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文本内容:
宾川四中2015—2016学年高二年级下学期6月考试化学试卷考生注意
1、考试时间90分钟,总分100分
2、所有试题必须在答题卡上作答否则无效
3、交卷时只交答题卡,请认真填写相关信息相对原子质量H1C12N14O16C
135.5Al27选择题(共48分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分每小题只有一个选项符合题意)1.为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫,人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔该元素最稳定的一种原子可以表示为该原子所含中子的数目为A.56 B.157 C.258 D.1012.下列物质的化学用语正确的是A.二氧化碳的电子式B.次氯酸的结构式H—Cl—OC.甲烷分子的球棍模型D.S2-的离子结构示意图3.下列装置或操作能达到实验目的的是A.分离水和CCl4B.定容C.比较两种盐的热稳定性D.构成铜锌原电池4.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中错误的是A.1L
0.1mol/LNa2CO3溶液中CO32-和HCO3—总数小于
0.1NAB.常温常压下,
8.8gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为
0.6NAC.室温下,8g甲烷含有共价键数为2NAD.标准状况下,27g铝与
22.4L的氯气充分反应,转移电子数为3NA5.短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增且原子序数和为32Y、Z在同一周期但不相邻,Z的最外层电子数等于其电子层数下列有关叙述不正确的是A.X、Y两元素能形成化合物Y2X、Y2X2B.Z的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应又能与强碱反应C.Y、Z所在周期的所有元素中Y的金属性最强D.X元素形成的单质不可能存在同素异形现象6.常温下,在COH-=10-13mol·L-1的无色溶液中能大量共存,且加入NaOH溶液时会产生气体和沉淀的是A.NH4+、NO3-、Mg2+、SO42-B.Na+、K+、NO3-、HCO3-C.K+、Cl-、AlOH4-、Fe3+D.NH4+、Al3+、Cu2+、Cl-7.已知下列反应的热化学方程式6Cs+5H2g+3N2g+9O2g==2C3H5ONO23l△H12H2g+O2g==2H2Og△H2Cs+O2g==CO2g△H3则反应4C3H5ONO23l==12CO2g+10H2Og+O2g+6N2g的△H为A.12△H3+5△H2—2△H1B.2△H1—5△H2—12△H3C.12△H3—5△H2—2△H1D.△H1—5△H2—12△H38.石灰乳中存在下列平衡CaOH2sCa2+aq+2OH-aq,加入少量下列固体物质,可使CaOH2减少的是A.Na2CO3B.NaClC.NaOHD.CaCl29.一定条件下进行反应 2X(g)+Y(g)Z(s)+3W(g);△H<0.达到平衡后,t1时刻改变某一条件所得V-t图象如图,则改变的条件为A.增大压强B.升高温度C.加催化剂D.增加生成物浓度10.下列叙述中正确的是A.氯碱工业中,阳极放出氢气、阴极放出氯气B.将钢铁与电源的正极相连可以起到保护钢铁的作用C.用电解法精炼粗铜时,粗铜作阴极,纯铜作阳极D.电镀时,应把镀件置于电解槽的阴极,电镀液应含有镀层金属的阳离子11.25 ℃某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为
1.0×10-a mol·L-
1、
1.0×10-b mol·L-1,这两种溶液的pH之和为A.14-a+b B.14+a+bC.14-a-b D.14+a-b12.我国科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年诺贝尔生理和医学奖已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一,下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是A.二羟甲戊酸的分子式为C6H10O4B.能发生加成反应,不能发生取代反应C.在铜的催化下与氧气反应的产物能发生银镜反应D.1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生
