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宝鸡市渭滨中学2016-2017学年第一学期10月月考化学
一、单选题本大题共14小题,共42分
1.在
0.1mol•L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是( )A.加入水时,平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动C.加入少量
0.1mol•L-1HCl溶液,溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
2.在体积和温度不变的密闭容器中充入amolX和足量Y,发生反应2X(g)+Y(s)⇌Z(g)+W(g),建立平衡后,若再加入bmolX,下列判断不正确的是( )A.平衡正向移动 B.X的转化率不变C.Y的转化率增大 D.X的转化率减小
3.把氢氧化钙放入蒸馏水中,一定时间后达到如下平衡Ca(OH)2(固)Ca2++2OH-.加入以下溶液,可使Ca(OH)2减少的是( )A.Na2S溶液 B.AlCl3溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液
4.在一定条件下,可逆反应A(气)+B(气)⇌2C(气)达到平衡的标志是( )
①A、B、C的分子数比为112
②A、B、C的浓度不再发生变化
③单位时间生成n摩尔A,同时增加2n摩尔C
④平衡体系中的压强不再发生变化.A.
①② B.
①④ C.
②③ D.
②④
5.下列说法中有明显错误的是( )A.对有气体参加的化学反应,增大压强体系体积减小,可使单位体积内活化分子数增加,因而反应速率增大B.升高温度,一般可使活化分子的百分数增大,因而反应速率增大C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D.加入适宜的催化剂,可使活化分子的百分数大大增加,从而成千上万倍地增大化学反应的速率
6.植物及其废弃物可制成乙醇燃料,下列关于乙醇燃料的说法错误的是( )A.它是一种再生能源 B.乙醇易燃烧,污染小C.乙醇只能在实验室内作燃料 D.粮食作物是制乙醇的重要原料
7.葡萄糖作为营养剂供给人体能量,在体内发生主要的反应是( )A.氧化反应 B.取代反应 C.加成反应 D.聚合反应
8.下列属于油脂的用途的是( )
①人类的营养物质
②制取肥皂
③制取甘油
④制备汽油.A.
①②④ B.
①③⑤ C.
②③④⑤ D.
①②③
9.有人分析一些小而可溶的有机分子的样品,发现它们含有碳、氢、氧、氮等元素,这些样品很可能是( )A.脂肪酸 B.氨基酸 C.葡萄糖 D.淀粉
10.BaCl2剧毒,致死量为
0.3g,万一不慎误服,应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂,此解毒剂应是( )A.AgNO3 B.CuSO4 C.Na2CO3 D.MgSO
411.关于维生素的叙述中,不正确的是( )A.维生素是参与生物发育和新陈代谢所必需的一类小分子B.人体对维生素的需要量极小,但对人体的生长和健康至关重要C.维生素在天然食品中含量丰富,所以加工后的食品维生素含量也高D.习惯上把维生素分为脂溶性维生素和水溶性维生素
12.下列做法正确的是( )A.为了使火腿肠颜色更鲜红,可多加一些亚硝酸钠B.为了使婴儿对食品有浓厚兴趣,我们可以在婴儿食品中多加着色剂C.食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂,能预防地方性甲状腺肿大D.为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉,少吃蔬菜和水果
13.下列反应的离子方程式正确的是( )A.向含有Hg2+的废水中加入Na2S Hg2++S2-═HgSB.用碳酸氢钠作为抗酸药来中和胃酸2H++CO32-═H2O+CO2↑C.用熟石灰来中和酸性废水Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2OD.用H2SO4来中和碱性废水2H++2OH-═H2O
14.某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应),跟大量废盐酸接触形成污水,产生公害.若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余,此时污水中一定含有的金属离子是( )A.Fe2+、Cu2+ B.Cu2+、H+ C.Zn2+、Fe2+ D.Zn2+、H+
二、填空题本大题共6小题,共20分
15.用50mL
0.50mol/L盐酸与50mL
0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是______.
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是______.
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值______.(填“偏大、偏小、无影响”)
(4)如果用60mL
0.50mol/L盐酸与50mL
0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量______(填“相等、不相等”),所求中和热______(填“相等、不相等”).
