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福建省惠安惠南中学2016-2017学年高二化学上学期期中试题理考试时间:90分钟满分:100分
16.
11.11可能用到的相对原子质量H:1C:12O:16Na:23Cu:64Ag:108第Ⅰ卷(选择题共48分)一.选择题(共24小题,每小题2分,共48分,每小题只有一个正确选项)
1、2015年2月28日,央视原记者柴静及其团队制作的视频《穹顶之下》引起了人们对环境保护的再思考,下列说法体现人与自然和谐相处的是【】A.将聚氯乙烯等塑料垃圾焚烧B.推广矿物燃料脱硫技术以减少SO2等有害气体的排放C.大力开采石油、煤、页岩气(主要成分为CH4)等化石燃料D.电池使用后随意丢弃,无需处理
2、下列热化学方程式书写正确的是△H的绝对值均正确【】A.C2H5OHl+3O2g=2CO2g+3H2Og△H=-
1367.0kJ·mol-1(标准燃烧热)B.NaOHaq+HClaq=NaClaq+H2Ol△H=+
57.3kJ·mol-1(中和热)C.Ss+O2gSO2g△H=—
269.8kJ·mol-1D.2NO2=O2+2NO△H=+
116.2kJ·mol-
13、碘与氢气反应的热化学方程式是
①I2g+H2g2HIgΔH=-
9.48kJ·mol-1
②I2s+H2g2HIgΔH=+
26.48kJ·mol-1下列说法正确的是【】A.从上述两反应可知1mol的I2g能量比1mol的I2s能量高B.I2sI2gΔH0C.
②的反应物总能量与
①的反应物总能量相等D.1molI2g中通入1molH2g,发生反应时放出的热量为
9.48kJ
4、某反应过程能量变化如图所示,下列说法正确的是【】A.反应过程a有催化剂参与B.该反应为吸热反应,热效应等于△HC.有催化剂的条件下,反应的活化能等于E1+E2D.改变催化剂,可改变该反应的活化能
5、通过以下反应均可获取H2下列有关说法正确的是【】
①太阳光催化分解水制氢2H2Ol=2H2g+O2gΔH1=
571.6kJ·mol–1
②焦炭与水反应制氢Cs+H2Og=COg+H2gΔH2=
131.3kJ·mol–1
③甲烷与水反应制氢CH4g+H2Og=COg+3H2gΔH3=
206.1kJ·mol–1A.反应
①中电能转化为化学能B.反应
②为放热反应C.反应
③使用催化剂,ΔH3减小D.反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH=
74.8kJ·mol–
16、下列关于右图装置的说法正确的是【】A.银电极是负极B.铜电极上发生的反应为Cu-2e-=Cu2+C.外电路中的电子是从银电极流向铜电极D.该装置能将电能转化为化学能
7、A、B、C是三种金属,根据下列
①、
②两个实验
①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连,A表面有气泡逸出,B逐渐溶解;
②电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时,阴极上先析出C(使用惰性电极)A、B、C的还原性强弱顺序为【】A.B>A>CB.A>B>CC.C>A>BD.B>C>A
8、分析下图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是【】A.
①②中Mg作负极,
③④中Fe作负极B.
②中Mg作正极,电极反应式为6H2O+6e-===6OH-+3H2↑C.
③中Fe作负极,电极反应式为Fe-2e-===Fe2+D.
④中Cu作正极,电极反应式为2H++2e-===H2↑
9、甲醇-空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染的车载电池,其工作原理如下图下列有关叙述不正确的是【】A.H+从负极区通过交换膜移向正极区B.电池总反应为2CH3OH+3O2===2CO2+4H2OC.负极的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+D.图中b、c分别是O
2、甲醇
10、锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O==2ZnOH42–下列说法正确的是【】A.充电时,电解质溶液中K+向阳极移动B.充电时,电解质溶液中cOH–逐渐减小C.放电时,负极反应为Zn+4OH–-2e–==ZnOH42–D.放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气
22.4L(标准状况)
11、用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)下列分析正确的是【】A.a端是直流电源的负极B.通电使CuCl2发生电离C.阳极上发生的反应Cu2++2e–=CuD.通电一段时间后,在阴极附近观察到黄绿色气体
12、在电解水制取H2和O2时,为了增强导电性,常常要加入一些电解质,下列电解质中不适宜加入的是【】A.KNO3B.KIC.H2SO4D.BaOH
213、下列图示中关于铜电极的连接错误的是【】
14、某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑反应,设计了如图所示的四个实验,你认为可行的实验是【】
15、将含有
0.4molCuNO32和
0.4molKCl的水溶液1L,用惰性电极电解一段时间后,在一电极上析出
19.2gCu;此时,在另一电极上放出气体的体积在标准状况下为【】A.
