求足量且产物是固体选择红磷b、装置要求气密性良好c、现象有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论空气是混合物;O2约占1/5,可支持燃烧;N2约占4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水e、探究
①液面上升小于1/5原因装置漏气,红磷量不足,未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷?不能原因铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷?不能原因产物是气体,不能产生压强差
(2)空气的污染及防治空气污染源工业、交通、生活污染源对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO
2、氮的氧化物)和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为CO、SO
2、NO
2、O3和可吸入颗粒物等空气污染物主要来源突出的危害气态污染物二氧化硫含硫燃料的燃烧引发呼吸道疾病、造成酸雨、破坏地面设施氮氧化物汽车、飞机的尾气造成酸雨、破坏高空臭氧层一氧化碳汽车尾气、含碳燃料的燃烧破坏输氧功能氟氯烃空调机破坏高空臭氧层固态污染物可吸入颗粒物汽车尾气、建筑、生活等城市垃圾扩散能见度降低
(3)空气污染的危害、保护危害严重损害人体健康影响作物生长破坏生态平衡.全球气候变暖臭氧层破坏和酸雨等保护加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草、废气除尘处理,煤炭综合利用,减少直接以煤为原料,__新能源,植树种草等
(4)目前环境污染问题:臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等)温室效应(CO
2、CH4等)酸雨(NO
2、SO2等)白色污染(塑料垃圾等)
6.氧气1物理性质通常情况下,氧气是一种无色、无味的气体不易溶于水,比空气略重,液氧是淡蓝色的氧气的化学性质是一种化学性质比较活泼的气体,能与许多物质发生化学反应,在反应中提供氧,具有氧化性,是常用的氧化剂特有的性质支持燃烧,供给呼吸2氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体C+O2点燃CO2磷产生大量白烟4P+5O2点燃2P2O5硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,产生有__性气味的气体S+O2点燃SO2 镁发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体2Mg+O2点燃2MgO4Al+3O2点燃2Al2O3铝铁剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体Fe3O43Fe+2O2点燃Fe3O4石蜡在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体H2和O2的现象是发出淡蓝色的火焰CO和O2的现象是发出蓝色的火焰CH4和O2的现象是发出明亮的蓝色火焰*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧3氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化)实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O2↑2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑
(4)气体制取与收集装置的选择△发生装置固固加热型、固液不加热型收集装置根据物质的密度、溶解性
(5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)a、步骤查—装—定—点—收—移—熄b、注意点
①试管口略向下倾斜防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)
⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部
(6)氧气的验满用带火星的木条放在集气瓶口检验用带火星的木条伸入集气瓶内
7、催化剂(触媒)在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质(一变两不变)催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用
8、常见气体的用途
①氧气供呼吸(如潜水、医疗急救、高空飞行、潜水、登山)支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊、作火箭发动机的助燃剂、制液氧__等)
②氮气惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻
③稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称)保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术
9、常见气体的检验方法
①氧气带火星的木条
②二氧化碳澄清的石灰水
③氢气将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方;或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜
9、氧化反应物质与氧(氧元素)发生的化学反应剧烈氧化燃烧缓慢氧化铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点
①都是氧化反应
②都放热第三单元《自然界的水》知识点
一、水
1、水的组成
(1)电解水的实验A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性D.化学反应2H2O===2H2↑+O2↑产生位置负极正极体积比21质量比18F.检验O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,产生淡蓝色的火焰
(2)结论
①水是由氢、氧元素组成的
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
③化学变化中,分子可分而原子不可分例根据水的化学式H2O,你能读到的信息化学式的含义H2O
①表示一种物质水这种物质
②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的
③表示这种物质的一个分子一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
2、水的化学性质
(1)通电分解2H2O===2H2↑+O2↑
(2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱),例如H2O+CaO==CaOH2
(3)水可遇某些氧化物反应生成酸,例如H2O+CO2==H2CO
33、水的污染
(1)水资源A.地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于1%B.海洋是地球上最大的储水库海水中含有80多种元素海水中含量最多的物质是H2O,最多的金属元素是Na,最多的元素是OC.我国水资源的状况分布不均,人均量少
(2)水污染A、水污染物工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测
(3)爱护水资源节约用水,防止水体污染
4、水的净化
(1)水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法),其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭
(2)硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水B.鉴别方法用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水C.硬水软化的方法蒸馏、煮沸D.__使用硬水的坏处浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉__5、其他
(1)水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物
(1)水的检验用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色,说明有水存在;CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O水的吸收常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉
三、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒性质体积小、质量小;不断运动;有间隙__分子是由原子构成的分子、原子都是构成物质的微粒区别化学变化中,分子可分,原子不可分化学反应的实质在化学反应中分子__为原子,原子重新组合成新的分子
四、物质的组成、构成及分类 组成物质(纯净物)由元素组成 原子金属、稀有气体、碳、硅等物质 构成 分子如氯化氢由氯化氢分子构成H
2、O
2、N
2、Cl2离子NaCl等离子化合物,如氯化钠由钠离子(Na+)氯离子(Cl-)构成 混合物(多种物质)分类 单质 金属、非金属、稀有气体 纯净物 (一种元素)(一种物质) 化合物 有机化合物CH
4、C2H5OH、C6H12O
6、淀粉、蛋白质(多种元素) 氧化物H2OCuOCO2 无机化合物 酸HClH2SO4HNO3 碱NaOHCaOH2KOH 盐NaClCuSO4Na2CO3第四单元物质构成的奥秘复习学案
1、原子的构成
(1)原子结构示意图的认识
(2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数(核电荷数)
(3)原子的质量主要集中在原子核上
(4)三决定决定元素化学性质最外层电子数
(4)相对原子质量≈质子数+中子数决定原子的质量原子核说明最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,He最外层电子数为2)最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,Ne均为稳定结构)
2、元素
(1)定义具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称一种元素与另一种元素的本质区别质子数不同注意由同种元素组成的物质不一定是单质,(如由O
2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物
(2)表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法b、意义注意*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O只表示3个氧原子c、有关元素周期表*发现门捷列夫*排列依据*注原子序数=质子数d、分类e、元素之最地壳O、Si、Al、Fe细胞O、C、H
3、离子带电的原子或原子团
(1)表示方法及意义如Fe3+一个铁离子带3个单位正电荷