16.酸雨的pH______
5.6(填>,<,=),写出形成硫酸型酸雨的相关的化学方程式二氧化硫与雨水______,再被氧化成硫酸______.
17.普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英,窑里加强热时,纯碱与石英的反应化学方程式为Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑,其中产物Na2SiO3的名称为______,仿造这个方程式,写出石灰石(CaCO3)与SiO2加强热的反应方程式______.
18.淀粉水解生成葡萄糖,为证明淀粉已开始转化为葡萄糖,可加入______进行检验;为证明淀粉已完全水解,可加入______,现象是不显______色.
19.抗酸药有效成分有碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁等,请写出胃酸与氢氧化铝反应的化学方程式______再写出碳酸氢钠与胃酸反应的离子方程式______.
20.用
0.20mol/L盐酸作标准液,中和滴定法测定某烧碱的纯度.若烧碱中不含有与盐酸反应的杂质,试根据实验回答
(1)准确称取
5.0g烧碱样品,将样品配成250mL待测液,取
10.00mL待测液,需要的仪器有______、锥形瓶;
(2)该实验滴定时______手旋转______式滴定管的玻璃活塞,______手不停地摇动锥形瓶,两眼注视______,直到滴定终点.
三、简答题本大题共3小题,共38分
21.两套如图所示装置,各盛有2g锌粒(颗粒大小相同)分别加入40ml1mol/L和40ml4mol/L的硫酸,比较二者收集10mlH2时所用的时间.
(1)当收集到10mLH2时,哪个实验所耗时间较长?为什么?______.
(2)活塞外移的情况是______.A.均匀外移B.先快后慢C.先慢后快D.先慢后快然后又逐渐减慢你选择的理由是______.
22.一定温度下,将3molA气体和1molB气体通入一密闭容器中,发生如下反应3A(g)+B(g)⇌xC(g).请填写下列空白
(1)若容器体积同定为2L,反应2min时测得剩余
0.6molB,C的浓度为
0.4mol/L.
①2min内,A的平均反应速率为______;x=______;
②若反应经4min达到平衡,平衡时C的浓度______08mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”);
③平衡混合物中c的体积分数为22%,则B的转化率是______;
④改变起始物质加入的量,欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等,起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为______.
(2)若维持容器压强不变
①达到平衡时C的体积分数______22%(填“大于”、“等于”或“小于”);
②改变起始物质加入的量,欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍,则应加入______molA气体和______molB气体.
23.某同学用如图所示装置制取乙烯,请回答
(1)在装置
①~
③中,有明显错误的一个装置是______(填序号).
(2)实验室制取乙烯的化学方程式为______.
(3)若装置
②中所盛试剂为氢氧化钠溶液,则其作用为______.
(4)若装置
③中的试剂为溴的四氯化碳溶液,则所发生的反应类型为_______反应.
(5)实验前往往在烧瓶中加入一些碎瓷片,目的是______.2016-2017学年第一学期10月月考化学答案和解析【答案】
1.B
2.D
3.B
4.C
5.C
6.C
7.A
8.D
9.B
10.D
11.C
12.C
13.C
14.C
15.环形玻璃搅拌棒;减少实验过程中的热量损失;偏小;不相等;相等;因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量,与酸碱的用量无关
16.<;SO2+H2O=H2SO3;2H2SO3+O2=2H2SO
417.硅酸钠;CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑
18.银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液;碘水;蓝
19.Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;HCO3-+H+=CO2↑+H2O
20.碱式滴定管;左;酸;右;锥形瓶中溶液颜色的变化;
0.40mol/L;
80.00%;偏大;偏小
21.1mol/L的硫酸的时间长,因为浓度小的反应速度慢;D;此反应是放热反应,温度升高,反应速度加快,随反应的进行,H+浓度不断减小,反应速度减慢
22.
0.3mol/(L•min);2;小于;36%;n(A)+n(C)=
3、n(B)+n(C)=1;大于;6;
223.
①;CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O;除去乙烯中的二氧化硫和二氧化碳;加成;防止暴沸。