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第八单元硫的转化时间90分钟,满分100分
一、选择题本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意1.下列说法正确的是 A.硫是一种淡黄色能溶于水的固体B.硫单质常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.硫是黑火药的主要成分D.一些动物体内含有硫元素,植物体内不可能含有硫元素2.洗涤附着在试管内壁上的硫黄,可选用的方法是 A.用CS2洗涤B.用澄清石灰水洗涤C.用饱和食盐水洗涤D.用水洗涤3.在一定条件下,1mol的下列物质与足量的硫发生反应,转移电子数最少的是 A.CuB.H2C.FeD.O24.实验室常用热的NaOH溶液洗去试管口沾有的S,其反应如下6NaOH+3S2Na2S+Na2SO3+3H2O,在此反应中硫表现的是 A.氧化性B.还原性C.既有氧化性又有还原性D.既无氧化性又无还原性5.下列物质硫黄、二氧化硫、氯气、CuCl2溶液,其颜色依次是 A.黄色、蓝色、无色、黄绿色B.黄绿色、无色、蓝色、黄色C.黄色、无色、黄绿色、蓝色D.无色、蓝色、黄绿色、黄色6.A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种无机物,在一定条件下发生如图所示的转化其中A为单质,B是气体,C、D是氧化物,E是最高价氧化物的水化物,则A可能是下列物质中的 1Cl2 2N2 3S 4H2A.13B.23C.14D.347.下列反应中,浓硫酸既表现强氧化性,又表现酸性的是
①2NaCl固+H2SO4浓Na2SO4+2HCl↑
②C+2H2SO4浓CO2↑+2SO2↑+2H2O
③Cu+2H2SO4浓CuSO4+SO2↑+2H2O
④2FeO+4H2SO4浓===Fe2SO43+SO2↑+4H2OA.
①②B.
③④C.
①③D.
②④8.下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是
①石灰水
②H2S溶液
③KMnO4溶液
④氯水
⑤品红溶液A.仅
①②③B.仅
②③④C.除
①外D.全部9.各取
0.1molCu分别投入足量的下列酸中必要时可加热
①浓硫酸
②浓硝酸
③稀硝酸,充分反应后在相同的条件下得到的气体体积由大到小的顺序是 A.
②③①B.
②①③C.
①②③D.
③①②10.下列物质能使品红溶液退色的是
①活性炭
②过氧化钠
③氯水
④二氧化硫A.
①③④B.
②④C.
①②④D.
①②③④11.某铁和硫组成的化合物
4.4g在氧气流中充分灼烧,产生了能使品红溶液退色的无色气体,将此气体通入足量澄清石灰水中,得到6g白色沉淀,则原化合物中硫的质量分数约为 A.18%B.46%C.53%D.36%12.用下图所示实验装置夹持仪器已略去探究铜丝与过量浓硫酸的反应下列实验不合理的是 A.上下移动
①中铜丝可控制SO2的生成量B.
②中选用品红溶液验证SO2的生成C.
③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认CuSO4生成,向
①中加水,观察颜色13.检验某未知溶液中是否含有SO的下列操作最合理的是 A.加入盐酸酸化的硝酸钡溶液B.先加硝酸酸化,再加硝酸钡溶液C.加入盐酸酸化的氯化钡溶液D.先加盐酸酸化,再加氯化钡溶液14.将一定量的锌与100mL、
18.4mol·L-1浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A
33.6L标准状况将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的cH+=
0.1mol·L-1,则下列叙述中错误的是 A.气体A为SO2和H2的混合物B.反应中共消耗Zn
97.5gC.气体A中SO2和H2的体积比为4∶1D.反应中共转移3mol电子15.下列物质制备实验设计中,能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是 A.铜与浓硫酸共热制备硫酸铜B.碳与浓硝酸共热制备二氧化氮C.先灼烧废铜屑生成氧化铜,然后再用浓硫酸溶解制备硫酸铜D.适当温度下,使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解制备硫酸铜16.CO2气体中含少量SO2,欲用下图所示装置得到干燥纯净的CO2,则下列叙述正确的是 A.先让混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶1,再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶2B.先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶1,再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶2C.先让混合气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶2,再通过盛有NaOH溶液的洗气瓶1D.先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶2,再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶1题号12345678910111213141516答案
二、非选择题本题包括4小题,共52分17.14分某同学用如图一所示的装置来探究CO
