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2016~2017学年度第一学期高二化学期中联考试卷
一、选择题(每题只有一个选项,共48分)1.近年来,有科学家提出硅是“21世纪新能源”“未来的石油”的观点假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用,关于其有利因素的下列说法中你认为不妥当的是A.硅便于运输、贮存,从安全角度考虑,硅是最佳的燃料B.硅的来源丰富,易于开采,且可再生C.硅燃烧放出的热量大,且燃烧产物对环境污染较低,容易有效控制D.寻找高效催化剂,使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量,是硅能源大规模开发利用的一项关键技术2.已知
①2H2g+O2g===2H2OgΔH=-
483.6kJ·mol-1
②H2g+Sg===H2Sg ΔH=-
20.1kJ·mol-1,下列判断正确的是A.1mol氢气完全燃烧生成液态水吸收热量
241.8kJB.1molH2Og和1molH2Sg的能量相差
221.7kJC.由
①②知,水的热稳定性小于硫化氢D.若反应
②中改用固态硫,1molSs完全反应,放出的热量小于
20.1kJ3.氢气的制取、储存和利用一直是化学领域研究的热点H2O热分解可以得到H2,高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示下列有关说法正确的是A.图中A、B表示的粒子依次是O和HB.图中A、B表示的粒子依次是H+和O2-C.图中A、B重新生成水时的活化能等于0D.图中A、B重新生成水时的活化能大于04.下列说法正确的是A.在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.硝酸铵溶于水温度降低,这个变化是吸热反应C.同温同压下,H2和Cl2在光照和点燃条件下的ΔH不同D.自发反应的熵一定增大,非自发反应的熵一定减小5.反应2SO2+O22SO3在一定温度下达到平衡,下列说法正确的是A.此时一定满足cSO2=2cO2B.增大压强,平衡向右移动,O2的浓度一定减小C.增加O2的浓度,平衡向右移动,SO2的转化率增大D.平衡向右移动时反应物的浓度减小,生成物的浓度增大6.在一定条件下,A气体与B气体反应生成C气体反应过程中,反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示,则下列叙述正确的是A.t1s时反应物A的转化率为60%B.在t1~t1+10s时,vA=vB=0C.该反应的化学方程式为3A+B2CD.0~t1s内A的反应速率为vA=mol/L·s7.对于反应COg+H2OgCO2g+H2g ΔH0,在其他条件不变的情况下,下列叙述正确的是A.加入催化剂,改变了反应的途径,反应的ΔH也随之改变B.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变C.升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变D.若在原电池中进行,反应放出的热量不变8.将NO2装入带有活塞的密闭容器中,当反应2NO2gN2O4g达到平衡后,改变某个条件,下列叙述正确的是A.升高温度,气体颜色加深,则此反应为吸热反应B.慢慢压缩气体体积,平衡向正反应方向移动,混合气体的颜色变浅C.慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍D.恒温恒容时,充入惰性气体,压强增大,平衡向正反应方向移动,混合气体的颜色变浅9.下列说法正确的是A.在相同条件下,若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多B.由“C石墨=C金刚石;ΔH=+119kJ·mol-1”可知,金刚石比石墨稳定C.在101KPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出
285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为H2g+1/2O2g=H2Ol;ΔH=+
285.8kJ·mol-1D.在稀溶液中H+aq+OH—aq=H2Ol;ΔH=-
57.3lkJ·mol-1,若将含
0.5molH2SO4的浓硫酸与lmolNaOH溶液混合,放出的热量大于
57.31kJ10.已知2COg+O2g===2CO2g ΔH=-566kJ·mol-1,Na2O2s+CO2g===Na2CO3s+1/2O2g ΔH=-226kJ·mol-1,根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是A.CO的燃烧热为283kJB.上图可表示由1molCO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2s+2CO2s===2Na2CO3s+O2g ΔH-452kJ·mol-1D.COg与Na2O2s反应放出509kJ热量时,电子转移数为
6.02×102311.将一定体积的SO3g充入恒容的密闭容器中,发生反应2SO3g2SO2g+O2g并达到平衡;保持温度不变,再充入相同体积的SO3g,达到新平衡后,与原平衡相比,下列值减小的是A.平均相对分子质量B.SO3g的转化率C.cSO3/cSO2D.c2SO3/[c2SO2·cO2]12.已知反应As+BgCg+Dg的化学平衡常数和温度的关系如下温度/℃70080083010001200化学平衡常数
1.