3.36LB.
5.6LC.
6.72LD.
13.44L
16、将右图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是【】A.Cu电极上发生还原反应B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C.盐桥中K+向移向ZnSO4溶液D.片刻后可观察到滤纸b点变红色
17、右图装置中,U形管内为红墨水,a、b试管内分别盛有食盐水和稀醋酸,各加入生铁块,放置一段时间下列有关描述错误的是【】A.生铁块中的碳是原电池的正极B.两试管中相同的电极反应式是Fe-2e-=Fe2+C.a试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀D.红墨水柱两边的液面变为左低右高
18、如右图,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中,下列分析正确的是【】A.K1闭合,铁棒上发生的反应为2H++2e=H2↑B.K1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐升高C.K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法D.K2闭合,电路中通过
0.002NA个电子时,两极共产生
0.001mol气体
19、在2L密闭容器中,发生3Ag+Bg2Cg的反应,若最初加入A和B都是4mol,A的平均反应速率为
0.12mol·L﹣1·s﹣1,则10s后容器中B的物质的量是【】A.
1.6molB.
2.8molC.
3.2molD.
3.6mol
20、以下说法中正确的是【】 A.△H<0的反应均是自发反应 B.△S为负值的反应均不能自发进行C.冰在室温下自动熔化成水,是熵增的重要结果D.高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程
21、下列指定反应的离子方程式正确的是【】A.将铜插入稀硝酸中Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+H2OB.向Fe2SO43溶液中加入过量铁粉Fe3++Fe=2Fe3+C.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+3Na+D.向Al2SO43溶液中加入过量氨水Al3++3NH3·H2O=AlOH3↓+3NH4+惠南中学2016年秋季期中考试卷高二化学(理科)题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号21222324答案
22、设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是【】A.23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C.标准状况下,
22.4LN2和H2混合气体中含NA个原子D.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8NA个电子
23、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是【】A.原子半径XYZB.气态氢化物的稳定性XZC.Z、W均可与Mg形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性YW
24、下列关于有机化合物的说法正确的是【】A.以淀粉为原料可制取乙酸乙酯B.聚氯乙烯分子中含碳碳双键C.丁烷有3种同分异构体D.油脂的皂化反应属于加成反应第Ⅱ卷(非选择题共52分)二.填空题(共32分)
25、(8分)如右图装置,已知两电极上发生的电极反应分别为a极Cu2++2e-=Cub极Fe-2e-=Fe2+请回答下列问题
(1)该装置中电解质溶液一定含有(填序号)A.Cu2+B.Na+C.Fe2+D.Ag+
(2)若该装置是原电池,则b极为极(填“正”或“负”);a极的电极材料可以是;该电池反应的总反应方程式是
(3)若该装置是电解池,则a极为极(填“阳”或“阴”);当a极的质量增加
6.4g时,电路上通过电子的物质的量为mol
26、(12分)某温度时,在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示,由图中数据分析
(1)该反应的化学方程式为;
(2)反应开始至2min,用X表示的平均反应速率为;
(3)反应开始至2min时,Y的转化率为;
(4)对于上述反应当改变下列条件时,反应速率会发生什么变化(选填“增大”、“减小”或“不变”)?