(2)离子结构示意图的认识注意与原子示意图的区别质子数=电子数则为原子结构示意图*原子数≠电子数为离子结构示意图
(3)与原子的区别与__粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数电子数质子数电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示
二、物质的组成的表示
1、化合价a、写法及意义Mg镁元素化合价为+2价M__l2氯化镁中镁元素化合价为+2价b、几种数字的含义Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷3Fe2+3个亚铁离子2H2O两个水分子,每个水分子含有2个氢原子
2、化合价规则
(1)有正负;单质化合价为零;化合物中正负化合价的代数和为零;根的化合价不为零
(2)常见化合价口诀一价氢氟钾钠银,二价氧钙钡镁锌三铝四硅三五磷,二三铁,二四碳三四六硫三五氮,铜汞二价最常见一五七氯都齐全,单质零价永不变
3、化学式
(1)写法:a单质金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为O
2、H
2、N
2、Cl2b化合物正价在前,负价在后(NH3,CH4除外)
(2)意义如化学式H2O的意义4点化学式Fe的意义3点
(3)计算a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和b、计算物质组成元素的质量比相对原子质量×原子个数之比c、计算物质中某元素的质量分数第五单元《化学方程式》知识点
一、质量守恒定律:
1、内容参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和说明
①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化;
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏
2、微观解释在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)
3、化学反应前后
(1)一定不变宏观反应物生成物总质量不变;元素种类、质量不变微观原子的种类、数目、质量不变
(2)一定改变宏观物质的种类一定变微观分子种类一定变
(3)可能改变分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则
①以客观事实为依据
②遵守质量守恒定律
2、书写(注意a、配平b、条件c、箭号)
3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观意义表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2(或原子)个数比个水分子(对气体而言,分子个数比等于体积之比)
③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比)每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应(反应物);
②通过什么条件反应
③反应生成了哪些物质(生成物);
④参加反应的各粒子的相对数量;
⑤反应前后质量守恒,等等
5、利用化学方程式的计算
三、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应
2、氧化还原反应氧化反应物质得到氧的反应还原反应物质失去氧的反应氧化剂提供氧的物质还原剂夺取氧的物质(常见还原剂H
2、C、CO)
3、中和反应酸与碱作用生成盐和水的反应第6单元碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质金刚石无色透明,正八面体形状的固体,是天然最硬的物质
1、常温下,碳的化学性质不活泼,但在高温或点燃条件下,碳的活性大大增强
2、可燃性碳在氧气中充分燃烧C+O2点燃CO2碳在氧气中不充分燃烧2C+O2点燃2CO
3、还原性木炭还原氧化铜C+2CuO高温2Cu+CO2↑用于装饰品钻石,切割玻璃、钻探机的钻头石墨深灰色,有金属光泽,不透明细鳞片状固体,质软,有良好的导电性、润滑性常用于做电极,铅笔芯、石墨__等活性碳吸附性常用木炭与活性炭做吸附剂金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是碳原子的排列不同CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是分子的构成不同
3、无定形碳由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭木炭活性炭炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性
二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的稳定性强
2、可燃性:完全燃烧氧气充足生成CO2:C+O2点燃CO2不完全燃烧氧气不充足生成CO2C+O2点燃2CO
3、还原性C+2CuO高温2Cu+CO2↑(置换反应)应用冶金工业现象黑色粉末逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路(原理、装置、检验)
(1)发生装置由反应物状态及反应条件决定反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制H2的发生装置
(2)收集方法气体的密度及溶解性决定难溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法
2、二氧化碳的实验室制法1)原理用石灰石和稀盐酸反应CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有HCl),不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水,覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行2选用和制氢气相同的发生装置3)气体收集方法向上排空气法4)验证方法将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳验满方法用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭证明已集满二氧化碳气体
3、二氧化碳的工业制法煅烧石灰石CaCO3高温CaO+CO2↑生石灰和水反应可得熟石灰CaO+H2O=CaOH2
四、二氧化碳的性质
1、物理性质无色无味的气体密度比空气大能溶于水高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:1一般情况下不能燃烧也不支持燃烧,不能供给呼吸2与水反应生成碳酸CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定易分解3能使澄清的石灰水变浑浊CO2+CaOH2==CaCO3↓+H2O本反应用于检验二氧化碳4)与灼热的碳反应C+CO2高温2CO(吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂,C是还原剂)
3、用途灭火(灭火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)既利用其物理性质,又利用其化学性质干冰用于人工降雨、制冷剂温室肥料
4、二氧化碳多环境的影响过多排放引起温室效应
五、一氧化碳
1、物理性质无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水
2、有毒吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒
3、化学性质:(H
2、CO、C具有相似的化学性质
①可燃性
②还原性)1)可燃性2CO+O2点燃2CO2(可燃性气体点燃前一定要检验纯度)H2和O2的燃烧火焰是发出淡蓝色的火焰CO和O2的燃烧火焰是发出蓝色的火焰CH4和O2的燃烧火焰是发出明亮的蓝色火焰鉴别H
2、CO、CH4可燃性的气体看燃烧产物(不可根据火焰颜色)(水煤气H2与CO的混合气体C+H2O高温H2+CO)2)还原性CO+CuO△Cu+CO2(非置换反应)应用冶金工业现象黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(现象红棕色粉末逐渐变成黑色,石灰水变浑浊)除杂CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OCO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO△Cu+CO2CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸)CaCO3高温CaO+CO2↑注意检验CaO是否含CaCO3加盐酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(CO32-的检验先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水)
4、自然界中碳的循环
(1)大气中二氧化碳产生的主要途径化石燃料的燃烧、动植物遗骸被生物分解、动植物呼吸
(2)大气中二氧化碳的消耗二氧化碳溶于水、植物的光合作用
5、C、CO、CO2的转化
6、应用
(1)利用了CO2不能燃烧,也不支持燃烧,密度比空气大的性质,做灭火剂
(2)CO2能与NaOH反应,解释NaOH溶液露置空气中变质现象CO2能与CaOH2反应产生白色沉淀,利用这一反应检验CO2或CaOH2溶液
(3)一氧化碳作为还原剂冶炼金属,并注意尾气处理
(4)CO
2、CO的性质与功用、危害关系物质性质功用或危害CO2大气中二氧化碳含量增加,地表热量不易散发温室效应加剧干冰升华吸热人工降雨绿色植物在阳光照射下,把CO2和H2O转化成糖光合作用、大棚内气体肥料通常条件下不能燃烧,不支持燃烧灭火CO可燃性,燃烧产生热量重要气体燃料跟血红蛋白极易结合缺氧中毒
7、碳酸和碳酸盐化学式来源和性质用途CaCO3(大理石、石灰石)难溶于水,在高温下分解,能与酸反应建筑材料Na2CO3(碳酸钠俗称纯碱、苏打)易溶于水,水溶液显碱性,能与酸反应食品、造纸、洗涤剂NaHCO3(碳酸氢钠俗称小苏打)能溶于水,水溶液显碱性,不稳定,加热易分解洗涤剂、灭火剂第7单元燃烧及其利用
一、燃烧和灭火知识点内容说明燃烧定义可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应发光放热的现象不一定是燃烧灭火原理
1、清除可燃物或使可燃物与其他物质隔离
2、隔绝空气或氧气
3、使可燃物温度降低到着火点以下灭火实例灭火方法分析灭火原理油锅着火可用锅盖盖灭使可燃物与空气隔离纸箱着火可用水浇灭降温,使可燃物与空气隔离森林着火可将大火蔓延前方的树木砍掉清除可燃物图书档案着火用二氧化碳灭火隔绝空气,降低温度燃烧条件
1、可燃物
2、氧气(或空气)
3、达到着火点
二、能源与环境
1、燃烧与热量知识点成分或概念要点归纳能源利用说明化石燃料煤复杂的混合物,主要含碳元素将煤隔绝空气加热分解成许多产物,属于化学变化分解的产物有焦炭、煤焦油和煤气石油混合物,主要含碳、氢元素利用石油中各成分沸点不同来分离,属于物理变化产品为汽油、煤油等天然气主要由碳氢元素组成沼气燃料的充分燃烧节约能源,减少对环境污染充分燃烧的条件有适当过量的空气;有足够大的接触__
