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【优化方案】高中化学同步测试卷
(十五)时间90分钟,满分100分
一、选择题本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意1.下列加点字的含义不是指“元素”的是 A.碘遇淀粉变蓝B.钠的焰色反应为黄色C.矿泉水中含有钙、镁等矿物质D.氧的同素异形体有氧气、臭氧等2.将镁、铝、硅的混合物分为等质量的两份一份与足量的NaOH溶液反应,另一份与足量的盐酸反应,最后生成的氢气一样多则镁与硅的物质的量之比为 A.2∶1B.4∶1C.1∶1D.3∶13.我们生活在千变万化的物质世界里下列过程或变化中,没有发生氧化还原反应的是 A.木炭燃烧B.胶体发生丁达尔效应C.爆竹爆炸D.电解水4.下列说法不符合图中漫画情景的是 A.此反应不可能是复分解反应B.若金属1是锌,金属2可能是银C.还原性金属1金属2D.若金属2为铜,则反应过程中生成2mol金属2,转移的电子数为2NA5.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图由图可知,在该反应中是 A.氧化剂B.还原剂C.氧化产物D.还原产物6.下列实验操作中错误的是 A.用规格为10mL的量筒量取
6.0mL的液体B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D.如果没有试管夹,可以临时手持试管给固体或液体加热7.下列有关反应3Cu+8HNO3稀===3CuNO32+2NO↑+4H2O的说法中不正确的是 A.HNO3在反应中既表现氧化性也表现酸性B.每生成
22.4LNO标准状况有3mol电子转移C.HNO3做氧化剂,Cu做还原剂,3molCu还原8mol的HNO3D.HNO3做氧化剂,Cu做还原剂,3molCu还原2mol的HNO38.下面是实验室可制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是 A.只有
③B.只有
④C.
①②D.
①②④9.下列关于二氧化硅的叙述中正确的是
①SiO2能与水反应生成硅酸;
②SiO2对应的水化物是可溶性弱酸;
③硅原子和碳原子的最外层电子数相同,SiO2和CO2分子结构也相同;
④SiO2既能与氢氧化钠反应又能与氢氟酸反应,但SiO2是酸性氧化物;
⑤SiO2中硅元素为+4价,故SiO2有氧化性;
⑥在SiO2中每个硅原子结合2个氧原子A.
①③⑤B.
①④⑥C.只有
③D.只有
④⑤10.下列关于Na及其化合物的说法,正确的是 A.氧化钠和过氧化钠都能与水反应生成NaOH,它们都是碱性氧化物B.Na2O与Na2O2都能与CO2反应生成Na2CO3和O2C.新切开的钠放置在空气中表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了Na2OD.过氧化钠既有氧化性又有还原性,故过氧化钠属于两性氧化物11.某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸,变废为宝,化害为利其原理是 A.利用了SO2的氧化性,将SO2直接通入水中B.利用了SO2的水溶性,将SO2直接通入水中C.利用了SO2的还原性,使其与O2反应而转化为SO3,再与水反应D.利用了SO2的氧化性,使其与O2反应而转化为SO3,再与水反应12.用图中所示的装置进行实验,实验现象与预测不一致的是 选项
①中的物质
②中的物质预测现象A浓氨水FeCl3溶液
②中有红褐色沉淀B浓氨水浓盐酸
③中有白烟C浓硝酸淀粉KI溶液
②中溶液无明显变化D浓盐酸酚酞溶液
②中溶液无明显变化
13.下列离子方程式正确的是 A.铝溶于NaOH溶液Al+4OH-+H2O===[AlOH4]-+H2↑B.铜溶于稀硝酸3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2OC.碳酸镁中滴加稀盐酸CO+2H+===CO2↑+H2OD.稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液H++OH-===H2O14.下列离子组在溶液中能大量共存的是 A.Fe3+、SO、I-、K+B.K+、Al3+、SO、MnOC.H+、NO、Fe2+、Na+D.Ba2+、NH、Br-、OH-15.下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是 选项XYZASiO2Na2SiO3H2SiO3BAlCl3Na[AlOH4]AlOH3CN2NO2NODFeFeCl3FeCl216.人们在自然界中找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体,将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应,产生气体的物质的量关系为 A.n烧碱n稀硝酸n盐酸B.n烧碱n盐酸n稀硝酸C.n稀硝酸n烧碱n盐酸D.n盐酸n稀硝酸n烧碱题号12345678910111213141516答案
