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2016-2017学年度第一学期高二期中考试六校联考化学试卷说明
1.本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷,试卷的答案应按照要求填涂到答题卡上第Ⅰ卷(共50分)
一、选择题(本题包括25小题,每题只有一个正确答案,每题2分,共50分)1.下列说法正确的是A.化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化B.据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量C.放热的化学反应不需要加热就能发生D.吸热反应不加热就不会发生2.下列数据不一定随着温度升高而增大的是A.化学反应速率vB.化学平衡常数KC.弱电解质的电离平衡常数KD.水的离子积常数Kw3.在一定温度下、一定体积条件下,能说明下列反应达到平衡状态的是A.反应2SO2g+O2g2SO3g容器内的密度不随时间变化B.反应A2g+B2g2ABg容器内A2的消耗速率与AB消耗速率相等C.反应N2+3H22NH3容器内气体平均相对分子质量不随时间变化D.反应4As+3Bg2Cg+Dg容器内气体总压强不随时间变化4.反应H2g+Cl2g═2HClg的发生过程能量变化如下所示下列说法错误的是A.H﹣H键比Cl﹣Cl键稳定B.△H=﹣
184.5kJ•mol﹣1C.正反应活化能比逆反应活化能高D.在相同条件下,1molH2g和1molCl2g分别在点燃和光照条件下反应生成2molHClg,重新恢复到原来的状态时△H相同5.已知反应2NH3N2+3H2,在某温度下的平衡常数为
0.25,在此条件下,氨的合成反应1/2N2+3/2H2NH3的平衡常数为A.4B.2 C.1 D.
0.56.化学反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2min,B的浓度减少
0.6mol/L.对此反应速率的表示正确的是A.用A表示的反应速率是
0.4mol•(L•min)﹣1B.2min内,v正B和v逆C表示的反应速率的值都是逐渐减小的C.2min末的反应速率用B表示是
0.3mol•(L•min)﹣1D.分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3217.下列说法正确的是A.增大反应物浓度可以增大活化分子百分数,从而使反应速率增大B.汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2,其原因是催化剂可增大NO和CO反应的活化能C.常温下,反应Cs+CO2g═2COg不能自发进行,则该反应的△H>0D.在“中和热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中,立即盖上盖板,并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌,准确读出并记录反应体系的最高温度8.下列叙述正确的是A.pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合,所得溶液的pH=4B.当温度不变时,在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数C.液氯虽然不导电,但溶解于水后导电情况良好,因此,液氯也是强电解质D.溶液中c(H+)越大,pH也越大,溶液的酸性就越强9.下列溶液一定呈酸性的是A.pH=
6.8的溶液B.常温下,由水电离的OH﹣离子浓度为1×10﹣13mol/LC.加入酚酞,不显红色的溶液D.常温下,溶液中的H+离子浓度为5×10﹣7mol/L10.在相同温度时,100mL
0.01mol/L的醋酸溶液与10mL
0.1mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是A.中和时所需NaOH的量B.与Mg反应的起始速率C.OH-的物质的量浓度D.溶液中11.下列说法正确的是A.室温下用广范pH试纸测得某氯水的pH=4B.将稀氯化铁溶液和稀硫氰化钾溶液混合,溶液呈浅红色,无论向其中加入浓氯化铁溶液还是浓硫氰化钾溶液,红色都会加深C.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,滴定前仰视读数滴定后俯视读数会导致待测碱液浓度结果偏高D.实验测定酸碱滴定曲线时,要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同12.一定条件下,某容积不变的密闭容器内存在下列平衡2HIgH2g+I2g;则下列有关说法正确的是A.如改变体系温度,体系颜色一定发生变化B.如仅仅改变浓度这一条件,使得体系颜色加深,则上述平衡一定正移C.继续充入HI气体,则HI的转化率将减小D.温度不变时,当体系颜色变浅,则正反应速率和逆反应速率都将减小13.已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡Cr2O72-(橙色)+H2O2H++2CrO42-(黄色)
①向2mL
0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol·L-1NaOH溶液,溶液由橙色变为黄色;向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4,溶液由黄色变为橙色
②向2mL
0.1mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量NH42FeSO42溶液,溶液由橙色变为绿色,发生反应Cr2O72-+14H++6Fe2+===2Cr3+绿色+6Fe3++7H2O下列分析正确的是A.实验
①和
②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡B.实验
②能说明氧化性Cr2O72-Fe3+C.CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存D.稀释K2Cr2O7溶液时,溶液中各离子浓度均减小14.高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=.恒容时,温度升高,H2浓度减小.下列说法正确的是A.该反应的焓变为正值B.恒温下,增大压强,H2浓度一定减小C.升高温度,逆反应速率减小D.该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H215.对于可逆反应2AB3gA2g+3B2g△H0下列图像正确的是16.下列叙述正确的是(忽略混合时溶液体积变化)A.
