还剩6页未读,继续阅读
文本内容:
兴国三中高三年级上学期第三次月考化学试卷相对原子质量H:1O:16C:12N:14Na:23Cl:
35.5S:32Fe:56Cu:64Mg:
241、选择题(本大题共16小题,每小题只有一个正确答案,每小题3分,共48分)
1、化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用下列说法错误的是()A.利用催化设施,可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体B.半导体行业中有一句话“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是二氧化硅C.锅炉水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,后用酸除去D.防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能量
2、下列离子方程式不正确的是A.FeOH3溶于氢碘酸2FeOH3+2I-+6H+=2Fe2++6H2O+I2B.4mol·L-1的NaAlO2溶液和7mol·L-1的HCl等体积互相均匀混合4AlO2-+7H++H2O=3AlOH3↓+Al3+C.在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2,则反应体系显紫红色5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2OD.甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热HCHO+2[AgNH32]++2OH-HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
3、NA代表阿伏加德罗常数下列说法中,不正确的是www.zxxk.comA.标准状况下,NO和O2各
11.2L混合,所得混合气体的分子总数为
0.75NAB.25℃时,lLpH=13的BaOH2溶液中含有OH―的数目为
0.1NAC.1molC30H62分子中含有共价键的数目为91NAD.
2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为
0.2NA4.下列有关说法错误的是()A.利用铝热反应可以冶炼熔点较高的金属B.AgI可用作人工降雨C.常温下,可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸D.人造刚玉熔点很高,可用作高级耐火材料,其主要成分是二氧化硅
5、下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是A.无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B.久置的KI溶液呈黄色C.新制氯水久置后变为无色D.普通玻璃导管口点燃纯净氢气时,火焰呈黄色
6、将某些化学知识用数轴表示直观形象、简明易记下列用数轴表示正确的是A.平衡常数与转化率关系B.分散系的分类C.AlCl3和NaOH反应后铝元素的存在形式D.Na在O2中的燃烧产物
7、下列物质中,既能与NaOH溶液反应,又能与盐酸反应,还能发生水解反应的是()
①A1Cl3
②NaHSO4
③(NH4)2CO3
④⑤NaHCO3A.
①④⑤B.
③⑤C.
④⑤D.全部
8、青石棉(cricidolite)是世界卫生组织确认的一种致癌物质,是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一,青石棉的化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2,青石棉用稀硝酸溶液处理时,还原产物只有NO,下列说法正确的是()A.青石棉是一种易燃品且易溶于水B.青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为Na2O·FeO·2Fe2O3·8SiO2·H2OC.1molNa2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用,至少需消耗6L3mol/LHNO3溶液D.1molNa2Fe5Si8O22(OH)2与足量氢氟酸作用,至少需消耗5.5L2mol/LHF溶液
9、下列实验中,对应的现象及结论都正确的是()选项实验现象结论A向FeBr2溶液中滴入KSCN溶液,再滴入1mL苯和少量氯水,振荡苯层呈橙色,下层呈无色Cl2的氧化性强于Br2B向饱和食盐水中通入CO2至饱和溶液中有白色沉淀白色沉淀为NaHCO3C向酸性碘酸钾溶液中加入淀粉,再缓慢通入过量SO2溶液先变蓝,后蓝色又腿去氧化性IO3—>I2>SO2D足量的铝条加入热的浓硫酸中,然后冷却至室温无气体产生铝在浓硫酸中钝化
10、NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(如下图所示)下列说法正确的是()A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应D.图示转化反应都是氧化还原反应
11、铅的冶炼大致过程如下
①富集将方铅矿PbS进行浮选;
②焙烧2PbS+3O22PbO+2SO2;
③制粗铅PbO+CPb+CO;PbO+COPb+CO2.下列说法正确的是()A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B.方铅矿焙烧反应中,PbS是还原剂,还原产物只有PbOC.将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳D.整个冶炼过程中,制取1molPb共转移2mol电子X溶液中只存四种离子是Al3+、Fe3+、NH4+、Cl-
12、将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物全部是NO)向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加
7.65g,则下列叙述中正确的是()A.当生成沉淀达到最大量时,消耗NaOH溶液的体积为150mLB.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为
0.336L(标准状况下)C.当金属全部溶解时,参加反应的硝酸的物质的量一定是
0.6molD.参加反应的金属的总质量一定是
9.9g
13、下列实验能达到预期目的的是()编号实验内容实验目的A室温下,用pH试纸分别测定浓度为
0.1mol·L-1NaClO溶液和
0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体,溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL
0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴
0.1mol/LMgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴
0.1mol/LFeCl3溶液,又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的Ksp MgOH2>FeOH3D分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH,后者较大证明非金属性S>C
14、某同学用沉淀法测定Na2CO3和NaOH混合物中NaOH的质量分数,有关叙述如下
①可以使用MgCl2溶液作沉淀剂,使OH-转化为氢氧化镁沉淀
②检验CO是否完全沉淀的操作方法是取上层清液,向其中继续滴加沉淀剂溶液,观察是否有沉淀继续生成
③用BaCl2溶液代替CaCl2溶液作沉淀剂,优点是能提高实验结果的准确度
④用BaCl2溶液代替CaCl2溶液作沉淀剂,优点是CO能100%转化为沉淀其中正确的叙述是 A.
