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专题三时间90分钟 满分100分可能用到的相对原子质量H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 Fe56 Cu64第Ⅰ卷选择题 共48分
一、选择题本题包括16小题,每小题3分,共48分每小题只有一个选项符合题意1.城市面貌一天比一天得到改善,但在城市建设的同时,也给环境带来了一场严重的环境灾难——石棉污染,吸入石棉纤维者易患肺癌已知石棉是硅酸盐矿物,某种石棉的化学式表示为Ca2MgxSiyO22OH2,其中x、y的值分别是 A.
5、8 B.
8、3 C.
3、8 D.
8、5答案A解析硅酸盐是一种比较复杂的化合物,在化合物中,各元素的化合价的代数和为0由2xy2222×2+2x+4y=44+2,可得2x+4y=42,故可推知A项正确2.下列溶液不能用玻璃试剂瓶盛放的是 A.稀H2SO4B.Na2SiO3溶液C.氢氟酸D.NaOH溶液答案C解析玻璃试剂瓶的主要成分为SiO2,SiO2能与氢氟酸反应,C项符合题意3.下列关于金属的叙述中正确的是 A.所有金属都是固态的B.金属具有导电性、导热性和延展性C.常温下所有金属都能与酸的稀溶液反应D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的答案B解析汞是液态金属,A项错误;金属一般具有导电性、导热性和延展性,B项正确;金属活动性顺序表中排在氢之前的金属都能与酸的稀溶液反应,但排在氢之后的金属难以与酸的稀溶液反应,如铜不与稀盐酸或稀硫酸反应,C项错误;金属元素在自然界中大多数是以化合态存在,但也有部分不活泼金属元素以游离态存在如金、铂等,D项错误4.硅被誉为无机非金属材料的主角,下列物品中用到硅单质的是 A.陶瓷餐具B.石英钟表C.计算机芯片D.光导纤维答案C解析A项为硅酸盐,B、D两项都为SiO2,C项为Si,C项符合题意5.下列说法中不正确的是 A.SiO2不溶于水,也不能与H2O反应B.将CO2通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸沉淀C.硅单质是制造玻璃的主要原料D.石英可用来制作工艺品答案C解析二氧化硅是制造玻璃的主要原料之一,C项错误6.下列物质不能既与强酸溶液反应又与强碱溶液反应的是 A.AlB.Al2O3C.NaHCO3D.AlCl3答案D解析AlCl3能与强碱溶液反应但不能与强酸溶液反应,D项符合题意7.实验室中要使NaAlO2溶液中的AlO全部沉淀出来,最适宜的试剂是 A.NaOH溶液B.CO2C.BaOH2溶液D.盐酸答案B解析AlOH3具有两性,能与强酸、强碱反应,但不能与弱碱、弱酸反应,即足量的CO2与AlO反应生成AlOH3,B项正确8.据最新报道,科学家最近开发出一种生物活性吸附剂,可以吸附水中大部分的微生物和噬菌体这种新的吸附剂由成本低廉、利于环保的棉纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成下列说法中不正确的是 A.该吸附剂易被强酸性溶液腐蚀B.该吸附剂易被强碱性溶液腐蚀C.向Al2SO43溶液中加入过量的NaOH溶液能得到AlOH3D.实验室中AlOH3可以由可溶性铝盐溶液与足量的氨水反应制得答案C解析向Al2SO43溶液中加入过量的NaOH溶液得到的是NaAlO2而不是AlOH3,C项错误9.下列叙述中正确的是 A.常温下铝与浓硫酸、浓盐酸都不反应B.将两份相同质量的铝粉分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,前者产生氢气的质量更多C.工业上常利用铝热反应来冶炼难熔金属,如Cr、V、W等D.铁的活泼性比钠弱,故可用金属钠将铁从它的盐溶液中置换出来答案C解析浓硫酸常温下使铝钝化,而铝与浓盐酸可反应产生氢气,A项错误;相同质量的Al分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生的H2的质量相等,B项错误;将钠投入铁盐溶液中,其实质是钠先与水反应生成碱,D项错误;C项正确10.下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是 A.K+、H+、NO、AlOB.Fe2+、Na+、ClO-、Cl-C.Cu2+、Ba2+、Br-、HCOD.K+、Al3+、Cl-、SO答案D解析AlO与H+、Fe2+与ClO-不能共存,Cu2+、Fe2+有颜色,D项正确11.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.碳酸钙与盐酸反应CO+2H+===H2O+CO2↑B.