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第二部分滚动测评卷滚动测评卷A集训1～3时间90分钟，满分100分
一、选择题本题包括15小题，每小题3分，共45分1．有关核外电子运动规律的描述错误的是 A．核外电子质量很小，在原子核外绕核做高速运动B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．在电子云示意图中，小黑点越密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的概率越大2．电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时，最后排布的是 A．nsB．npC．n－1dD．n－2f3．美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金做载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是 A．原子半径AlNaB．第一电离能AlNaC．电负性NaAlD．基态原子未成对电子数NaAl4．某元素原子的电子排布式是1s22s22p63s23p4，则它在周期表中的位置是 A．第2周期第ⅣA族B．第3周期第ⅣA族C．第4周期第ⅡA族D．第3周期第ⅥA族5．价电子构型为3d54s2的元素属于 A．稀有气体B．过渡元素C．氧族元素D．卤族元素6．表示一个原子的M层上有10个电子，可以写成 A．3s23p63d2B．2d10C．3s23p64s2D．3s23p33d57．下列各项叙述中正确的是 A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越大B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解8．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D.Cl与Cl得电子能力相同9．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素除0族元素外从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低10．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下
①1s22s22p63s23p4；
②1s22s22p63s23p3；
③1s22s22p3；
④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是 A．第一电离能
④③②①B．原子半径
④③②①C．电负性
④③②①D．最高正化合价
④③＝
②①11．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知 A．X的原子半径大于Y的原子半径B．X的电负性大于Y的电负性C．X阴离子的半径小于Y阳离子的半径D．X的第一电离能小于Y的第一电离能12．已知1号～18号元素的离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A．元素第一电离能XWB．离子的还原性Y2－Z－C．氢化物的稳定性H2YHZD．原子半径XW13．下列各组元素性质的递变情况错误的是 A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多B．Si、P、Cl元素的最高正价依次升高C．N、O、F元素的电负性依次增大D．Na、K、Rb元素的第一电离能依次增大14．下列轨道表示式所示的氧原子的核外电子排布中，氧原子处于基态的是 15．X、Y、Z为短周期元素，Z的原子序数等于X、Y的原子序数之和，且Z离子比X离子多3个电子层，下列推断不正确的是 A．Y的原子半径大于Z的原子半径B．X可能为金属元素C．Y与Z不可能形成离子化合物D．Z一定为非金属元素题号123456789101112131415答案
二、非选择题本题包括5小题，共55分16．12分根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题1属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有________________________________________________________________________填两种化合物的化学式；2属于稀有气体的是________________填元素符号，下同；3形成化合物种类最多的两种元素是________；4第3周期中，原子半径最大的是稀有气体除外________；5推测Si、N最简单氢化物的稳定性________大于________填化学式17．10分X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素其相关信息如下表元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2ZZ存在质量数为23，中子数为12的核素WW有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色1W位于元素周期表第________周期第________族，其基态原子最外层有________个电子2X的电负性比Y的________填“大”或“小”；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是________写化学式3写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目________________________________________________________________________18．