2、燃烧对空气的影响燃料对空气的影响防止污染的措施煤可吸入颗粒;SO
2、NO
2、CO酸雨形成充分燃烧、减少污染物排放(除尘脱硫)汽油和柴油尾气中含有一氧化碳、含铅化合物和烟尘使用催化净化装置,使用无铅汽油,改进发动机机构
(3)、__新燃料、新能源乙醇、氢气;新能源太阳能、风能、核能、地热能和潮汐能
3、影响燃烧现象的因素可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触__使燃料充分燃烧的两个条件
(1)要有足够多的空气
(2)燃料与空气有足够大的接触__
4、__可燃物在有限的空间内急速燃烧,气体体积迅速膨胀而引起__一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生__
二、燃料和能量
1、三大化石燃料:煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源)
(1)煤“工业的粮食”(主要含碳元素);煤燃烧排放的污染物SO
2、NO2(引起酸雨)、CO、烟尘等
(2)石油“工业的血液”(主要含碳、氢元素);汽车尾气中污染物CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
(3)天然气是气体矿物燃料(主要成分甲烷),是较清洁的能源
2、两种绿色能源沼气、乙醇
(1)沼气的主要成分甲烷甲烷的化学式:CH4(最简单的有机物,相对分子质量最小的有机物)物理性质:无色无味的气体密度比空气小极难溶于水化学性质:可燃性CH4+2O2点燃CO2+2H2O(发出蓝色火焰)
(2)乙醇俗称:酒精化学式:C2H5OH化学性质:可燃性C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工业酒精配制酒!乙醇汽油优点
(1)节约石油资源
(2)减少汽车尾气
(3)促进农业发展
(4)乙醇可以再生
3、化学反应中的能量变化
(1)放热反应如所有的燃烧
(2)吸热反应如C+CO2高温2CO
4、新能源氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料1优点资源丰富,放热量多,无污染
(2)需解决问题
①如何大量廉价的制取氢气?
②如何安全地运输、贮存氢气?第八单元知识点
一、金属材料纯金属(90多种)合金(几千种)
2、金属的物理性质
(1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽
(2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)
(3)有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最
(1)铝地壳中含量最多的金属元素
(2)钙人体中含量最多的金属元素
(3)铁目前世界年产量最多的金属(铁铝铜)
(4)银导电、导热性最好的金属(银铜金铝)
(5)铬硬度最高的金属
(6)钨熔点最高的金属
(7)汞熔点最低的金属
(8)锇密度最大的金属
(9)锂密度最小的金属
4、金属分类黑色金属通常指铁、锰、铬及它们的合金重金属如铜、锌、铅等有色金属轻金属如钠、镁、铝等;有色金属通常是指除黑色金属以外的其他金属
5、合金由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质★一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%~
4.3%含碳量
0.03%~2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,因此可用来制造人造骨等
(1)熔点高、密度小优点
(2)可塑性好、易于__、机械性能好
(3)抗腐蚀性能好
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应金属在空气中在氧气中镁常温下逐渐变暗点燃,剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色的固体点燃,剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色的固体2Mg+O2点燃2MgO铝常温下表面变暗,生成一种致密的氧化膜点燃,剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色的固体4Al+3O2点燃2Al2O3铁持续加热变红点燃,剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的固体3Fe+2O2点燃Fe3O4铜加热,生成黑色物质;在潮湿的空气中,生成铜绿而被腐蚀加热生成黑色物质2Cu+O2加热2CuO银金即使在高温时也不与氧气发生反应
2、金属+酸→盐+H2↑锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2↑ 锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 镁和稀盐酸Mg+2HCl===M__l2+H2↑ 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
3、金属+盐→另一金属+另一盐(条件“前换后,盐可溶”)铁与硫酸铜反应Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应
40、铝片放入硫酸铜溶液中3CuSO4+2Al==Al2SO43+3Cu现象铝片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色
41、铜片放入硝酸银溶液中2AgNO3+Cu==CuNO32+2Ag现象铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色铜和硝酸汞溶液反应Cu+HgNO32===CuNO32+Hg现象铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色
三、常见金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(除K、Ca、Na)
四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
(1)原理在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
(2)原料铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)
2、铁的锈蚀
(1)铁生锈的条件是铁与O
2、水接触铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3(红棕色)(铜生铜绿的条件铜与O
2、水、CO2接触铜绿的化学式Cu2OH2CO3)
(2)防止铁制品生锈的措施
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
(3)铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀因而铁锈应及时除去
(4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能
3、金属资源的保护和利用:
①防止金属腐蚀保护金属资源的途径
②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用意义节约金属资源,减少环境污染第九单元《溶液》知识点
一、溶液的形成
1、溶液
(1)溶液的概念一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液
(2)溶液的基本特征均一性、稳定性的混合物注意a、溶液不一定无色,如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2SO43为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积d、溶液的名称溶质的溶剂溶液(如碘酒——碘的酒精溶液)碘酒中溶质是碘,溶剂是酒精盐酸溶质是HCl,石灰水溶质为CaOH2,食盐水溶质为NaCl,氧化钙溶于水溶质为CaOH2,三氧化硫溶于水溶质为H2SO4,胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4,医用酒精中溶质为C2H5OH固体、气体溶于液体,液体为溶剂
2、溶质和溶剂的判断有水,水为溶剂液体溶于液体,
3、饱和溶液、不饱和溶液无水,量多的为溶剂
(1)概念
(2)判断方法看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解
(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
①加水
②升温饱和溶液不饱和溶液熟石灰对温度例外
①增加溶质
②降温
③蒸发溶剂饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是
①加水
②降温对于同一种溶质的溶液来说,在同一温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液要浓注
①CaOH2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是加溶质、蒸发溶剂
(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
(5)溶解时放热、吸热现象溶解吸热如NH4NO3溶解溶解放热如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象如NaCl
二、溶解度
1、固体的溶解度
(1)溶解度定义在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素
①条件一定温度
②标准100g溶剂
③状态达到饱和
④质量单位克
(2)溶解度的含义20℃时NaCl的溶液度为36g含义在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克20℃时,易溶物质的溶解度为﹥10g,可溶物质的溶解度1g—10g,微溶物质的溶解度为
0.01g—1g,难溶物质的溶解度为﹤
0.01g
(3)影响固体溶解度的因素
①溶质、溶剂的性质(种类)
②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低如CaOH2
(4)溶解度曲线例
(1)t3℃时A的溶解度为80g
(2)P点的的含义在该温度时,A和C的溶解度相同
(3)N点为t3℃时A的不饱和溶液,可通过加入A物质,降温,蒸发溶剂的方法使它变为饱和
(4)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序CBA
(5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体
(6)从A溶解度是80g
(7)t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为ACB
(8)除去A中的泥沙用过滤法;分离A与B(含量少)的混合物,用结晶法
2、气体的溶解度
(1)气体溶解度的定义在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积