2、SO2与澄清石灰水的反应,结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象,但通入SO2没有看到浑浊现象经过思考分析,该同学改用图二的装置,将气体收集在注射器中,缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中,结果都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象,且通入SO2产生的现象明显比通入CO2快1若锥形瓶内装的是亚硫酸钠,写出锥形瓶内反应的化学方程式________________________________________________________________________2对比分析两组实验,你认为用图一装置实验时,通入SO2不能出现浑浊的原因可能是__________________________写出此时试管内发生反应的总化学方程式___________________________________________3用图二装置实验时,以相同的速率通入CO2或SO2,SO2产生浑浊再变澄清的现象比CO2快,其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________4用图一装置进行SO2与石灰水反应的实验时,为防止SO2污染空气,应用盛有过量浓烧碱溶液的容器吸收SO2,写出容器内发生反应的离子方程式________________________________________________________________________18.12分1用如图装置做以下两个实验
①常温下将H2S和SO2以物质的量之比为1∶1充满烧瓶,不久烧瓶中能观察到的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________
②若用Cl2代替SO2,其他条件不变,观察到的现象与
①相同之处为________________________________________________________________________;不同之处为___________________________________________________________;试用简要文字和化学方程式解释原因_______________________________________________________________________________________________________
③若想使
②中反应后,烧瓶内产生“喷泉”现象,引发的操作为________________________________________________________________________________2某课外活动小组利用如图所示装置进行实验在试管中注入某无色溶液,加热试管,溶液变为红色,冷却后恢复无色,则此溶液可能是________________________溶液;加热时溶液由无色变为红色的原因是___________________________________________________________________________________________________________________________19.14分某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分,将气体通入澄清石灰水,发现澄清石灰水变浑浊,持续通入发现浑浊又变澄清,由此该小组成员对气体的成分提出猜想[提出猜想]猜想1________________________;猜想2________________________;猜想3____________________为了验证猜测,该小组设计实验加以探究[实验探究]该小组同学按如图所示装置,将气体从a端通入,则1B中应该装下列________试剂填编号A.NaCl溶液B.KMnO4溶液C.盐酸D.澄清石灰水2A中品红溶液的作用是______________________________________________3D中澄清石灰水的作用是____________________________________________通过该实验,该小组同学观察到以下三个实验现象
①A中品红溶液退色
②C中品红溶液不退色
③D中澄清石灰水变浑浊[得出结论]4由上述现象该小组同学确认该气体的成分为__________________________________20.12分一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时,有SO2和H2生成某校化学研究性学习小组对此进行研究按图组装好实验装置,微热试管A,观察到C、D、E中均有气泡产生;随后气泡量减少,品红溶液退色,D中先出现浑浊后浑浊消失;反应较长时间后,C、D、E中的气泡量又会明显增加试回答1从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中,并进行正确连接,a接________、________接b,c接________、________接d;D、E两支试管中CCl4溶液的作用是__________________2能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为___________________________________3反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是_______________________________4D中浑浊消失的离子方程式为___________________________________________参考答案与解析1.[导学号29010140] 解析选C硫是一种淡黄色固体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,是黑火药的主要成分自然界中硫元素广泛存在于海洋、大气和地壳中,乃至动、植物体内,火山喷发时,地壳中的硫元素会随之进入大气和水中2.[导学号29010141] 解析选A硫黄易溶于CS2,故可用CS2洗涤3.[导学号29010142] 解析选A1molCu、Fe、H
2、O2分别与足量的硫反应,转移的电子数分别为1mol、2mol、2mol、4mol,故答案选A4.[导学号29010143] 解析选C分析该氧化还原反应可知,反应物中只有硫元素的化合价一部分从0价降低到-2价,一部分从0价升高到+4价,所以在该反应中硫既做氧化剂又做还原剂5.[导学号29010144] 解析选C二氧化硫是无色的,CuCl2溶液是蓝色的6.[导学号29010145] 解析选B将各选项的物质代入“A”,再结合题给条件推理,即可确定出答案7.[导学号29010146] 解析选B
