还剩6页未读,继续阅读
文本内容:
新津中学高二化学10月月考试题(考试时间90分钟,总分100分)第I卷选择题,共42分
一、选择题(212=42分,以下每小题仅有一个正确答案)1.下列叙述正确的是A.电能是二次能源B.水力是二次能源C.天然气是二次能源D.水煤气是一次能源2.有关化学反应的说法中,正确的是 A.自发反应都是放热反应 B.自发反应都是熵增大的反应 C.能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应 D.焓变大于0而熵变小于0的反应肯定自发3.在四个相同的容器中,在不同的温度下其它条件相同进行合成氨的反应,根据下列在相同时间内测得的结果判断,该反应所处的温度最高的是A、vNH3=
0.1mol/L•minB、vN2=
0.6mol/L•minC、vN2=
0.02mol/L•sD、vH2=
0.3mol/L•min4.关于反应N2(g)+3H2g 2NH3g△H=-
92.4kJ/mol下列说法正确的是 A.加入2molNH3反应达平衡时共吸收
92.4kJ的热量 B.若转移
1.5mol电子,则消耗
0.75mol的H2 C.当V正(N2)=3V逆(H2)时,反应达到平衡D.当反应达到平衡时,增大压强,V逆减小5.在一定温度下,向一个容积为2L的密闭容器内(预先加入催化剂)通入2molNH3,经过一段时间后,测得容器内的压强为起始时的
1.2倍则NH3的转化率为 A.25% B.20% C.10% D.80%6.已知C石墨,s=C金刚石,s△H>0,P白磷,s=P红磷,s△H<0根据上述信息推论正确的是 A.前者为放热反应 B.红磷的能量比白磷低 C.红磷比金刚石稳定 D.上述变化都为物理变化7.对于某平衡体系,下列措施一定会使平衡移动的是 A.升高温度 B.使用催化剂 C.改变体系压强 D.改变各组分浓度8.下列说法正确的是 A.需要持续加热才能维持的化学反应一定是吸热反应 B.中和反应放热说明水和盐的总能量高于酸和碱的总能量 C.Cs+1/2O2g=COg △H=-
110.5kJ/mol,则石墨的燃烧热为
110.5kJ/mol D.1mol/L醋酸和1mol/LNaOH溶液中和所放出的热量小于1mol/L盐酸和1mol/LNaOH溶液中和所放出的热量9.根据相应的图像,判断下列相关说法正确的是(A)(B)(C)(D)A.密闭容器中反应达到平衡,t0时改变某一条件有如图变化所示,则改变的条件只能是加入催化剂B.反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图所示,则正反应为放热反应,且a>bC.物质的量和温度关系如图所示,则该反应的正反应为放热反应D.反应速率和反应条件变化关系如图所示,则该反应的正反应为放热反应,且A、B、C、D均为气体
10、下列方法中可以说明2HIgH2g+I2g已达到平衡的是
①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI;
②一个H–H键断裂的同时有两个H–I键断裂;
③百分组成ωHI=ωI2;
④反应速率υH2=υI2=1/2υHI时;
⑤cHI:cH2:cI2=2:1:1时;
⑥温度和体积一定时,容器内压强不再变化;
⑦温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化;
⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化;
⑨温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化;⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化A、
②③⑤B、
①④⑦C、
②⑦⑨D、
⑧⑨⑩11.在容积不变的密闭容器中进行如下反应N2+3H2 2NH3,若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍,则产生的结果是
①平衡不发生移动;
②平衡向正反应方向移动;
③平衡向逆反应方向移动;
④NH3的质量分数增加;
⑤正逆反应速率都增大 A.
①⑤ B.
③④ C.
②④ D.
②④⑤12.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.工业合成氨生产中增大压强 B.在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化 C.NO2气体加压后颜色先变深再变浅 D.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率
13.COCl2gCOg+Cl2g△H>0,当反应达到平衡时,下列措施
①升温
②恒容通入惰性气体
③增加CO的浓度
④减压
⑤加催化剂
⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是 A.
①②④ B.
②③⑥C.
①④⑥ D.
③⑤⑥14.汽车尾气净化中的一个反应如下2NOg+2COgN2g+2CO2g△H=-
373.4kJ·mol-1在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是15.下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是A.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1;C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H2B.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1;S(s)+O2(g)=SO2(s)△H2C.2H2(s)+O2(g)=2H2O(g)△H1H2(s)+1/2O2(g)=H2O(g)△H2;D.CaO(s)+H2O(l)=CaOH2(s)△H1;CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H216.在密闭容器中发生反应X+3Y2Z(该反应放热),其中Z呈气态,且Z在平衡混合气中的体积分数Z%与温度(T)、压强(P)的关系如图下列判断正确的是 A.T1大于T2 B.Y一定呈气态 C.升高温度,该反应的化学平衡常数增大 D.当nX:nY:nZ=1:3:2时,反应一定达到平衡状态
17.已知H2g+F2g2HFg;△H=-270kJ/mol,下列说法正确的是A.2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC.在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ18.恒温恒容条件下,能使Ag+BgCg+Ds正反应速率加快的是 A.减少C或D的物质的量 B.体积不变充入氦气 C.减少B的物质的量 D.增大A或B的物质的量19.PCl3和PCl5都是重要的化工原料将PCl3g和Cl2g充入体积不变的2L密闭容器中,在一定条件下发生下述反应,并于10min时达到平衡 PCl3g+Cl2g PCl5g 有关数据如下 PCl3gCl2gPCl5g初始浓度(mol/L)
2.