二、非选择题本题包括4小题,共52分17.10分下面六个图中,横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量,纵坐标为生成沉淀的物质的量,请将图中的字母代号填入表中溶液加入的物质字母代号1饱和石灰水通入过量CO22AlCl3溶液通入过量NH33CuCl
2、AlCl3混合溶液逐滴加入NaOH溶液至过量4AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液至过量5含少量HCl的AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液至过量18.16分ⅠK2Cr2O7和H2O2在H2SO4溶液中混合时,可看到下面两个现象
①混合后5~10秒内,溶液由橙色变为蓝色;
②在80~150秒内由蓝色变为绿色,与此同时逸出气泡与之相应的两个反应式为均没有配平A.Cr2O+H2O2―→CrO5+H2OB.CrO5+H+―→Cr3++O21K2Cr2O7的摩尔质量是________2若反应A是非氧化还原反应,CrO5中Cr的化合价为________3将反应A和反应B相加,可以得到一个总化学反应方程式,这个总反应中氧化剂是________4Cr3+与碱反应生成CrOH3沉淀,CrOH3具有两性,请写出CrOH3与盐酸反应的离子方程式____________________________________________________Ⅱ下图中方框内的字母均表示一种反应物或生成物,其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体,且由X受热分解生成的A与C的物质的量之比为1∶1B为常见液体试回答下列问题1写出下列物质的化学式X是________________;F是________________2写出A→D反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目________________________________________________________________________3X与过量NaOH溶液反应的离子方程式为____________________________________4以C、B、D为原料可生成G,若使amolC完全转化为G,理论上至少需要D________mol19.14分氯气是一种重要的化工原料某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质1根据本题中制取氯气的实验原理,可知高锰酸钾的氧化性比氯气的氧化性________填“强”或“弱”2装置A中盛有的试剂是________________,作用是__________________________3若C中品红溶液退色,则B装置中发生反应的离子方程式是__________________4证明FeBr2与Cl2反应后的氧化产物的实验方法是_____________________________________________________填操作方法5某学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气经分析吸收尾气一段时间后,吸收液呈强碱性中肯定存在Cl-、OH-、CO和SO,对于可能存在的其他阴离子,学习小组提出以下3种假设假设1只存在SO;假设2只存在ClO-;假设3既不存在SO,也不存在ClO-
①学习小组判断同时存在SO和ClO-是不可能的,理由是________________________________________________________________________
②现限选以下试剂,设计实验方案进行实验,请补充实验步骤以及预期现象和结论a.3mol/LH2SO4溶液 b.
0.01mol/L酸性KMnO4溶液 c.1mol/LBaCl2溶液d.淀粉碘化钾溶液 e.酚酞试液步骤一取少量吸收液于试管中,滴加a至溶液呈酸性,然后将所得溶液分装于A、B两试管中步骤二向A试管中滴加少量________填字母序号,若溶液____________填现象,则假设1成立步骤三向B试管中滴加少量________填字母序号,若溶液____________填现象,则假设2成立20.12分Ⅰ已知两种常见金属A、B分别与两种酸X、Y发生反应各生成三种物质,其转化关系如图所示,其中G溶液呈蓝色回答以下问题1E的化学式为________,B的化学式为________2将E的饱和溶液加入到氨水中,生成红褐色沉淀,其原因为______________________________用化学方程式表示3反应
①的离子方程式为__________________________________________4反应
③的化学方程式为__________________________________________Ⅱ在标准状况下,取3份一定量组成完全相同的镁铝合金粉末,分别与相同浓度相同体积的盐酸反应,得下表中有关数据试通过计算回答实验序号甲乙丙盐酸体积/mL
30.
030.