71.
11.
00.
60.4下列说法正确的是A.该反应为吸热反应B.该反应的化学平衡常数表达式为C.其他条件不变时,增大体系的压强,化学平衡常数减小D.单位时间内生成B和D的物质的量相等时,该反应处于平衡状态13.已知反应2SO2g+O2g2SO3g ΔH0某温度下,将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中,反应达平衡后,SO2的平衡转化率α与体系总压强p的关系如图甲所示则下列说法正确的是A.由图甲知,A点SO2的平衡浓度为
0.4mol·L-1B.由图甲知,B点SO
2、O
2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2C.达平衡后,缩小容器容积,则反应速率变化图像可以用图乙表示D.压强为
0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图,则T2T114.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中固体试样体积忽略不计,在恒定温度下使其达到分解平衡NH2COONH4s2NH3g+CO2g判断该分解反应已经达到化学平衡的是A.密闭容器中混合气体的密度不变B.2vNH3=vCO2C.密闭容器中cNH3∶cCO2=2∶1D.密闭容器中氨气的体积分数不变15.甲醇脱氢可制取甲醛CH3OHgHCHOg+H2g,甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示已知反应在1L的密闭容器中进行下列有关说法正确的是A.脱氢反应的ΔH<0B.600K时,Y点甲醇的v逆<v正C.从Y点到Z点可通过增大压强D.在t1K时,该反应的平衡常数为
8.116.在一定温度下,将气体X和气体Y各
0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应Xg+Yg2Zg ΔH0,一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如下表t/min2479nY/mol
0.
120.
110.
100.10下列说法正确的是A.该温度下此反应的平衡常数K=
1.44B.反应前2min的平均速率vZ=
2.0×10-3mol/L·minC.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v逆v正D.其他条件不变,再充入
0.2molZ,平衡时X的体积分数增大
二、非选题(共52分)17.(8分)依据叙述,写出下列反应的热化学方程式
(1).已知1molNa的单质在足量O2中燃烧,恢复至室温,放出
255.5kJ热量,写出该反应的热化学方程式___________________________________________________________________
(2)用NA表示阿伏伽德罗常数,在C2H2气态完全燃烧生成CO2和液态水的反应中,每有5NA个电子转移时,放出650kJ的热量其热化学方程式为_________________________________
(3)已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_________________________________4CuCls与O2反应生成CuCl2s和一种黑色固体在25℃、101kPa下,已知该反应每消耗1molCuCls,放热
44.4kJ,该反应的热化学方程式是18.(6分)
(1)已知
①H2Og===H2OlΔH1=-Q1kJ/mol
②C2H5OHg===C2H5OHl ΔH2=-Q2kJ/mol
③C2H5OHg+3O2g===2CO2g+3H2Og ΔH3=-Q3kJ/mol若使1mol乙醇液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为kJ2大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化,将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成a.I-aq+O3g===IO-aq+O2gΔH1b.IO-aq+H+aq===HOIaqΔH2c.HOIaq+I-aq+H+aq====I2aq+H2OlΔH3总反应的化学方程式为____________________________________,其反应热ΔH=__________19.(6分)
(1)根据图1请写出合成氨的热化学方程式_________________________热量用E
1、E2或E3表示
(2)实验测得
0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和
0.1mol/L的H2C2O4溶液等体积混合后,反应速率υ[mol/L·s]与反应时间t(s)的关系如图2所示该反应的化学方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O,回答如下问题
①0→t2时间段内反应速率增大的原因是,
②t2→t时间段内反应速率减小的原因是,
③图中阴影部分“面积”表示t1→t3时间里A.Mn2+物质的量浓度的增大B.Mn2+物质的量的增加C.SO42-物质的量浓度D.MnO4-物质的量浓度的减小20.(9分)某科学实验小组将6molA和8molB充入2L的密闭容器中,某温度下,发生的反应为Ag+3BgCg+Dg ΔH=-