(2)影响因素
①气体的性质
②温度(温度越高,气体溶解度越小)
③压强(压强越大,气体溶解度越大)
3、混合物的分离
(1)过滤法分离可溶物+难溶物
(2)结晶法分离几种可溶性物质分离KCl和MnO2方法为过滤,步骤溶解、过滤、蒸发,NaCl和KNO3方法为结晶,步骤溶解、冷却结晶(冷却热饱和溶液法)对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体(如NaCl)对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体(如KNO
3、CuSO4)冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO4·5H2O结晶的两种方法蒸发溶剂,如NaCl(海水晒盐)降低温度(冷却热的饱和溶液,如KNO3)
三、溶质的质量分数
1、公式溶质质量分数=×100%
2、配制一定溶质质量分数的溶液
(1)用固体配制
①步骤计算、称量、溶解
②仪器天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
(2)用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变)
①步骤计算、量取、稀释
②仪器量筒、滴管、烧杯、玻璃棒《酸和碱》知识点
一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸HNO3碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因溶于水时离解形成自由__的阴、阳离子)
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”无色液体工业用盐酸黄色(含Fe3+)无色粘稠、油状液体气味有__性气味无特性挥发性敞口置于空气中,瓶口有白雾吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途
①金属除锈
②制造药物
③人体中含有少量盐酸,助消化
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油
2、酸的通性(具有通性的原因酸离解时所生成的阳离子全部是H+)
(二)、酸的通性
1、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液,但一定是酸性溶液;(如NaHSO4溶液是盐溶液,但溶液显酸性)使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液,但一定是碱性溶液(如Na2CO3溶液是盐溶液,但溶液显碱性)
2、酸的通性
(1)与酸碱指示剂作用,紫色石蕊遇酸变红色,无色酚酞不变色
(2)与金属反应生成盐和氢气(条件
①在活动性顺序表中,只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢;
②酸除了HNO3和浓H2SO4,氧化性强,与金属反应时,不生成氢气而生成水,H2CO3酸性太弱)
(3)与金属氧化物反应生成盐和水(一定反应)
(4)与碱反应生成盐和水(一定反应)
(5)与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐(条件生成物有沉淀或气体)
3、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3及HNO3SO42-
①BaNO32及HNO3
②HCl及BaCl2CO32-HCl及石灰水
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体,极易溶于水(溶解放热)白色粉末,微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)熟石灰、消石灰制法CaOH2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==CaOH2用途
①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料制肥皂、造纸
③去除油污炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业制漂白粉
②农业改良酸性土壤、配波尔多液
③建筑
2、碱的通性(具有通性的原因离解时所生成的阴离子全部是OH-)
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色
(2)非金属氧化物+碱→盐+水
(3)酸+碱→盐+水
(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)
四、非金属氧化物与金属氧化物非金属氧化物金属氧化物化学性质
(1)大多数可与水反应生成酸CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4
(1)少数可与水反应生成碱Na2O+H2O==2NaOHK2O+H2O==2KOH可溶BaO+H2O==BaOH2性碱CaO+H2O==CaOH22酸性氧化物+碱→盐+水CO2+CaOH2==CaCO3↓+H2O不是复分解反应2碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O注难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)如CuOH2加热CuO+H2O2FeOH3加热Fe2O3+3H2O
五、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义酸与碱作用生成盐和水的反应
2、实质OH-+H+==H2O
3、应用
(1)改变土壤的酸碱性
(2)处理工厂的废水
(3)用于医药
4、溶液酸碱度的表示法——pH
(1)0714酸性增强中性碱性增强
(2)pH的测定最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)
(3)酸碱性与酸碱度关系指示剂pH值石蕊酚酞酸性7变红色无色中性=7紫色无色碱性﹥7变蓝色变红色
(4)酸雨正常雨水的pH约为
5.6(因为溶有CO2);pH
5.6的雨水为酸雨说明
1、溶液的酸碱度常用pH表示,pH=7时溶液呈中性,pH<7时呈酸性,pH>7时呈碱性PH=0时呈酸性,pH越小,酸性越强,pH越大,碱性越强蒸馏水的pH=7(雨水pH<7显弱酸性),SO3溶于水,溶液pH<7,CO2溶于水,溶液
2、pH<7;pH升高可加碱(可溶性碱)或水,pH降低可加酸或水PH=3和pH=4混合溶液pH<7,测定pH的最简单的方法是使用pH试纸,测定时,用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知溶液的pHpH数值是整数
3、指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性,不能确定溶液一定是酸或碱操作方法用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上,绝不能将试纸伸入待测试液中,更不能将试纸投入到待测溶液中去紫色石蕊遇酸性溶液显红色,遇碱性溶液显蓝色;无色酚酞遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液显红色
4、溶液的酸碱度常用pH表示,测定pH最简单的方法是使用pH试纸PH的范围在0——14之间,pH>7溶液呈碱性,pH=7溶液呈中性,pH<7溶液呈酸性PH越大碱性越强,pH越小酸性越强;pH升高加碱(或水),pH降低加酸(或水)第十一单元《盐化肥》知识点
一、常见的盐定义能解离出金属离子或NH4+和酸根离子的化合物物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末,水溶液有咸味,溶解度受温度影响不大
(1)作调味品
(2)作防腐剂
(3)消除积雪(降低雪的熔点)
(4)农业上用NaCl溶液来选种
(5)制生理盐水(
0.9%NaCl溶液)Na+维持细胞内外的水分分布,促进细胞内外物质交换Cl-促生盐酸、帮助消化,增进食欲碳酸钠Na2CO3纯碱(因水溶液呈碱性)苏打白色粉末状固体,易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体,易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上,治疗胃酸过多备注
1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质,易吸收空气中的水分而潮解(无水氯化钙可用作干燥剂)
2、碳酸钠从溶液中析出时,会结合一定数目的水分子,化学式为Na2CO3·10H2O碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O(纯净物),俗称天然碱、石碱、口碱风化常温时在空气中放置一段时间后,失去结晶水而变成粉末(化学变化)
3、2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
二、精盐提纯——去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质
1、实验步骤溶解、过滤、蒸发
2、实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀,防止液体飞溅
三、盐的化学性质
1、盐(可溶)+金属1→金属2+新盐(金属1比金属2活泼,K、Ca、Na除外)
2、盐+酸→新盐+新酸(满足复分解反应的条件)
3、盐+碱→新盐+新碱(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)
4、盐+盐→两种新盐(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)注
①复分解反应的条件当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生
②常见沉淀A__l↓BaSO4↓CuOH2↓FeOH3↓MgOH2↓BaCO3↓CaCO3↓生成气体H+与CO32-;NH4+与OH-生成水H+与OH-
③反应实质离子结合成H2O H+与OH-↑H+与CO32-;NH4+与OH-↓Ag+与Cl-;CO32-Ba2+与CO32-;SO42-Ca2+与CO32-……Mg2+与OH-……
四、酸、碱、盐的溶解性
1、酸大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)
2、碱只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀
3、盐钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶;硫酸盐除BaSO4难溶,Ag2SO
4、CaSO4微溶外,其余多数可溶;氯化物除A__l难溶外,其余多数均可溶;碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶注BaSO
4、、A__l不溶于水,也不溶于酸
五、特殊离子鉴别H+
1、指示剂;
2、活泼金属;
3、金属氧化物;
4、碱;
5、某些盐CO32-盐OH-
1、指示剂;
2、非活泼金属;
3、碱;
