还剩16页未读,继续阅读
本资源只提供10页预览,全部文档请下载后查看!喜欢就下载吧,查找使用更方便
文本内容:
高考化学考点一遍过考点07突破NA
一、以物质的量为核心的转换与计算1.已知物质的质量求物质所含的粒子数目此类题型可采用以下解题思路求解物质所含的目标粒子数目可应用N=·NA来计算
(1)若物质为纯净物,可先求物质的量,然后求解目标粒子数目
(2)若物质为混合物,先求混合物中各物质的最简式,若最简式相同,可先求最简式的物质的量,然后求解目标粒子数目若最简式不同,可先计算两物质的摩尔质量是否相同,当摩尔质量相同时,可先求两物质的总物质的量,然后求解目标粒子的数目如14g乙烯与丙烯中所含的碳原子数为NA;22gCO2和N2O混合物中所含的原子数为
1.5NA;常考查的还有O2和O3,NO2和N2O4等2.已知物质气体的体积求所含的粒子数目主要应用N=·NA来计算,解答此类题应注意
(1)气体体积是否在标准状况下测得当题干中设置“常温常压”、“室温”等条件时,无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目
(2)标准状况下物质的聚集状态当题干中所给物质在标准状况下为非气态物质时,无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目如水、苯、汽油、四氯化碳、乙醇、甲醇、CH2Cl
2、CHCl
3、SO
3、HF等在标准状况下均不为气态3.溶液中所含的粒子数目的计算此类题的解题思路如下此类题的“陷阱”有以下几种
(1)“已知浓度缺体积”及“已知体积缺浓度”以上两种情况均无法求解溶液中所含目标粒子的数目;如25℃时,pH=13的NaOH溶液中所含OH的数目为
0.1NA因为缺少溶液的体积无法计算OH的数目,故此说法错误
(2)电离当溶质为弱电解质时,其在溶液中部分电离,溶液中所含的分子数及电离出的离子数目均无法直接求解;如1L1mol·L1的氨水中有NA个一水合氨为弱电解质,不能全部电离,故氨水中所含的数目小于NA,错误
(3)水解当电解质在溶液中发生水解时,溶液中发生水解的离子数目无法直接求解;如将
0.1molFeCl3配成1L溶液,所得溶液含有
0.1NA个Fe3+Fe3+部分水解导致所配溶液中的Fe3+减少,从而使溶液中的Fe3+数目小于
0.1NA,错误
(4)溶剂当溶剂中也含有所求的粒子时,往往习惯性地只考虑溶质中所含粒子,而忽视了溶剂中所含粒子导致出错如50g质量分数为46%的乙醇水溶液中,含氢原子数目为3NA由于陷入思维定式,忽视溶剂水中也含有氢原子而出错
二、以物质的结构为依据求共价键或碳环数目解此类题目要依据物质的结构先计算结构单元的共价键或碳环数,然后再求解目标共价键或碳环数目其解题思路如下掌握常考物质所含共价键数目几种常考物质CH4C—HSiSi—SiSiO2Si—O金刚石C—C每摩尔微粒所含共价键数目NA4242
三、反应程度对粒子数目计算的影响1.可逆反应类型因为可逆反应进行不完全,当没给出转化率时,不能求出准确的目标粒子数目如某密闭容器盛有
0.1molN2和
0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移的电子数目为
0.6NA该反应为可逆反应,进行程度不确定,无法准确求解转移的电子数目,故错误2.溶液浓度变化使反应停止的类型因为酸的浓度变化使反应停止,难以求出准确的目标粒子数目如80mL12mol·L1的浓盐酸与足量MnO2反应,生成Cl2的分子数目为
0.24NA随着反应进行,浓盐酸变为稀盐酸,反应停止,无法准确求解生成的Cl2的分子数目,错误3.物质组成不能确定的类型当某些物质混合或反应进行一段时间后,产物的种类变化或物质的量不定,难以求出准确的目标粒子数目如标准状况下,
5.6LNO和
5.6LO2混合后的分子总数为
0.5NA两种气体混合后生成NO2,若不考虑NO2部分转化为N2O4,气体的体积为
8.4L,物质的量为
