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文本内容:
专题一化学家眼中的物质世界编写高邮中学张国辉审稿第一中学王万全第二单元研究物质的实验方法溶液的配制及分析(第2课时)【学习目标】
1、学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能
2、能解决物质的量浓度溶液的配制的误差分析【学习重难点】物质的量浓度溶液的配制【学习过程】课前预习阅读教材P23-
251、使用托盘天平有哪些注意事项?
2、某学习小组在配制100mL2mol/LNaOH溶液时,设计了以下几个方案,请进行评价方案1取8克NaOH于烧杯中,加入100mL的水溶解方案2取8克NaOH于烧杯中,加水溶解并至100mL的刻度线方案3取8克NaOH于量筒中,加水溶解并至100mL的刻度线【问题解决】用NaCl固体配制100mL2mol·L1NaCl溶液,必需解决两个问题,一需要克NaCl固体?二需要准确控制溶液的最终为mL
一、一定物质的量浓度溶液的配制1容量瓶
①特点容量瓶上标有、、
②用途容量瓶有各种不同规格,常用的规格有50mL、100mL、250mL和500mL等容量瓶检漏的方法【活动与探究】教材P24⑵配制溶液步骤仪器【达标检测】实验室欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL,完成下列步骤
①用托盘天平称取氢氧化钠固体克
②将称好的氢氧化钠固体放入中,加蒸馏水将其溶解,待后将溶液沿移入mL的容量瓶中
③用少量蒸馏水冲洗2-3次,将冲洗液移入中,在操作过程中不能损失点滴液体
④向容量瓶内加水至液面离刻度线时,改用小心地加水至
⑤最后盖好瓶盖,,将配好的溶液移入中并贴好标签【问题探究】思考一实验室配制100ml
0.1mol/LNa2CO3溶液时应称取Na2CO3g思考二定容时不小心液面超过了刻度线怎么办?能否用胶头滴管把多余的液体吸出?思考三摇匀后发现液面低于刻度线,需要重配吗?思考四欲用
98.3%的浓硫酸配制500ml
0.1mol/L的稀H2SO4,所需的实验仪器有哪些?实验过程中有哪些注意事项?
二、误差分析(C=n/V液)能引起误差的一些操作导致结果(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)【达标检测】教材P25例5【总结与反思】【课后训练】
1、下列仪器中,通常不能用作反应容器的是()A、容量瓶B、烧杯C、锥形瓶D、量筒
2、实验室配制一定物质的量浓渡溶液时,需用到容量瓶,容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶,由于其颈部细长,所以在向容量瓶中转移液体时,需一定的耐心和技巧,有人建议将容量瓶的瓶颈改粗,对该建议的正确评价是( )A、可以按此建议改进,便于使用容量瓶B、不能按此建议改进,因为会降低容量瓶的精度C、如果加粗瓶颈,可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上D、不必加粗瓶颈,因为向容量瓶中转移液体时,少量液体倒出瓶外,不会对溶液的浓度产生影响
3、下列实验操作正确的是()A、将氢氧化钠放在滤纸上称量B、用托盘天平称取
1.06g碳酸钠固体C、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时,在量筒中稀释浓硫酸D、配制一定物质的量浓度溶液时,不能在容量瓶中直接进行溶解或稀释
4、实验室里需用480mL
0.1mol/L的硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是( )A、称取
7.68g硫酸铜,加入500mL水B、称取
12.0g胆矾配成500mL溶液C、称取
8.0g硫酸铜,加入500mL水D、称取
12.5g胆配成500mL溶液
5、实验室欲配制100mL
0.5mol·L1的NaOH溶液,配制过程中的下列做__使所配浓度偏高的是,偏低的是,无影响的是A、称量NaOH固体时,放在烧杯中且称量较慢B、称量NaOH固体时,砝码与药品位置颠倒(没用游码)C、溶解搅拌时,溶液溅到烧杯外面D、移液前,容量瓶中有少量蒸馏水 E、移液时,忘记洗涤烧杯内壁F、移液时,有少量溶液流到容量瓶壁外G、定容时,加水超过刻度线,再用胶头滴管将过线的液体吸出H、定容时,俯视刻度线 I、定容时,仰视刻度线J、定容后摇匀,发现液面低于刻度线,又向容量瓶中加水
6、实验室需将
18.00mol·L-1的浓硫酸稀释成
1.80mol·L-1的稀硫酸100mL请将此实验各步操作补充完整
①量取浓硫酸将中的浓硫酸,并不断用玻璃棒搅拌,共需注入烧杯中浓硫酸mL(保留到小数点后一位)
②③用蒸馏水洗涤小烧杯及玻璃棒,,重复此操作两次
④,盖紧瓶塞,摇匀
7、某实验中需要90mL
0.5mol·L1的NaOH溶液,试回答下列问题⑴若用NaOH固体配制,求需要NaOH多少克⑵若用2mol·L1的NaOH溶液配制,求需要此溶液多少毫升⑶上述两种配制方法中实验操作有何不同?所需主要仪器有何不同?【课后训练】参考答案
1、AD
2、B3D
4、D
5、HACEFGIJBD
6、
①准确量取浓硫酸将_酸式滴定管_中的浓硫酸_慢慢沿烧杯壁注入盛有适量蒸馏水的烧杯中_,并不断用玻璃棒搅拌,共需注入烧杯中浓硫酸
10.0mL
②_将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶中__
③用蒸馏水洗涤小烧杯及玻璃棒,洗涤液一并转入容量瓶中,重复此操作两次
④将蒸馏水注入容量瓶,液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切,盖紧瓶塞,摇匀
7、解析首先应明确一点,容量瓶的规格(容积)是不连续的,若所需溶液体积与容量瓶的常见规格不符,则所选的容量瓶规格应大于且尽量接近于所需溶液的体积,所以实验需要90m溶液,应选大于90mL而又最接近于90mL的常见规格100mL容量瓶,并按100mL溶液进行计算其次,在溶液配制前的计算中,应抓住溶质的质量(或物质的量)守恒这一特点进行计算,即配制后溶液中所含溶质质量等于配制前的固体不含结晶水质量或浓溶液中的溶质质量
(1)mNaOH=
0.5mol/L×
0.1L×40g/mol=2g
(2)设需2mol/LNaOH溶液xmL则有x/1000L×2mol/L=100/1000L×
0.5mol/L解之得x=25mL
(3)用溶质固体配制时,计算其用量后所需操作是“称量”,所需仪器是“天平”,用浓溶液配制时,计算其用量后所需操作是“量取”,所需仪器是“量筒”(或碱式滴定管)第1页共5页。