10分周期表里的四种短周期主族元素的相对位置如下所示已知它们的原子序数总和为46，则mnxy1元素n的原子序数为________；2用电子排布式表示x原子的价电子结构为________；3m与y所形成化合物的化学式为________填元素符号，下同；4x与y相比，电负性较大的是________，理由是____________________________________________________________________________________________________19．11分Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增已知
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子的价电子排布为msnmpnm≠n；
③R原子的核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子的p轨道的电子数分别为2和4请回答下列问题1Z2＋的核外电子排布式是________________2Q、Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，其氢化物的稳定性________________，其氢化物的还原性________________用化学式填空3Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________________，电负性数值由小到大的顺序是________________用元素符号作答4五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物是________填化学式20．12分W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大1X位于元素周期表中第________周期________族；W的基态原子核外有________个未成对电子2X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是________写化学式；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是________________写化学式3Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是______________________________________________________________________4在25℃、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热
190.0kJ，该反应的热化学方程式是___________________________________________________________________________________________________参考答案与解析1．[导学号79180180] 解析选C核外电子在原子核外做高速的不规则的运动，故A项正确；根据量子力学理论可知核外电子在原子核外没有固定的运动轨迹，所以核外电子的运动不能用牛顿运动定律来解释，故B项正确；在电子云示意图中小黑点表示核外电子在某个区域中出现的概率，故C项错误，D项正确2．[导学号79180181] 解析选B根据原子中电子的排布顺序ns→n－2f→n－1d→np，最后排布的应为np轨道3．[导学号79180182] 解析选B根据元素周期律，原子半径NaAl，电负性NaAl，Al基态原子为[Ne]3s23p1，Na基态原子为[Ne]3s1，故未成对电子数相等4．[导学号79180183] 解析选D电子层数为周期序数，n＝3，则为第3周期最外层电子数为主族序数，为第ⅥA族5．[导学号79180184] 解析选B由该原子的电子排布式知该原子核外共有25个电子，即25号元素Mn，是第ⅦB族元素，属于过渡元素6．[导学号79180185] 解析选AM为n＝3的电子层则电子排布式为3s23p63d27．[导学号79180186] 解析选As能级原子轨道都是球形的，且电子层序数越大，半径也越大，故A正确；在一个轨道中电子的自旋方向肯定不同，但在同一电子层中，电子的自旋方向是可以相同的，如C原子的核外电子排布示意图轨道表示式，在2p能级上2个电子的自旋方向相同，故B错误；Mg原子3s2能级上的2个电子吸收能量跃迁到3p2能级上，由基态转化成激发态，故C错误；原子最外层电子排布是5s1的元素是Rb元素，其氢氧化物RbOH是强碱，可以与氢氧化铝反应，故D错误8．[导学号79180187] 解析选DA.同主族的非金属元素，从上到下非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性依次减弱含氧酸不一定是最高价含氧酸，该选项错误B.K＋、Ca2＋、S2－、Cl－的核外电子排布相同，都是但化学性质不同，如S2－、Cl－具有还原性，而K＋、Ca2＋具有氧化性，该选项错误C.根据“具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大微粒半径越小”可知，半径S2－Cl－K＋Ca2＋，该选项错误D.Cl与Cl属于同种元素，具有相同的核外电子排布，得电子能力相同，该选项正确9．[导学号79180188] 解析选BA项137Cs和133Cs互为同位素，二者具有相同的质子数；C项第ⅦA族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱；D项第ⅠA和第ⅡA族金属元素从上到下对应单质的熔点逐渐降低，而第ⅥA、第ⅦA族非金属元素对应单质的熔点逐渐升高10．[导学号79180189] 解析选A由电子排布式可知
