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安徽省黄山市屯溪第一中学2016-2017学年高二化学上学期摸底考试试题时间100分钟满分100分可能用到的相对原子质量H-1C-12O-16S-32Ba-137一.单项选择题(1-5每小题2分,6-19每题3分共计52分)1.欲将氯化钠、沙子(主要成分为SiO
2、碘三种物质组成的固体混合物分离,最科学的操作顺序是()A.溶解、过滤、加热(升华)、蒸发(结晶)B.加热(升华)、溶解、过滤、蒸发(结晶)C.加热(升华)、溶解、蒸馏、结晶D.溶解、结晶、过滤、加热(升华)2.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液,这种试剂是A.NaOH溶液B.新制CuOH2悬浊液C.石蕊试液D.Na2CO3溶液3.设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是()A.常温下,1molFe与足量稀HNO3反应,转移电子的数目为2NAB.18gD2O中含有的质子数目为10NAC.标准状况下,
22.4L二氯甲烷的分子数约为NAD.28g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4NA4.有X、Y两种元素,原子序数≤20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数),下列说法正确的是A.若Y的最高正价为+m,则X的最高正价一定为+mB.若HnXOm为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性C.若X形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是Y2D.若X(OH)n为强碱,则Y(OH)n也一定为强碱5.水热法制直径为1~100nm的颗粒Y(化合物),反应原理为3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-[来源:学科网]+2H2O,下列说法中不正确的是()A.a=4B.S2O32-是还原剂C.将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应D.每有3molFe2+参加反应,反应中转移的电子总数为5mol6.将一定量的Mg和MgO的混合物投入100mL2mol/L的稀盐酸中,完全溶解后,再向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液,要使Mg元素全部沉淀出来,所加入的NaOH溶液的体积最小是[来源:Z-x-x-k.Com]A.100mLB.50mLC.25mLD.无法判断7.氯气与二氧化硫都有漂白作用,若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红和BaCl2的混合溶液中,能观察到的现象是
①溶液很快褪色
②溶液不褪色
③出现沉淀
④不出现沉淀A.
①②B.
①③C.
②③D.
②④8.将适量的SO2通入FeNO33中,溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色,但又立即变为棕黄色,继续滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀在上述一系列变化过程中,最终被还原的元素是A.SB.FeC.ClD.N9.2013年4月24日东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是A.点燃能燃烧的是矿物油B.加入足量氢氧化钠溶液共热不分层的是地沟油C.加入水中浮在水面上的是地沟油D.测定沸点有固定沸点的是矿物油10.部分短周期元素的有关信息如图表所示元素代号元素性质或原子结构T第二层上的电子数是第一层的3倍R与T同一族LL2+与T2-的核外电子数相等Z元素最高正价是+3价,与L同周期根据表中信息,判断以下叙述正确的是()A.氢化物的稳定性为H2T<H2RB.单质与稀盐酸反应的速率为L<ZC.Z与T形成的化合物具有两性D.L与R通过离子键形成的化合物阴阳离子的核外电子数相等11.将过量的CO2分别通入
①CaCl2溶液;
②Na2SiO3溶液;
③NaAlO2溶液;
④饱和Na2CO3溶液;
⑤CaOH2溶液
⑥CaClO2溶液最终溶液中有沉淀或晶体析出的是()A.
①②③④B.
②③④C.
②③④⑥D.
①②④
12.最近科学家开发出一种新型的燃料电池—固体氧化物电池,该电池用辛烷C8H18作燃料,电池中间部分为固体氧化物陶瓷,可传递氧离子下列说法中正确的是A.电池工作时,氧气发生氧化反应B.电池正极的电极反应为O2+2H2O+4e-==4OH-C.电池负极的电极反应为2C8H18+50O2-==16CO2+18H2O+100e-D.若消耗的O2为
11.2L标准状况,则电池中有1mol电子发生转移13.向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同溶液M的组成也不同.若向M中逐滴加入盐酸,产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况(不计CO2的溶解),则下列对应图形的判断正确的是( ) A.含有两种溶质B.只含一种溶质C.只含Na2CO3D.含有Na2CO3和NaHCO314.氮化钠和氢化钠分别与水反应的化学方程式如下Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑,NaH+H2O=NaOH+H2↑有关Na3N和NaH的叙述正确的是( )A.离子半径Na+N3-H+B.加热熔化时,都只破坏离子键C.与盐酸反应都只生成一种盐D.上述反应都是氧化还原反应15.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(气)+B(气)2C(气)若经2s(秒)后测得C的浓度为
0.6mol·L-1,现有下列几种说法
①用物质A表示的反应的平均速率为
0.3mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为
0.6mol·L-1·s-1
③2s时物质B的浓度为
0.7mol·L-1
④2s时物质A的转化率为70%其中正确的是( )A.
①③B.
①④C.
②③D.
