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广西宾阳县2016-2017学年高二化学2月开学综合测试试题可能用到的相对原子质量H1C12O16Na23Si28Ca40Fe56
一、选择题(单项选择题,每题3分,共54分)
1、下列离子方程式中,属于水解反应且书写正确的是()A.Fe3++3H2OFeOH3↓+3H+B.CO2+H2OHCO3-+H+C.CO32-+H2OHCO3-+OH-D.HS-+H2OS2-+H3O+
2、下列现象不能用盐类水解知识解释的是A.泡沫灭火器利用Al3+、HCO3-相互反应可放出二氧化碳气体B.使用热的纯碱水洗手时更容易除去手上的油脂污垢C.明矾能用于净水D.铜绿的生成
3、醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是()A.1mol/L的醋酸溶液中cH+=
0.01mol/LB.醋酸能与水以任何比例互溶C.10mL1mol/L醋酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D.醋酸溶液的导电性比盐酸的弱
4、室温下,有两种溶液
①
0.01mol/LNH3·H2O溶液、
②
0.01mol/LNH4Cl溶液,下列操作可以使两种溶液中cNH4+都增大的是()A.升高温度B.加入少量NaOH固体C.加入少量H2OD.通入少量HCl气体
5、已知下面三个数据
7.2×10-
4、
4.6×10-
4、
4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数,若已知这些酸可发生如下反应
①NaCN+HNO2===HCN+NaNO2,
②NaCN+HF===HCN+NaF,
③NaNO2+HF===HNO2+NaF由此可判断下列叙述中,不正确的是A.HF的电离平衡常数为
7.2×10-4B.HNO2的电离平衡常数为
4.9×10-10C.根据
①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D.HNO2的电离平衡常数比HCN大,比HF小
6、99℃时,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=2下列叙述中不正确的是()A.水的电离程度随温度升高而增大B.水电离出的cH+=1×10-10mol•L-1C.此时水的离子积Kw=1×10-14D.cNa+=cSO42-
7、常温下pH=4的FeCl3溶液和pH=10的K2CO3溶液中,水的电离程度()A.FeCl3溶液大B.K2CO3溶液大C.一样大D.无法确定
8、下列溶液一定呈中性的是()A.PH=7的溶液B.非电解质溶于水得到的溶液C.由强酸和强碱等物质的量反应得到的物质D、cH+=cOH-
9、下列说法正确的是A.将FeCl3溶液加热蒸干,可得到FeCl3固体B.配制FeSO4溶液时,为抑制Fe2+水解,先将FeSO4固体溶于稀硫酸中,然后稀释至所需浓度C.将PH=9的KOH溶液稀释1000倍后,其PH=6;D.碳酸溶液中氢离子浓度是碳酸根离子浓度的二倍
10、已知K2HPO4溶液中水解程度大于电离程度,对于平衡HPO42-+H2OH3O++PO43-,欲使溶液中cHPO42-、cPO43-、cH3O+三种离子浓度均减少,可采用的方法是A.加水B.加热C.加消石灰D.加AgNO
311、常温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图下列说法正确的是()A.点
①所示溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)B.点
②所示溶液中c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C.点
③所示溶液中c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)D.滴定过程中可能出现c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
12、pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合,溶液中离子浓度关系正确的是()A.cNH4+>cCl->cH+>cOH-B.cNH4+>cCl->cOH->cH+C.cCl->cNH4+>cH+>cOH-D.cCl->cNH4+>cOH->cH+
13、将适量AgBr固体溶在水中,溶液中存在AgBrsAg+aq+Br-aq则下列说法正确的是A.向此体系中滴加足量浓NaCl溶液,发现沉淀转化为白色,说明KspAgCl<KspAgBrB.向此体系中加入少量AgBr固体,平衡正向移动,当再次平衡时cAg+、cBr-增大C.此体系中一定存在cAg+=cBr-=[KspAgBr]1/2D.某溶液中cAg+·cBr-=KspAgBr,说明此时cAg+=cBr-
14、下列说法正确的是()A.100℃时,某溶液pH=6,则该溶液一定显酸性B.25℃时,
0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4,溶液中c(SO32﹣)<c(H2SO3)C.pH=12的纯碱溶液中c(OH﹣)=
1.0×10−2mol/LD.室温下,10mL
0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL
0.lmol/LNaOH溶液混合,所得溶液中有2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO﹣)+2c(OH﹣)
15、关于沉淀溶解平衡和溶度积常数,下列说法不正确的是()A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关B.已知时25℃时Ksp[FeOH3]=
4.0×10−38,则该温度下反应FeOH3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数K=
4.0×104C.将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中,有白色沉淀产生,说明Ksp[CaOH2]大于KspCaSO4D.已知25℃时,Ksp[MgOH2]=
1.8×10−11,在MgCl2溶液中加入氨水调混合液的pH=11,产生沉淀,则此时溶液中的c Mg2+=
1.8×10−5mol/L
16、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A、
0.1mol/LNaHCO3溶液与
0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中cNa+cCOcHCOcOH-B、20mL
0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL
0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中cCH3COO-cCl-cCH3COOHcH+C、室温下pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中cCl-+cH+cNH+cOH-D、
0.1mol/LCH3COOH溶液与
0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中cOH-cH++cCH3COOH
17、某温度下,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是A.加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.d点无BaSO4沉淀生成D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
18、25℃时,电离常数KaHF=