①为S，
②为P，
③为N，
④为F根据元素周期律可知第一电离能为
④③②①，A正确；原子半径应是
②最大，
④最小，B不正确；电负性应是
④最大，
②最小，C不正确；
④无正价，
②、
③最高正化合价为＋5，
①的最高正化合价为＋6，D不正确11．[导学号79180190] 解析选B由题可知X、Y在周期表中相对位置应为，所以原子半径应为YX，电负性为XY，离子半径应为XY，第一电离能为XY12．[导学号79180191] 解析选B由题意可知，四种元素在周期表中的相对位置为由此可知，元素的第一电离能XW；离子的还原性Y2－Z－；氢化物的稳定性H2YHZ；原子半径XW13．[导学号79180192] 解析选DA、B、C三选项中的元素分别处于同一周期，随原子序数递增，最外层电子数依次增多，最高正价依次升高，元素电负性依次增大；D项中同一主族从上到下，元素第一电离能依次减小14．[导学号79180193] 解析选AB选项，2p能级在仍有空轨道的情况下两个原子轨道各填充了2个电子，违背了洪特规则C选项，2p能级有两个单电子的自旋方向相反，违背了洪特规则D选项，2p能级的两个成对电子的自旋方向相同，违背了泡利不相容原理A选项中氧原子的核外电子排布符合基态原子核外电子排布的原则，氧原子处于基态15．[导学号79180194] 解析选B因X、Y、Z为短周期元素，Z离子比X离子多3个电子层，推知X只能是氢元素，Z为第3周期的S、Cl等元素；根据Z的原子序数等于X、Y的原子序数之和，推知Y为第3周期的非金属元素，且Y的原子序数小于Z，根据元素周期律即可判断选项中A、C、D正确，B错误16．[导学号79180195] 解析C、H两种元素可以形成一系列的有机物，所以形成的化合物种类最多根据元素周期律可推知其他答案答案17 K2O、K2O2KO2也可以 2He、Ne、Ar3C、H 4Na 5NH3 SiH417．[导学号79180196] 解析解答本题应首先根据原子结构特征以及化合物性质推断出各元素，然后根据要求解答根据原子的核外电子排布特征推知X为C元素；Y的最外层电子排布式为2s22p4，为O元素；Z的质子数为11，为Na元素；W的白色氢氧化物为FeOH2，W为Fe元素1Fe位于第4周期，第Ⅷ族，其基态原子最外层电子数为22同周期元素自左向右电负性逐渐增大稀有气体元素除外，元素的非金属性逐渐增强，则电负性CO；元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，则稳定性H2OCH43Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，每生成1molO2转移电子2mol答案14 Ⅷ 2 2小 H2O3或18．[导学号79180197] 解析根据四种主族元素的原子序数总和为46可知，m、n两种元素处于第2周期，x、y元素在第3周期，设n的原子序数为a，m的原子序数a－1，x、y的原子序数分别为a＋9和a＋10，由题意可知a＋a－1＋a＋9＋a＋10＝46，a＝7，即n的原子序数为7，是N元素；x的原子序数为7＋9＝16，为S元素，价电子结构用电子排布式表示为3s23p4；m是C元素，y是Cl元素，两者形成的化合物为CCl4；Cl原子核电荷数大，半径小，原子核吸引电子的能力比S元素强，所以电负性较大的是Cl元素答案17 23s23p4 3CCl4 4Cl Cl原子的核电荷数大，半径小，原子核吸引电子的能力强19．[导学号79180198] 解析由
①知Z为Cu元素由
②推测，n＝2，为ⅣA族元素，又由于其是原子序数小于29的短周期元素，且m≠n，Y只能是Si元素R的核外L层电子数为奇数，则可能为Li、B、N或FQ、X的p轨道的电子数分别为2和4，则为C或Si和O或S因为五种元素原子序数依次递增故可推出Q为C，R为N，X为O，Y为Si1Cu的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，失去两个电子，则为1s22s22p63s23p63d92Q、Y的氢化物分别为CH4和SiH4，由于C的非金属性强于Si，则稳定性CH4SiH4还原性正好相反3C、N、O位于同一周期，而N由于具有半充满状态，故第一电离能比O元素大，所以NOC，而电负性CNO4在五种元素中，电负性最大的非金属元素是O，最小的非金属元素是Si，两者构成SiO2答案11s22s22p63s23p63d92CH4 SiH4 SiH4 CH43CON CNO 4SiO220．[导学号79180199] 解析根据题意，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W为O；X和Ne原子的核外电子数相差1，且原子半径比W大，则X为Na；Y的单质是一种常见的半导体材料，不难推断Y为Si；Z的电负性在同周期主族元素中最大，且原子半径比O大，而比Na小，不难推出Z为Cl答案13 ⅠA 2 2Si HCl3SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl其他合理答案均可4SiH4g＋2O2g===SiO2s＋2H2OlΔH＝－
1520.0kJ·mol－1。
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