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集训5离子键、配位键与金属键时间90分钟,满分100分
一、选择题本题包括15小题,每小题3分,共45分1.下列生活中的问题,不能用金属键知识解释的是 A.用铁制品做炊具B.用金属铝制成导线C.用铂金做首饰D.铁易生锈2.下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是 A.Na2O2B.H3O+C.NH4ClD.NaOH3.下列说法中,不正确的是 A.配位键也是一种静电作用B.配位键实质上也是一种共价键C.形成配位键时成键双方均可提供空轨道D.配位键具有饱和性和方向性4.下列叙述错误的是 A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键C.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D.非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键5.下列说法正确的是 A.只有活泼金属与活泼非金属之间才能存在离子键B.含有阳离子的物质中一定含有离子键C.具有离子键的化合物是离子化合物D.化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用6.下列有关金属的说法中正确的是 A.金属原子的核外电子在金属中都是“自由电子”B.金属不透明且具有金属光泽与自由电子有关C.金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强D.金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动7.由下列各组的三种元素共同组成的化合物中,既可能有离子化合物,又可能有共价化合物的是 A.H、O、CB.Na、S、OC.H、N、OD.H、S、O8.下列有关离子键的叙述中正确的是 A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含离子键的化合物不一定为离子化合物D.共价化合物中不含离子键9.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 A.NH4ClNH3↑+HCl↑B.NH3+CO2+H2O===NH4HCO3C.2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O210.固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构其水溶液显碱性,则下列有关说法错误的是 A.1molNH5中含有5NA个N—H键B.NH5中既有共价键又有离子键,为离子化合物C.NH5的电子式为D.它与水反应的化学方程式为NH5+H2O===NH3·H2O+H2↑11.以下叙述中错误的是 A.钠原子与氯气反应生成食盐后,其结构的稳定性增强B.在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸收作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C.任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失D.钠与氧气反应生成氧化钠后,体系的能量降低12.下列关于配位化合物的叙述中,不正确的是 A.配位化合物中必定存在配位键B.配位化合物中只有配位键C.[CuH2O6]2+中的Cu2+提供空轨道,H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键D.配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用13.水分子在特定条件下容易得到一个H+,形成水合氢离子H3O+下列对上述过程的描述不合理的是 A.氧原子的杂化轨道类型发生了改变B.微粒的化学性质发生了改变C.微粒中的键角发生了改变D.微粒的形状发生了改变14.在[CuNH34]2+离子中NH3与中心离子Cu2+结合的化学键是 A.离子键B.非极性键C.极性键D.配位键15.以下微粒含配位键的是
①N2H
②CH4
③OH-
④NH
⑤FeCO3
⑥FeSCN3
⑦H3O+
⑧[AgNH32]OHA.
①②④⑦⑧B.
③④⑤⑥⑦C.
①④⑤⑥⑦⑧D.全部题号123456789101112131415答案
二、非选择题本题包括5小题,共55分16.10分氮化钠Na3N是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3请回答下列问题1Na3N的电子式为,该化合物由________键形成2Na3N与盐酸反应生成两种盐,这两种盐的分子式分别是______________、________________3Na3N与水的反应属于________填基本反应类型4比较Na3N中两种粒子的半径rNa+________rN3-填“”“=”或“”17.9分1在配合物[FeSCN]2+中,提供空轨道接受孤对电子的微粒是________画出配合物离子[CuNH34]2+中的配位键________________2H3O+的空间构型为________,BCl3的空间构型为________3按要求写出由第2周期元素为中心原子,通过sp3杂化形成中性分子的化学式各写一种正四面体形分子________________,三角锥形分子________,V形分子________18.10分金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛1下列关于金属及金属键的说法正确的是________a.