3.6×10-4mol/L,溶度积KspCaF2=
1.46×10-10,KspAgCl=4×10-10,KspAgI=
1.0×10-16下列说法正确的是A.AgCl不能转化为AgIB.25℃时,
0.1mol/LHF溶液pH=lC.向1L
0.1mol/LHF溶液中加入1L
0.1mol/LCaCl2溶液,没有沉淀产生D.25℃时,使AgCl转化为AgI,则加入KI溶液的浓度不低于5×10-12mol/L
二、填空题(每空2分,共46分)
19、(12分)A、B、C、D四种溶液分别是NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl中的一种,常温下进行下列实验
①将1LpH=3的A溶液分别与
0.001mol/LxLB溶液、
0.001mol/LyLD溶液充分反应至中性,x、y的大小关系式y<x;
②浓度均为
0.1mol/LA和C溶液,pH A<C;回答下列问题
(1)D是______溶液
(2)用水稀释
0.1mol/LB溶液时,溶液中随水量的增加而减小的是______A.cB/cOH-B.cOH-/cH+C.cH+•cOH-D.nOH-
(3)OH-浓度相同的等体积的两份溶液A和C,分别和锌粉反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是______(填写序号)
①反应所需要的时间C>A
②开始反应时的速率A>C
③参加反应的锌的物质的量A=C
④反应过程的平均速率C>A
⑤A溶液里有锌剩余
⑥C溶液里有锌剩余
(4)物质的量浓度相同的等体积的两份溶液A和C,分别和锌粉反应,生成氢气的体积为V(A)_____V(C)
(5)常温下,向
0.01mol/LC溶液中滴加
0.01mol/LD溶液至中性,得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为______
(6)已知常温下MgOH2在pH=12的D溶液中Mg2+的浓度为
1.8×10-7mol/L,则Ksp[MgOH2]=______
20、10分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡已知H2A在水中存在以下平衡H2AH++HA-,HA-H++A2-
(1)常温下NaHA溶液的pH________填序号A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定
(2)某温度下,若向
0.1mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加
0.1mol·L-1KOH溶液至溶液呈中性忽略混合后溶液的体积变化此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是________A.cH+·cOH-=
1.0×10-14B.cNa++cK+=cHA-+2cA2-C.cNa+>cK+D.cNa++cK+=
0.05mol·L-1
(3)已知常温下H2A的钙盐CaA的饱和溶液中存在以下平衡CaAsCa2+aq+A2-aqΔH>0
①降低温度时,Ksp_____填“增大”、“减小”或“不变”,下同.
②滴加少量浓盐酸,cCa2+_____
③测得25℃时,CaA的Ksp为
2.0×10-11,常温下将10gCaA固体投入100mLCaCl2溶液中,充分搅拌后仍有固体剩余,测得cCa2+=
0.1mol/L则溶液中的cA2-=mol/L
21、(12分)电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡,请回答下列问题
(1)已知部分弱酸的电离平衡常数如下表弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ka=
1.77×10-4Ka=
5.0×10-10Ka1=
4.3×10-7Ka2=
5.6×10-11
①HCOONa、NaCN、NaHCO
3、Na2CO3这4种溶液中阴离子结合质子能力最强的是__________;
②体积相同、cH+相同的三种酸溶液
①HCOOH;
②HCN;
③H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和,消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是填序号_____________;
③向NaCN溶液通入少量CO2反应方程式是_____________________________________;
(2)
①一定浓度的NaCN溶液pH=9,用离子方程式表示呈碱性的原因是________________;此时cHCN/cCN-=________________
②常温下,NaCN与过氧化氢溶液反应,生成NaHCO3和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,大大降低其毒性该反应的化学方程式是_____________________________
22、(12分)滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等
(1)酸碱中和滴定某学生用
0.1000mol/LNaOH溶液测定醋酸的浓度,滴定前滴定管内液面读数为
1.10mL,滴定后液面如图,则标准液VNaOH为____________
(2)氧化还原滴定葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂,测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量以游离SO2计算的方案如下(注实验中加入盐酸是将Na2S2O5全部转化成SO2)
①滴定时,I2溶液应装在_______________“酸”或“碱”式滴定管中
②用离子方程式表示上述滴定过程中的原理___________________________________,滴定终点时滴定现象是__________________________________________________
③下列情形会造成测定结果偏高的是_________________________A.滴定持续时间稍长,溶液中部分HI被空气氧化B.滴定前平视,滴定后俯视C.盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后,未润洗D.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失
(3)沉淀滴定滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶参考下表中的数据,若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可选用的指示剂是_______________选填字母A.NaClB.NaBrC.NaCND.Na2CrO42017年春学期2月月考高二化学试题答案1C、2D、3A、4D、5B、6C、7C、8B、9D、10C、11D、12B、13C、14D、15C、16B、17C、18D
19、
(1)NaOH
(2)AB
(3)
③④⑤
(4)=
(5)c(Na+)=cCH3COO->c(OH-)=c(H+)
(6)
1.8×10-
1120、
(1)D⑵BC⑶
①减小
②增大
③2×10-
1021、
(1)Na2CO3
②①③NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN
(2)
①CN-+H2OHCN+OH-2
②NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑
22、
(1)
23.70ml
(2)
①酸式
②SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-溶液出现蓝色且30秒不褪色
③CD
(3)DPAGE6。