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成都龙泉第二中学高2015级高二(上)10月月考试题化学(考试时间90分钟满分100分)第Ⅰ卷选择题(50分)
一、单项选择题(每小题只有一个正确答案,每小题2分,共50分)
1、2014年7月21日世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路—“拯救人类的最后机会”要想节能减排下列属最有希望的新能源是
①天然气
②煤
③石油
④水能
⑤太阳能
⑥地热能
⑦风能
⑧氢能A.
①②③④B.
⑤⑥⑦⑧C.
③④⑤⑥D.除
①②外2.已知反应
①101kPa时,Cs+1/2O2g=CO(g) △H1=-
110.5kJ/mol
②稀溶液中,H+aq+OH-aq=H2O1 △H2=-
57.3kJ/mol下列结论正确的是A.若碳的燃烧热用△H3来表示,则△H3△H1B.若碳的燃烧热用△H3来表示,则△H3△H1 C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为
57.3kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出
57.3kJ热量
3.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量bkJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A.2C2H2g+5O2g=4CO2g+2H2Ol;ΔH=-2bkJ/molB.C2H2g+5/2O2g=2CO2g+H2Ol;ΔH=2bkJ/molC.2C2H2g+5O2g=4CO2g+2H2Ol;ΔH=-4bkJ/molD.2C2H2g+5O2g=4CO2g+2H2Ol;ΔH=bkJ/molC.下列说法正确的是A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率
5.肼N2H4是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如下图所示已知断裂1mol化学键所需的能量kJ N≡N为
942、O=O为
500、N-N为154,则断裂1molN-H键所需的能量kJ是 A.194 B.391 C.516 D.6586.下列各组热化学方程式中,△H1△H2的是
①Cs+O2g===CO2g△H1Cs+1/2O2g===COg△H2
②Ss+O2g===SO2g△H1Sg+O2g===SO2g△H2
③H2g+1/2O2g===H2Ol△H12H2g+O2g===2H2Ol△H2
④CaCO3s===CaOs+CO2g△H1CaOs+H2Ol===CaOH2s△H2A.
③④B.
②④C.
②③④D.
①②③7.反应A+B→CΔH0分两步进行
①A+B→XΔH0,
②X→CΔH0下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是 8.在298K、
1.01×105Pa下,将22gCO2通入750mL1mol·L-1NaOH的溶液中充分反应,测得反应放出xkJ的热量已知在该条件下,1molCO2通入1L2mol·L-1NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是 A.CO2g+NaOHaq===NaHCO3aqΔH=-2y-xkJ·mol-1B.CO2g+NaOHaq===NaHCO3aqΔH=-2x-ykJ·mol-1C.CO2g+NaOHaq===NaHCO3aqΔH=-4x-ykJ·mol-1D.2CO2g+2NaOHl===2NaHCO3lΔH=-8x-2ykJ·mol-19.下列说法中正确的是
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应
③增大反应物浓度,可增大活化分子百分数,从而使有效碰撞次数增多
④有气体参加的化学反应,若增大压强即缩小反应容器的体积,可增大活化分子的百分数,从而使反应速率增大
⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
⑥催化剂能增大活化分子百分数,从而成千成万倍地增大化学反应速率A.
①⑤⑥B.
②③⑤C.
⑤⑥D.
①⑤10.在一定温度下的恒容密闭容器中,当下列哪些量不再发生变化时,表明下述反应As+2BgCg+Dg已达到平衡状态
①混合气体的压强
②混合气体的密度
③B的物质的量浓度
④气体的总物质的量
⑤混合气体的平均相对分子质量
⑥物质C的百分含量
⑦各气体的物质的量
⑧当有1molB气体分子断键,同时有1/2molC气体分子断键A.
②③⑤⑥⑦⑧B.
①②③⑥⑦⑧C.
②③④⑤⑥⑧D.
①③④⑤⑦11.在一定条件下,对于A2g+3B2g2AB3g反应来说,以下化学反应速率的表示中,化学反应速率最快的是A.vA2=
0.8mol·L-1·s-1 B.vA2=30mol·L-1·min-1C.vAB3=
1.0mol·L-1·s-1 D.vB2=
1.2mol·L-1·s-112.少量铁粉与100mL
0.01mol/L的稀盐酸(足量)反应,反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的总量,可使用如下方法中的:
①加H2O
②加NaOH固体
③滴入几滴浓盐酸
④加CH3COONa固体
⑤加NaCl溶液
⑥滴入几滴硫酸铜溶液
⑦升高温度不考虑盐酸挥发
⑧改用10mL
0.1mol/L盐酸⑼改用100mL
0.1mol/L的稀硝酸A.
①⑥⑦B.
③⑤⑧⑨C.
③⑦⑧D.