4、某些盐Fe3+、Cu2+盐Cl-用AgNO3溶液,生成不溶于硝酸的A__l沉淀SO42-用BaNO32溶液,生成不溶于硝酸的BaSO4沉淀;或用HCl和BaCl2CO32-用HCl能产生使CaOH2变浑浊的气体Fe3+用OH-能生成红褐色沉淀Cu2+用OH-能生成蓝色沉淀NH4+用OH-能生成NH4OH,不稳定,分解出NH3;能使湿润的红色石蕊试纸变蓝Mg2+用OH-能生成白色沉淀Ca2+用CO32-能生成白色沉淀除杂
①除杂CO[CO2]通入石灰水CO2+CaOH2—CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO—CaO[CaCO3]只能煅烧CaCO3—
②检验CaO[CaCO3]加盐酸CaCO3+HCl—
③鉴别H
2、CO、CH4可燃性的气体看燃烧产物H
2、O
2、CO2用燃着的木条[(H
2、CO2),(O
2、CO2),(CO、CO2)]用石灰水
六、化学肥料
1、农家肥料营养元素含量少,肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
2、化学肥料(氮肥、钾肥、磷肥)
(1)氮肥作用促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)缺氮叶黄a、常用氮肥含N量使用注意事项NH4HCO
317.7%易分解,施用时深埋铵态氮肥防晒防潮,且均不能与碱性物质(如草木灰、熟石灰等)混合施用NH4NO335%易爆,结块不可用铁锤砸NH42SO
421.2%__使用会使土壤酸化、板结NH4Cl
26.2%__使用会使土壤酸化、板结CONH
2246.7%含氮量最高的氮肥(有机物)NH
3.H2O加水稀释后施用不稳定,易放出NH3↑NaNO3b、NH4+的检验试剂碱(NaOH、CaOH2等)、湿润的红色石蕊试纸NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2Oc、生物固氮豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
(2)钾肥作用促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏(壮秆)缺钾叶尖发黄KCl常用钾肥草木灰农村最常用钾肥(主要成分为K2CO3),呈碱性K2SO4__使用会使土壤酸化、板结
(3)磷肥作用促进植物根系发达,穗粒增多,饱满(催果)缺磷生长迟缓,产量降低,根系不发达常用磷肥磷矿粉Ca3PO42钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)过磷酸钙CaH2PO42和CaSO4不能与碱性物质混合施用重过磷酸钙CaH2PO42如草木灰、熟石灰
(4)复合肥含N、P、K中的两种或三种KNO3NH4H2PO4不能与碱性物质混合施用NH42HPO
43、使用化肥、农药对环境的影响
(1)土壤污染重金属元素、有毒有机物、放射性物质
(2)大气污染N2O、NH
3、H2S、SO2
(3)引起水体污染N、P过多,导致水体富营养化,赤潮、水华等现象
4、合理使用化肥
(1)根据土壤情况和农作物种类选择化肥
2、农家肥和化肥合理配用
五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水全部溶于水大多数不溶于水灼烧可燃烧,熔化起泡冒烟不燃烧,跳动、爆裂声加CaOH2放出氨气不放出氨气
11、物质的检验酸液(H+)只能用紫色石蕊试液碱液(OH-)紫色石蕊试液和无色酚酞均可盐酸和Cl-用AgNO3溶液和稀HNO3硫酸和SO42-用BaCl2溶液和稀HNO3区别Cl-和SO42-只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液CO32-用盐酸和石灰水铵盐(NH4+)用浓NaOH溶液(微热)产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
12、物质的俗名或主要成分、化学式氢氯酸(俗名为盐酸)HCl氯酸HClO3氢硫酸H2S硫酸H2SO4硝酸HNO3磷酸H__O4氧化钙CaO(生石灰)氢氧化钙CaOH2(熟石灰消石灰)CaOH2水溶液俗名石灰水石灰石的主要成分是CaCO3磷酸氢二钠Na2HPO4氢氧化钠NaOH(火碱、烧碱、苛性钠)氯化钠NaCl(食盐)粗盐中含有M__l
2、CaCl2杂质而易潮解尿素CONH22工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2亚硫酸钠Na2SO3碳酸钠Na2CO3(纯碱)(水溶液呈碱性,但不是碱)纯碱晶体Na2CO3·10H2O波尔多液CuSO4和CaOH2硫酸铜晶体CuSO4·5H2O(蓝矾、胆矾)磷酸二氢钙CaH2PO42碳酸氢钠NaHCO3硫酸氢钠NaHSO4氨水NH3·H2O(属于碱类)过磷酸钙是混合物有关物质的颜色FeOH3红褐色沉淀Fe2O3红棕色Fe2SO
43、FeCl
3、FeNO33溶液(即Fe3+的溶液)黄色FeSO
4、FeCl
2、FeNO
32、(即Fe2+)浅绿色Fe块状是白色的,粉末状是黑色,不纯的是黑色CuOH2蓝色沉淀CuO黑色CuCl
2、CuNO
32、CuSO4溶液(即Cu2+的溶液)蓝色无水CuSO4是白色CuSO4·5H2O是蓝色Cu(紫)红色BaSO
4、A__l是不溶于HNO3的白色沉淀CaCO3BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀KClO3白色KCl白色KMnO4紫黑色MnO2黑色Cu2OH2CO3绿色
13、用途、性质⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性,放在空气中质量减轻⑵浓H2SO4吸水性,放在空气中质量增重使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性⑶粗盐(因含有CaCl
2、M__l2杂质而潮解),放在空气中质量增重⑷NaOH固体(白色)能吸水而潮解,又能与空气中的CO2反应而变质,所以NaOH必须密封保存放在空气中质量增加且变质NaOH中含有的杂质是Na2CO3⑸碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O,由于在常温下失去结晶水(叫风化),放在空气中质量减轻且变质⑹无水CuSO4能吸水(检验水的存在)⑺铁、白磷放在空气中质量增加⑻生石灰放在空气中变质CaO+H2O=CaOH2CaOH2+CO2=CaCO3↓+H2O⑼需密封保存:浓HCl、浓HNO
3、浓H2SO
4、NaOH、CaO、CaOH
2、铁、白磷、纯碱晶体⑽稀HCl、H2SO4用于除锈⑾NaOH不能用于治疗胃酸(HCl)过多,应用AlOH3AlOH3+HCl⑿熟石灰用于改良酸性土壤,农业上农药波尔多液[CuSO4和CaOH2]⒀粗盐中含有杂质是CaCl
2、M__l2工业用盐中含有杂质是NaNO2(亚硝酸钠)工业酒精中含有杂质是CH3OHNaOH中含有杂质是Na2CO3CaO中含有杂质是CaCO3⒁检验Cl-AgNO
3、HNO3溶液检验SO42-BaCl
2、HNO3溶液区别HCl、H2SO4用BaCl2溶液⒂改良酸性土壤用CaOH2,制取NaOH用CaOH2+Na2CO3—制取CaOH2用CaO+H2O—波尔多液不能使用铁制容器是因为CuSO4+Fe—不发生复分解反应的是KNO
3、NaCl
14、制碱
(1)可溶性碱
①碱性氧化物溶于水CaO+H2O=CaOH2
②碱和盐反应CaOH2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
(2)不溶性碱碱和盐反应2Cu+O2△2CuO,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,CuCl2+2NaOH=CuOH2↓+2NaCl不溶性碱可受热分解CuOH2△CuO+H2O制金属铜两种方法
①还原剂还原CuO
②金属与盐反应如CuSO4+Fe制盐例如M__l2
①Mg+HCl
②MgO+HCl
③MgOH2+HCl
(1)气体的净化(除杂)H2(HCl)用NaOH溶液CO(HCl)用NaOH溶液CO(CO2)用澄清石灰水CO2(HCl)用NaHCO3溶液CO2(H
2、CO)用CuOCO(O2)用铜网O2(CO
2、HCl、H2O)用碱石灰(CaO和NaOH的混合物)
(2)气体的干燥(除去水)干燥剂有浓硫酸(酸性)、碱石灰(碱性)、固体氢氧化钠(碱性)、氧化钙(碱性)、五氧化二磷(酸性)、无水氯化钙(中性)、无水硫酸铜(中性)酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气;碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等注意证明时,一定要先证明水再证明其它物质,证明水一定要用无水硫酸铜;除去水时,先除去杂质,再除去水证明二氧化碳一定要用澄清石灰水
七、题型讲解
1、离子共存即离子不能结合成H2O、↓、↑例下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是()A.SO42-、Cl-、Na+、H+B.K+、SO42-、Cu2+、N03-C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
2、除杂质(所加物质,能去除杂质成分,不能与原物质反应,也不引进新杂质,最好生成原物质)例NaOH(BaOH2)Na2SO4(Na2CO3)K2SO4(CuSO4)KNO3(CuSO4)
3、区分物质找物质间的不同点(通常用特殊离子鉴别法)例NaOH与CaOH2H2SO4与HClNaCl、HCl与Na2CO3NaOH与Na2CO3找颜色;无颜色的,两两反应找现象例下列各组物质的溶液,不另加试剂无法一一鉴别的是()A.NaOHHClCuSO4MgSO4 B.Na2CO3K2SO4BaCl2HClC.KNO3HClFeCl3NaOH D.KNO3H2SO4NaOHBaCl
25、制取物质2HCl+=2NaCl++↑Na2CO3+=2NaOH+↓CO2+=+CaCO3↓NaOH+==+H2O
6、推断题
(1)叙述型找关键词;
(2)框图型找题眼;
(3)表格型两两反应,找现象;
(4)__型找特殊性质;
(5)连线型找反应种类,代入第十二单元化学与生活课题1人类重要的营养物质六大营养素蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水(无机盐和水可被人体直接吸收)
一、蛋白质
1、功能是构成细胞的基本物质,是机体生长及修补受损__的主要原料__每天需60-70g
2、存在动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分植物的种子(如花生、大豆)
3、构成由多种氨基酸(如丙氨酸、甘氨酸等)构成
4、人体蛋白质代谢摄入胃肠道尿素+CO2+H2O,放出热量蛋白质人体氨基酸水解人体所需各种蛋白质
5、几种蛋白质维持生长发育,__更新
(1)血红蛋白由血红素含Fe2+和蛋白质构成作用运输O2和CO2的载体血红蛋白+O2氧合血红蛋白CO中毒机理血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍,导致缺氧而死吸烟危害CO、尼古丁、焦油等
(2)酶生物催化剂特点高效性、选择性、专一性淀粉酶麦芽糖酶例淀粉(能使碘变蓝)麦芽糖葡萄糖(人体可直接吸收的糖)
6、蛋白质的变性(不可逆)破坏蛋白质的结构,使其变质引起变质的因素物理高温、紫外线等化学强酸、强碱、甲醛、重金属盐(Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等)等应用用甲醛水溶液(福尔马林)制作动物标本,使标本__保存
