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2016年下学期益阳市六中高二化学(理)期中考试试卷时间90分钟满分100分
一、选择题(19小题,每小题3分,共计57分)
1.下列盐溶液呈酸性的是()A.Na2SO4溶液B.NH4Cl溶液C.NaHCO3溶液D.CH3COOK溶液2.下列各式中,表示水解反应的是( )A.H2O+H2OH3O++OH﹣B.CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣C.NH3+H2ONH3·H2OD.HCO3﹣+H2OH3O++CO32﹣3.将10mL
0.1mol·L-1氨水和10mL
0.1mol·L-1盐酸混合后溶液里各种离子物质的量浓度的关系是A.cCl-+cOH-=cNH4++cH+B.cNH4+cCl-cH+cOH-C.cH+cOH-cCl--cNH4+D.cCl-cH+cNH4+cOH-4.已知某温度下中性溶液中氢离子浓度为10-
6.5mol/L此温度下,PH=11的苛性钠溶液aL与PH=1的稀硫酸bL混合,若所得混合液的PH=2则a:b等于 A9:2B29C119D9115.把下列溶液蒸干灼烧可以得到其溶质的是()A AlCl3B FeSO4C MgNO32D Fe2SO436.下列热化学方程式表示可燃物的燃烧热的是( ) A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=﹣
184.6kJ•mol﹣1 B.CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)△H=﹣
802.3kJ•mol﹣1 C.CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣283kJ•mol﹣1 D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣
571.6kJ•mol﹣17.对于可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是( ) A.V(A)=
0.5mol/(L・min)B.V(B)=
1.2mol/(L・min) C.V(C)=
0.4mol/(L・min)D.V(C)=
1.1mol/(L・min)8.对于可逆反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g),在一定温度下达到平衡时,其平衡常数表达式正确的是( ) A.K=B.K= C.K=D.K= 9.可逆反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)△H=Q,同时符合下列两图中各曲线的规律的是( ) A.a+b>c+dT1<T2Q<0B.a+b>c+dT1>T2Q>0 C.a+b<c+dT1>T2Q>0D.a+b>c+dT1>T2Q<010.将2molSO2和1molO2充入一容积固定的密闭容器中,在一定条件下发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),下列哪些量不再变化时,并不能说明化学反应已达平衡状态( ) A.混合气体的密度 B.混合气体的压强 C.混合气体的总物质的量 D.混合气体的平均相对分子质量11.设反应C(s)+CO2(g)═2CO(g)(正反应吸热),正反应速率为v1;N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应放热),正反应速率为v2.对于上述反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况为( ) A.v1增大、v2减小B.同时减小 C.同时增大D.v1减小、v2增大12.在一密闭容器中,反应mA(g)⇌nB(g)+nC(g)达到平衡,保持温度不变,将容器容积压缩到原来的一半,当达到新的平衡时,B和C的浓度都是原来的
1.8倍,下列的说法正确的是( ) A.平衡向正反应方向移动B.物质A的转化率增大 C.物质C的体积分数增大D.m<2n13.对于xA(g)+yB(g)⇌zC(g)+wD(g)的平衡体系,当升高温度时,密闭体系的平均相对分子质量从26变为29,则下列说法中正确的是( ) A.x+y>z+w,正反应是放热反应B.x+y>z+w,正反应是吸热反应 C.x+y<z+w,逆反应是放热反应D.x+y>z+w,逆反应是吸热反应14.可逆反应3A(g)⇌3B(?)+C(?);正反应吸热,随着温度的升高,气体平均相对分子质量有变小趋势,则下列判断中正确的是( ) A.B和C可能都是固体 B.B和C一定都是气体 C.若C为固体,则B不一定是气体 D.B和C可能都是气体15.某体积可变的密闭容器,盛有适量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应A+3B2C若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为V升,其中C气体的体积占10%,下列推断正确的是( )
①原混和气体的体积为
1.2V升;
②原混和气体的体积为
1.1V升;
③反应达平衡时气体A消耗掉
0.05V升;
④反应达平衡时气体B消耗掉
0.05V升. A.
②③B.
②④C.
①③D.
