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九年级上册化学知识点归纳九年级上册化学知识点归纳三篇九年级上册化学知识点归纳【篇一特殊反应类型】特殊的反应类型往往是题目的隐性突破口1单质A+化合物B→单质C+化合物D即置换反应,可以是金属置换出金属最常见的是铝热反应或金属置换出非金属被置换出来的非金属应该是还原产物,而还原产物在一定条件下具有一定的还原性,故通常是H2或C,也可以是非金属置换出非金属常见的是卤素单质之间的置换或F2置换出O
2、当然卤素都能置换出S,另外C可以置换出Si、H2或非金属置换出金属此时的非金属必作还原剂,而常见的还原性非金属只有C和H22A的化合物+A的化合物→A的单质+化合物B该反应通常是一个归中到单质的反应,该单质必为非金属单质,常见的是S、Cl
2、N23单质A+强碱→两种含A元素的化合物该反应是一个碱性歧化反应,单质A通常是X2或S;4单质A+单质B→化合物C;C+单质A→化合物D综合以上两个反应,可知A、B两种元素可以形成C、D两种以上的化合物,其中必定有一种元素有变价若有变价的元素是金属,则必为Fe;若有变价的元素为非金属则该元素通常是C、N、S或O等,故以上C、D分别是NO、NO2或CO、CO
2、或SO
2、SO3或Na2O、Na2O2等5一种物质分解得到两种以上产物常见的有KMnO
4、NaHCO
3、NH4HCO
3、NH42CO
3、NH4I、Cu2OH2CO3等的分解6多种物质化合得到一种物质如FeOH2+O2+H2O;NOx+O2+H2O等7电解类型惰性电极生成两种产物电解质分解型或电解水型或熔融的NaCl等生成三种产物放氧生酸型或放氢生碱型生成三种气体电解氨水或NH4Cl溶液8与化工生产有关的反应如制漂、制生石灰、工业合成氨、氯碱工业、硫酸工业、硝酸工业、玻璃工业等【篇二化学反应方程式的配平】观察法先金属后原子团1CuSO4+NaOH═Na2SO4+CuOH22Mg+HCl═MgCl2+H2↑3Fe2O3+H2SO4═Fe2SO43+H2O4Al+H2SO4═Al2SO43+H2↑5FeOH3+H2SO4═Fe2SO43+H2O6Al2SO43+NaOH═Na2SO4+AlOH3习题答案解析配平化学方程式关键是保证等号两边各原子的数目相等,用最小公倍数法再结合观察法即可一一配平观察法先金属后原子团1本题可利用“定一法”进行配平,把CuOH2的化学计量数定为1,则CuSO
4、NaOH、Na2SO4前面的化学计量数分别为
1、
2、1,故化学方程式为CuSO4+2NaOH═Na2SO4+CuOH2;.2利用观察法,则可配平化学方程式,Mg+2HCl═MgCl2+H2↑.3此为复分解反应,利用其特点“内项结合,外项结合”,结合化合价书写化学式,利用观察法书写配平化学方程式Fe2O3+3H2SO4═Fe2SO43+3H2O,;42Al+3H2SO4═Al2SO43+3H2↑;等号前1个SO42-,一个Al,等号后有3个SO42-,2个Al,所以在Al前配2,在H2SO4前配3,再观察可知H2前配3即可,故答案为2Al+3H2SO4=Al2SO4+3H2↑5此为复分解反应,利用其特点“内项结合,外项结合”,结合化合价书写化学式,利用观察法书写配平化学方程式2FeOH3+3H2SO4═Fe2SO43+6H2O,;6此为复分解反应,利用其特点“内项结合,外项结合”,结合化合价书写化学式,利用观察法书写配平化学方程式Al2SO43+6NaOH═3Na2SO4+2AlOH
3.【篇三反应现象】反应现象或化学性质1焰色反应黄色-Na;紫色钴玻璃-K2与燃烧有关的现象火焰颜色苍白色H2在Cl2中燃烧;淡蓝色H
2、CH
4、CO等在空气中燃烧;黄色Na在Cl2或空气中燃烧;烟、雾现象棕黄色的烟Cu或Fe在Cl2中燃烧;白烟Na在Cl2或P在空气中燃烧;白雾有HX等极易溶于水的气体产生;白色烟雾P在Cl2中燃烧3沉淀特殊的颜色变化白色沉淀变灰绿色再变红褐色FeOH2→FeOH3;白色沉淀迅速变棕褐色AgOH→Ag2O4使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH3;5能使品红溶液褪色加热后又复原的气体SO2;6在空气中迅速由无色变成红棕色的气体NO;7使淀粉溶液变蓝的物质I2;8能漂白有色物质的淡黄色固体Na2O2;9在空气中能自燃的固体P4;10遇S-变红色、OH-产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子Fe3+;11不溶于强酸和强碱的白色沉淀AgCl、BaSO4;12遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是Cl-、Br-、I-13可溶于NaOH的白色沉淀AlOH
3、H2SiO3;金属氧化物Al2O3;14可溶于HF的酸性氧化物SiO2;15能与NaOH溶液反应产生气体的单质Al、Si、;化合物铵盐;16能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是硝酸盐;17通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子SiO32-;18溶液中加酸产生的气体可能是CO
2、SO
2、H2S;溶液中存在的离子可能是19同一元素的气态氢化物和价氧化物对应水化物能反应生成盐的元素N;20与酸、碱都能反应的无机物Al、Al2O
3、AlOH
3、弱酸酸式盐、弱酸弱碱盐等;21能与水反应生成气体的物质K、Na、NaH;Na2O
2、CaC2及Mg3N
2、Al2S3等;22既有气体又有沉淀生成的反应BaOH
2、CaOH2与NH4HCO
3、NH42SO4等;23先沉淀后溶解的反应CaOH2+CO
2、AgNO3+氨水、Al3++OH-、+OH-、BaOH2+H___O4等;24见光易分解的物质HClO、HNO
3、AgCl、AgBr、AgI;25使用催化剂的反应合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧气等模板,内容仅供参考。