向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液Ba2++SO===BaSO4↓C.向稀盐酸中加入铁粉3Fe+6H+===3Fe3++3H2↑D.Na2SiO3溶液与稀硫酸混合SiO+2H+===H2SiO3↓答案D解析A、B、C三项的离子方程式分别为CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑、Ba2++2OH-+Cu2++SO===BaSO4↓+CuOH2↓、Fe+2H+===Fe2++H2↑,D项正确12.将铁片投入下列溶液,溶液质量增加,但无气体产生的是 A.AgNO3B.CuNO32C.稀硫酸D.FeCl3答案D解析铁与AgNO3溶液,CuNO32溶液反应,溶液质量均减小,与稀H2SO4反应有气体产生,D项正确13.下列各组物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的是 A.NaHSO4和BaOH2B.AlCl3和NaOHC.NaAlO2和H2SO4D.Na2CO3和盐酸答案A解析若将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中,则反应现象为先无沉淀,后产生沉淀;若将NaOH溶液滴入AlCl3溶液中,则反应现象为先产生沉淀,后沉淀溶解,现象不同,B项错误若将NaAlO2溶液滴入H2SO4溶液中,则反应现象为先无沉淀生成,后产生沉淀;若将H2SO4溶液滴入NaAlO2溶液中,则反应现象为先产生沉淀,后沉淀溶解,现象不同,C项错误若将盐酸滴入Na2CO3溶液中,发生反应CO+H+===HCO,HCO+H+===H2O+CO2↑,则反应现象为先无气体,后产生气体;若将Na2CO3溶液滴入盐酸中,发生反应;CO+2H+===H2O+CO2↑,则反应现象为立即产生气体,直至反应结束,现象不同,D项错误;A项正确14.向铁和氧化铁的混合物中加入足量的稀H2SO4,充分反应后生成FeSO4溶液,当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为41时,被氧化的铁元素与被还原的铁元素物质的量之比是 A.11B.21C.12D.13答案A解析设生成的总Fe2+为4amol,则生成的H2为amol,产生amolH2时生成的Fe2+为amol,故由氧化铁反应生成的nFe2+=4a-amol=3amol2Fe3++Fe===3Fe2+2132amolamol3amol则被氧化的铁元素与被还原的铁元素的物质的量之比为a+a2a=11,A项正确15.将镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积V与时间t的关系如图所示则该反应中镁和铝的 A.物质的量之比为32B.质量之比为32C.摩尔质量之比为23D.转移电子数之比为23答案A解析由题意可知,Mg和Al产生气体的体积相同,故Mg和Al的物质的量之比为32,A项正确;mMgmAl=3×242×27=43,B项错误;C项错误;产生气体的体积相等,所以转移的电子数也应该相等,D项错误16.将Na、Al、Al2O3三种物质的混合物加入水中,恰好完全反应,所得溶液中只含有NaAlO2一种溶质,则Na、Al、Al2O3的物质的量之比可能为 A.111 B.221C.311D.112答案C解析根据所得溶液中电荷守恒,可得cNa+=cAlO,则nNa+=nAl+2nAl2O3,C项正确第Ⅱ卷非选择题 共52分
二、非选择题本题包括6小题,共52分17.9分现欲除去下列物质中的杂质,根据要求填写下表物质杂质选用试剂离子方程式FeCl2溶液FeCl3SiO2Al2O3Fe2O3Al2O3答案物质杂质选用试剂离子方程式FeCl2溶液FeCl3铁粉Fe+2Fe3+===3Fe2+SiO2Al2O3盐酸Al2O3+6H+===2Al3++3H2OFe2O3Al2O3NaOH溶液Al2O3+2OH-===2AlO+H2O
18.9分某无色溶液中含有Ag+、Al3+、K+、Mg2+四种阳离子1该无色溶液中含有的阴离子可能是CO、SO、OH-、NO中的一种或几种,则含有的阴离子是________填离子符号2向该溶液中逐滴加入过量的氯化钠溶液,实验现象是________________________________________________________________________________________________3将2中所得溶液过滤,向滤液中加入氢氧化钠溶液至过量,新生成的阴离子是________填离子符号4将3中所得的溶液过滤,向滤液中加入过量的盐酸,所得溶液与原溶液相比,数目基本保持不变的阳离子是________填离子符号5验证该溶液中含有K+的操作及现象是________________________________________________________________________________________________________答案1NO 