金属键具有方向性与饱和性b.金属键是金属阳离子与“自由电子”间的相互作用c.金属导电是因为在外加电场作用下产生“自由电子”d.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光2Ni是元素周期表中第28号元素,第2周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是________3过渡金属配合物NiCOn的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=________CO与N2结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为________4甲醛H2CO在Ni催化作用下加氢可得甲醇CH3OH甲醇分子内C原子的杂化方式为________杂化,甲醇分子内的O—C—H键角______填“大于”“等于”或“小于”甲醛分子内的O—C—H键角19.12分X、Y、Z、W是元素周期前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等Y常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山附近沉积ZZ和Y同周期,Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63,中子数为341Y位于元素周期表第________周期________族,Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________________写化学式2XY2是一种常用的溶剂,XY2的分子中存在________个σ键在H—Y、H—Z两种共价键中,键的极性较强的是________写化学式,下同,键长较长的是________3W的基态原子核外电子排布式是_________________________________________W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是________________________________20.14分元素A~D是元素周期表中短周期的四种元素,请根据表中信息回答下列问题元素ABCD性质或结构信息 单质制成的高压灯发出的黄光,透雾力强、射程远工业上通过分离液态空气获得其单质原子的最外层未达到稳定结构单质常温、常压下是气体,原子的L层有一个未成对的p电子+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同1上表中与A属于同一周期的元素是________写元素符号,写出D的阳离子的电子排布式________________________________________________________________________2D和C形成的化合物中含有________键写出C单质与水反应的化学方程式________________________________________________________________________3对元素B的单质或化合物描述正确的是________a.B元素的最高正价为+6b.常温、常压下单质难溶于水c.单质分子中含有18个电子d.在一定条件下镁条能与单质B反应4A和D两元素金属性较强的是写元素符号__________________________________________,写出能证明该结论的一个实验事实______________________________________________________________________________________________________参考答案与解析1.[导学号79180080] 解析选D铁制品做炊具,是因为金属有延展性、导热性;铝做导线是因为有导电性;铂金做首饰是利用金属的延展性以上均与金属键有关而铁易生锈与铁的化学性质及周围介质有关2.[导学号79180081] 解析选CNa2O2和NaOH中存在离子键和共价键;H3O+中存在共价键和配位键;在NH4Cl中,NH内存在共价键、配位键,NH和Cl-之间存在离子键3.[导学号79180082] 解析选C配位键是一种特殊的共价键,成键的两个原子一方提供孤对电子,另一方提供空轨道4.[导学号79180083] 解析选A离子键是阴、阳离子间强烈的相互作用,不只是吸引;成键元素的电负性差值大于
1.7时才能形成离子键5.[导学号79180084] 解析选C在NH4Cl中,NH与Cl-形成离子键,A错;离子化合物及金属中都存在阳离子,离子化合物中有离子键,而金属中有金属键无离子键,故B错;化学键是原子之间强烈的相互作用,不一定只在分子中存在,D错,故选C6.[导学号79180085] 解析选B金属原子脱落下来的电子是“自由电子”,其导电的实质是“自由电子”的定向移动,故A、D错C中金属原子失电子越容易,还原性越强,其还原性的强弱与失去原子的数目多少无关,故C错金属中“自由电子”能够吸收所有频率的光并很快放出,使得金属不透明且具有金属光泽,故B正确7.[导学号79180086] 解析选C要形成离子键,必须形成阴、阳离子B中三种元素可形成的Na2SO
3、Na2SO
4、Na2S2O3等,都是离子化合物;C中三种元素可形成HNO
3、HNO