③⑦⑧⑨13.对于可逆反应2Ag+Bg2Cg ΔH<0,下列各图正确的是14.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合,并在一定条件下发生如下反应2Ag+Bg2Cg经2s后测得C的浓度为
0.6mol·L-1,现有下列几种说法
①用物质A表示的反应的平均速率为
0.3mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为
0.6mol·L-1·s-1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为
0.7mol·L-1其中正确的是A.
①③B.
①④C.
②③D.
③④15.对已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是:
①生成物的百分含量一定增加
②生成物的物质的量一定增加
③反应物的转化率一定增大
④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率
⑥使用了适宜的催化剂A.
②⑤B.
①②C.
③⑤D.
④⑥16.COCl2gCOg+Cl2g ΔH>0,当反应达到平衡时,下列措施
①升温
②恒容通入惰性气体
③增加CO浓度
④减压
⑤加催化剂
⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是A.
①②④B.
①④⑥ C.
②③⑤D.
③⑤⑥17.在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mXgnYg ΔH=QkJ/mol反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积容器容积的关系如下表所示气体体积/LcY/mol·L-1温度/℃
1231001.
000.
750.
532001.
200.
900.
633001.
301.
000.70下列说法正确的是A.mnB.Q0C.温度不变,压强增大,Y的质量分数减少D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动18.下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是A.硫酸工业中,增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率B.对2HI(g)H2g+I2g平衡体系增加压强使颜色变深C.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫D.滴有酚酞的氨水溶液,适当加热溶液氨气不挥发后颜色变深注NH3·H2O的电离是吸热反应19.某密闭容器中充入等物质的量的A和B,一定温度下发生反应Ag+xBg2Cg,达到平衡后,在不同的时间段,分别改变反应的一个条件,测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示下列说法中正确的是A.30min~40min间该反应使用了催化剂B.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应C.30min时降低温度,40min时升高温度D.8min前A的平均反应速率为
0.08mol·L-1·min-120.反应COg+H2OgH2g+CO2gΔH<0,改变其中一种条件,能加快反应速率且反应放出的热量不变的是A.升高温度B.减小压强C.加入COD.加入催化剂
21.根据反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断,下列叙述中不正确的是 A.正反应吸热B.加入催化剂,该化学反应的反应热不变C.加入催化剂后,该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示D.加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率22.取五等份NO2,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生如下反应2NO2gN2O4g ΔH<0,反应相同时间后,分别测定体系中NO2的百分含量NO2%,并作出其随反应温度T变化的关系图下列示意图中,可能与实验结果相符的是A.
①②B.
①④C.
②③D.
②④
23.向容积为2L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体,在一定条件下发生如下反应2Ag+Bg3Cg;经2s后测得C气体的浓度为
0.6mol·L-1下列说法中正确的是
①从反应开始至2s时,用物质A表示该反应的平均反应速率为
0.2mol·L-1·s-1
②从反应开始至2s时,用物质B表示该反应的平均反应速率为
0.2mol·L-1·s-1
③2s时,物质A与B的转化率相等
④2s时,物质B的浓度为
0.2mol·L-1A.
①②③B.
①③C.
②④D.
①③④24.下列反应中符合图像的是()A.N2g+3H2g2NH3g ΔH=-Q1kJ·mol-1Q1>0B.2SO3g2SO2g+O2g ΔH=+Q2kJ·mol-1Q2>0C.4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og ΔH=-Q3kJ·mol-1Q3>0D.H2g+COgCs+H2Og ΔH=+Q4kJ·mol-1Q4>
025、在一个恒温恒容的密闭容器中充入1molHI,建立如下平衡2HI气H2气+I2气,测得HI的转化率为a%保持恒温恒容,在上述平衡体系中再充入2molHI,待新平衡建立后HI的转化率为b%则a与b的关系是A.a>bB.a<bC.a=bD.无法确定
二、填空题本题包括5道题,共50分
26、(6分)化学反应方程式是化学学习的基本工具,本期在化学反应与化学平衡章节学过几个重要的化学方程式,请你按要求写出1硫代硫酸钠与稀硫酸溶液反应的离子方程式
(2)碘化钾的稀硫酸溶液与空气中氧气反应的离子方程式
(3)在重铬酸钾的硫酸溶液中的Cr2O72—与CrO42—之间转化的离子方程式27.(8分,每空1分)50mL
0.5mol·L-1盐酸与50mL
0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题1从实验装置上看,图中尚缺少一种玻璃仪器是__________2大烧杯上如不盖硬纸板,测得的中和热________填“偏大”或“偏小”或“无影响”3实验中改用60mL
0.50mol·L-1盐酸跟50mL
0.50mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量________填“偏大”或“相等”或“偏小”,所求中和热________填“相等”或“不相等”,简述理由__________________________________4用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热数值会________;用50mL
0.5mol·L-1盐酸与50mL
0.50mol·L-1NaOH溶液进行中和测定,测得的中和热数值会________填“偏大”、“偏小”或“无影响”
(5)取50mL
0.50mol/LNaOH溶液和30mL
0.50mol/L硫酸溶液进行实验,实验数据如下表温度实验次数起始温度T1/℃终止温度T2/℃温度差平均值T2-T1/℃H2SO4NaOH平均值
126.
