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专题三第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡第一课时沉淀溶解平衡原理1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解2.下列说法正确的是 A.氯化钠饱和溶液中加入氯化钾固体,氯化钾固体不溶解B.不溶于水的物质溶解度为0C.绝对不溶解的物质是不存在的D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为03.在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在,当向溶液中加入
0.1mol/L的盐酸时,下列说法正确的是 A.AgCl沉淀溶解平衡正向移动B.AgCl溶解度增大C.溶液中cAg+增大D.溶液中cCl-增大4.将一定量的硫酸钡放入水中,对此有关的叙述正确的是 A.硫酸钡不溶于水,硫酸钡固体质量不会改变B.最终会得到BaSO4的极稀的饱和溶液C.因为Ba2++SO===BaSO4↓很容易发生,所以不存在BaSO4s===Ba2+aq+SOaq的反应D.因为BaSO4难溶于水,所以改变外界条件也不会改变BaSO4的溶解性5.CaCO3在下列液体中溶解度最大的是 A.H2OB.Na2CO3溶液C.CaCl2溶液D.乙醇6.在一定温度下,一定量的水中,石灰乳悬浊液中存在下列溶解平衡CaOH2sCa2+aq+2OH-aq,当向此悬浊液中加入少量生石灰时,下列说法正确的是 A.nCa2+增大B.cCa2+不变C.nOH-增大D.cOH-减小7.实验室中,要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来,最适宜选用的试剂是 A.NaOH溶液B.BaOH2溶液C.盐酸D.氨水8.纯净的氯化钠是不潮解的,但家庭所用的食盐却很容易潮解,这主要是因为含有杂质MgCl2,为取得纯净的氯化钠,有人设计了这样一个实验把买来的食盐放入纯NaCl饱和溶液中一段时间,过滤,即得纯净的氯化钠固体.下列说法中正确的是 A.食盐的晶粒大一些有利于提纯B.设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C.设计实验的根据是NaCl的溶解平衡D.在整个过程中NaCl的浓度会变大9.FeCl3溶液中,加入难溶于水的CaCO3粉末,观察到CaCO3逐渐溶解,产生无色气体和红褐色沉淀.1气体为__________,红褐色沉淀为__________2上述现象产生的理由是________________________________10.已知CuOH2沉淀在一定的条件下可以溶解在氨水中,有关反应的化学方程式为CuOH2+4NH3·H2O[CuNH34]2++2OH-+4H2O有下列实验操作1操作1在盛有3mL
0.1mol/L的CuSO4溶液的试管中滴加3mL
0.2mol/L的NaOH溶液,结果出现蓝色的悬浊液,有关反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________________________________2操作2在盛有3mL
0.1mol/L的CuSO4溶液的试管中滴加3mL
0.2mol/L的氨水,结果也出现蓝色的悬浊液,有关反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________________________3在上述两种悬浊液中分别加入2mol/L的氨水溶液,请从平衡移动的角度思考哪一种悬浊液更易溶解成为澄清溶液?________填“操作1”或“操作2”,理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________4请你设计一个简单的实验方案验证上述观点或理由的可靠性________________________________________________________________________________________________________________________________________________《沉淀溶解平衡原理》作业参考答案
1.解析A项,反应开始时,各离子的浓度没有必然的关系.C项,沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度保持不变,但不一定相等.D项,沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,由于固体的浓度为常数,故平衡不发生移动.答案B
2.解析氯化钠饱和溶液,并非是氯化钾的饱和溶液,所以氯化钾可以溶解25℃时,将溶解度小于
0.01g的电解质称为难溶电解质,因此难溶电解质溶解度尽管很小,但不会等于0,即绝对不溶解的物质是不存在的,通常把残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时,认为沉淀完全.故只有C正确.答案C
3.解析加入HCl溶液后,cCl-增大,使沉淀溶解平衡逆向移动,溶液中cAg+降低,AgCl的溶解度减小.故A、B、C均不正确;根据勒夏特列原理可推知溶液中cCl-增大.答案D
4.解析BaSO4不溶于水并不是绝对不溶,它存在溶解平衡,当沉淀溶解和生成的速率相等时,得到了BaSO4的饱和溶液即建立了动态平衡BaSO4sBa2+aq+SOaq,A、C项错误,B项正确;升高温度,BaSO4溶解度增大,D项错误.答案B
5.解析乙醇为有机溶剂,CaCO3在水中的溶解度比在乙醇中的大.Na2CO3溶液中的CO,CaCl2溶液中的Ca2+,对CaCO3的溶解平衡都有抑制作用.故CaCO3在Na2CO3溶液和CaCl2溶液中的溶解度较小.答案A
6.解析当向CaOH2饱和溶液中加入生石灰时,CaO与H2O反应又生成CaOH
2.水被消耗,溶剂减少;溶液中nCa2+和nOH-均减小,cCa2+和cOH-均保持不变.答案B
7.解析NaOH、BaOH2为强碱,少量时生成AlOH3沉淀,过量时AlOH3沉淀又溶解,故沉淀Al3+不可用NaOH溶液或BaOH2溶液,盐酸不能使Al3+沉淀.AlCl3+3NH3·H2O===AlOH3↓+3NH4Cl,由于NH3·H2O为弱碱,不能溶解AlOH3,故为沉淀Al3+最佳试剂.答案D
8.解析MgCl2的含量较少,在纯饱和NaCl溶液中迅速溶解,而NaCl已饱和,利用NaCl溶解平衡使之析出纯净的NaCl固体答案C
9.解析FeCl3溶液中存在水解平衡FeCl3+3H2OFeOH3+3HCl,加入CaCO3后,CaCO3逐渐与H+反应CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑,并放出CO2气体,消耗H+使FeCl3水解平衡右移,,出现红褐色沉淀答案1CO2 FeOH3 2FeCl3溶液呈酸性Fe3++3H2OFeOH3+3H+,加入CaCO3时CaCO3逐渐与H+反应CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑,消耗H+,使Fe3+水解平衡向右移动而出现红褐色沉淀
10.解析1操作1产生的是氢氧化铜沉淀.2操作2说明弱碱也能使铜离子转化为氢氧化铜沉淀.3考虑到氢氧化铜的溶解平衡,当氨水浓度大时利于溶解氢氧化铜.4为证明该结论,可做对比实验,用铵盐与普通盐做对比实验,看哪种情况下氢氧化铜的溶解效果好.答案1Cu2++2OH-CuOH2↓2Cu2++2NH3·H2OCuOH2↓+2NH3操作2 操作2中产生的NH能结合OH-,使平衡CuOH2+4NH3·H2O[CuNH34]2++2OH-+4H2O正向移动4做对比实验取操作1所得的悬浊液两等份,向其中一份中加入NaCl溶液,另一份中加入等浓度等体积的NH4Cl溶液,观察发生的现象。