0.375mol,事实上,混合气体中存在可逆反应2NO2N2O4,故无法准确求解分子数目,错误
四、氧化还原反应中电子转移数目的计算解答此类题应掌握氧化还原反应的实质和得失电子守恒规律掌握常考反应中转移的电子数反应物质转移电子数NANa2O2+CO2或H2O1molNa2O211molO22Cl2+NaOHH2O1molCl21Cl2+Fe1molCl22Cu+S1molCu1+I+H+1molI2NH4NO3→N21molN
23.75如1molFe与足量的稀HNO3反应,转移2NA个电子铁与足量的稀硝酸反应时生成FeNO33,转移的电子数为3NA,故上述说法错误考向一阿伏加德罗常数经典陷阱方式陷阱之一标准状况与常温、常压以及气态与非气态的难辨别性典例1设阿伏加德罗常数为NA,下列说___确的是A.常温、常压下,NA个氧气分子的体积小于
22.4LB.标准状况下的
22.4L辛烷完全燃烧,生成CO2分子数为8NAC.标准状况下,
22.4LCH3Cl中所含的分子数为NAD.常温常压下,
35.5g氯气含有的原子数为2NA【答案】C总结只有体积才与温度、压强有关,而质量、物质的量与温度、压强无关关于气态与非气态的判断标准状况下,无机物中常见的SO
3、H2O、Br2等为非气态;有机物中,碳原子数4以内的烃为气态,烃的衍生物中只有甲醛、一氯甲烷为气体陷阱之二物质组成的特殊性典例2设阿伏加德罗常数为NA,下列说___确的是A.
3.0g淀粉和葡萄糖混合物___含碳原子数为
0.1NAB.
2.9g2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为
0.02NA2CaSO4·H2O式量为290C.在100g98%的浓硫酸中含氧原子个数不等于4NAD.1L、
0.1mol/L氨水中NH3·H2O的个数为
0.1NA【答案】C总结常见特殊组成有如下几种情况
①有些物质最简式相同,如乙烯、丙烯等单烯烃、葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素等、饱和一元羧酸与饱和一元酯等
②有些物质中某元素的百分含量相等,如Cu2S和CuO中Cu,甲苯与甘油中的氢、CaCO
3、KHCO3中的碳等
③有些物质中阴阳离子个数的比值易混淆,BaO2中Ba2+与之比为1︰1,Na2O2中Na+与为2︰1
④计算溶液中氢、氧原子个数时,应算溶液中水的氢、氧原子陷阱之三化学反应的隐蔽性典例3设阿伏加德罗常数为NA,下列说___确的是A.金属和一定量的任意酸反应,只要放出2g氢气,则转移的电子数为2NAB.62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2离子数为NAC.标准状况下,
4.6g二氧化氮气体中含有
0.3NA原子D.足量的铜片与含4molHNO3的浓硝酸充分反应生成二氧化氮的分子数为2NA【答案】C【解析】A中,如是活泼金属与盐酸、稀硫酸反应,该选项没问题如是Zn与浓硫酸反应,先放出SO2,当浓硫酸变成稀硫酸时,才放出氢气,则电子转移的数目就大于2NA,则A错B中,Na2O溶于水后生成NaOH,溶液中没有O2离子,B错C中,虽然存在反应2NO2N2O4,但方程式两边原子个数是守恒的,故C正确D中,随着反应的进行,浓硝酸变成了稀硝酸,生成气体为NO2和NO混合物,NO2分子数小于为2NA,则D错综合上述,选C学科网总结首先注意有无隐含反应,如NO2和N2O
4、定量浓硝酸与金属反应、定量浓硫酸与活泼金属反应等;其次,考虑了隐含反应,也要慎重对待,如本题C选项就与隐含反应无关陷阱之四电子转移数目的难判断性典例4设阿伏加德罗常数为NA,下列说___确的是A.
0.2molCl2溶于等体积水中,转移电子数为
0.2NAB.
5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为
0.3NAC.Na2O2与过量CO2反应时,生成
0.2molO2时,转移的电子数为
0.4NAD.