030.0合金质量/mg255385459气体体积/mL2803363361盐酸的物质的量浓度为________2合金中镁、铝的物质的量之比为________参考答案与解析1.[导学号29010280] 解析选AA中碘指单质I2,其余均指元素2.[导学号29010281] 解析选AAl与NaOH溶液和盐酸都反应且生成H2的量相等,在与NaOH溶液反应时Si也参与反应,与盐酸反应时Mg也参与反应,因产生氢气总量一样,故两者产生的H2一样多根据关系式Mg~H2,Si~2H2,得nMg∶nSi=2∶13.[导学号29010282] 解析选B胶体发生丁达尔效应是一种光的散射,属于物理变化4.[导学号29010283] 解析选D反应物和生成物中都有单质,所以不可能是复分解反应,故A项正确;金属与盐反应时,所用金属在金属活动性顺序表中必须排在盐中金属的前面,锌排在银的前面,故B项正确;金属1是还原剂,金属2是还原产物,故还原性金属1金属2,故C项正确;若生成2mol铜,则反应过程中转移电子4mol,故D项错误5.[导学号29010284] 解析选B是反应物,排除C项和D项;在反应中失电子被氧化,做还原剂,故选B6.[导学号29010285] 解析选D如果没有试管夹,若手持试管给固体或液体加热会导致烫伤7.[导学号29010286] 解析选C8molHNO3中有6mol起酸性作用,有2mol起氧化剂作用,故C项错误8.[导学号29010287] 解析选A氢氧化钙与氯化铵固体反应可产生水,水倒流会使试管炸裂9.[导学号29010288] 解析选DSiO2是典型的酸性氧化物,能与氢氧化钠和氢氟酸反应,但不能溶于水;硅酸不溶于水;SiO2中每个硅原子结合4个氧原子,每个氧原子结合2个硅原子,硅原子、氧原子个数比为1∶2;SiO2与CO2的性质不同,结构也不同;+4价是硅元素的最高价态,故SiO2具有氧化性10.[导学号29010289] 解析选C过氧化钠与酸反应除生成盐和水外,还生成氧气,因此不属于碱性氧化物,过氧化钠也不能与碱反应生成盐和水,所以也不属于两性氧化物,A、D错误Na2O与CO2反应只生成Na2CO3,B错误11.[导学号29010290] 解析选C用SO2制取H2SO4的方法是先将SO2催化氧化为SO3,再使SO3与水反应生成H2SO42SO2+O22SO3,SO3+H2O===H2SO4,该过程利用了SO2的还原性,故C项正确12.[导学号29010291] 解析选C浓硝酸有挥发性,遇KI溶液发生反应生成I2,I2遇淀粉变蓝13.[导学号29010292] 解析选BA中电荷不守恒;C中MgCO3不应拆开;D中还有生成BaSO4沉淀的反应14.[导学号29010293] 解析选BA中Fe3+能氧化I-;C中H+、NO能氧化Fe2+;D中NH与OH-反应生成NH3·H2O15.[导学号29010294] 解析选CN2不能通过一步反应转化为NO2,C错A项中,二氧化硅与氢氧化钠反应可得到硅酸钠,硅酸钠与盐酸反应可得到硅酸,硅酸加热得到二氧化硅,硅酸与氢氧化钠反应得到硅酸钠B项中,氯化铝与氢氧化钠反应可得到四羟基合铝酸钠,四羟基合铝酸钠与盐酸反应可得到氢氧化铝,氢氧化铝与氢氧化钠反应可得到四羟基合铝酸钠,氢氧化铝与盐酸反应可得到氯化铝D项中,铁与氯气反应可得到氯化铁,氯化铁与铁反应可得到氯化亚铁,氯化亚铁与氯气反应得到氯化铁,氯化亚铁与锌反应得到铁单质16.[导学号29010295] 解析选C根据金属难呈负价态可推知Al63Cu24Fe13中Al、Fe、Cu均为单质设Al63Cu24Fe13为1mol,和足量盐酸反应生成H2的物质的量为xmol,由得失电子守恒得63×3+13×2=2x,解得x=
107.5;设和足量烧碱反应生成H2的物质的量为ymol,由得失电子守恒得63×3=2y,解得y=
94.5;设和足量稀硝酸反应生成NO的物质的量为zmol,由得失电子守恒得63×3+24×2+13×3=3z,解得z=92,故选C17.[导学号29010296] 解析1发生如下反应CaOH2+CO2===CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2O===CaHCO32,故沉淀生成与消失时消耗的CO2的物质的量是相同的,其对应图像为B2AlCl3溶液中通入过量NH3只发生反应3H2O+AlCl3+3NH3===3NH4Cl+AlOH3↓,生成的AlOH3不能溶于弱碱溶液中,其对应图像为C3发生如下反应CuCl2+2NaOH===CuOH2↓+2NaCl,AlCl3+3NaOH===AlOH3↓+3NaCl,故先生成沉淀,当NaOH过量时又发生如下反应而部分沉淀溶解AlOH3+NaOH===Na[AlOH4],因CuOH2与碱不反应,所以沉淀不能完全消失,其对应图像为A4发生如下反应AlCl3+3NaOH===AlOH3↓+3NaCl,AlOH3+NaOH===Na[AlOH4],反应现象为先生成白色沉淀,后沉淀逐渐溶解,且前后消耗NaOH的物质的量之比为3∶1,其对应图像为E5反应如下HCl+NaOH===NaCl+H2O,AlCl3+3NaOH===3NaCl+AlOH3↓,AlOH3+NaOH===Na[AlOH4],此时优先发生的是酸碱中和反应,故开始时应无沉淀产生,后续反应与上述4中相同,其对应图像为F答案1B 2C 3A 4E 5F18.