0.2mol·L-1的盐酸与等体积水混合后pH=1B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4C.95℃纯水的pH7,说明加热可导致水呈酸性D.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=717.某温度下,在密闭容器中进行SO2的催化氧化反应若起始时CSO2=CO2=6mol/L,平衡时测得CO2=
4.5mol/L,则下列叙述中正确的是A.SO2的转化率为60%B.SO3的产率为60%C.平衡时总压强与起始压强之比为7∶8D.平衡时VSO2:VO2:VSO3=3∶3∶118.如下图所示的三个容积相同的容器
①②③中进行如下反应3Ag+Bg2Cg ΔH0,若起始温度相同,分别向三个容器中通入3molA和1molB,则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为A.
③②①B.
③①②C.
①②③D.
②①③19.已知反应mXg+nYgqZg的△H0,m+nq,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是A.通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动B.增加X的物质的量,Y的转化率降低C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小D.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍20.下列各离子组在指定的溶液中一定能大量共存的是
①常温在CH+/COH-=10-10溶液中K+、Na+、CH3COO-、SO42﹣
②常温pH=11的溶液中CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣
③水电离出的H+浓度cH+=10﹣12mol•L‾1的溶液中Cl﹣、NO3﹣、Na+、S2O32﹣
④使甲基橙变红色的溶液中Fe3+、NO3﹣、Na+、SO42﹣A.
①②③B.
①②④C.
②③④D.
①③④21.液氨和水类似,也能电离NH3+NH3NH4++NH2﹣,25℃时,其离子积K=
1.0×10﹣30mol2•L﹣2.现将
2.3g金属钠投入
1.0L液氨中,钠完全反应,有NaNH2和H2产生,则所得溶液中粒子关系不正确的是(设温度保持不变,溶液体积为1L)A.c(Na+)=c(NH2﹣)B.c(NH4+)=
1.0×10﹣29mol•L﹣1C.c(NH2﹣)>c(NH4+)D.c(NH4+)•c(NH2﹣)=
1.0×10﹣30mol2•L﹣222.在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2,通入Br2g发生反应H2g+Br2g2HBrg;ΔH<0当温度分别为T
1、T2,平衡时,H2的体积分数与Br2g的物质的量变化关系如图所示下列说法正确的是A.若b、c两点的平衡常数分别为K
1、K2,则K1>K2B.a、b两点的反应速率b>aC.为了提高Br2g的转化率可采取增加Br2g通入量的方法D.b、c两点的HBr的体积分数b>c23.一定温度下,1molX和nmolY在容积为2L的密闭容器中发生如下反应Xg+Yg2Zg+Ms,5min后达到平衡,此时生成
0.2molZ下列说法正确的是A.若将容器压缩时,正逆反应速率均不变B.5min内平均反应速率vX=
0.02mol/L·minC.向平衡后的体系中加入lmolMs,平衡向逆反应方向移动D.当混合气体的质量不再发生变化时,说明反应达到平衡状态24.α1和α2,c1和c2分别为两个恒容容器中平衡体系N2O4(g)2NO2(g)和3O2(g)2O3(g)的反应物转化率及反应物的平衡浓度,在温度不变的情况下,均增加反应物的物质的量,下列判断正确的是A.α
1、α2均减小,c
1、c2均增大B.α
1、α2均增大,c
1、c2均减小C.α1减小,α2增大,c
1、c2均增大D.α1减小,α2增大,c1增大,c2减小25.有关下列图像的分析错误的是A.图甲可表示对平衡N2(g)+3H2(g)2NH3(g)加压、同时移除部分NH3时的速率变化B.图乙中a、b曲线只可表示反应H2(g)十I2(g)2HI(g)在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程C.图丙表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后,溶液pH的变化D.图丁表示向醋酸溶液中加水时其导电性变化,则CH3COOH溶液的pH ab第Ⅱ卷(共50分)