二、糖类是生命活动的主要供能物质(60%—70%)
1、组成由C、H、O三种元素组成又叫做碳水化合物
2、常见的糖
(1)淀粉(C6H10O5)n存在于植物种子或块茎中如稻、麦、马铃薯等酶(C6H10O5)nC6H12O6血糖淀粉(肌肉和肝脏中)水
(2)葡萄糖C6H12O6(人体可直接吸收的糖)呼吸作用C6H12O6+6O26CO2+6H2O
15.6KJ/g供机体活动和维持体温需要光合作用6CO2+6H2OC6H12O6+6O2
(3)蔗糖C12H22O11主要存在于甘蔗、甜菜中生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖
三、油脂
1、分类植物油脂油动物油脂脂肪
2、功能提供大量能量
39.3KJ/g每日摄入50g-60g
3、脂肪维持生命活动的备用能源★糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量,为机体活动和维持恒定的体温提供能量
四、维生素多数在人体中不能直接合成,需从食物中摄取
1、存在水果、蔬菜、鱼类等
2、作用调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康缺VA夜盲症缺VC坏血症课题2化学元素与人体健康
一、组__体的元素50多种常量元素(11种)在人体中含量
0.01%OCHNCaPKSNaClMg微量元素在人体中含量
0.01%Fe、Zn、Se、I、F等
二、人体中的常量元素
1、钙99%在于骨骼和牙齿中
(1)__体内约含钙
1.26g,主要以Ca10PO46OH2晶体的形式存在
(2)来源奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类
(3)钙过多结石、骨骼变粗过少青少年佝偻病、发育不良老年人骨质疏松
(4)补钙产品钙中钙;葡萄糖酸钙;
2、钠和钾
(1)Na+存在于细胞外液人体内含钠80g—120gK+存在于细胞内液__每千克含钾约2g
(2)作用维持人体内的水分和维持体液恒定的pH(如血液的pH
7.35-
7.45)
三、人体中的微量元素必需元素(20多种)Fe、Zn、Se、I、F等对人体有害的元素Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等元素对人体的作用摄入量过高、过低对人体的影响Fe血红蛋白的成分,能帮助氧气的运输缺铁会引起贫血Zn影响人体发育缺锌会引起食欲不振,生长迟缓,发育不良Se有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角质化和癌症如摄入量过高,会使人中毒I(碘)甲状腺素的重要成分缺碘会引起甲状腺肿大,幼儿缺碘会影响生长发育,造成思维迟钝过量也会引起甲状腺肿大F(氟)能防治龋齿缺氟易产生龋齿,过量会引起氟斑牙和氟骨病课题3有机合成材料
一、有机化合物是否含有碳元素无机化合物有机化合物(不包括CO、CO2和Na2CO
3、CaCO3等碳酸盐)
1、生活中常见的有机物CH4(最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物)、C2H5OH(乙醇,俗名酒精)、CH3COOH(乙酸,俗名醋酸)、C6H12O6(葡萄糖)、蔗糖、蛋白质、淀粉等
2、有机物数目庞大的原因原子的排列方式不同
3、有机物有机小分子如CH
4、C2H5OH、CH3COOH、C6H12O6等(根据相对分子质量大小)有机高分子化合物(有机高分子)如蛋白质、淀粉等
二、有机合成材料
1、有机高分子材料
(1)分类天然有机高分子材料如棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等合成有机高分子材料塑料(三大合成材料)合成纤维涤纶(的确良)、锦纶(尼龙)、晴纶合成橡胶
(2)高分子材料的结构和性质链状结构热塑性如聚乙烯塑料(聚合物)网状结构热固性如电木
(3)鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒,不能装食品)点燃后闻气味,有__性气味的为聚氯烯塑料
(4)鉴别羊毛线和合成纤维线物理方法用力拉,易断的为羊毛线,不易断的为合成纤维线;化学方法点燃,产生焦羽毛气味,不易结球的为羊毛线;无气味,易结球的为合成纤维线
2、“白色污染”及环境保护
(1)危害
①破坏土壤,污染地下水
②危害海洋生物的生存;
③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体,从而对空气造成污染
(2)解决途径
①减少使用不必要的塑料制品;
②重复使用某些塑料制品,如塑料袋、塑料盒等;
③使用一些新型的、可降解的塑料,如微生物降解塑料和光降解塑料等;
④回收各种废弃塑料
(3)塑料的分类是回收和再利用的一大障碍化学方程式汇总一. 物质与氧气的反应
(1)单质与氧气的反应
1.镁在空气中燃烧2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧3Fe+2O2点燃Fe3O
43.铜在空气中受热2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧4Al+3O2点燃2Al2O
35.氢气中空气中燃烧2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧4P+5O2点燃2P2O
57.硫粉在空气中燃烧S+O2点燃SO
28.碳在氧气中充分燃烧C+O2点燃CO
29.碳在氧气中不充分燃烧2C+O2点燃2CO
(2)化合物与氧气的反应
10. 一氧化碳在氧气中燃烧2CO+O2点燃2CO
211. 甲烷在空气中燃烧CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12. 酒精在空气中燃烧C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二.几个分解反应
13. 水在直流电的作用下分解2H2O通电2H2↑+O2↑
14. 加热碱式碳酸铜Cu2OH2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)2KClO3====2KCl+3O2↑
16. 加热高锰酸钾2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
17. 碳酸不稳定而分解H2CO3===H2O+CO2↑
18. 高温煅烧石灰石CaCO3高温CaO+CO2↑三.几个氧化还原反应
19. 氢气还原氧化铜H2+CuO加热Cu+H2O
20. 木炭还原氧化铜C+2CuO高温2Cu+CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜CO+CuO加热Cu+CO
224. 一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO
225. 一氧化碳还原四氧化三铁4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl===M__l2+H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应Cu+HgNO32===CuNO32+Hg
(3)碱性氧化物+酸--------盐+水
37. 氧化铁和稀盐酸反应Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应Fe2O3+3H2SO4===Fe2SO43+3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应CaO+2HCl====CaCl2+H2O
(4)酸性氧化物+碱--------盐+水43.苛性钠暴露在空气中变质2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46.消石灰放在空气中变质CaOH2+CO2====CaCO3↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫CaOH2+SO2====CaSO3↓+H2O
(5)酸+碱--------盐+水48.盐酸和烧碱起反应HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应HCl+KOH====KCl+H2O50.盐酸和氢氧化铜反应2HCl+CuOH2====CuCl2+2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应2HCl+CaOH2====CaCl2+2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应3HCl+FeOH3====FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多3HCl+AlOH3====AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应H2SO4+CuOH2====CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应3H2SO4+2FeOH3====Fe2SO43+6H2O
58.硝酸和烧碱反应HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐59.大理石与稀盐酸反应CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应:M__O3+2HCl===M__l2+H2O+CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应HCl+AgNO3===A__l↓+HNO
363.硫酸和碳酸钠反应Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
(7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜2NaOH+CuSO4====CuOH2↓+Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁3NaOH+FeCl3====FeOH3↓+3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁2NaOH+M__l2====MgOH2↓+2NaCl
68.氢氧化钠与氯化铜2NaOH+CuCl2====CuOH2↓+2NaCl
69.氢氧化钙与碳酸钠CaOH2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
