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第九单元海水中的元素时间90分钟，满分100分
一、选择题本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意1．下列关于海水中元素的描述中，不正确的是 A．锂可以做为热核反应的重要材料B．碘可以用于医药制碘酒C．铀可以用于制造氢弹D．镁合金可以用于制造飞机、汽车2．从海水中提取镁，正确的方法是 A．海水MgOH2MgB．海水MgCl2溶液―→MgCl2晶体MgC．海水MgOH2MgOMgD．海水MgOH2MgCl2溶液―→MgCl2熔融Mg3．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融的NaCl可制备NaD．利用潮汐发电是将化学能转化为电能4．下列说法正确的是 A．海水中的氯元素主要以NaCl等盐的形式存在B．食用盐是纯净的NaClC．氯原子与氯离子化学性质相同D．氯原子结构示意图为5．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装饰材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等，下列与这些用途无关的性质是 A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高6．溴化碘IBr的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，能与水反应，反应方程式为IBr＋H2O===HBr＋HIO下列有关叙述中不正确的是 A．IBr是双原子分子B．与水反应时，IBr既是氧化剂，又是还原剂C．在很多化学反应中IBr做氧化剂D．IBr与NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO7．下列有关镁的叙述中，正确的是 A．镁条燃烧引起的火灾不可用干粉灭火器扑灭B．镁不能与浓硝酸反应C．镁制容器可以贮存、运输浓硫酸D．镁在CO2中燃烧的产物全为MgO8．将浸湿了溴水的橙红色滤纸挂在含二氧化硫的容器里，滤纸退色了，这是因为
①二氧化硫具有漂白作用
②溴因挥发而退色
③二氧化硫具有还原作用
④溴被还原成Br－A．
③和
④B．只有
①C．
②和
③D．只有
②9．从海水中提取镁时，用不到的化学反应是 A．MgCl2＋CaOH2===CaCl2＋MgOH2↓B．MgOH2＋2HCl===MgCl2＋2H2OC．MgOH2＋H2SO4===MgSO4＋2H2OD．MgCl2熔融Mg＋Cl2↑10．甲、乙、丙三种溶液中各有一种X－X－为Cl－、Br－或I－，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为蓝色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有 A．Cl－、I－、Br－B．Br－、Cl－、I－C．I－、Br－、Cl－D．Br－、I－、Cl－11．溴Br与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中不正确的是 A．溴单质常温下为液态，但极易挥发为溴蒸气B．溴单质只具有氧化性C．溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D．溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验12．a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl
2、H
2、HCl、HBr中的任一种气体若a、d两瓶气体混合见光爆炸且生成的气体与c瓶中气体成分相同则b瓶装的气体是 A．HBrB．HClC．Cl2D．H213．为实现消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以KIO3形式存在，已知在溶液中IO和I－发生反应IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在IO可供选用的物质有
①自来水、
②蓝色石蕊试纸、
③KI淀粉试纸、
④淀粉、
⑤食糖、
⑥食醋、
⑦白酒进行上述实验时必须使用的物质是 A．
①③B．
③⑥C．
②④⑥D．
①②④⑤⑦14．已知溴Br2的性质与Cl2相似，将溴水加入含有下列离子的溶液中，离子浓度变化最小的是 A．Fe2＋B．HCOC．Fe3＋D．OH－15．已知反应
①2BrO＋Cl2===Br2＋2ClO
②5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
③ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 A．ClOBrOIOCl2B．BrOCl2ClOIOC．BrOClOCl2IOD．Cl2BrOClOIO16．卤素X2与热的浓NaOH溶液反应生成A和B两种盐，若在A溶液中加入另一种卤素Y2的水溶液，又可生成X2，且X2不能使淀粉溶液变蓝，则X2和Y2是 A．I
2、Cl2B．Br
2、Cl2C．Br
2、I2D．Cl
2、Br2题号12345678910111213141516答案
二、非选择题本题包括4小题，共52分17．10分某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色1提出问题Fe3＋、Br2谁的氧化性更强？2猜想
①甲同学认为氧化性Fe3＋Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含__________填化学式，下同所致