26.(6分)硫在空气中燃烧可以生成SO2,SO2在催化剂作用下可以被氧化为SO3其热化学方程式可表示为Sg+O2g═SO2g△H=-297kJ/mol, SO2g+1/2O2gSO3g;△H=-
98.3KJ/mol下图是上述两个反应过程与能量变化的关系图,其中Ⅰ表示
0.4molSO2g、
1.6molSO3g、
0.2molO2g具有的能量,Ⅲ表示64gSg与96gO2g所具有的能量
(1)Ⅰ→Ⅱ的反应是(填“吸热”,“放热”)反应
(2)c为KJ
(3)图示中b的大小对Ⅲ→Ⅱ反应的△H的影响是A.△H随着b的增大而增大B.△H随着b的增大而减小C.△H随着b的减小而增大D.△H不随b的变化而变化
(4)上图中的d+e-b=KJ27.(10分)请回答下列问题1纯水在T℃时,pH=6,该温度下1mol·L-1的NaOH溶液中,由水电离出的cOH-=________mol·L-12某一元弱酸溶液(A)与二元强酸(B)的pH相等.若将两溶液稀释相同的倍数后,pH(A) pH(B)(填“>”、“=”或“<”).现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液,则需稀释溶液的体积V(A) V(B)(填“>”、“=”或“<”).
(3)已知二元酸H2R的电离方程式是H2R=H++HR﹣,HR﹣R2﹣+H+,若
0.1mol•L﹣1NaHR溶液的c(H+)=amol•L﹣1,则
0.1mol•L﹣1H2R溶液中c(H+) (
0.1+a)mol•L﹣1(填“<”、“>”或“=”),理由是 4电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量已知化学式电离常数25℃HCNK=
4.9×10-10CH3COOHK=
1.8×10-5H2CO3K1=
4.3×10-
7、K2=
5.6×10-11
①25℃时,有等浓度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液,三溶液的pH由大到小的顺序为________用化学式表示
②向NaCN溶液中通入少量的CO2,发生反应的化学方程式为__________________28.(8分)在容积为1L的密闭容器中,加入
1.0molA和
2.2molB进行如下反应Ag+2BgCg+Dg,在800℃时,D的物质的量nD和时间t的关系如图1800℃时,0~5min内,以B表示的平均反应速率为______2利用图中数据计算在800℃时的平衡常数的数值为_____3若700℃,反应达平衡时,A的浓度为
0.55mol/L则该反应为________反应填“吸热”或“放热”4800℃时,某时刻测得体系中物质的量浓度如下cA=
0.06mol·L-1,cB=
0.50mol·L-1,cC=
0.20mol·L-1,cD=
0.018mol·L-1,则此时该反应___________填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”29.(13分)定量分析是化学实验中重要的组成部分Ⅰ.中和热的测定
(1)在实验室中,用50mL
0.40mol/L的盐酸与50mL
0.50mol/L的NaOH溶液反应测定和热假设此时溶液密度均为1g/cm3,生成溶液的比容热c=
4.18J/g•℃,实验起始温度为T1℃,终止温度为T2℃,请写出中和热的计算式(写出最后结果)△H=______________KJ/mol
(2)1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应,放出
114.6kJ的热量请写出表示该反应中和热的热化学方程式Ⅱ.氧化还原滴定实验与中和滴定类似为测定某H2C2O4溶液的浓度,取该溶液于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4后,用浓度为cmol/LKMnO4标准溶液滴定
(1)滴定原理为(用离子方程式表示)
(2)滴定时,KMnO4溶液应装在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中,达到滴定终点时的颜色变化为
(3)如图表示50mL滴定管中液面的位置,此时滴定管中液面的读数为mL.