①是非氧化还原反应;
②H2SO4浓中S的化合价全部由+6价变为+4价,只表现氧化性;
③、
④中H2SO4浓中S的化合价部分降低,部分没变化,既表现氧化性,又表现酸性8.[导学号29010147] 解析选CCO2和SO2通入石灰水中现象相同,不能区别;SO2通入H2S溶液中发生反应SO2+2H2S===3S↓+2H2O,有淡黄色沉淀生成,通入CO2无明显现象;向KMnO4溶液、氯水、品红溶液中通入SO2,溶液都会退色,而CO2不能9.[导学号29010148] 解析选B由于Cu的用量一样,电子转移数目相等,产生1mol气体需要获得的电子数浓H2SO4→SO2,2mole-;浓HNO3→NO2,1mole-;稀HNO3→NO,3mole-故产生的气体的体积由大到小的顺序为
②①③10.[导学号29010149] 解析选D活性炭为吸附退色,过氧化钠、氯水为氧化退色,二氧化硫为生成不稳定的无色物质退色11.[导学号29010150] D12.[导学号29010151] 解析选D上下移动
①中铜丝,可使反应随时发生和停止,A项合理;SO2可使品红退色,B项合理;2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O,C项合理;
①中有过量的浓硫酸,直接向
①中加水,由于浓H2SO4稀释放出大量的热,水易沸腾溅出而引发实验事故,D项不合理13.[导学号29010152] 解析选D因为2H++2NO+3SO===3SO+2NO↑+H2O,所以A、B两项中产生白色沉淀,也可能是由于原溶液中含有SO产生的;C项原溶液中可能含有Ag+;D项,先加盐酸排除Ag+、CO、SO等的干扰,再加BaCl2产生白色沉淀,说明一定含有SO14.[导学号29010153] 解析选C反应后溶液体积为1L,cH+=
0.1mol·L-1,则nH+=1L×
0.1mol·L-1=
0.1mol,故反应后溶液中剩余H2SO4为
0.05mol由于浓硫酸在与Zn反应过程中浓度逐渐变稀,故反应中有SO
2、H2两种气体产生由Zn+2H2SO4浓===ZnSO4+SO2↑+2H2O和Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑可知Zn的物质的量等于混合气体的物质的量,即
1.5mol
97.5g;转移电子的物质的量等于混合气体的物质的量×2,即3mol15.[导学号29010154] 解析选D选项A,该法有环境污染物SO2生成选项B,该法产物有CO2,原料利用率较低,不经济选项C,该法需要灼烧,耗能过多16.[导学号29010155] 解析选D从此装置的导管长短来看,气体流向应为从右向左,故排除A、B项再遵循先除杂后干燥的原则,亚硫酸的酸性大于碳酸,应用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化硫,同时二氧化硫与碳酸氢钠反应又生成了二氧化碳,干燥气体选用浓硫酸,故D正确17.[导学号29010156] 解析CO2跟石灰水反应生成白色沉淀CaCO3,SO2跟石灰水反应生成白色沉淀CaSO3,当气体过量时白色沉淀又溶解,所以一般认为不能用石灰水来区别CO2和SO2,然而本题给出的结论是通入SO2没有看到浑浊现象,这要从CO2和SO2性质的区别上来分析原因,二者在水中的溶解度及对应酸的酸性不同为防止SO2污染空气,要用强碱溶液吸收尾气,烧碱过量时生成的盐为Na2SO3答案1Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑2反应时直接生成了酸式盐而看不到沉淀 CaOH2+2SO2===CaHSO323SO2溶解度大,且对应的亚硫酸酸性比碳酸强,故通入的SO2与石灰水反应快4SO2+2OH-===SO+H2O18.[导学号29010157] 解析1
①2H2S+SO2===3S↓+2H2O,烧瓶内压强迅速降低,可形成喷泉
②H2S+Cl2===S↓+2HCl,烧瓶内压强几乎不变,不能形成喷泉
③若想引发喷泉,可用热毛巾捂住烧瓶,将长玻璃管内空气赶走,让瓶内HCl气体与溶液接触,再拿开热毛巾可产生喷泉2由现象可推测,某气体溶于某红色溶液而使溶液变为无色,加热时此气体逸出,则气体为SO2,红色溶液为品红溶液答案1
①在烧瓶内壁上附着有淡黄色颗粒,烧瓶内形成喷泉
②在烧瓶内壁上附着有淡黄色颗粒 烧瓶中不能形成喷泉 Cl2和H2S反应H2S+Cl2===S↓+2HCl,反应前后气体体积没有变化,不能产生压强差,所以不能形成喷泉
③用热毛巾捂住烧瓶,将长玻璃管内的空气赶出,撤去热毛巾会有喷泉产生2溶有SO2的品红 SO2与品红形成的物质不稳定,加热时分解,SO2气体逸出,品红溶液恢复红色19.[导学号29010158] 解析能使澄清石灰水先变浑浊,后变澄清的气体有CO2和SO2,故题中气体的成分可能是CO2或SO2或CO2和SO2的混合气体1B装置的作用旨在除去未知气体中可能存在的SO2,故应该装KMnO4溶液2A中品红溶液的作用是检验未知气体中是否含有SO23D中澄清石灰水的作用是检验未知气体中是否含有CO24A中品红溶液退色说明未知气体中含有SO2,C中品红溶液不退色说明未知气体中的SO2被除净,最后D中澄清石灰水变浑浊说明未知气体中含有CO2,故可确认该气体的成分为CO2和SO2的混合气体答案[提出猜想]气体为CO2 气体为SO2 气体为CO2和SO2的混合气体[实验探究]1B 2证明未知气体中是否含有SO23证明未知气体中是否含有CO2[得出结论]4气体为CO2和SO2的混合气体20.[导学号29010159] 解析1从图示看,C装置应是检验SO2气体的,应选择甲装置,则B处需接一安全装置2浓硫酸的强氧化性表现在+6价硫元素被还原,生成SO2反应开始后,装置中的空气被排出,产生大量气泡,同时品红溶液退色3当SO2被品红溶液吸收时,气泡量减少,且随着硫酸浓度的减小,反应速率逐渐减慢,反应较长时间后浓硫酸变成稀硫酸,与Zn反应生成H2,气泡量又会增加4D中浑浊消失是因为过量的SO2与CaSO3反应生成CaHSO32答案13或4 4或3 1 2 防倒吸2C中品红溶液退色3浓H2SO4变为稀H2SO4后与Zn反应生成H24SO2+H2O+CaSO3===Ca2++2HSO。