33.6LH213.下列关于有机物的叙述中有()句话是正确的
①福尔马林、酒精均可使蛋白质变性
②石油的炼制过程不都是化学变化
③麦芽糖、淀粉水解的最终产物均为葡萄糖
④甲烷分子的比例模型
⑤天然气和石蜡的主要成分都是碳氢化合物
⑥用饱和氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸
⑦煤的液化和气化是物理变化
⑧苯和乙烯两种物质均能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色,且反应类型也相同A.3B.4C.5D.614.分子中苯环上的一个氢被-C3H7原子团取代形成的有机物共有A.15种B.12种C.9种D.6种15.下列说法正确的是A.某烷烃的系统命名3-甲基-2-乙基戊烷B.氨基乙酸和硝基乙烷互为同分异构体C.乙烯和13-丁二烯属于同系物D.一氯代物有5种16. 铝表面在空气中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蚀性不够强控制一定的条件,用右下图所示的电化学氧化法,可在铝表面生成坚硬的氧化膜下列有关叙述正确的是A.阴极上有金属铝生成B.电极A为石墨,电极B为金属铝C.OH-在电极A上放电,有氧气生成D.阳极的电极反应式为2A1—6e—+3H20==A1203+6H+非选择题(52分)17.(16分)A—J是中学化学中常见的物质,它们之间的转化关系如下框图所示(部分产物已略去)已知A是一种高熔点物质,J是一种红褐色沉淀请回答下列问题
(1)C和D在高温下的反应在冶金工业上称为反应
(2)A的化学式为,D的化学式为
(3)G→J的化学方程式为 , 反应的现象是
(4)A→H的离子方程式为
(5)I的水溶液PH7(填“”“”“=”,原因是(用离子方程式表示)18.(16分)
(1)t℃时,将3molA和1molB气体通人体积为2L的密闭容器中容积不变,发生如下反应3Ag+Bg xCg,2min时反应达到平衡状态温度不变,剩余
0.8molB,并测得C的浓度为
0.4mol/L,请填写下列空白
①从开始反应至达到平衡的状态,生成C的平均反应速率为,x=,该反应平衡常数的表达式K=
②若继续向原平衡混合物的容器中通人少量氦气氦气和A、B、C都不反应后,化学平衡将A.化学平衡向正反应方向移动 B.化学平衡向逆反应方向移动C.化学平衡不会发生移动 D.正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变
(2)右图表示一个电解池,如果用电解方法精炼粗铜,电解液a选用硫酸铜溶液,则X电极是,Y的电极反应式是
(3)最近美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法,其装置为用铂作为电极,加入电解质溶液中,一个电极通入空气,另一电极通入氨气其电池反应式为4NH3+3O2==2N2+6H2O你认为电解质溶液应显性填“酸性”“中性“碱性”,写出正极的电极反应方程式19.(8分)溴化钙可用于石油钻井,也可用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等制备CaBr2•2H2O的主要流程如下工业提取液溴主要采用空气吹出法,其主要流程如下
(1)Fe与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是
(2)试剂B最好选用
(3)操作Ⅰ的步骤为蒸发浓缩、、洗涤、干燥
(4)下列说法中错误的是a.滤渣A的成分可能是Fe、FeOH
2、FeOH3;b.操作Ⅱ的名称是萃取c.流程图中虚线框部分步骤的主要目的是除去杂质、富集Br2d.成品溴中含有的少量Cl2,可加入Na2SO3溶液,然后分液除去20.12分F、G都是常见的高分子材料,以下是由丙烯合成F、G的流程图
(1)E的化学名称是,所含官能团是
(2)G的结构简式是
(3)A→B的化学方程式是,该反应类型是
(4)由CH3CH=CH2生成F的化学方程式是,该反应类是
(5)在一定条件下,两分子E脱去两分子水形成一种六元环状化合物,该化合物的结构简式是
(6)C的同分异构体有多种,请分别写出符合下列条件有机物的结构简式
①能与NaHCO3溶液反应的是;
②能发生水解反应的是Na2CO3NaHCO3CCl4水澄清石灰水CH3滤渣A40℃/搅拌沉淀过滤液溴过量CaOH2调pH试剂B过量Fe+H2O滤液操作ⅠCaBr2•2H2O浓缩海水酸化氧化吹出H+Cl2热空气吸收蒸出SO2+H2OCl2水蒸汽冷凝操作Ⅱ含少量H2O的溴蒸气成品溴。