(4)为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL,三次实验结果记录如下实验次数第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液体积/mL
26.
3224.
0223.98从上表可以看出,第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于后两次,其原因可能是A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积B.滴加KMnO4溶液过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定C.第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过,未用标准液润洗,后两次均用标准液润洗D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗
(5)写出计算H2C2O4的物质的量浓度的最简表达式C=mol/L30.(13分)已知2A2g+B2g2C3g;△H=-Q1kJ/molQ10,在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入2molA2和1molB2,在500℃时充分反应,达平衡后C3的浓度为wmol·L-1,放出热量为Q2kJ
(1)达到平衡时,A2的转化率为
(2)达到平衡后,若向原容器中通入少量的氩气,A2的转化率将(填“增大“、“减小”或“不变”)
(3)若在原来的容器中,只加入2molC3,500℃时充分反应达平衡后,吸收热量Q3kJ,C3浓度填、=、wmol·L-1,Q
1、Q
2、Q3之间满足何种关系Q3=
(4)改变某一条件,得到如图的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量),可得出的结论正确的是;a.反应速率c>b>ab.达到平衡时A2的转化率大小为b>a>cc.T2>T1d.b点A2和B2的物质的量之比为21
(5)若将上述容器改为恒压容容器,起始时加入4molA2和2molB2,500℃时充分反应达平衡后,放出热量Q4kJ,则Q2Q4(填“”、“”或“=”)
(6)下列措施可以同时提高反应速率和B2的转化率是(填选项序号)a.选择适当的催化剂b.增大压强c.及时分离生成的C3d.升高温度2016-2017学年度第一学期高二期中考试六校联考化学答题纸第Ⅱ卷(共50分)
26.
(1)
(2)
(3)
(4)27.
(1)
(2)
(3)
(4)
①②28.
(1)
(2)
(3)
(4)29.Ⅰ.
(1)=______________
(2)Ⅱ.
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)30.
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)2016-2017学年度第一学期高二期中考试六校联考化学试卷参考答案12345678910ABCCBDCBDC11121314151617181920BABABACADB2122232425ABDCB
26.(6分)
(1)吸热(1分)
(2)594(2分)
(3)D(1分)
(4)
751.28(2分)27.(10分)
(1)10-12(2分)
(2) <(1分) < (1分)
(3)<(1分)H2R中第一步电离出的H+对HR﹣的电离产生了抑制作用 (2分)
(4)
①H2CO3HCNCH3COOH(1分)
②NaCN+H2O+CO2===HCN+NaHCO3(2分)28.(8分)
10.24mol·L-1·min-1(2分,单位1分)
20.92分3吸热(2分)4向正方向进行(2分)
29.(13分)I.
(1)-
20.9(T2—T1)(2分)
(2)H2SO4aq+NaOHaq=Na2SO4aq+H2Ol△H=-
57.3kJ/mol(2分)Ⅱ
(1)6H++2MnO4﹣+5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O (2分,气体符号不扣分)
(2)酸式(1分) 溶液由无色变为紫色(1分)
(3)
21.40 (1分)
(4)CD (2分)
(5)C=60C/V (2分)30.(13分)
(1)Q2/Q1(2分)
(2)不变(1分)
(3)=(2分);Q1-Q2(2分)
(4)ad(2分)
(5)(2分)
(6)b(2分)。