①②B.
②③C.
①③④D.都正确
15、某无色稀溶液X中,可能含有下表所列离子中的某几种阴离子CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-阳离子Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+现取该溶液适量,向其中加入某试剂Y,产生沉淀的物质的量n与加入试剂Y体积V的关系如右图所示,下列说话正确的是()A.若Y是盐酸,则Oa段转化为沉淀的离子(上表中,下同)只有AlO2-B.若Y是盐酸,则溶液中可能含有的阳离子是Al3+C.若Y是NaOH溶液,则bc段反应的离子方程式为AlOH3+OH-=AlO2-+2H2OD.若Y是NaOH溶液,则
16、A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质,它们都是常见的金属或非金属,D、E、F是常见的三种氧化物,且有如图所示转化关系,则下列说法不正确的是A.D、E中一定都含有甲元素B.单质B肯定是氧化剂C.A、B、C中一定有一种是氧元素的单质D.若A是非金属,则B一定为金属
二、非选择题17.12分氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂,是一种白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸;在空气中迅速被氧化成绿色;见光则分解,变成褐色.如图是工业上以制作印刷电路板的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣)生产CuCl的流程根据以上信息回答下列问题
(1)写出生产过程中所加试剂X ,Y .
(2)生产中为了提高CuCl产品的质量,采用抽滤法快速过滤,析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是 ;生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是 .
(3)写出产生CuCl的化学方程式 .
(4)在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外,还应该注意的关键问题是 .18.(14分)氰化钠是一种重要的基本化工原料,同时也是一种剧毒物质,严重危害人类健康一旦泄露需要及时处理,一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理,以减轻环境污染已知氰化钠化学式为NaCN(C元素+2价,N元素-3价),氰化钠是一种白色结晶颗粒,剧毒,易溶于水,水溶液呈碱性,易水解生成氰化氢
(1)NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,该反应的离子方程式是
(2)氰化钠与硫代硫酸钠的反应为NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3;已知NaSCN中S为-2价,处理1molNaCN,反应中转移电子的物质的量为______
(3)CN—中C元素显+2价,N元素显—3价,则非金属性N大于C,请设计实验证明_____________某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠(Na2S2O3),并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放【实验一】实验室通过下图装置制备Na2S2O3
(4)c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等,d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3,还可能有
(5)实验结束后,在e处最好连接盛(选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种)的注射器,再关闭K2打开K1,防止拆除装置时污染空气【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量已知
①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L
②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI呈黄色,且CN-优先与Ag+反应实验如下取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用1.000×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL
(6)滴定终点的判断方法是
(7)处理后的废水是否达到排放标准(填“是”或“否”)
19.14分氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂工业上一般用难溶于水的的碳酸锶SrCO3为原料(含少量钡和铁的化合物等),制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2•6H2O)的过程为已知Ⅰ.SrCl2•6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水,100℃时失去全部结晶水;Ⅱ.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀的pH1.56.5沉淀完全的pH3.79.71操作
①在实际工业生产中常常把碳酸锶粉碎并加以搅拌,其目的是碳酸锶与盐酸反应的化学方程式为__________________
(2)酸性条件下,加入30%H2O2溶液,将Fe2+氧化成Fe3+,其离子方程式为能否用新制氯水代替双氧水________(填“能”或“否”)
(3)操作
③中所得滤渣的主要成分是__________(填化学式)
(4)工业上用50~60℃热风吹干六水氯化锶,选择该温度的原因是__________
(5)步骤
⑥中,洗涤氯化锶晶体最好选用___________A.水B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.氯化锶饱和溶液20.(12分)一种重要的有机化工原料有机物X,下面是以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)Y是一种功能高分子材料已知
(1)X为芳香烃,其相对分子质量为92
(2)烷基苯在高锰酸钾的作用下,侧链被氧化成羧基
(3)(苯胺,易被氧化)请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题
(1)X的分子式为______________
(2)中官能团的名称为____________________;
(3)已知A为一氯代物,则E的结构简式是____________;
(4)反应
④的化学方程式为_____________________________;
(5)阿司匹林有多种同分异构体,满足下列条件的同分异构体有________种
①含有苯环;
②既不能发生水解反应,也不能发生银镜反应;
③1mol该有机物能与2molNaHCO3完全反应
(6)请写出以A为原料制备的合成路线流程图无机试剂任用合成路线流程图示例如下ONaNaCl2H2Cl2NaOHHClNa2CO3CaClO2NaClH2O通电熔融点燃CaOH2通电H2ONaHCO3。