2、NH4NO3等,既有离子化合物,又有共价化合物;A、D中三种非金属元素只能形成共价化合物8.[导学号79180087] 解析选D由阴、阳离子通过离子键直接构成的化合物称为离子化合物,故在离子化合物中必含离子键,含离子键的化合物必为离子化合物,即离子键只存在于离子化合物中但在阴、阳离子中可能含有极性或非极性共价键,如NaOH、NH4Cl、Na2O2,故在离子化合物中除了离子键外还可能含有共价键共价化合物是原子间通过共用电子相互结合形成的化合物,它们之中不可能存在离子键9.[导学号79180088] 解析选DA、B项中无非极性共价键的断裂和形成,C项中有非极性共价键Cl—Cl的断裂但无非极性共价键的形成D项中Na2O2既有离子键又有非极性共价键,CO2中有极性共价键,O2中有非极性共价键,Na2CO3中有离子键和极性共价键10.[导学号79180089] 解析选A若氢元素全显+1价,氮元素就应为-5价,显然不成立若氮元素为-3价联想NH,其中一个氢呈-1价,其余四个氢为+1价,则NH5的电子式如C选项所示,所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构,故固体A为离子化合物根据其水溶液呈碱性,可写出D选项的化学方程式11.[导学号79180090] C12.[导学号79180091] 解析选BB项中,配位化合物中一定含有配位键,但也可能含有其他化学键C项中,Cu2+有空轨道,H2O中氧原子有孤对电子,可以形成配位键配位化合物应用领域特别广泛,D选项中提到的几个领域都在其中13.[导学号79180092] 解析选A水分子中氧原子采取sp3杂化形成4个杂化轨道,其中2个轨道由孤对电子占据,依据价电子对互斥理论,水的空间构型呈V形在一定条件下水分子与氢离子结合形成配位键,这样氧原子与三个氢原子间的共用电子对和剩下的一对孤对电子相互排斥形成了三角锥形结构,同时其键角也发生了改变,形成的微粒兼有水分子和氢离子的性质,故只有A项错误14.[导学号79180093] 解析选D本题考查配离子成键情况在[CuNH34]2+配离子中,NH3分子提供孤对电子,与中心离子Cu2+的空轨道形成配位键,选D15.[导学号79180094] 解析选C形成配位键的条件是一方分子或离子有孤对电子,另一方原子或离子有空轨道在
②CH4和
③OH-中,只有共价键16.[导学号79180095] 解析1根据Na3N的电子式可知,Na3N是由Na+和N3-以离子键结合而形成的2Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl3Na3N与水反应生成NaOH和NH3,该反应属于复分解反应4Na+和N3-的核外电子层结构相同,但Na+的质子数大于N3-,故rN3-rNa+答案1离子 2NaCl NH4Cl 3复分解反应 417.[导学号79180096] 解析1高中化学中涉及的配位键和配合物非常有限,学习过程中要记住常见的配合物2H3O+的中心原子以sp3方式杂化,但有一对孤对电子,故H3O+呈三角锥形BCl3的中心原子以sp2方式杂化,没有孤对电子,故BCl3分子呈平面三角形答案1Fe3+ 2三角锥形 平面三角形3CH4或CF4 NH3或NF3 H2O18.[导学号79180097] 解析1a项,金属键是金属阳离子和“自由电子”之间的相互作用,“自由电子”属于整个晶体,不具有方向性和饱和性;c项,金属导电是因为在外加电场作用下,“自由电子”的定向移动;d项,金属具有光泽的原因是固态金属中有“自由电子”,能吸收所有频率的光并很快放出2Ni的价电子排布式为3d84s2,未成对电子数为2,第2周期未成对电子数为2的元素有碳和氧,同周期元素从左到右电负性逐渐增大,则电负性CO,故该元素为碳3配合物NiCOn中由CO提供孤对电子,Ni的价电子数为10,则由CO提供的电子数为8,n=4N2与CO为等电子体,故分子内存在叁键一个σ键和两个π键4甲醇中碳原子形成四条σ键,碳原子采取sp3杂化甲醇中O—C—H的键角接近
109.5°,甲醛中碳原子为sp2杂化,O—C—H的键角为120°答案1b 2C碳 34 1∶2 4sp3 小于19.[导学号79180098] 解析X具有3个能级,且各能级电子数相同,因此可以写出其电子排布式为1s22s22p2,由此可以判断X为C元素;Y单质呈淡黄色,常在火山口附近沉积,可以判断Y为S元素;Z与Y同周期,证明Z位于第3周期,电负性比S大证明Z为Cl元素;W的质子数为63-34=29,可以判断W为Cu元素1根据S、Cl在元素周期表中的位置,可以判断氯的非金属性大于硫,故酸性较强的最高价含氧酸是HClO4;2CS2可以类比CO2的结构,其结构简式为S===C===S,故该分子中含有两个σ键和两个π键;由于S的半径大于Cl的半径,且Cl的非金属性强,故H—Cl的极性较强,H—S的键长较长;3Cu原子的核外电子排布符合洪特规则,故电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1答案13 ⅥA HClO4 22 H—Cl H—S31s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s12Cu2S+3O22Cu2O+2SO220.[导学号79180099] 解析由短周期元素知,A、B、C、D的原子序数均≤18由A单质的用途知,A为Na元素;由B单质的工业制法及原子结构知,B为N或O元素;由C原子的电子排布可知C可能为B或F,又由其物理性质推断C为F;由D的阳离子结构知,D为Mg元素3由于B单质为N2或O2,O元素及N元素均无+6价,故a错误;O
2、N2常温常压下均难溶于水,故b正确;O2分子中含有16个电子,N2分子中含有14个电子,故c错误;2Mg+O22MgO、3Mg+N2Mg3N2,故d正确4比较元素金属性强弱的依据有
①与水或酸反应的剧烈程度;
②最高价氧化物对应水化物的碱性;
③金属间的置换反应等答案1Mg 1s22s22p62离子 2F2+2H2O===4HF+O23bd 4Na 钠与水反应比镁与水反应剧烈或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁的强答案合理即可。