(8)盐+盐-----两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液NaCl+AgNO3====A__l↓+NaNO371.硫酸钠和氯化钡Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五.其它反应72.二氧化碳溶解于水CO2+H2O===H2CO373.生石灰溶于水CaO+H2O===CaOH274.氧化钠溶于水Na2O+H2O====2NaOH75.三氧化硫溶于水SO3+H2O====H2SO42011年的高考已经拉开序幕,高考的开场大戏还是语文,大众颇为关心的当然是作文我非语文专家,更非高考命题人,说了几年高考作文题目,都挺“装”的,也挺沉重,今年来个轻松点的,放下架子,放松心情,评他一个2011年高考作文题目之最,凑个雅趣,如何?您可别见笑,也别当真,更别跟我急呀!最“大”的题目《中国崛起的特点》(新课标),与其并列的还有《中国发展》(陕西)颁奖词一个最大的,如长空,如宇宙,让人仰望,让人琢磨,让人遐想,让人沉思,让人浮想联翩,让人神思万里,你啊,如此之大!在如此大的帽子下,就是不知该从何说起,像风,像云,又像雾,大得无边,虚得飘渺,空得难受,深得可怕,难为你们了,考生们!最哲理的题目《一切都会过去》与《一切都不会过去》(__),与之并列的是《关于苹果》(辽宁)和《回到原点》(广东)颁奖词哲学是关于人生的学问,用到高考作文题目便成了一种思辨,一种逻辑,一种从非黑即白的思维模式中跳出来的新视野、新眼光,这正是我们这一代人所缺乏的__人真聪明,又走到了前头展开思维的翅膀,想去吧,考生们!最平庸的题目《拒绝平庸》(江苏),恭喜诸位,与此奖项并列的还有《我的时间》(浙江)、《这世界需要你》(山东)、《旧书》(湖北)、《孟子有三乐》(江西)、《时间在流逝》(安徽)和《关于镜子》(天津)……颁奖词如此多的题目荣膺此奖项,恰恰说明平庸的伟大意义在于它拥有最多的人口、最大的市场、最便宜的思维和最不费吹灰之力既安全又保险的诸多特性最挥洒自如的题目没题目根据文字材料写记叙文和议论文,与之相并列的是《情有独钟》(重庆)、《总有一种期待》(四川)颁奖词见过发散性思维,还很少见让学生思维如此发散的!既可下笔千言、离题万里,因为它本就没有题;也可单刀直入、掘进千尺,因为它意在放纵你的形式与手段惟一不足的是,可苦了那些从来没有挥洒自如过也不会挥洒自如的孩子们最莫名其妙的题目《谢谢大家,你们来了!》(湖南)颁奖词这篇作文的要求是某歌手第一句话由“大家好,我来了”变成“谢谢大家,你们来了”,以此为意,自拟题目写一篇作文不愧为创造了“超级女声”、“快乐男声”且以娱乐为己任的湖南啊,连高考的题目都如此“娱乐”真是莫名其妙的娱乐化、娱乐化得莫名其妙啊!最喜欢的作文题目《对世乒赛包揽金牌的看法》(北京)及《关于诚信》(全国卷)颁奖词在众多的作文题目脱离生活实际、脱离学生们熟悉的世界时,惟独这两篇作文题目高扬现实主义大旗,引导学生们回归现实,令人肃然起敬作文题目是对学生作文的要求,折射出来的却是__的世界观、人生观和价值观,以及他们对学生的“三观”要求,意趣深远膂蒆螅膅肈蒅袇羈莆蒄薇膃节薃虿羆膈薂螁膂肄薁羄羄蒃薁蚃螇荿薀螅肃芅蕿袈袆膁薈薇肁肇薇蚀袄莆蚆螂聿节蚅袄袂膈蚅薄肈膄蚄螆羀蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄蚁蚁膄膀芈螃羇肆莇袅膂莅莆薅羅芁莅蚇膁芇莄衿肄膃莃羂袆蒁莃蚁肂莇莂螄袅芃莁袆肀腿蒀薆袃肅葿蚈肈莄蒈袀袁莀蒇羃膇芆蒇蚂羀膂蒆螅膅肈蒅袇羈莆蒄薇膃节薃虿羆膈薂螁膂肄薁羄羄蒃薁蚃螇荿薀螅肃芅蕿袈袆膁薈薇肁肇薇蚀袄莆蚆螂聿节蚅袄袂膈蚅薄肈膄蚄螆羀蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄蚁蚁膄膀芈螃羇肆莇袅膂莅莆薅羅芁莅蚇膁芇莄衿肄膃莃羂袆蒁莃蚁肂莇莂螄袅芃莁袆肀腿蒀薆袃肅葿蚈肈莄蒈袀袁莀蒇羃膇芆蒇蚂羀膂蒆螅膅肈蒅袇羈莆蒄薇膃节薃虿羆膈薂螁膂肄薁羄羄蒃薁蚃螇荿薀螅肃芅蕿袈袆膁薈薇肁肇薇蚀袄莆蚆螂聿节蚅袄袂膈蚅薄肈膄蚄螆羀蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄蚁蚁膄膀芈螃羇肆莇袅膂莅莆薅羅芁莅蚇膁芇莄衿肄膃莃羂袆蒁莃蚁肂莇莂螄袅芃莁袆肀腿蒀薆袃肅葿蚈肈莄蒈袀袁莀蒇羃膇芆蒇蚂羀膂蒆螅膅肈蒅袇羈莆蒄薇膃节薃虿羆膈薂螁膂肄薁羄羄蒃薁蚃螇荿薀螅肃芅蕿袈袆膁薈薇肁肇薇蚀袄莆蚆螂聿节蚅袄袂膈蚅薄肈膄蚄螆羀蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄蚁蚁膄膀芈螃羇肆莇袅膂莅莆薅羅芁莅蚇膁芇莄衿肄膃莃羂袆蒁莃蚁肂莇莂螄袅芃莁袆肀腿蒀薆袃肅葿蚈肈莄蒈袀袁莀蒇羃膇芆蒇蚂羀膂蒆螅膅肈蒅袇羈莆蒄薇膃节薃虿羆膈薂螁膂肄薁羄羄蒃薁蚃螇荿薀螅肃芅蕿袈袆膁薈薇肁肇薇蚀袄莆蚆螂聿节蚅袄袂膈蚅薄肈膄蚄螆羀蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄蚁蚁膄膀芈螃羇肆莇袅膂莅莆薅羅芁莅蚇膁芇莄衿肄膃莃羂袆蒁莃蚁肂莇莂螄袅芃莁袆肀腿蒀薆袃肅葿蚈肈莄蒈袀袁莀蒇羃膇芆蒇蚂羀膂蒆螅膅肈蒅袇羈莆蒄薇膃节薃虿羆膈薂螁膂肄薁羄羄蒃薁蚃螇荿薀螅肃芅蕿袈袆膁薈薇肁肇薇蚀袄莆蚆螂聿节蚅袄袂膈蚅薄肈膄蚄螆羀蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄蚁蚁膄膀芈螃羇肆莇袅膂莅莆薅羅芁莅蚇膁芇莄衿肄膃莃羂袆蒁莃蚁肂莇莂螄袅芃莁袆肀腿蒀薆袃肅葿蚈肈莄蒈袀袁莀蒇羃膇芆蒇蚂羀膂蒆螅膅肈蒅袇羈莆蒄薇膃节薃虿羆膈薂螁膂肄薁羄羄蒃薁蚃螇荿薀螅肃芅蕿袈袆膁薈薇肁肇薇蚀袄莆蚆螂聿节蚅袄袂膈蚅薄肈膄蚄螆羀蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄蚁蚁膄膀芈螃羇肆莇袅膂莅莆薅羅芁莅蚇膁芇莄衿肄膃莃羂袆蒁莃蚁肂莇莂螄袅芃莁袆肀腿蒀薆袃肅葿蚈肈莄蒈袀袁莀蒇羃膇芆蒇蚂羀膂蒆螅膅肈蒅袇羈莆蒄薇膃节薃虿羆膈薂螁膂肄薁羄羄蒃薁蚃螇荿薀螅肃芅蕿袈袆膁薈薇肁肇薇蚀袄莆蚆螂聿节蚅袄袂膈蚅薄肈膄蚄螆羀蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄蚁蚁膄膀芈螃羇肆莇袅膂莅莆薅羅芁莅蚇膁芇莄衿肄膃莃羂袆蒁莃蚁肂莇莂螄袅芃莁袆肀腿蒀薆袃肅葿蚈肈莄蒈袀袁莀蒇羃膇芆蒇蚂羀膂蒆螅膅肈蒅袇羈莆蒄薇膃节薃虿羆膈薂螁膂肄薁羄羄蒃薁蚃螇荿薀螅肃芅蕿袈袆膁薈薇肁肇薇蚀袄莆蚆螂聿节蚅袄袂膈蚅薄肈膄蚄螆羀蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄蚁蚁膄膀芈螃羇肆莇袅膂莅莆薅羅芁莅蚇膁芇莄衿肄膃莃羂袆蒁莃蚁肂莇莂螄袅芃莁袆肀腿蒀薆袃肅葿蚈肈莄蒈袀袁莀蒇羃膇芆蒇蚂羀膂蒆螅膅肈蒅袇羈莆蒄薇膃节薃虿羆膈薂螁膂肄薁羄羄蒃薁蚃螇荿薀螅肃芅蕿袈袆膁薈薇肁肇薇蚀袄莆蚆螂聿节蚅袄袂膈蚅薄肈膄蚄螆羀蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄蚁蚁膄膀芈螃羇肆莇袅膂莅莆薅羅芁莅蚇膁芇莄衿肄膃莃羂袆蒁莃蚁肂莇莂螄袅芃莁袆肀腿蒀薆袃肅葿蚈肈莄蒈袀袁莀蒇羃膇芆蒇蚂羀膂蒆螅膅肈蒅袇羈莆蒄薇膃节薃虿羆膈薂螁膂肄薁羄羄蒃薁蚃螇荿薀螅肃芅蕿袈袆膁薈薇肁肇薇蚀袄莆蚆螂聿节蚅袄袂膈蚅薄肈膄蚄螆羀蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄蚁蚁膄膀芈螃羇肆莇袅膂莅莆薅羅芁莅蚇膁芇莄衿肄膃莃羂袆蒁莃蚁肂莇莂螄袅芃莁袆肀腿蒀薆袃肅葿蚈肈莄蒈袀袁莀蒇羃膇芆蒇蚂羀膂蒆螅膅肈蒅袇羈莆蒄薇膃节薃虿羆膈薂螁膂肄薁羄羄蒃薁蚃螇荿薀螅肃芅蕿袈袆膁薈薇肁肇薇蚀袄莆蚆螂聿节蚅袄袂膈蚅薄肈膄蚄螆羀蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄蚁蚁膄膀芈螃羇肆莇袅膂莅莆薅羅芁莅蚇膁芇莄衿肄膃莃羂袆蒁莃蚁肂莇莂螄袅芃莁袆肀腿蒀薆袃肅葿蚈肈莄蒈袀袁莀蒇羃膇芆蒇蚂羀膂蒆螅膅肈蒅袇羈莆蒄薇膃节薃虿羆膈薂螁膂肄薁羄羄蒃薁蚃螇荿薀螅肃芅蕿袈袆膁薈薇肁肇薇蚀袄莆蚆螂聿节蚅袄袂膈蚅薄肈膄蚄螆羀蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄蚁蚁膄膀芈螃羇肆莇袅膂莅莆薅羅芁莅蚇膁芇莄衿肄膃莃羂袆蒁莃蚁肂莇莂螄袅芃莁袆肀腿蒀薆袃肅葿蚈肈莄蒈袀袁莀蒇羃膇芆蒇蚂羀膂蒆螅膅肈蒅袇羈莆蒄薇膃节薃虿羆膈薂螁膂肄薁羄羄蒃薁蚃螇荿薀螅肃芅蕿袈袆膁薈薇肁肇薇蚀袄莆蚆螂聿节蚅袄袂膈蚅薄肈膄蚄螆羀蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄蚁蚁膄膀芈螃羇肆莇袅膂莅莆薅羅芁莅蚇膁芇莄衿肄膃莃羂袆蒁莃蚁肂莇莂螄袅芃莁袆肀腿蒀薆袃肅葿蚈肈莄蒈袀袁莀蒇羃膇芆蒇蚂羀膂蒆螅膅肈蒅袇羈莆蒄薇膃节薃虿羆膈薂螁膂肄薁羄羄蒃薁蚃螇荿薀螅肃芅蕿袈袆膁薈薇肁肇薇蚀袄莆蚆螂聿节蚅袄袂膈蚅薄肈膄蚄螆羀蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄蚁蚁膄膀芈螃羇肆莇袅膂莅莆薅羅芁莅蚇膁芇莄衿肄膃莃羂袆蒁莃蚁肂莇莂螄袅芃莁袆肀腿蒀薆袃肅葿蚈肈莄蒈袀袁莀蒇羃膇芆蒇蚂羀膂蒆螅膅肈蒅袇羈莆蒄薇膃节薃虿羆膈薂螁膂肄薁羄羄蒃薁蚃螇荿薀螅肃芅蕿袈袆膁薈薇肁肇薇蚀袄莆蚆螂聿节蚅袄袂膈蚅薄肈膄蚄螆羀蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄蚁蚁膄膀芈螃羇肆莇袅膂莅莆薅羅芁莅蚇膁芇莄衿肄膃莃羂袆蒁莃蚁肂莇莂螄袅芃莁袆肀腿蒀薆袃肅葿蚈肈莄蒈袀袁莀蒇羃膇芆蒇蚂羀膂蒆螅膅肈蒅袇羈莆蒄薇膃节薃虿羆膈薂螁膂肄薁羄羄蒃薁蚃螇荿薀螅肃芅蕿袈袆膁薈薇肁肇薇蚀袄莆蚆螂聿节蚅袄袂膈蚅薄肈膄蚄螆羀蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄蚁蚁膄膀芈螃羇肆莇袅膂莅莆薅羅芁莅蚇膁芇莄衿肄膃莃羂袆蒁莃蚁肂莇莂螄袅芃莁袆肀腿蒀薆袃肅葿蚈肈莄蒈袀袁莀蒇羃膇芆蒇蚂羀膂蒆螅膅肈蒅袇羈莆蒄薇膃节薃虿羆膈薂螁膂肄薁羄羄蒃薁蚃螇荿薀螅肃芅蕿袈袆膁薈薇肁肇薇蚀袄莆蚆螂聿节蚅袄袂膈蚅薄肈膄蚄螆羀蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄蚁蚁膄膀芈螃羇肆莇袅膂莅莆薅羅芁莅蚇膁芇莄衿肄膃莃羂袆蒁莃蚁肂莇莂螄袅芃莁袆肀腿蒀薆袃肅葿蚈肈莄蒈袀袁莀蒇羃膇芆蒇蚂羀膂蒆螅膅肈蒅袇羈莆蒄薇膃节薃虿羆膈薂螁膂肄薁羄羄蒃薁蚃螇荿薀螅肃芅蕿袈袆膁薈薇肁肇薇蚀袄莆蚆螂聿节蚅袄袂膈蚅薄肈膄蚄螆羀蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄蚁蚁膄膀芈螃羇肆莇袅膂莅莆薅羅芁莅蚇膁芇莄衿肄膃莃羂袆蒁莃蚁肂莇莂螄袅芃莁袆肀腿蒀薆袃肅葿蚈肈莄蒈袀袁莀蒇羃膇芆蒇蚂羀膂蒆螅膅肈蒅袇羈莆蒄薇膃节薃虿羆膈薂螁膂肄薁羄羄蒃薁蚃螇荿薀螅肃芅蕿袈袆膁薈薇肁肇薇蚀袄莆蚆螂聿节蚅袄袂膈蚅薄肈膄蚄螆羀蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄蚁蚁膄膀芈螃羇肆莇袅膂莅莆薅羅芁莅蚇膁芇莄衿肄膃莃羂袆蒁莃蚁肂莇莂螄袅芃莁袆肀腿蒀薆袃肅葿蚈肈莄蒈袀袁莀蒇羃膇芆蒇蚂羀膂蒆螅膅肈蒅袇羈莆蒄薇膃节薃虿羆膈薂螁膂肄薁羄羄蒃薁蚃螇荿薀螅肃芅蕿袈袆膁薈薇肁肇薇蚀袄莆蚆螂聿节蚅袄袂膈蚅薄肈膄蚄螆羀蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄蚁蚁膄膀芈螃羇肆莇袅膂莅莆薅羅芁莅蚇膁芇莄衿肄膃莃羂袆蒁莃蚁肂莇莂螄袅芃莁袆肀腿蒀薆袃肅葿蚈肈莄蒈袀袁莀蒇羃膇芆蒇蚂羀膂蒆螅膅肈蒅袇羈莆蒄薇膃节薃虿羆膈薂螁膂肄薁羄羄蒃薁蚃螇荿薀螅肃芅蕿袈袆膁薈薇肁肇薇蚀袄莆蚆螂聿节蚅袄袂膈蚅薄肈膄蚄螆羀蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄蚁蚁膄膀芈螃羇肆莇袅膂莅莆薅羅芁莅蚇膁芇莄衿肄膃莃羂袆蒁莃蚁肂莇莂螄袅芃莁袆肀腿蒀薆袃肅葿蚈肈莄蒈袀袁莀蒇羃膇芆蒇蚂羀膂蒆螅膅肈蒅袇羈莆蒄薇膃节薃虿羆膈薂螁膂肄薁羄羄蒃薁蚃螇荿薀螅肃芅蕿袈袆膁薈薇肁肇薇蚀袄莆蚆螂聿节蚅袄袂膈蚅薄肈膄蚄螆羀蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄蚁蚁膄膀芈螃羇肆莇袅膂莅莆薅羅芁莅蚇膁芇莄衿肄膃莃羂袆蒁莃蚁肂莇莂螄袅芃莁袆肀腿蒀薆袃肅葿蚈肈莄蒈袀袁莀蒇羃膇芆蒇蚂羀膂蒆螅膅肈蒅袇羈莆蒄薇膃节薃虿羆膈薂螁膂肄薁羄羄蒃薁蚃螇荿薀螅肃芅蕿袈袆膁薈薇肁肇薇蚀袄莆蚆螂聿节蚅袄袂膈蚅薄肈膄蚄螆羀蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄蚁蚁膄膀芈螃羇肆莇袅膂莅莆薅羅芁莅蚇膁芇莄衿肄膃莃羂袆蒁莃蚁肂莇莂螄袅芃莁袆肀腿蒀薆袃肅葿蚈肈莄蒈袀袁莀蒇羃膇芆蒇蚂羀膂蒆螅膅肈蒅袇羈莆蒄薇膃节薃虿羆膈薂螁膂肄薁羄羄蒃薁蚃螇荿薀螅肃芅蕿袈袆膁薈薇肁肇薇蚀袄莆蚆螂聿节蚅袄袂膈蚅薄肈膄蚄螆羀蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄蚁蚁膄膀芈螃羇肆莇袅膂莅莆薅羅芁莅蚇膁芇莄衿肄膃莃羂袆蒁莃蚁肂莇莂螄袅芃莁袆肀腿蒀薆袃肅葿蚈肈莄蒈袀袁莀蒇羃膇芆蒇蚂羀膂蒆螅膅肈蒅袇羈莆蒄薇膃节薃虿羆膈薂螁膂肄薁羄羄蒃薁蚃螇荿薀螅肃芅蕿袈袆膁薈薇肁肇薇蚀袄莆蚆螂聿节蚅袄袂膈蚅薄肈膄蚄螆羀蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄蚁蚁膄膀芈螃羇肆莇袅膂莅莆薅羅芁莅蚇膁芇莄衿肄膃莃羂袆蒁莃蚁肂莇莂螄袅芃莁袆肀腿蒀薆袃肅葿蚈肈莄蒈袀袁莀蒇羃膇芆蒇蚂羀膂蒆螅膅肈蒅袇羈莆蒄薇膃节薃虿羆膈薂螁膂肄薁羄羄蒃薁蚃螇荿薀螅肃芅蕿袈袆膁薈薇肁肇薇蚀袄莆蚆螂聿节蚅袄袂膈蚅薄肈膄蚄螆羀蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄蚁蚁膄膀芈螃羇肆莇袅膂莅莆薅羅芁莅蚇膁芇莄衿肄膃莃羂袆蒁莃蚁肂莇莂螄袅芃莁袆肀腿蒀薆袃肅葿蚈肈莄蒈袀袁莀蒇羃膇芆蒇蚂羀膂蒆螅膅肈蒅袇羈莆蒄薇膃节薃虿羆膈薂螁膂肄薁羄羄蒃薁蚃螇荿薀螅肃芅蕿袈袆膁薈薇肁肇薇蚀袄莆蚆螂聿节蚅袄袂膈蚅薄肈膄蚄螆羀蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄蚁蚁膄膀芈螃羇肆莇袅膂莅莆薅羅芁莅蚇膁芇莄衿肄膃莃羂袆蒁莃蚁肂莇莂螄袅芃莁袆肀腿蒀薆袃肅葿蚈肈莄蒈袀袁莀蒇羃膇芆蒇蚂羀膂蒆螅膅肈蒅袇羈莆蒄薇膃节薃虿羆膈薂螁膂肄薁羄羄蒃薁蚃螇荿薀螅肃芅蕿袈袆膁薈薇肁肇薇蚀袄莆蚆螂聿节蚅袄袂膈蚅薄肈膄蚄螆羀蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄蚁蚁膄膀芈螃羇肆莇袅膂莅莆薅羅芁莅蚇膁芇莄衿肄膃莃羂袆蒁莃蚁肂莇莂螄袅芃莁袆肀腿蒀薆袃肅葿蚈肈莄蒈袀袁莀蒇羃膇芆蒇蚂羀膂蒆螅膅肈蒅袇羈莆蒄薇膃节薃虿羆膈薂螁膂肄薁羄羄蒃薁蚃螇荿薀螅肃芅蕿袈袆膁薈薇肁肇薇蚀袄莆蚆螂聿节蚅袄袂膈蚅薄肈膄蚄螆羀蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄蚁蚁膄膀芈螃羇肆莇袅膂莅莆薅羅芁莅蚇膁芇莄衿肄膃莃羂袆蒁莃蚁肂莇莂螄袅芃莁袆肀腿蒀薆袃肅葿蚈肈莄蒈袀袁莀蒇羃膇芆蒇蚂羀膂蒆螅膅肈蒅袇羈莆蒄薇膃节薃虿羆膈薂螁膂肄薁羄羄蒃薁蚃螇荿薀螅肃芅蕿袈袆膁薈薇肁肇薇蚀袄莆蚆螂聿节蚅袄袂膈蚅薄肈膄蚄螆羀蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄蚁蚁膄膀芈螃羇肆莇袅膂莅莆薅羅芁莅蚇膁芇莄衿肄膃莃羂袆蒁莃蚁肂莇莂螄袅芃莁袆肀腿蒀薆袃肅葿蚈肈莄蒈袀袁莀蒇羃膇芆蒇蚂羀膂蒆螅膅肈蒅袇羈莆蒄薇膃节薃虿羆膈薂螁膂肄薁羄羄蒃薁蚃螇荿薀螅肃芅蕿袈袆膁薈薇肁肇薇蚀袄莆蚆螂聿节蚅袄袂膈蚅薄肈膄蚄螆羀蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄蚁蚁膄膀芈螃羇肆莇袅膂莅莆薅羅芁莅蚇膁芇莄衿肄膃莃羂袆蒁莃蚁肂莇莂螄袅芃莁袆肀腿蒀薆袃肅葿蚈肈莄蒈袀袁莀蒇羃膇芆蒇蚂羀膂蒆螅膅肈蒅袇羈莆蒄薇膃节薃虿羆膈薂螁膂肄薁羄羄蒃薁蚃螇荿薀螅肃芅蕿袈袆膁薈薇肁肇薇蚀袄莆蚆螂聿节蚅袄袂膈蚅薄肈膄蚄螆羀蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄蚁蚁膄膀芈螃羇肆莇袅膂莅莆薅羅芁莅蚇膁芇莄衿肄膃莃羂袆蒁莃蚁肂莇莂螄袅芃莁袆肀腿蒀薆袃肅葿蚈肈莄蒈袀袁莀蒇羃膇芆蒇蚂羀膂蒆螅膅肈蒅袇羈莆蒄薇膃节薃虿羆膈薂螁膂肄薁羄羄蒃薁蚃螇荿薀螅肃芅蕿袈袆膁薈薇肁肇薇蚀袄莆蚆螂聿节蚅袄袂膈蚅薄肈膄蚄螆羀蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄蚁蚁膄膀芈螃羇肆莇袅膂莅莆薅羅芁莅蚇膁芇莄衿肄膃莃羂袆蒁莃蚁肂莇莂螄袅芃莁袆肀腿蒀薆袃肅葿蚈肈莄蒈袀袁莀蒇羃膇芆蒇蚂羀膂蒆螅膅肈蒅袇羈莆蒄薇膃节薃虿羆膈薂螁膂肄薁羄羄蒃薁蚃螇荿薀螅肃芅蕿袈袆膁薈薇肁肇薇蚀袄莆蚆螂聿节蚅袄袂膈蚅薄肈膄蚄螆羀蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄蚁蚁膄膀芈螃羇肆莇袅膂莅莆薅羅芁莅蚇膁芇莄衿肄膃莃羂袆蒁莃蚁肂莇莂螄袅芃莁袆肀腿蒀薆袃肅葿蚈肈莄蒈袀袁莀蒇羃膇芆蒇蚂羀膂蒆螅膅肈蒅袇羈莆蒄薇膃节薃虿羆膈薂螁膂肄薁羄羄蒃薁蚃螇荿薀螅肃芅蕿袈袆膁薈薇肁肇薇蚀袄莆蚆螂聿节蚅袄袂膈蚅薄肈膄蚄螆羀蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄蚁蚁膄膀芈螃羇肆莇袅膂莅莆薅羅芁莅蚇膁芇莄衿肄膃莃羂袆蒁莃蚁肂莇莂螄袅芃莁袆肀腿蒀薆袃肅葿蚈肈莄蒈袀袁莀蒇羃膇芆蒇蚂羀膂蒆螅膅肈蒅袇羈莆蒄薇膃节薃虿羆膈薂螁膂肄薁羄羄蒃薁蚃螇荿薀螅肃芅蕿袈袆膁薈薇肁肇薇蚀袄莆蚆螂聿节蚅袄袂膈蚅薄肈膄蚄螆羀蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄蚁蚁膄膀芈螃羇肆莇袅膂莅莆薅羅芁莅蚇膁芇莄衿肄膃莃羂袆蒁莃蚁肂莇莂螄袅芃莁袆肀腿蒀薆袃肅葿蚈肈莄蒈袀袁莀蒇羃膇芆蒇蚂羀膂蒆螅膅肈蒅袇羈莆蒄薇膃节薃虿羆膈薂螁膂肄薁羄羄蒃薁蚃螇荿薀螅肃芅蕿袈袆膁薈薇肁肇薇蚀袄莆蚆螂聿节蚅袄袂膈蚅薄肈膄蚄螆羀蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄蚁蚁膄膀芈螃羇肆莇袅膂莅莆薅羅芁莅蚇膁芇莄衿肄膃莃羂袆蒁莃蚁肂莇莂螄袅芃莁袆肀腿蒀薆袃肅葿蚈肈莄蒈袀袁莀蒇羃膇芆蒇蚂羀膂蒆螅膅肈蒅袇羈莆蒄薇膃节薃虿羆膈薂螁膂肄薁羄羄蒃薁蚃螇荿薀螅肃芅蕿袈袆膁薈薇肁肇薇蚀袄莆蚆螂聿节蚅袄袂膈蚅薄肈膄蚄螆羀蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄蚁蚁膄膀芈螃羇肆莇袅膂莅莆薅羅芁莅蚇膁芇莄衿肄膃莃羂袆蒁莃蚁肂莇莂螄袅芃莁袆肀腿蒀薆袃肅葿蚈肈莄蒈袀袁莀蒇羃膇芆蒇蚂羀膂蒆螅膅肈蒅袇羈莆蒄薇膃节薃虿羆膈薂螁膂肄薁羄羄蒃薁蚃螇荿薀螅肃芅蕿袈袆膁薈薇肁肇薇蚀袄莆蚆螂聿节蚅袄袂膈蚅薄肈膄蚄螆羀蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄蚁蚁膄膀芈螃羇肆莇袅膂莅莆薅羅芁莅蚇膁芇莄衿肄膃莃羂袆蒁莃蚁肂莇莂螄袅芃莁袆肀腿蒀薆袃肅葿蚈肈莄蒈袀袁莀蒇羃膇芆蒇蚂羀膂蒆螅膅肈蒅袇羈莆蒄薇膃节薃虿羆膈薂螁膂肄薁羄羄蒃薁蚃螇荿薀螅肃芅蕿袈袆膁薈薇肁肇薇蚀袄莆蚆螂聿节蚅袄袂膈蚅薄肈膄蚄螆羀蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄蚁蚁膄膀芈螃羇肆莇袅膂莅莆薅羅芁莅蚇膁芇莄衿肄膃莃羂袆蒁莃蚁肂莇莂螄袅芃莁袆肀腿蒀薆袃肅葿蚈肈莄蒈袀袁莀蒇羃膇芆蒇蚂羀膂蒆螅膅肈蒅袇羈莆蒄薇膃节薃虿羆膈薂螁膂肄薁羄羄蒃薁蚃螇荿薀螅肃芅蕿袈袆膁薈薇肁肇薇蚀袄莆蚆螂聿节蚅袄袂膈蚅薄肈膄蚄螆羀蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄蚁蚁膄膀芈螃羇肆莇袅膂莅莆薅羅芁莅蚇膁芇莄衿肄膃莃羂袆蒁莃蚁肂莇莂螄袅芃莁袆肀腿蒀薆袃肅葿蚈肈莄蒈袀袁莀蒇羃膇芆蒇蚂羀膂蒆螅膅肈蒅袇羈莆蒄薇膃节薃虿羆膈薂螁膂肄薁羄羄蒃薁蚃螇荿薀螅肃芅蕿袈袆膁薈薇肁肇薇蚀袄莆蚆螂聿节蚅袄袂膈蚅薄肈膄蚄螆羀蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄蚁蚁膄膀芈螃羇肆莇袅膂莅莆薅羅芁莅蚇膁芇莄衿肄膃莃羂袆蒁莃蚁肂莇莂螄袅芃莁袆肀腿蒀薆袃肅葿蚈肈莄蒈袀袁莀蒇羃膇芆蒇蚂羀膂蒆螅膅肈蒅袇羈莆蒄薇膃节薃虿羆膈薂螁膂肄薁羄羄蒃薁蚃螇荿薀螅肃芅蕿袈袆膁薈薇肁肇薇蚀袄莆蚆螂聿节蚅袄袂膈蚅薄肈膄蚄螆羀蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄蚁蚁膄膀芈螃羇肆莇袅膂莅莆薅羅芁莅蚇膁芇莄衿肄膃莃羂袆蒁莃蚁肂莇莂螄袅芃莁袆肀腿蒀薆袃肅葿蚈肈莄蒈袀袁莀蒇羃膇芆蒇蚂羀膂蒆螅膅肈蒅袇羈莆蒄薇膃节薃虿羆膈薂螁膂肄薁羄羄蒃薁蚃螇荿薀螅肃芅蕿袈袆膁薈薇肁肇薇蚀袄莆蚆螂聿节蚅袄袂膈蚅薄肈膄蚄螆羀蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄蚁蚁膄膀芈螃羇肆莇袅膂莅莆薅羅芁莅蚇膁芇莄衿肄膃莃羂袆蒁莃蚁肂莇莂螄袅芃莁袆肀腿蒀薆袃肅葿蚈肈莄蒈袀袁莀蒇羃膇芆蒇蚂羀膂蒆螅膅肈蒅袇羈莆蒄薇膃节薃虿羆膈薂螁膂肄薁羄羄蒃薁蚃螇荿薀螅肃芅蕿袈袆膁薈薇肁肇薇蚀袄莆蚆螂聿节蚅袄袂膈蚅薄肈膄蚄螆羀蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄蚁蚁膄膀芈螃羇肆莇袅膂莅莆薅羅芁莅蚇膁芇莄衿肄膃莃羂袆蒁莃蚁肂莇莂螄袅芃莁袆肀腿蒀薆袃肅葿蚈肈莄蒈袀袁莀蒇羃膇芆蒇蚂羀膂蒆螅膅肈蒅袇羈莆蒄薇膃节薃虿羆膈薂螁膂肄薁羄羄蒃薁蚃螇荿薀螅肃芅蕿袈袆膁薈薇肁肇薇蚀袄莆蚆螂聿节蚅袄袂膈蚅薄肈膄蚄螆羀蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄蚁蚁膄膀芈螃羇肆莇袅膂莅莆薅羅芁莅蚇膁芇莄衿肄膃莃羂袆蒁莃蚁肂莇莂螄袅芃莁袆肀腿蒀薆袃肅葿蚈肈莄蒈袀袁莀蒇羃膇芆蒇蚂羀膂蒆螅膅肈蒅袇羈莆蒄薇膃节薃虿羆膈薂螁膂肄薁羄羄蒃薁蚃螇荿薀螅肃芅蕿袈袆膁薈薇肁肇薇蚀袄莆蚆螂聿节蚅袄袂膈蚅薄肈膄蚄螆羀蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄蚁蚁膄膀芈螃羇肆莇袅膂莅莆薅羅芁莅蚇膁芇莄衿肄膃莃羂袆蒁莃蚁肂莇莂螄袅芃莁袆肀腿蒀薆袃肅葿蚈肈莄蒈袀袁莀蒇羃膇芆蒇蚂羀膂蒆螅膅肈蒅袇羈莆蒄薇膃节薃虿羆膈薂螁膂肄薁羄羄蒃薁蚃螇荿薀螅肃芅蕿袈袆膁薈薇肁肇薇蚀袄莆蚆螂聿节蚅袄袂膈蚅薄肈膄蚄螆羀蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄蚁蚁膄膀芈螃羇肆莇袅膂莅莆薅羅芁莅蚇膁芇莄衿肄膃莃羂袆蒁莃蚁肂莇莂螄袅芃莁袆肀腿蒀薆袃肅葿蚈肈莄蒈袀袁莀蒇羃膇芆蒇蚂羀膂蒆螅膅肈蒅袇羈莆蒄薇膃节薃虿羆膈薂螁膂肄薁羄羄蒃薁蚃螇荿薀螅肃芅蕿袈袆膁薈薇肁肇薇蚀袄莆蚆螂聿节蚅袄袂膈蚅薄肈膄蚄螆羀蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄蚁蚁膄膀芈螃羇肆莇袅膂莅莆薅羅芁莅蚇膁芇莄衿肄膃莃羂袆蒁莃蚁肂莇莂螄袅芃莁袆肀腿蒀薆袃肅葿蚈肈莄蒈袀袁莀蒇羃膇芆蒇蚂羀膂蒆螅膅肈蒅袇羈莆蒄薇膃节薃虿羆膈薂螁膂肄薁羄羄蒃薁蚃螇荿薀螅肃芅蕿袈袆膁薈薇肁肇薇蚀袄莆蚆螂聿节蚅袄袂膈蚅薄肈膄蚄螆羀蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄蚁蚁膄膀芈螃羇肆莇袅膂莅莆薅羅芁莅蚇膁芇莄衿肄膃莃羂袆蒁莃蚁肂莇莂螄袅芃莁袆肀腿蒀薆袃肅葿蚈肈莄蒈袀袁莀蒇羃膇芆蒇蚂羀膂蒆螅膅肈蒅袇羈莆蒄薇膃通电通电质子原子核正核内质子数(带电)最外层上有2个电子282+12原子(不带电)电)中子原子核电子负(带电)第一电子层如O氧元素表示某种元素一个氧原子表示该种元素的一个原子各周期电子层数相同,核电荷数逐渐增加7横行(7个周期)各族最电外层电数相同,电子层数逐渐增加(化学性质相似)18纵行(16族)金属元素如Mg、Al,最外层电子数特点<4非金属元素如N、C,最外层电子数特点≥4稀有气体元素如He、Ne最外层电子数特点2或8同种元素的原子与离子比较
①质子数相等
②电子数及最外层电子数不同,
③电子层数可能相同质子数电子数则为阳离子,如Al3+质子数电子数则为阴离子,O2--
1、金属材料·0t1t2t3NtSPA80·BC溶质的质量溶液的质量氧化合成酶酶。