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2016-2017学年度上学期高二期中考试化学理科试题考试时间90分钟满分100分第I卷
1、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分)1.以下对影响反应方向因素的判断不正确的是 A.有时焓变对反应的方向起决定性作用B.有时熵变对反应的方向起决定性作用C.焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D.任何情况下,温度都不可能对反应的方向起决定性作用2.最新报道科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程反应过程的示意图如下下列说法正确的是 A.CO和O生成CO2是吸热反应B.在该过程中,CO断键形成C和OC.CO和O生成了具有极性共价键的CO2D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程3.对于反应2Ag+Bg==3Cg+4Dg,表示该反应的速率最快的是 A.vA=
0.5mol·L-1·s-1B.vB=
0.3mol·L-1·s-1C.vC=
0.8mol·L-1·s-1D.vD=
1.0mol·L-1·s-14.在密闭容器中进行可逆反应,A与B反应生成C,其反应速率分别用为vA、vB、vCmol·L-1·s-1表示,且vA、vB、vC之间有如下所示的关系vB=3vA;3vC=2vB则此反应可表示为 A.2A+3B2C B.A+3B2CC.3A+B2CD.A+BC5.反应2SO2g+O2g2SO3g经一段时间后,SO3的浓度增加了
0.4mol/L,在这段时间内用O2表示的反应速率为
0.04mol/L·s,则这段时间为 A.
0.1s B.
2.5s C.10s D.5s6.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如下图所示,下列说法正确的是 A.Ss,单斜===Ss,正交 ΔH=-
0.33kJ·mol-1B.单斜硫比正交硫稳定C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D.
①表示断裂1molO2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量少
297.16kJ7.在密闭容器中,进行如下反应2SO2g+O2g2SO3g,SO2和O2起始时分别为20mol和10mol,达平衡时,SO2的转化率为80%若从SO3开始进行反应,在相同的温度下,欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同,则起始时SO3的物质的量及其转化率为 A.10mol和10%B.20mol和20%C.20mol和40%D.20mol和80%8.为了探究温度、不活泼金属杂质对锌与稀硫酸反应速率的影响,设计如下方案编号纯锌粉
0.2mol/L硫酸溶液温度硫酸铜固体Ⅰ
2.0g
10.0mL25℃0Ⅱ
2.0g
10.0mLt℃0Ⅲ
2.0g
10.0mL35℃
0.2gⅣ
2.0g
10.0mL35℃
4.0g下列推断合理的是 A.选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响,必须控制t=25B.待测物理量是收集等体积气体所需要的时间,时间越长,反应速率越大C.根据该方案,可以探究浓度、温度、固体接触面积对反应速率的影响D.根据该实验方案得出反应速率大小可能是ⅢⅡⅠⅣ9.若升高温度,K值减小,则正反应为放热反应可逆反应aAg+bBgcCg+dDg ΔH=Q,同时符合下列两图中各曲线的规律是 A.a+bc+d T1T2 Q0B.a+bc+d T1T2 Q0C.a+bc+d T1T2 Q0D.a+bc+d T1T2 Q010.在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示,下列表述正确的是 A.反应的化学方程式为2MNB.t2时,正、逆反应速率相等,达到平衡C.t3时,正反应速率大于逆反应速率D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍11.用pH试纸测定某无色溶液的pH时,规范的操作是 A.把pH试纸放入溶液中,观察其颜色变化,跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较C.用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较D.在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较12.下图表示中和滴定时某同学的一个操作,下列叙述正确的是 A.这是一个错误操作B.该操作是为了排出滴定管内气泡C.该操作是为了防止滴定管漏液D.该操作是为了调节滴定管内液体的液面高低13.常温下某溶液中由水电离出的cH+为
1.0×10-12mol·L-1,下列说法正确的是 A.一定是酸的溶液B.一定是碱的溶液C.一定是中性溶液D.可能是酸性溶液也可能是碱性溶液14.下列叙述正确的是 A.95℃纯水的pH7,说明加热可导致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4C.
0.2mol·L-1的盐酸与等体积水混合后pH=1D.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=715.将pH=2的盐酸平均分为2份,一份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量氢氧化钠溶液后,pH都升高了1,则加入的水与氢氧化钠溶液的体积比为 A.91B.101C.111D.12116.将pH为5的盐酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中cCl-和cH+之比约为()A.1:2B.1:5C.1:10D.10:1第II卷
二、填空题(本题共5小题,共42分)17.7分在25℃时,有pH=a的HCl溶液和pH=b的NaOH溶液,取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和,需VbLNaOH溶液,(题中a<b,b≥8).问
(1)若a+b=14,则Va/Vb=.