③④16.向5mL
0.1mol·L-1的KI溶液中滴加5~6滴
0.1mol·L-1的FeCl3溶液后,再进行下列实验,其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是( )A.再滴加AgNO3溶液,观察是否有AgI沉淀产生B.加入CCl4振荡后,观察下层液体颜色C.再滴加AgNO3溶液,观察是否有AgCl沉淀产生D.再滴加KSCN溶液,观察是否有血红色17.根据CH2=C—CH2—COOH的结构,它不可能发生的反应是()[来源:Z-x-x-k.Com]CH3A.使溴的四氯化碳溶液褪色B.与银氨溶液反应析出银C.与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应D.与新制氢氧化铜反应18.雾霾严重影响人们的生活与健康某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后试样溶液,设计并完[来源:学科网]成了如下的实验已知3NO3-+8Al+5OH-+2H2O3NH3↑+8AlO2-根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-B.试样中可能存在Na+、Cl-C.试样中一定不含Al3+D.该雾霾中可能存在NaNO
3、NH4Cl和MgSO
419.一定质量的铜、铝混合物与一定体积硝酸溶液恰好完全反应,得硝酸盐溶液和NO
2、N2O
4、NO的混合气体,这些气体与标准状况下
3.36L氧气混合后通入水中,所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸盐溶液中加入NaOH溶液至沉淀最多停止加入,将所产生沉淀滤出,将滤液加水稀释至600ml,此时所得溶液的物质的量浓度为( )A.1mol/LB.
0.5mol/LC.
1.2mol/LD.2mol/L20.(10分)实验室采用不同的实验装置研究苯与液溴的反应类型并制取少量溴苯试回答下列各小题Ⅰ若用图甲装置进行制备实验,回答下列问题
(1)A中预先需加入的试剂是,E中需加入的试剂是
(2)仪器B除导气外的作用是,进水口为(选填字母“a”或“b”)Ⅱ若用图乙装置进行制备实验,回答下列问题
(3)C中盛放CCl4的作用是;
(4)实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,写出有关的离子方程式 ,然后用仪器分离出溴苯(仍含有少量苯);
(5)反应完毕后,向试管D中滴加AgNO3溶液有 (填现象)生成,此现象说明这种获得溴苯的反应属于(填有机反应类型)21.14分A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素,其中A与Y同主族,X与Z同主族,A与B、A与X均可形成10个电子化合物;B的最高价含氧酸可与其气态氢化物反应生成盐,常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质,其溶液可使酚酞试液先变红后褪色用元素符号或化学式回答下列问题
(1)X在周期表中的位置是;
(2)化合物Y2X2的电子式为,它含有的化学键类型有_________(填序号) A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.氢键
(3)X、Z的简单氢化物中沸点较高的是填化学式,原因是
(4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物,这两种化合物发生反应可生成Z,其反应的化学方程式为;
(5)A的单质与X的单质可制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液),两个电极均由多孔性碳制成,通入的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电,则负极电极反应式为
22.(13分)ClO2与Cl2的氧化性相近在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛某兴趣小组通过题图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究
(1)仪器C的名称是安装F中导管时,应选用图2中的
(2)打开B的活塞,A中发生反应2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为,为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜(填“快”或“慢”)
(3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是
(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为,在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是
(5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如题9图3所示,若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是,原因是
23.11分.由几种离子化合物组成的混合物,含有以下离子中的若干种K+、Cl-、NH、Mg2+、Ba2+、CO、SO,将该混合物溶于水后得澄清溶液,现取3份各100mL的该溶液分别进行如下实验实验序号实验内容实验结果
①加AgNO3溶液有白色沉淀生成
②加足量NaOH溶液并加热收集到气体
1.12L标准状况
③加足量BaCl2溶液时,对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量;再向沉淀中加足量稀盐酸,然后干燥、称量第一次称量读数为
6.27g第二次称量读数为
2.33g试回答下列问题
(1)根据实验
①对Cl-是否存在的判断是________填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”,根据实验
①②③判断混合物中一定不存在的离子是
(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度可不填满阴离子符号物质的量浓度/mol·L-1
(3)试确定K+是否存在并说明理由高二化学答题卡得分一选择题共计52分题号12345678910答案题号111213141516171819答案20题(10分)Ⅰ
(1),
(2),Ⅱ
(3);
(4)(2分),;
(5) ,21题.14分,每空2分
(1);
(2);
(3);
(4);
(5)22题(13分)
(1),
(2),
(3);
(4),;
(5) ,23题(11分)1,2阴离子符号物质的量浓度mol·L-13参考答案题号12345678910答案题号1112131415161718答案19题(10分)(除特殊说明外,每空1分)Ⅰ
(1)Fe或FeBr3,碱石灰
(2)冷凝反应物使之回流,aⅡ
(1)吸收HBr中的溴蒸汽;
(2)Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O(2分),分液漏斗;
(3) 浅黄色沉淀 ,取代反应
27.14分(每空2分)1第二周期第ⅥA族 ;2; A、C;3H2O ;H2O间存在氢键;4H2O2+H2S=S↓+2H2O ;5H2 – 2e- + 2OH- == 2H2O
21、(共13分)
(1)干燥管;b;
(2)1:1;慢(以上每空1分)
(3)吸收Cl2(2分)
(4)4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O;验证是否有ClO2生成;(每空2分)
(5)稳定剂Ⅱ(1分),稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2,能较长时间维持保鲜所需的浓度(2分)26.11分1(4分)不能确定 Ba2+、Mg2+2(4分)阴离子符号物质的量浓度mol·L-1SO
0.1CO
0.23(3分)K+肯定存在由于溶液中肯定存在的离子是NH、CO和SO,经计算,每份溶液中NH、CO和SO物质的量分别为
0.05mol、
0.02mol和
0.01mol根据电荷守恒,知道K+一定存在装订线考号班级姓名。