2生成白色沉淀 3AlO 4K+、Al3+5用洗净的铂丝蘸取原溶液在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察,若火焰呈紫色说明含有K+19.7分如图为工业上制备D的三个主要反应,B、D、E、G均为单质,D为常用的半导体材料,E的水溶液经光照最终得到H的稀溶液请回答下列问题1写出下列物质的化学式A________,C________,F________2写出下列反应的化学方程式A+NaOH溶液____________________________________________________;光照E的水溶液_________________________________________________答案1SiO2;CO;SiCl4 2SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O;2HClO2HCl+O2↑20.9分A、X、Y、Z均为中学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系副产物及反应条件已略去,反应可以在水溶液中进行XYZ1若Z为淡黄色固体,则Y为________填化学式2若X的溶液显黄色,Z为金属单质,则X与Z反应的离子方程式为__________________________,高温下Z与水反应的化学方程式为________________________________________________________________________3若A为HCl,且X的焰色反应呈黄色,则X可能为_________________________填化学式,相应的X与A反应生成Y的离子方程式为___________________________________________________________任写一个答案1Na2O22Fe3++Fe===3Fe2+;3Fe+4H2OgFe3O4+4H23Na2CO3其他合理答案也可;CO+H+===HCO其他合理答案也可21.10分一定温度下,氧化铁可与铝发生反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3某化学小组在实验室中利用简易装置进行上述反应,发现生成的铁呈疏松多孔的褐色硬块他们认为主要原因是产生的铁中含有较多杂质,为了探究该褐色硬块的组成,小组成员将褐色硬块处理成粉末,并进行如下操作1该褐色硬块中________填“含有”或“不含有”铝,理由是_________________________________________________________________________________________2上述流程中,操作
①所用到的玻璃仪器有________________________________________________________________________3滤渣B与过量HCl溶液反应的化学方程式为________________________4向澄清溶液C中滴加KSCN溶液,溶液未变红色,该小组通过综合分析得出结论该褐色硬块中除铁外,一定含有Al2O3,不含Fe2O3该结论是否可靠?________填“可靠”或“不可靠”,理由是________________________________________________________________________________________________________________________________用离子方程式和必要的文字进行说明答案1不含有;将该样品粉末加入足量NaOH溶液中无气体产生2烧杯、玻璃棒、漏斗3AlOH3+3HCl===AlCl3+3H2O4不可靠;该实验无法确定是否含有Fe2O3,若含有Fe2O3;将滤渣A溶于过量盐酸时,发生反应Fe2O3+6H+===3H2O+2Fe3+,2Fe3++Fe===3Fe2+,少量的Fe3+被Fe还原,滴加KSCN溶液时溶液也可不变红色22.8分将Na、Al、Fe三种金属的混合物
21.2g分为两等份,一份加入足量的盐酸中,充分反应后得到标准状况下的氢气
6.72L;再将另一份金属混合物加入足量的NaOH溶液中,充分反应后得到标准状况下的氢气
4.48L试回答下列问题1将金属混合物加入NaOH溶液中,剩余金属为________2原金属混合物中,Na、Al、Fe三种金属的物质的量之比为________3若将
21.2g该混合物加入足量水中,过滤后将得到的溶液稀释至1L,则所得溶液的物质的量浓度为________答案1Fe 2111
30.2mol·L-1。