①降低温度
②保持容器的体积不变,增加X的物质的量;
③保持容器的体积不变,增加He;
④增大容器的体积
(5)下列叙述能说明上述反应一定达到化学平衡状态的是______(填序号)A.X、Y、Z的物质的量之比为312B.X、Y、Z的浓度不再发生变化C.单位时间内每消耗3mol X,同时生成2mol ZD.混合气体的总质量不随时间的变化而变化E.容器中的压强不再发生变化
27、(7分)
(1)已知2CH3OHl+3O2g=2CO2g+4H2OgΔH12CH3OHg+3O2g=2CO2g+4H2OgΔH2,则ΔH1ΔH2;
(2)已知H2g+Cl2g===2HClgΔH=-185kJ·mol-1EH—H=436kJ·mol-
1、ECl—Cl=243kJ·mol-1,则EH—Cl=______________;
(3)在298K、100kPa时,已知2H2g+O2g==2H2OgΔH12HClg==Cl2g+H2gΔH22Cl2g+2H2Og==4HClg+O2gΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2的关系是ΔH3=;
(4)消除氮氧化物的污染对环境至关重要,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染已知一定条件下CH4g+4NO2g=4NOg+CO2g+2H2Og△H=-574kJ·mol-1CH4g+4NOg=2N2g+CO2g+2H2Og△H=-1160kJ·mol-1则该条件下,用CH4还原NO2至N2的热化学方程式为
28、(5分)如图所示,通电5min后,第
③极增重
2.16g,此时CuSO4恰好电解完设A池中原混合溶液的体积为200mL
(1)电源E为________极
(2)B池中第
④极上的电极反应式为___________________________
(3)通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度为________________
3、实验探究题(本大题共20分)
29、(10分)请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验,要求测定产生的氢气的体积(大于25mL),并检验氯气的氧化性.
(1)B极发生的电极反应式是
(2)设计上述气体实验装置时,各接口的正确连接顺序为A接______、_____接______;B接_____、_____接______
(3)在实验中,盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为
(4)已知电解后测得产生的H2的体积为
44.8mL已经折算成标准状况,电解后溶液的体积为50mL,此时溶液中NaOH的物质的量浓度为
30、(10分)某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素,设计如下方案实验编号
0.01mol•L﹣1酸性KMnO4溶液
0.1mol•L-1H2C2O4溶液水1mol•L-1MnSO4溶液反应温度/℃反应时间Ⅰ2mL2mL0020125ⅡmLmL1mL020320ⅢmLmLmL05030Ⅳ2mL2mL02滴2010已知反应的方程式(未配平)KMnO4+H2C2O4+H2SO4---K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O
(1)实验记时方法是从溶液混合开始记时,至时记时结束;
(2)实验I和Ⅱ研究浓度对反应速率的影响,实验Ⅰ和Ⅲ研究温度对反应速率的影响请在上表空格中填入合理的实验数据;
(3)从实验数据分析,实验I和IV研究对反应的影响;
(4)请配平上面的化学方程式KMnO4+H2C2O4+H2SO4=K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2OSK试卷分析S型错误(技能型错误)K型错误(知识型错误)错误类型涉及题序失分错误内容涉及题序失分审题错误推理错误计算错误书写错误泉州台商投资区惠南中学2016年秋季期中考试卷高二化学理科参考答案与评分标准题号12345678910答案BCADDBABDC题号11121314151617181920答案ABCCBADBCC题号21222324答案DDCA
一、选择题本大题有24小题,每小题2分共48分每小题只有一个正确答案
二、填空题本大题共32分
25、(8分)
(1)A(1分)
(2)负(1分);比铁不活泼即可如铜、银、铂、石墨等(1分);Fe+Cu2+=Fe2++Cu(2分)
(3)阴(1分);
0.2(2分)
26、(12分)
(1)Y+3X⇌2Z(2分);
(2)
0.075mol·L-1·min-1(2分);
(3)10%(2分);
(4)
①减小(1分);
②增大(1分);
③不变(1分);
④减小(1分)
(5)B、E(2分)漏选得1分、多选错选得0分)
27、(7分)
(1)>(1分)
(2)432kJ·mol-1(2分)
(3)-ΔH1-2ΔH2(2分)
(4)CH4g+2NO2g=N2g+CO2g+2H2Og△H=-867kJ·mol-1(2分)
28、(5分)
(1)负(1分)
(2)Ag-e-===Ag+(2分)
(3)
0.05mol·L-1(2分)
4、实验探究题(本大题共20分)
29、(10分)
(1)2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑;(2分)
(2)A接___G ___、 ___F__接_H____ ;(2分)B接_D____ 、 __E__接__C____ (2分)
(3)Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣(2分)
(4)
0.08mol·L-1(2分)
30、(10分)
(1)紫红色刚好褪去;(2分)
(2)(4分)II21III220
(3)催化剂(2分)
(4)2;5;3;1;2;10;8(2分)。