[导学号29010297] 解析Ⅰ1根据摩尔质量的定义可求出K2Cr2O7的摩尔质量是294g/mol2Cr2O中Cr元素为+6价,因反应A不是氧化还原反应,故CrO5中Cr元素的化合价为+63总反应式中Cr2O中Cr元素由+6价降为+3价,做氧化剂4根据氢氧化铝的两性可以写出CrOH3与盐酸反应的离子方程式Ⅱ1A是气体,能与过氧化钠反应,初步推断A是CO2X能与酸反应生成CO2,说明X是碳酸盐或碳酸氢盐X能与NaOH反应生成气体,则C必然是NH3,故X是碳酸铵或碳酸氢铵再根据X受热分解生成的CO2与NH3的物质的量之比为1∶1,可知X是NH4HCO3,则B是H2O结合框图可知D是O2,E是NO,F是NO2,G是HNO32Na2O2与CO2的反应中,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂3NaOH溶液过量时,NH和HCO都会参与反应4根据N元素守恒可得NH3+2O2===HNO3+H2O若使1molNH3完全转化为HNO3,理论上至少需要2molO2答案Ⅰ1294g/mol 2+6 3Cr2O4CrOH3+3H+===Cr3++3H2OⅡ1NH4HCO3 NO223NH+HCO+2OH-===2H2O+CO+NH3↑42a19.[导学号29010298] 解析1KMnO4与浓盐酸制Cl2的反应中,KMnO4做氧化剂,Cl2是氧化产物,故KMnO4的氧化性比Cl2的强2由于浓盐酸具有挥发性,制备的氯气中含有氯化氢气体,氯气在饱和食盐水中溶解度较小,故利用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢3C中品红溶液退色,说明B中氯气过量;过量氯气与溴化亚铁反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++6Cl-+2Br24Fe3+与单质溴均为氧化产物,取少量B中溶液,滴加KSCN溶液,溶液呈红色证明有Fe3+存在;另取少量B中溶液,加入CCl4萃取,下层呈橙红色说明有溴生成5
①SO和ClO-会发生氧化还原反应,故不能共存;
②SO2易溶于水,溶液中有H2SO3存在,加入酸性高锰酸钾溶液,H2SO3与KMnO4发生氧化还原反应,酸性高锰酸钾溶液退色;ClO-具有氧化性,可以将碘化钾中的I-氧化为单质碘,单质碘可使淀粉变蓝色答案1强2饱和食盐水 除去氯气中的氯化氢32Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++6Cl-+2Br24实验后,取少量B中溶液,滴加KSCN溶液;另取少量B中溶液,加入CCl4萃取5
①SO和ClO-会发生氧化还原反应
②b 退色 d 变蓝色20.[导学号29010299] 解析ⅠG溶液呈蓝色,说明其中含有铜离子,金属B为Cu,则Y为硝酸或浓硫酸由2中“将E的饱和溶液加入到氨水中,生成红褐色沉淀”知A为FeA与酸反应的产物有三种,说明X酸也是具有强氧化性的酸,再利用D、F反应生成C和Y,则F为SO2,D为NO2,反应式为SO2+NO2+H2O===H2SO4+NO所以X为稀HNO3,Y为浓硫酸Ⅱ1加入镁铝合金,最多只能生成336mL的氢气,说明盐酸最多只能产生336mL的氢气所以用336mL氢气的物质的量来计算盐酸的物质的量产生氢气的物质的量为
0.336L÷
22.4L/mol=
0.015mol根据方程式,可计算出HCl的物质的量为
0.015mol×2=
0.03mol,盐酸的物质的量浓度为
0.03mol÷
0.03L=
1.0mol/L2由于甲组中盐酸是过量的,所以用甲组来计算镁、铝的物质的量设Mg的物质的量为xmol,Al的物质的量为ymol生成氢气的物质的量为
0.280L÷
22.4L/mol=
0.0125mol,依题意得24x+27y=
0.255;x+3/2y=
0.0125解得x=
0.005;y=
0.005所以合金中镁、铝的物质的量之比为1∶1答案Ⅰ1FeNO33 Cu2FeNO33+3NH3·H2O===FeOH3↓+3NH4NO33Fe+NO+4H+===Fe3++NO↑+2H2O4SO2+NO2+H2O===H2SO4+NOⅡ
11.0mol/L 21∶1。