0.1molFe与
0.1molCl2充分反应,转移的电子数为
0.3NA【答案】C总结对于有电子转移的化学反应,首先要写出化学反应方程式,其次用单线桥或双线桥标出电子转移的方向和数目,最后注意是否是可逆反应,是否要进行过量计算陷阱之五电化学基本知识的模糊性典例5设阿伏加德罗常数为NA,下列说___确的是A.1molOH-在电解过程中被氧化时,提供电子的数目为NA个B.用惰性电极电解NaCl溶液,每生成agNaOH时,电路中通过的电子数为aNAC.铜的电解精炼时,每转移2mol电子阳极上溶解的铜原子数等于NAD.用粗铜作阳极电解稀硫酸,当生成
0.1molH2时,阳极失去的电子数为
0.2NA【答案】D学科网【解析】A中,根据阳极反应式4OH4e-O2↑+2H2O,4molOH在电解过程中只有2mol被氧化,提供4NA电子,因此A错B中,根据阴极反应式2H2O+2e-2OH+H2↑,生成agNaOH时,转移的电子数为,则B错C中,在铜电解精练时,阳极上不仅铜失去电子,比铜活泼的金属如锌、铁,也失去电子,则C错D中,阴极反应式为2H++2e-H2↑,根据电子得失相等,当阴极生成
0.1molH2时,则得到
0.2mol电子,阳极失去的电子数为
0.2NA电子综合上述,选D总结解电化学的题目,首先在于运用电子得失守恒、质量守恒、电荷守恒,正确写出电极式,然后根据电极反应式来判断;其次对氯碱工业、铜的电解精练等工业流程要非常熟悉学科网陷阱之六物质结构的复杂性典例6设阿伏加德罗常数为NA,下列说___确的是A.标准状况下,1mol苯中约含有3NA个碳碳双键B.P4分子中P原子和P—P键数目的比为1∶1C.在含4molSi—O键的石英晶体中,氧原子的数目为4NAD.
23.4gNaCl晶体中含有
0.1NA个如图所示的结构单元【答案】D总结对于结构题,首先注意对物质结构的描述是否正确,最常见的是苯环中不含有碳碳双键;其次要画出分子结构;再者对于某晶体,先回顾该晶体的基本特征,然后再解决问题,如本题C、D选项,应先回想二氧化硅晶体、氯化钠晶体的典型构型,然后再代入求解,正确率就高多了陷阱之七电离与水解中概念的混淆性与数据的缺失性典例7设阿伏加德罗常数为NA,下列说___确的是A.286gNa2CO3·10H2O固体中含有NA个阴离子B.1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子数目为NAC.
6.8gKHSO4熔融时含有
0.1NA个阳离子D.25℃时pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目为
0.1NA【答案】A总结对于有弱酸根或弱碱阳离子存在的晶体,在固态时,不水解,只有在水溶液中,才水解其次,关于胶体,胶体本身不带电,只有胶体粒子带电,而胶体粒子是个大分子,由若干个小分子和离子构成;要注意特殊物质在熔融和水溶液中电离方程式是否一样;关于求解溶液中离子的数目,注意浓度与体积数据是否齐全陷阱之八化学键数目的难计算性典例8设阿伏加德罗常数为NA,下列说___确的是A.含2NA共价键的CnH2n+2分子中的物质的量为molB.
6.0g乙醛分子___用电子对的数目为
0.6NAC.乙炔完全燃烧时,有8NA碳氧共用电子对生成,则转移5NA电子D.若乙炔的燃烧热为QkJ·mol1,若一定量的乙炔燃烧放热为QkJ,则断键为5NA【答案】A学科网【解析】A中,烷烃CnH2n+2中,化学键为碳碳键和碳氢键,每个氢原子只成一根碳氢键,因此有多少个氢就有多少碳氢共用电子对,则碳氢共用电子对为2n+2每两个碳之间成一个碳碳键,故n个碳原子之间形成n-1根碳碳键,则1mol烷烃CnH2n+2中化学键的总数为(3n+1)NA;反之,含2NA共价键的CnH2n+2分子中的物质的量为mol,则A对B中,先写出乙醛的结构式,得出1mol乙醛中有7mol共用电子对,则
6.0g乙醛分子___用电子对的数目为,则B错C中,乙炔中碳为1价,燃烧后生成二氧化碳时,碳为+4价,则1mol乙炔完全燃烧,生成2mol二氧化碳,转移电子数为10mol,而1mol二氧化碳中有4mol碳氧键,所以有8NA碳氧键生成,则C错D中,1mol乙炔完全燃烧时,除了断1mol乙炔中的5mol键外,还断氧气中的氧氧键,则D错学科网解答关于阿伏加德罗常数的题目应注意分析题干给出的条件,如物质的状况、所处的环境、物质本身的结构,同时还要考虑氧化还原反应、电离、水解等情况,具体有如下几点1.注意“标准状况”“常温常压”等外界条件
(1)在标准状况下非气态的物质,如H2O、SO
3、戊烷、CHCl3等;
(2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响2.注意物质的组成和结构
(1)特殊物质中所含微粒分子、原子、电子、质子、中子等的数目,如Ne、D2O、18O
2、H37Cl等
(2)物质中所含化学键的数目,如CO
2、CnH2n+2等
(3)最简式相同的物质中的微粒数目,如NO2和N2O
4、乙烯和丙烯、O2和O3等
(4)摩尔质量相同的物质中的微粒数目,如N
2、CO、C2H4等3.注意氧化还原反应中电子的转移电子转移得失数目的问题分析,如Na2O