(2)若a+b=13,则Va/Vb=.
(3)若a+b>14,则Va/Vb=,且VaVb(填“>”“<”“=”)18.(12分)如图,甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应Ag+BgxCg的生成物C在反应混合物中的百分含量wC和反应时间t的关系1若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况,则________曲线表示无催化剂时的情况,原因是________________2若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下充入氦气后的情况,则________曲线表示恒温恒容的情况,原因是_____________________3根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是______热反应,化学计量数x的值______4丁图表示在某固定容积的密闭容器中上述可逆反应达到平衡后某物理量随着温度T的变化情况,根据你的理解,丁图的纵坐标可以是________,原因为_______________
19.(7分)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净,用待测溶液润洗后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0”刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶2~3次;从碱式滴定管中放入
20.00mL待测溶液到锥形瓶中
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净,再用标准酸液润洗2~3次后,向其中注入
0.1000mol·L-1标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0”刻度以下的位置,记下读数
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定滴定至指示剂刚好变色,且半分钟内颜色不再改变为止,测得消耗盐酸的体积为V1mL
④重复以上过程,但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水,测得所耗盐酸的体积为V2mL试回答下列问题1锥形瓶中的溶液从________色变为________色时,停止滴定2该小组在步骤
①中的错误是________,由此造成的测定结果________填“偏高”、“偏低”或“无影响”3如图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为________mL4根据下列数据请计算待测烧碱溶液的浓度为________mol·L-120.(8分)现有反应mAg+nBgpCg,达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数减小,则
(1)该反应的逆反应为________热反应,且m+n______p填“>”、“=”或“<”
(2)减压时,A的质量分数__________填“增大”、“减小”或“不变”,下同
(3)若容积不变加入B,则B的转化率__________
(4)若升高温度,则平衡时B、C的浓度之比将__________
(5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量__________
(6)若B是有色物质,A、C均无色,则加入C体积不变时混合物颜色__________;而维持容器内压强不变,充入氖气时,混合物颜色填“变深”、“变浅”或“不变”
21.(8分)已知Ag+BgCg+Dg反应的平衡常数和温度的关系如下温度/℃70080083010001200平衡常数
1.
71.
110.
60.4回答下列问题
(1)该反应的平衡常数表达式K=,△H0(填“”“”“=”;
(2)830℃时,向一个5L的密闭容器中充入
0.20mol的A和
0.80mol的B,如反应初始6s内A的平均反应速率vA=
0.003mol·L-1·s-1,则6s时cA=mol·L-1,C的物质的量为mol;若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为,如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气,平衡时A的转化率为;
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为填正确选项前的字母a.压强不随时间改变b.气体的密度不随时间改变c.cA不随时问改变d.单位时间里生成C和D的物质的量相等
(4)1200℃时反应Cg+DgAg+Bg的平衡常数的值为
三、计算题(本题共2小题,共10分)22.
(一)已知2H2g+O2g=2H2Ol;△H=-
571.6kJ/molCH4g+2O2g=2H2Ol+CO2g;△H=-890kJ/mol标准状况下,取甲烷和氢气的混合气体
11.2L完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为
203.32kJ,试求混合气体中甲烷和氢气体积比
(二)在一定条件下,在容积为2L的密闭容器中,将2mol气体M和3mol气体N混合,发生如下反应2Mg+3NgxQg+3Rg,经2min达平衡,生成
2.4molR,并测得Q的浓度为
0.4mol/L求
(1)用气体M来表示该反应的化学反应速率是多少?
(2)反应前后的压强比?
(3)N的转化率是多少?
(4)平衡时气体Q所占的体积分数为多少?该小题保留到整数2016-2017学年度上学期高二期中考试化学理科试题答案12345678910DCBBDABDBD111213141516CBDCCB
17、111;2110;310a+b﹣14;>.
18、1b b达到平衡所用时间长,说明b的反应速率小于a 2b 恒温恒容条件下充入氦气,平衡不移动,cC不变 3吸热 大于2 4φC或cC或反应物的转化率或平衡常数K 温度升高,平衡向吸热反应方向移动,即向正反应方向移动
19、1红无2锥形瓶不能用待测液润洗偏大
322.
6040.
125020、1放>2增大3减小4减小5不变6变深变浅
21、
(1)
(2)
0.022mol·L-
10.09mol80%80%
(3)c
(4)
2.
522、
(一)1:4
(二)
(1)
0.4mol·L-1·min-1
(2)25:21
(3)80%
(4)19%。