49.0kJ·mol-1测得B的物质的量随时间变化的关系如图所示实线1下列时间段A的平均反应速率最大的是________填选项字母,下同,最小的是________A.0~1min B.1~3minC.3~8minD.8~11min2b点的正反应速率________填“大于”“等于”或“小于”逆反应速率3平衡时B的转化率为________,该温度下的化学平衡常数K=________4仅改变某一实验条件再进行两次实验,测得B的物质的量随时间变化如图中虚线所示则曲线Ⅰ改变的条件是,曲线Ⅱ改变的条件是21.(11分)1已知反应2NOg+Cl2g2ClNOg K ΔH0 现为研究不同条件对反应的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入
0.2molNO和
0.1molCl2,10min时反应达到平衡测得10min内vClNO=
7.5×10-3mol·L-1·min-1,则平衡后nCl2=_____________________mol,NO的转化率α1=_____________________其他条件保持不变,反应在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率α2_______________α1填“”“”或“=”,平衡常数K______________________填“增大”“减小”或“不变”若要使K减小,可采取的措施是__________________________2已知t℃时,反应FeOs+COgFes+CO2g的平衡常数K=
0.25
①t℃时,反应达到平衡时nCO∶nCO2=_____________________
②若在1L密闭容器中加入
0.02molFeOs,并通入xmolCO,t℃时反应达到平衡,此时FeOs转化率为50%,则x=_____________________
22、(12分)目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇,某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究已知在不同温度下的化学反应平衡常数K
1、K
2、K3如下表所示目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇,某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究.已知在不同温度下的化学反应平衡常数(K
1、K
2、K3)如下表所示化学反应焓变平衡常数温度/℃500700800
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H1K
12.
50.
340.15
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2K
21.
01.
702.52
③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3K3请回答下列问题1反应
②是________填“吸热”或“放热”反应2根据反应
①与
②可推导出K
1、K2与K3之间的关系,则K3=用K
1、K2表示,△H3==(用△H
1、△H2表示);根据反应
③判断ΔS________0填“”、“=”或“”,在________填“较高”或“较低”温度下有利于该反应自发进行3要使反应
③在一定条件下建立的平衡正向移动,可采取的措施有________填写字母序号A.缩小反应容器的容积B.扩大反应容器的容积C.升高温度D.降低温度E.使用合适的催化剂F.从平衡体系中及时分离出CH3OH4500°C时,测得反应
③在某时刻,CO2g、H2g、CH3OHg、H2Og的浓度分别为
0.1mol·L-
1、
0.3mol·L-
1、
0.3mol·L-
1、
0.15mol·L-1,则此时v正________v逆填“”、“=”或“”5根据上述表格测得焓变,下列能量关系图合理的是________6某兴趣小组研究反应
②的逆反应速率在下列不同条件下随时间的变化曲线,开始时升温,t1时平衡,t2时降压,t3时增加CO浓度,t4时又达到平衡请画出t2至t4的曲线2015-2016年11月高二化学联考试卷答案题号12345678答案DDCACCBC题号910111213141516答案DCBDCADA17题(8分)12Nas+O2g===Na2O2s ΔH=-511kJ·mol-12分2 C2H2g+ 5/2O2g=2CO2g+H2Ol ΔH=-1300kJ/mol 2分3N2g+3H2g2NH3g ΔH=-92kJ/mol 2分44CuCls+O2g===2CuCl2s+2CuOsΔH=-
177.6kJ·mol-12分 18题(6分)
(1)(3Q1-Q2+Q3)kJ2分22I-aq+O3q+2H+aq===I2aq+O2g+H2Ol2分 ΔH1+ΔH2+ΔH32分19题(6分)1N2g+3H2g2NH3g ΔH=-2E3-E1kJ/mol 2分
①反应中产生的Mn2+离子是此反应的催化剂,催化剂使反应速率增大的影响大于反应物浓度减小使反应速率减小的影响.1分
②随着反应的进行,反应物浓度逐渐减小成为影响反应速率的主要因素从而反应速率减小1分
③AD2分20题共9分 1A 1分 D1分 2大于1分 375%2分
0.52分 4
①升高温度 1分
②增大压强1分 21题(11分)
12.5×10-2 2分75%2分 1分 不变1分 升高温度1分 2
①4∶12分
②
0.05 2分22题 (12分)1吸热1分2K1·K21分 △H3==△H1+△H21分 1分较低1分3ADF 2分4 1分5AD2分6如图所示2分tt1t30υt2图2。