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山东深泉高级技工学校2016-2017学年度第一学期月度质量检测高二化学试题(12月)姓名_________学号_______班级可能用到的相对原子质量H:1O:16C:12N:14Ne:20S:32Ca40Cl
35.5Na23Cu64Fe56K:39Zn65第Ⅰ卷共48分
一、单项选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分)1.关于水的离子积常数,下列说法不正确的是 A.水中,cH+·cOH-=1×10-14B.纯水中,25℃时,cH+·cOH-=1×10-14C.25℃时,任何稀溶液中,cH+·cOH-=1×10-14D.Kw随温度升高而增大
2.关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是 编号ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HClO4弱电解质HFBaSO4HClONH3·H2O非电解质Cl2CS2C2H5OHH2O
3.物质的量浓度相同的下列各溶液,由水电离出的[H+]由大到小的顺序是
①NaHSO4
②NaHCO3
③Na2CO3
④Na2SO4A.
④③②①B.
①②③④C.
③②④①D.
③④②①
4.下列关于弱电解质的说法中正确的是 A.弱电解质需要通电才能发生电离B.醋酸溶液达到电离平衡时,不存在CH3COO-+H+CH3COOHC.H2SO4是共价化合物,所以它是弱电解质;NaOH是离子化合物,所以它是强电解质D.弱电解质溶液中,既有溶质分子,又有溶质电离出的离子
5.下列有关沉淀溶解平衡的说法中,正确的是 A.在AgCl的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,KspAgCl增大B.在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,平衡不移动C.可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D.25℃时,KspAgCl>KspAgI,向AgCl的悬浊液中加入KI固体,有黄色沉淀生成
6.向
20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸,下列示意图变化趋势正确的是
7.甲溶液的pH=6,乙溶液的pH=2,则下列叙述正确的是 A.甲、乙两溶液的[H+]之比为400∶1B.甲、乙两溶液均呈酸性C.甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度D.甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较
8.室温下,下列混合溶液的pH一定小于7的是 A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
9.在一定温度下一定量的水中石灰乳悬浊液存在下列平衡:CaOH2sCaOH2aqCa2+aq+2OH-aq当向此悬浊液中加入少量生石灰时下列说法正确的是 A.nCa2+增大B.[Ca2+]不变C.nOH-增大D.[OH-]减小
10.化工生产中含Cu2+的废水常用MnSs作沉淀剂其反应原理为Cu2+aq+MnSsCuSs+Mn2+aq下列有关该反应的推理不正确的是 A.该反应达到平衡时:[Cu2+]=[Mn2+]B.CuS的溶解度比MnS的溶解度小C.往平衡体系中加入少量CuNO32s后cMn2+变大D.该反应平衡常数表达式:K=
11.常温下,将
0.1mol/L氢氧化钠溶液与
0.04mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于 A.
1.7B.
2.0C.12D.
12.
412.在含酚酞的
0.1mol·L-1氨水中加入少量NH4Cl晶体,则溶液颜色 A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变
13.在
0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是 A.加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动B.升高温度,平衡向正反应方向移动C.加入水稀释,溶液中cH+一定增大D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
14.对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是 A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量的NaCl固体
15.相同温度下,等物质的量浓度的下列溶液中,cNH大小关系为 a.NH42SO4 b.NH42CO3 c.NH42FeSO42A.a=b=cB.a>b>c C.a>c>bD.c>a>b
16.某温度下,纯水中的氢离子浓度约为1×10-6mol·L-1,则[OH-]是 A.1×10-8mol·L-1 B.1×10-7mol·L-1C.1×10-6mol·L-1D.1×10-5mol·L-
117.当MgOH2固体在水中溶解达到平衡时:MgOH2sMg2+aq+2OH-aq为使MgOH2固体的量减少可加入 A.NH4NO3B.Na2SC.MgSO4D.CH3COONa
18.中和相同体积、相同pH的BaOH
2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液,所用相同浓度盐酸的体积分别为V
1、V2和V3,则 A.V3>V1=V2B.V3>V2>V1C.V1>V2>V3D.V3<V1=V
219.双选题在25℃时,某溶液中由水电离出的[H+]=1×10-12mol·L-1,则该溶液的pH可能是 A.12 B.7 C.6 D.
220.双选题在下列叙述中,能说明盐酸是强酸,醋酸是弱酸的是 A.将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液,醋酸所需加入的水量多B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C.相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐,醋酸的pH变化大D.相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时,产生氢气的起始速率相等第Ⅱ卷(共40分)
二、非选择题(共40分)17.16分1将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈__________填“酸性”“碱性”或“中性”,溶液中[Na+]__________[CH3COO-]填“>”“<”或“=”2常温下,pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液呈__________填“酸性”“碱性”或“中性”,溶液中cNa+__________cCH3COO-填“>”“<”或“=”3物质的量浓度相等的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈__________填“酸性”“碱性”或“中性”,醋酸溶液的体积__________填“”“”或“=”氢氧化钠溶液的体积4将mmol·L-1的醋酸和nmol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7,则醋酸溶液中cH+__________氢氧化钠溶液中cOH-填“>”、“<”或“=”,m与n的大小关系式________________18.8分现有下列8种物质
①Na2CO
3、
②NaHCO
3、
③HCl、
④NH4HCO
3、
⑤C2H5OH、
⑥Al、
⑦食盐水、
⑧CH3COOH1上述物质中属于强电解质的是________填序号,既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是____________填序号2上述
②的水溶液呈碱性的原因是用离子方程式表示______________________3
④与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式__________________
19.(6分)根据下列事实,完成相关的离子方程式或电离方程式1Na2S溶液使酚酞显红色__________2硫酸铝钾[明矾KAlSO42·12H2O]可以作净水剂_______3常温下,磷酸H3PO4溶液pH<7______
20.10分在室温下有下列四种溶液A.
0.1mol/LNH4ClB.
0.1mol/LCH3COONH4C.
0.1mol/LNH4HSO4D.
0.1mol/LNH3·H2O请回答下列问题1溶液D呈________性选填“酸”、“碱”或“中”,其原因是________________________________________________________________________用离子方程式表示;2在上述四种溶液中,pH最小的是________填序号;3溶液B、C中cNH4+的大小关系是B________C选填“>”、“<”或“=”;4室温下,测得溶液B的pH=7,则此溶液中CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是cCH3COO-____cNH4+选填“>”、“<”或“=”满分100分时间90分钟。