②乙同学认为氧化性Br2Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________所致3设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的可供选用的试剂a．酚酞试液 b．四氯化碳 c．无水酒精 d．硫氰化钾溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象试剂填序号选用试剂实验现象方案1方案24应用与拓展
①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色，则所发生反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________________________________
②在100mLFeBr2溶液中通入
2.24LCl2标准状况，溶液中有1/3的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为________________________18．14分碱式碳酸镁和无水氯化镁具有广泛的用途用白云石CaCO3·MgCO3为主要原料生产碱式碳酸镁和无水氯化镁的流程如下回答下列问题1“灰浆”中除水和MgO外，主要成分还有________2为探究所得的水合碱式碳酸镁[mMgCO3·nMgOH2·xH2O]的组成，某同学组装仪器夹持装置省略如图所示实验测得硬质玻璃管中剩余的固体质量为
1.60g，C处浓H2SO4增重
0.72g，D处碱石灰主要成分为氧化钙和氢氧化钠增重
1.32g，此水合碱式碳酸镁的化学式为______________________________3A框中装置的作用是__________________________________________________；在装好试剂后，加热前应进行的操作是______________________________________________________________________________________________________________19．14分有X、Y、Z三种元素
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
②X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；
③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X＋和Z－，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；
④每2个X2分子能与1个Y分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液态；
⑤Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性1试写出元素符号X________，Y________，Z________2写出下列化合物的分子式XZ______，X2Y________3写出Z单质与X2Y反应的离子方程式_______________________________________20．14分海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图试回答下列问题1粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质，精制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性请写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式________________________________________________________________________2海水提取食盐后的母液中有K＋、Na＋、Mg2＋等阳离子从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳起什么作用？______________________MgOH2沉淀中混有CaOH2，应该怎样除去？写出实验步骤________________________________________________________________________3海水中的镁元素处于游离态还是化合态？________；从海水中提取MgCl2的反应是不是氧化还原反应？________；用电解法冶炼金属镁的反应是不是氧化还原反应？________4电解无水氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁请思考镁蒸气可以在下列哪种气体氛围中冷却？________A．H2 B．CO2 C．空气 D．O2 E．Ar参考答案与解析1．[导学号29010160] 解析选C铀可用做核燃料，可用于制造原子弹2．[导学号29010161] 解析选D从海水中提取镁的方法中，有以下几点需要注意1镁应由电解熔融的MgCl2得到，而不能由电解MgO得到，因MgO的熔点比MgCl2高得多2往海水中加入的碱应是石灰乳[即CaOH2]而不是NaOH，因石灰乳可由海边贝壳来制取，比NaOH便宜得多海水中的Mg2＋与盐酸不反应3．[导学号29010162] 解析选C钾在海水中以离子形式存在，需要通过化学反应才能得到钾单质；海水蒸发属于物理变化；利用潮汐发电是将机械能转化为电能4．[导学号29010163] 解析选A食用盐的主要成分为NaCl，并不是纯净物；氯原子容易得到1个电子变成稳定结构的氯离子，二者性质不同；氯原子结构示意图应为只有A正确5．[导学号29010164] 解析选B题干信息是铝镁合金坚硬、轻巧、易于加工、洁净，与导电性无关6．[导学号29010165] 解析选BIBr中碘、溴元素的化合价分别为＋
1、－1，HBr中溴元素的化合价为－1，HIO中碘元素的化合价为＋1，因此该反应不是氧化还原反应7．[导学号29010166] 解析选A干粉灭火器中充有NaHCO3粉末，喷出后受热易分解生成CO2来灭火，但镁与CO2能反应生成MgO和C，故A正确，D错误常温下镁可与浓HNO