01.00平衡浓度(mol/L)c1c
20.4下列判断不正确的是 A.10min内,vCl2=
0.04mol/L·min B.当容器中Cl2为
1.2mol时,反应达到平衡 C.升高温度T1<T2,若反应的平衡常数减小,则平衡时PCl3的 D.平衡后移走
2.0molPCl3和
1.0molCl2,在相同条件下再达平衡时,cPCl5<
0.2mol/L20.2SO2g+O2g 2SO3g是工业制硫酸的主要反应之一恒温条件下,在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2g和O2g,其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示 甲乙丙起始物质的量nSO2/mol
0.
40.
80.8nO2/mol
0.
240.
240.48SO2的平衡转化率/%80α1α2下列判断中,正确的是 A.甲中反应的平衡常数小于乙 B.该温度下,平衡常数值为400 C.平衡时,丙中cSO3是甲中的2倍 D.平衡时,甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率21.一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收SO2g+2COg=2CO2g+SlΔH0若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是 A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变 B.平衡时,其它条件不变,分离出硫,正反应速率加快 C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率 D.其它条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变新津中学高二化学10月月考试题答题卷 第Ⅱ卷(非选择题 共58分)22.(18分)
(1)已知重铬酸根离子(Cr2O72—)与铬酸根离子(CrO42-)在溶液中能互相转化,重铬酸钾溶于水发生的离子反应方程式,溶液为橙黄色,向溶液中滴加少量6mol/L的硫酸,溶液呈________色,原因是_________
(2)将NO2和N2O4混合气体置于恒容密闭容器中,将该体系升温至100oC,此时的现象是_________________________,原因是__________________________
(3)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应可出现浑浊,下表是某同学用该反应探究化学反应速率的实验记录请回答以下问题实验序号反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mLA
2550.
150.110B
2550.
150.210C
3550.
1100.15D
3550.
250.2V11该反应的化学方程式___________________________________________________2V1=_________mL;3出现浑浊由快到慢的顺序是(填实验序号)__________________________4草酸可以使酸性高锰酸钾褪色,请书写此过程的离子反应方程式下图为草酸与酸性高锰酸钾反应的V-t图像,请解释图中AB段形成的可能原因__________;23.(14分)
(1)对于下列反应2SO2g+O2g2SO3g,如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L,用O2浓度变化来表示的化学反应速率为____________如果开始时SO2浓度为4mol/L,2min后反应达平衡,若这段时间内vO2为
0.5mol/L·min,那么2min时SO2的浓度为_____________
(2)下图表示在密闭容器中反应2SO2+O22SO3△H<0达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况,a-b过程中改变的条件可能是;b-c过程中改变的条件可能是;若在c处增大压强时,反应速度变化和达平衡情况画在c-d处,并标出V正和V逆
(3)以上反应达平衡后, 若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍,达新平衡后,容器内温度将_______[填“升高”、“降低”或“不变”(容器不与外界进行热交换)];达新平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量与原平衡相比_____________(填“增大”、“减小”或“相等”)
24.(12分)工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气 COg+H2OgCO2g+H2g △H=-41kJ/mol 某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物,使其在相同温度下发生反应相关数据如下容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJCOH2OCO2H2
①1400t1放出热量
32.8kJ
②2800t2放出热量Q
(1)该反应过程中,反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量_____________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化学键形成时所释放的总能量
(2)容器
①中反应达平衡时,CO的转化率为_____________
(3)计算容器
②中反应的平衡常数K=_____________某时刻测得
②中氢气的物质的量为
1.8mol请问此刻V正V逆(填大于,小于或等于)
(4)下列叙述正确的是_____________(填字母序号) a.平衡时,两容器中H2的体积分数相等 b.容器
②中反应达平衡状态时,Q
65.6kJ c.反应开始时,两容器中反应的化学反应速率相等 d.容器
①中,反应的化学反应速率为e.平衡时,两容器中CO的转化率相同
(5)已知2H2g+O2g=2H2Og ΔH=-484kJ/mol,请写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式_____________2514分某实验小组用
0.50mol·L-1NaOH溶液和
0.50mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定Ⅰ.配制
0.50mol·L-1NaOH溶液1若实验中大约要使用245mLNaOH溶液,至少需要称量NaOH固体________g2从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器填字母__________名称托盘天平带砝码小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdefⅡ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示1此装置哪些地方需要改进2写出该反应的中和热的热化学方程式中和热为
57.3kJ·mol-1______________________________________________________________________________
(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液按正确装置进行实验,实验数据如下表起始温度/℃终止温度/℃温度差/℃H2SO4NaOH平均值
125.
525.
025.
2528.
53.
25224.
524.
224.
3527.
63.
25325.
024.
524.
7526.
51.75
①近似认为
0.50mol·L-1NaOH溶液和
0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3,中和后生成溶液的比热容c=
4.18J·g-1·℃-1则中和热ΔH=_______________________取小数点后一位
②上述实验数值结果与
57.3kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是填字母____________a.实验装置保温、隔热效果差b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度3如果用50mL
0.55mol·L-1的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,其放出的热量偏小,原因是____________________________________________________第一二章测试题答案
一、选择题123456789101112ACCABBAACCDB131415161718192021CCBBCDCBD 22.
(1)橙红 增加cH+,平衡逆向移动,cCr2O72-增大
(2)颜色变深 2NO2 N2O4ΔH0; 升高温度,平衡向生成NO2的方向移动,cNO2增大
(3)
①Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
②10
③D C B A 4 23.
(1)1mol/L·min;(1分)2mol/L()
(2)升温;(1分)减小SO3浓度;()
(3)放热;(2分)减小() 【注】画图 24.(12分,每空2分)
(1)小于
(2)80%
(3)1
(4)a
(5)COg+
0.5O2g=CO2g ΔH=-283kJ/mol25 学校班级考号姓名__________________________装订线。