①④16.amolN2与bmolH2混合,要一定条件下反应达到平衡,生成了cmolNH3,则NH3在平衡体系中质量分数为( ) A.×100%B.×100% C.×100%D.×100%17.以NA代表阿伏加德罗常数,关于热化学方程式CH4(g)+2O2=CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890kJ/mol,下列说法中正确的是( ) A.有4NA个电子转移时,放出890kJ的能量 B.有NA个C﹣H共价键断裂时,放出890kJ的能量 C.有2NA个水分子生成且水为液体时,放出890kJ的能量 D.有NA个C、O间的共用电子对生成时,放出890kJ的能量18.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( )A.
0.1mol/L的HCOOH溶液中c(HCOO﹣)+c(OH﹣)=c(H+)B.1L
0.1mol/L的CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中c(SO42﹣)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH﹣)C.
0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣)+c(OH﹣)D.常温时将pH=3的醋酸和pH=l1的NaOH溶液等体积混合后,pH>719.常温下,向10mL
0.1mol·L﹣1NaOH溶液中逐滴加入
0.1mol·L﹣1的CH3COOH溶液,其pH逐渐减小,图中a、b、c三点的pH为实验中所测得.下列有关说法中一定正确的是()A.当7<pH<13时,溶液中c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)B.当pH=7时,所加CH3COOH溶液的体积为10mLC.当5<pH<7时,溶液中c(CH3COO﹣)>c(Na+)D.继续滴加
0.1mol·L﹣1的CH3COOH溶液,溶液的pH最终可以变化至1
二、填空题(43分)20.(10分)在一定温度下,将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g),2min末反应达到平衡状态,生成
0.8molD,并测得C的浓度为
0.4mol/L.由此推断
(1)x值等于 .
(2)B的平衡浓度为 .
(3)A的转化率为 .
(4)生成D的反应速率 .
(5)如果增大反应体系的压强,则平衡体系中C的质量分数 .(填“增大”或“减小”或“不变”)21.(10分)高炉炼铁中发生的基本反应之一如下FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g)(正反应是吸热反应),已知1100℃时K=
0.263
(1)温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,高炉内CO2和CO的体积比值 ;(选填“增大”“减小”或“不变”)平衡常数K值 (选填“增大”“减小”或“不变”)
(2)1100℃时测得高炉中c(CO2)=
0.025mol•L﹣
1、c(CO)=
0.1mol•L﹣1,在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态 (选填“是”或“否”),此时,化学反应速率是v(正) v(逆)(选填“大于”“小于”或“等于”),其原因是 .
22.(10分)
(1)在一条件下,CH3COOH溶液中存在平衡CH3COOHCH3CH3COO﹣+H+△H>0下列方法中,可以使
0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是a.加入少量
0.10mol·L﹣1的稀盐酸b.加热c.加水稀释至
0.010mol·L﹣1d.加入少量冰醋酸e.加入少量氯化钠固体
(2)等物质的量浓度的下列物质的溶液
①NaCl
②CH3COONa
③NH4Cl
④AlCl3
⑤Ba(OH)2
⑥Na2CO3
⑦NaHCO3
⑧NaHSO4
⑨NaOH⑩H2SO4其pH值由大到小的顺序是(填序号).
(3)限用下列试剂酚酞、石蕊、
0.1mol/L醋酸、CH3COONa晶体、CH3COONH4晶体和蒸馏水.根据
①弱酸在水中存在电离平衡;
②弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡.这两个平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化.由此可分别选用上述试剂,设计两种实验证明CH3COOH是弱酸,请简述实验方法及现象.A应用根据
①的实验方法及现象__________;B应用根据
②的实验方法及现象__________(各3分)23.(13分)用amol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸(H2C2O4)溶液回答下列问题;
(1)高锰酸钾溶液选择下列哪种酸酸化_____A盐酸B硫酸C硝酸D都可以
(2)酸性高锰酸钾溶液应该装在右图___滴定管中
(3)请写出该反应的离子方程式_________________________________________
(4)用标准液滴定草酸的终点判断是_________________________________________
(5)已知滴定V1ml待测液消耗标准液实验数据如下表实验次数始读数ml末读数ml消耗体积
10.
1019.
2019.
1021.
8520.
7518.
9030.
0024.
0624.06则待测液的浓度表达式为______________
(6)已知NaHC2O4溶液中草酸氢根离子的电离大于水解则溶液中离子浓度大小是_____________________________________________.PAGE4。