2、NO2与H2O反应;Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应;电解AgNO3溶液、CuSO4溶液等,分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题4.注意弱电解质的电离、盐类的水解弱电解质在水溶液中部分电离;可水解盐溶液中,离子发生微弱水解如
0.1mol·L1的乙酸溶液和
0.1mol·L1的乙酸钠溶液5.注意一些特殊的反应如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应,二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化,合成氨反应等属于可逆反应1.NA为阿伏加德罗常数的值下列说___确的是A.1mol18OH-中含有11NA个中子B.标准状况下,
11.2L盐酸所含原子数为NAC.
2.8g乙烯和一氧化碳混合气体中,所含分子总数为
0.1NAD.
0.1mol·L-1KI与
0.1mol·L-1FeCl3完全反应转移的电子数为
0.1NA2.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是A.100mL1mol·L-1Na2CO3溶液中溶质离子的总数为
0.3NAB.若120g的墨粉只含碳能打a个字,则平均每个字约含有个碳原子C.25℃、101kPa时,
0.1NA个H2分子完全燃烧生成液态水,放出akJ热量,表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2g+O2g===H2OlΔH=+10akJ·mol-1D.常温下28g14CO中含有14NA个电子3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说___确的是A.2mol浓硫酸与足量Cu反应,转移电子数为2NAB.
5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为NAC.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为NAD.常温常压下,20gD2O含有的质子数、中子数、电子数均为10NA4.NA表示阿伏加德罗常数的数值下列说___确的是A.用惰性电极电解饱和食盐水,若电路中通过NA个电子,则阴极一定产生
11.2LCl2标准状况B.1molCH3COOC2H5在稀硫酸溶液中受热水解可得到乙醇分子数为NAC.含NA个Na+的Na2SO4溶解于水配成2L溶液,所得溶液中Na+的物质的量浓度为
0.5mol·L-1D.足量的MnO2固体与1L12mol·L-1的浓盐酸加热时反应,生成Cl2的分子数为3NA5.NA为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是A.
0.5mol雄黄As4S4,已知As和N同主族,结构如图含有NA个S—S键B.100g46%的乙醇溶液中,所含的氧原子数为NAC.1mol二氧化碳分子___用电子对数为4NAD.标准状况下,含NA个氩原子的氩气的体积约为
11.2L6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说___确的是A.常温下,22gCO2所含的共用电子对数目为NAB.标准状况下,
22.4LNO与
11.2LO2混合后气体中分子总数小于NAC.将1L
0.1mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中,制得的FeOH3胶粒数目为
0.1NAD.常温下,1L
0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L
0.25mol·L-1NH4Cl溶液中的数目相同7.设NA为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是A.1L
0.1mol·L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为
0.1NAB.标准状况下,
22.4LHF中含有的电子数为10NAC.1mol白磷P4分子中所含化学键的数目为4NAD.一定条件下,
0.1molFe与
0.2molCl2充分反应,转移的电子数为
0.3NA8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说___确的是A.34g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目为
0.08NAB.反应3H2g+N2g2NH3gΔH=-92kJ·mol-1,若放出热量
4.6kJ,则转移电子数目为
0.3NAC.常温常压下,28g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数目无法计算D.