226.
030.
1227.
027.
433.
3325.
925.
929.
8426.
426.
230.4则中和热ΔH=________取小数点后一位(本题中NaOH溶液和硫酸溶液的密度均取1g/mL,溶液的比热容均取
4.2J/g.℃)28.(共6分,每空1分)密闭容器中发生如下反应Ag+3Bg2Cg ΔH<0,根据下列速率-时间图像,回答下列问题1下列时刻所改变的外界条件是t1________________;t3________________;t4_______________;2产物C的体积分数最大的时间段是____________________;A的物质的量最大的时间段是3反应速率最大的时间段是___________;
29.(16分,每空2分)某化学兴趣小组在一次实验探究中发现,向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时,溶液褪色先慢后快,即反应速率由小变大小组成员为此“异常”现象展开讨论,猜想造成这种现象的最可能原因有两种,并为此设计实验进行探究验证猜想Ⅰ此反应过程放热,温度升高,反应速率加快;猜想Ⅱ……【实验目的】探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因【实验用品】仪器试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等;试剂
0.1mol/LH2C2O4溶液、
0.05mol/LKMnO4(硫酸酸化)溶液等请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路,补充完整所缺内容
(1)草酸(H2C2O4,弱酸)与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为
(2)要完成对猜想Ⅰ的实验验证,至少还需要一种实验仪器是
(3)猜想Ⅱ可是:_________________________________________________要设计实验验证猜想Ⅱ,进行该实验还要补充一种试剂及一种仪器,分别是
(4)基于猜想Ⅱ成立,设计方案进行实验,请完成以下实验记录表内容试管A试管B加入试剂实验现象(褪色时间)结论猜想Ⅱ正确30.(共14分,每空2分)在某一容积为5L的体积不变的密闭容器内,加入
0.3mol的CO和
0.3mol的H2O,在催化剂存在和800℃的条件下加热,发生如下反应COg+H2OgCO2g+H2gΔH>0,反应中CO2的浓度随时间变化情况如右图
(1)根据图上数据,反应开始至达到平衡时,CO的化学反应速率为vCO=mol/L·min,该温度(800℃)下的平衡常数K=
(2)在体积不变的条件下,改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有(填字母)A.升高温度B.降低温度C.增大压强D.减小压强E.加入催化剂G.移出一氧化碳气体
(3)如要一开始加入
0.1mol的CO、
0.1mol的H2O、
0.2mol的CO2和
0.2mol的H2,在相同的条件下,反应达平衡时,cCO=________________mol/L
(4)若保持温度和容器的体积不变,在
(1)中上述平衡体系中,再充入
0.3mol的水蒸气,重新达到平衡后,H2O的转化率_______填“升高”、“降低”还是“不变”
(5)在催化剂存在和800℃的条件下,在某一时刻测得cCO=cH2O=
0.09mol/LcCO2=cH2=
0.13mol/L则此反应是否处于平衡状态:填“是”或“否”若没有处于平衡状态则该反应向方向移动(填“正反应”或“逆反应”)成都龙泉第二中学高2015级高二(上)10月月考化学试题参考答案
一、选择题题号123456789答案BACCBCDCC题号1011121314151617答案AACABABC题号1819202122232425答案BDDDDABC
二、填空题
26、1S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O
(2)4I—+O2+4H+=2I2+2H2O
(3)Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+27.环形玻璃搅拌棒2偏大3相等;相等,简述理由中和热是指生成1mol水所放出的热量,而与实际参加反应的酸、碱的物质的量无关4偏小;偏小
(5)ΔH=
53.8KJ/mol28.1t1___升温;t3____加催化剂;t4___减小压强;2t0—t1;t5—t63t3—t
429.
(1)5H2C2O4+2MnO42—+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
(2)温度计
(3)生成的Mn2+对该反应有催化作用,加快反应速率;MnSO4s和秒表
(4)基于猜想Ⅱ成立,设计方案进行实验,请完成以下实验记录表内容试管A试管B加入试剂2mL
0.1mol/LH2C2O4溶液、1mL
0.05mol/L酸性KMnO42mL
0.1mol/LH2C2O4溶液、1mL
0.05mol/L酸性KMnO4,少量MnSO4s实验现象(褪色时间)褪色较慢褪色较快结论猜想Ⅱ正确加入试剂时只要A试管与B试管所加的
0.1mol/LH2C2O4溶液、
0.05mol/L酸性KMnO4体积相等即给分30.
(1)
0.003;K=1
(2)A
(3)
0.003
(4)降低
(5)否;逆反应。