3、浓H2SO4反应，B、C都错8．[导学号29010167] 解析选ASO2与溴水反应生成氢溴酸和硫酸，Br2被还原而使浸湿了溴水的橙红色滤纸退色9．[导学号29010168] 解析选C海水中镁元素的主要存在形态为MgCl2，工业制备Mg的步骤为
①用熟石灰将Mg2＋变成MgOH2沉淀，将镁元素进一步富集，所以用到的反应为MgCl2＋CaOH2===CaCl2＋MgOH2↓；
②用盐酸将MgOH2溶解，所以方程式为MgOH2＋2HCl===MgCl2＋2H2O；
③将溶液蒸发结晶变成MgCl2·6H2O晶体，电解MgCl2得到Mg单质MgCl2熔融Mg＋Cl2↑，所以用不到的方程式为C10．[导学号29010169] 解析选C因为溶液变为蓝色，说明甲中一定含有I－，只有C项符合题意11．[导学号29010170] 解析选B常温下溴单质是唯一的一种液态的非金属单质；溴和氯原子的最外层都有7个电子，易得到1个电子形成稳定结构，都具有较强的氧化性；溴单质是0价，处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性；溴离子可以与酸性硝酸银发生反应生成浅黄色的沉淀，用于溴离子的检验故选B12．[导学号29010171] 解析选Aa、d两瓶气体是Cl2和H2，见光爆炸生成HCl，显然b瓶内的气体是HBr13．[导学号29010172] 解析选B由题意知，要证明食盐中含有IO，应用到水、KI、淀粉和酸现给出了KI淀粉试纸，所以再选用食醋提供水和酸便可完成实验向食盐中加入醋酸，然后将溶液滴在KI淀粉试纸上，若试纸变蓝，即证明有IO14．[导学号29010173] 解析选CBr2与Cl2的性质相似，具有氧化性，可氧化Fe2＋，Br2与水反应生成HBr、HBrO而和HCO、OH－反应，只有Fe3＋不反应，故选C15．[导学号29010174] 解析选C根据“在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物”由
①2BrO＋Cl2===Br2＋2ClO得，氧化性BrOClO；由
②5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl得，氧化性Cl2IO；由
③ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O得，氧化性ClOCl2综上分析知C项正确16．[导学号29010175] 解析选B卤素Y2可以从A盐的溶液中置换出X2，这表明Y2比X2活泼，可排除C、D两项；而X2不能使淀粉溶液变蓝，这表明X2不是碘单质，可排除A项17．[导学号29010176] 解析2
①若氧化性Fe3＋Br2，则Br2不能氧化Fe2＋，故溶液呈黄色是加入的Br2的颜色
②若氧化性Br2Fe3＋，则Br2能将Fe2＋氧化成Fe3＋，故溶液呈黄色是生成的Fe3＋的颜色4
②氧化性Br2Fe3＋，则还原性Fe2＋Br－，故Cl2通入FeBr2溶液中先与Fe2＋反应，若Cl2还有剩余再与Br－反应现有1/3的Br－被氧化成单质Br2，故Fe2＋全部被氧化成Fe3＋由题意知nCl2＝
0.10mol，得电子
0.20mol，根据得失电子守恒有nFe2＋＋nBr－＝
0.20mol，又2nFe2＋＝nBr－，所以nFeBr2＝
0.12mol，则cFeBr2＝
1.2mol·L－1答案2
①Br2
②Fe3＋3d 溶液呈红色 b CCl4层呈无色4
①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
②
1.2mol·L－118．[导学号29010177] 解析1白云石分解生成的MgO和CaO与水反应时，其中的CaO会生成CaOH22由实验数据可列式＝＝，＝＝1，解得m∶n∶x＝3∶1∶33空气中的少量CO
2、H2O会影响实验结果答案1CaOH2 23MgCO3·MgOH2·3H2O3除去空气中的CO2等酸性气体和水蒸气，以减少误差 关闭K2，打开K1，通入足量空气后，再打开K2，关闭K119．[导学号29010178] 解析本题的题意清晰
①常温下单质气体H
2、O
2、N
2、Cl2
②苍白色火焰氢气在Cl2中安静燃烧
③使蓝色石蕊变红且极易溶于水，故为HCl
④常温下液态物质为H2O
⑤氯水具有漂白性答案1H O Cl 2HCl H2O3Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO20．[导学号29010179] 解析1精制后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后的溶液中含有氢氧化钠、碳酸钠，因此向滤液中加入盐酸的目的是除去剩余的氢氧化钠和碳酸钠，发生反应的离子方程式为OH－＋H＋===H2O、CO＋2H＋===H2O＋CO2↑2加入石灰乳的作用是除去海水中的Mg2＋，发生的离子反应为Mg2＋＋CaOH2===MgOH2＋Ca2＋；相同温度下，MgOH2的溶解度小于CaOH2的溶解度，因此可向混合物中加MgCl2溶液，充分搅拌过滤，沉淀用蒸馏水洗涤即可除去CaOH23从海水中提取氯化镁的反应为Mg2＋＋CaOH2===MgOH2＋Ca2＋；MgOH2＋2HCl===MgCl2＋2H2O，反应中没有元素的化合价变化，因此不是氧化还原反应；电解法冶炼金属镁的反应为MgCl2Mg＋Cl2，该反应为氧化还原反应4电解无水氯化镁所得的镁蒸气易与CO
2、空气、O2发生反应，不与氢气、氩气反应答案1OH－＋H＋===H2O、CO＋2H＋===H2O＋CO2↑2使Mg2＋转化为MgOH2 加MgCl2溶液充分搅拌，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀3化合态 不是 是4AE。
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