6.4gCu与40mL10mol·L-1浓硝酸作用能生成NO2的分子数为
0.2NA9.NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法中正确的有
①1L
0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O的数目小于
0.1NA
②1molCl2作氧化剂时得到的电子数为2NA
③25℃时,1LpH=12的碳酸钠溶液中含有Na+的数目为
0.02NA
④过氧化钠与水反应时,生成
0.5molO2转移的电子数为2NA
⑤50mL
18.4mol·L-1的浓硫酸与足量的铜微热后反应,生成SO2分子数小于
0.46NA
⑥利用氰尿酸与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸结构如图若原料完全反应,得到1mol产物同时生成3NA个H2OA.2个B.4个C.3个D.5个1.[2018新课标全国Ⅰ]NA是阿伏加德罗常数的值,下列说___确的是A.
16.25gFeCl3水解形成的FeOH3胶体粒子数为
0.1NAB.
22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC.
92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为
1.0NAD.
1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为
1.0NA2.[xx新课标全国Ⅱ]阿伏加德罗常数的值为下列说___确的是A.1L
0.1mol·NH4Cl溶液中,的数量为
0.1B.
2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为
0.1C.标准状况下,
2.24LN2和O2的混合气体中分子数为
0.2D.
0.1molH2和
0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为
0.23.[xx·四川]设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说___确的是A.
2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB.常温常压下,
4.4g乙醛所含σ键数目为
0.7NAC.标准状况下,
5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为
0.5NAD.50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为
0.3NA4.[xx·广东]设nA为阿伏加德罗常数的数值下列说___确的是A.23gNa与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子C.标准状况下,
22.4LN2和H2混合气中含nA个原子D.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8nA个电子考点冲关1.【答案】C2.【答案】B【解析】A项中由于存在的水解,溶质离子的总数小于
0.3NA,A项错误;B、120g的墨粉(只含碳)能打a个字,一个字需要墨粉的质量,碳原子数=×NA=;则平均每个字约含有个碳原子,故B正确;C项中ΔH应为负值,C项错误;D项中常温下28g14CO的物质的量小于1mol,则含有的电子数小于14NA,D项错误学科网3.【答案】D【解析】随着反应的进行,硫酸的浓度逐渐减小,变成稀硫酸后与铜不再反应,因此2mol浓硫酸与足量Cu反应,不可能完全反应,转移电子数少于2NA,故A错误;B中未说明是否为标准状况,无法计算
5.6L甲烷和乙烯的混合气体的物质的量,故B错误;100g质量分数为46%的乙醇水溶液含有46g乙醇和54g水,水中也含有氧原子,氧原子数大于NA,故C错误;20gD2O的物质的量为=1mol,1个D2O分子含有的质子数=电子数=1×2+8=
10、中子数=1×2+8=10,因此20gD2O含有的质子数、中子数、电子数均为10NA,故D正确4.【答案】C【解析】用惰性电极电解饱和食盐水,若电路中通过NA个电子,则阴极一定产生
11.2LH2标准状况,故A错误;1molCH3COOC2H5在稀硫酸溶液中受热水解不完全,得到乙醇分子数小于NA,故B错误;cNa+=1mol÷2L=
0.5mol·L-1,故C正确;足量的MnO2固体与1L12mol·L-1的浓盐酸加热时反应,随反应的进行,盐酸浓度变稀,不再与MnO2反应,故D错误学科网5.【答案】C【解析】As为第ⅤA族元素,S为第ⅥA族元素,据As4S4的结构可知黑色原子为As,形成三对共用电子对达稳定结构,白色原子为S,形成两对共用电子对达稳定结构,故As4S4中不存在S—S键,A错误;在100g46%的乙醇溶液中,含有C2H5OH的质量为46g,含水的质量是54g,则乙醇中含有1mol氧原子,水中含有3mol氧原子,因此所含的氧原子数为4NA,B错误;在每个二氧化碳分子中含有4个共价键,所以1molCO2___用电子对数为4NA,C正确;标准状况下,含NA个氩原子的氩气的物质的量是1mol,其体积约为
22.4L,D错误6.【答案】B7.【答案】D【解析】1L
0.1mol·L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子数还包括水中的氧,则氧原子数大于
0.1NA,A错误;标准状况下,HF是液体,故B错误;白磷P4为正四面体结构,每个P4分子含6个P—P键,则1molP4中含有化学键数目为6NA,C错误;一定条件下,Fe与Cl2反应生成FeCl3,
0.1molFe与
0.2molCl2充分反应,反应中Cl2过量,
0.1molFe完全反应,转移的电子数为
0.3NA,D正确8.【答案】B【解析】34g质量分数为4%的H2O2水溶液中,双氧水的物质的量为=
0.04mol,双氧水中含有
0.08mol氧原子,由于溶剂水中也含有氧原子,则该溶液中含氧原子数目大于
0.08NA,A错误;放出
4.6kJ热量消耗氮气的物质的量为=
0.05mol,则转移电子的物质的量为
0.05mol×[0--3]×2=
0.3mol,则转移电子数目为
0.3NA,B正确;乙烯和丙烯的最简式均为CH2,故28g混合物中含有的CH2的物质的量为2mol,则含2NA个碳原子,C错误;40mL10mol·L-1浓硝酸中含有硝酸的物质的量为
0.4mol,
6.4g铜的物质的量为
0.1mol,
0.1mol铜完全反应消耗浓硝酸
0.4mol,而浓硝酸随着反应的进行,逐渐变为稀硝酸,故
6.4gCu不能完全反应生成NO2,还有部分生成NO,D错误9.【答案】C【解析】重铬酸钾发生水解,反应的离子方程式为H2O+2+2H+,1L
0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中的数目小于
0.1NA,
①正确;1molCl2做氧化剂时自身发生氧化还原反应转移电子1mol,如氯气和水的反应,只作氧化剂转移电子2mol,如氯气和钠的反应,
②错误;25℃时,1LpH=12的Na2CO3溶液中含有
0.01mol氢氧根离子,碳酸根离子在溶液中部分水解生成氢氧根离子,所以碳酸根离子的物质的量大于
0.01mol,钠离子的物质的量大于
0.02mol,溶液中含有Na+的数目大于
0.02NA,
③错误;Na2O2与H2O的反应是歧化反应2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑此反应转移2mol电子,生成1molO2,故当生成
0.5molO2时,转移电子1mol,数目为NA,
④错误;
⑤随着反应进行,硫酸浓度变稀,与铜将不再反应,生成二氧化硫小于
0.46mol,
⑤正确;
⑥氰尿酸与次氯酸在一定pH下发生取代反应可制备三氯异氰尿酸,反应方程式为+3HOCl―→+3H2O,所以氰尿酸和次氯酸的物质的量之比应为1∶3,得到1mol产物同时生成3NA个H2O,
⑥正确学科网直通高考1.【答案】B点睛选项D是易错点,主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应,每个氢原子都有可能被取代,其产物比较复杂,这与乙烯与氢气的加成反应完全不同2.【答案】D3.【答案】A【解析】H218O和D2O的摩尔质量均为20g/mol,即
2.0gH218O和D2O的混合物为
0.1mol,1个H218O分子和1个D2O分子中所含的中子数均为10,A项正确;
4.4g乙醛为
0.1mol,而1个乙醛分子含有4个碳氢σ键、1个碳碳σ键和1个碳氧σ键,共6个σ键,即
4.4g乙醛应该含
0.6molσ键,B项错误;1molCO2与1molNa2O2反应生成
0.5molO2,转移1mol电子,而标准状况下
5.6LCO2为
0.25mol,即转移
0.25mol电子,C项错误;浓盐酸与二氧化锰反应时,随着反应进行,浓盐酸浓度降低,反应逐渐停止,故无法通过给出的盐酸的量计算出转移的电子数,D项错误4.【答案】D【解析】根据2Na+2H2O2NaOH+H2↑可知,23gNa与足量H2O反应生成
0.5molH2,A项错误;Cu与浓硫酸反应只能生成SO2,不会生成SO3,B项错误;标准状况下,
22.4LN2和H2混合气体为1mol,原子数为2nA,C项错误;反应中3molFe共失去8mol电子,D项正确白湖白湖位于的喀纳斯,湖口因有一巨石阻挡,故形成奔泻的湖水,景色极为壮观这里的湖水四季皆白,实属罕见,湖面呈白色的原因至今没有确定,据说是由于冰川运动将花岗岩挤磨成白色粉末后,带入河流再注入湖中所致,但经过水质检测,白湖水质良好,并含有丰富的矿物质,属可直接饮用的水质模板内容仅供参考。