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民大附中(2015--2016)学年第一学期期中考试高二化学试题考试时间90分钟满分100分相对原子质量H—1C—12O—16N—14S—32C—12第I卷选择题共计50分
一、选择题(1-10小题每题2分,11-20小题每题3分,共50分,每题只有一个正确答案)
1.下列说法中正确的是()A.1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热B.对于任何化学反应,反应的速率越大,反应现象越明显C.SO2溶于水能导电,所以SO2是电解质D.某溶液的pH=7,则该溶液不一定为中性2.据报道科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是3.对于可逆反应2SO2+O22SO3,下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A.增大压强B.升高温度C.使用催化剂D.多充O24.一定条件下反应2ABgA2g+B2g达到平衡状态的标志是 A.2υAB=υA2 B.容器内三种气体AB、A
2、B2共存 C.容器中各组分的体积分数不随时间变化 D.单位时间内消耗nmolA2,同时消耗nmolAB5.下列说法正确的是A.BaSO4难溶于水,所以BaSO4是非电解质B.弱电解质的导电性一定比强电解质弱C.25℃时
0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3说明CH3COOH为弱电解质D.某物质能导电,所以该物质一定是电解质
6.下列溶液中所含微粒数目最多的是()A.Na2HPO4溶液B.NH4Cl溶液C.CH3COONa溶液D.NaHCO3溶液7.下列说法正确的是A.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同B.NH4HCO3s=NH3g+H2Og+CO2g;ΔH=+
185.57kJ/mol能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C.焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向
8.常温下,下列盐溶液pH7的是()A.NaHCO3溶液B.NaHSO3溶液C.CH3COONa溶液D.Na2HPO4溶液9.在
0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+ ,对于该平衡,下列叙述正确的是A.加入水时,平衡向逆反应方向移动B.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动C.加入少量
0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中cH+不变D.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
10.要使工业废水中的Pb2+沉淀可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下:化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g
1.03×10-
41.81×10-
71.84×10-14由上述数据可知选用的沉淀剂最好是 A.硫化物 B.硫酸盐C.碳酸盐D.以上沉淀剂均可11.足量的Zn与一定量的盐酸反应,由于反应速率太快,为减慢反应速率,但又不影响生成氢气的体积的是()A.NaOH固体 B.Na2CO3固体 C.NaCl晶体 D.CH3COONa固体12.体积相同且pH均为1的HCl、H2SO
4、CH3COOH中分别加入过量的Mg下列叙述中错误的是A.开始瞬间HCl、H2SO
4、CH3COOH反应速率相等B.至反应结束时CH3COOH中放出H2的总量最多C.收集相同体积的H2的CH3COOH所用时间最长D.至反应结束时HCl、H2SO4收集到H2的体积相同13.下列可逆反应达到平衡后,加压或升高温度可使平衡向逆反应方向移动的是A.A2g+B2g2ABg ΔH<0B.4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og ΔH<0C.WgZg ΔH<0D.2SO3g2SO2g+O2g ΔH>
014.电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄PbCrO4:Cr2O72-aq+2Pb2+aq+H2Ol2PbCrO4s+2H+aq ΔH0该反应达平衡后改变横坐标表示的反应条件下列示意图正确的是
15.已知25℃时同浓度的NaClO、NaCN、NaHCO
3、CH3COONa四种溶液pH一次减小,则下列四种酸中酸性最强的是()A.CH3COOH B.H2CO3C.HCND.HClO
16.已知:HCNaq与NaOHaq反应的ΔH=-
12.1kJ·mol-1;HClaq与NaOHaq反应的ΔH=-
55.6kJ·mol-1则HCN在水溶液中电离的ΔH等于 A.-
67.7kJ·mol-1B.-
43.5kJ·mol-1C.+
43.5kJ·mol-1D.+
67.7kJ·mol-117.下列图象能正确地表达可逆反应3Ag+Bg2Cg(ΔH0)的是
18.在下列给定条件的溶液中一定能大量共存的离子组是 A.无色溶液:Al3+、Na+、Cl-、HCO3-B.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH4+、Fe3+、NO3-C.FeCl3溶液:K+、Na+、NO3-、SCN-D.由水电离出的C(H+)=10-13mol/L的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3-
19.25℃时amol·L-1一元酸HA与bmol·L-1NaOH等体积混合后pH为7则下列关系一定错误的是 A.a=b B.abC.cA-=cNa+D.cA-cNa+
20.下列有关Na2CO3溶液中粒子浓度关系不正确的是 A.CH++CNa+CCO32-+CHCO3-+COH-B.CH++2CH2CO3+CHCO3-=COH-C.CNa+=CCO32-+CHCO3-+CH2CO3D.CNa+CCO32-COH-CHCO3-CH+第Ⅱ卷非选择题共计50分
二、填空题(本小题共6小题,共44分)21.(5分)写出下列物质在水中的电离方程式
(1)NH3·H2O;
(2)NaHSO4;
(3)H2CO3,;
(4)NaHCO3;22.(5分)写出下列盐溶液水解的离子方程式
(1)NH4Cl;
(2)NaClO;
(3)KAlSO42;
(4)Na2SO3,;23.(4分)反应As+2Bg2Cg在密闭容器中达到平衡
(1)若升高温度能使C的物质的量减小,则正反应是填“吸”或“放”热反应
(2)若增加A的物质的量,平衡填“正向”或“逆向”移动
(3)若增大压强,平衡填“正向”或“逆向”移动
(4)若增加C的浓度,Bg的转化率填“增大”、“减小”或“不变”
24.(14分)现用
0.02500mol/L的标准盐酸溶液滴定某未知浓度的氢氧化钠溶液有关数据记录如下序号待测液体积(ml)所消耗标准盐酸的体积(ml)滴定前滴定后消耗体积
125.
001.
0027.
3026.
30225.00???
325.
001.
5027.
8426.34
(1)在滴定过程中,选用(填“石蕊”、“酚酞”)做指示剂,用盛装标准浓度的盐酸,用盛装未知浓度的氢氧化钠溶液,眼睛注视,当时,说明达到滴定终点
(2)有图表示第二组实验时滴定前后滴定管中的液面位置,则该次所用标准盐酸的体积为,根据所给数据,计算该氢氧化钠溶液的浓度为(保留4位有效数字)
(3)若在实验过程中存在如下操作,会导致实验测定结果如何?(填“偏大”“偏小”“无影响”)
①滴定时酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗,
②滴定过程中,不小心将锥形瓶内液体摇到瓶外,
③锥形瓶用蒸馏水洗涤后为干燥直接装待测液,
④量取待测液时,刚开始尖嘴处有气泡后来消失,
⑤滴定前平视读数,滴定后仰视读数,25.(16分)已知
①Fes+CO2(g)FeOs+CO(g)K1
②Fes+H2O(g)FeOs+H2(g)K2
③H2g+CO2(g)H2Og+CO(g)K3又已知在不同的温度下,K
1、K2数值如下温度℃K1K
25001.
003.
157001.
472.
269002.
401.60
(1)若500℃时进行反应
①,CO2起始浓度为2mol/L,2分钟后建立平衡,则CO2的转化率为,用CO表示反应速率为
(2)反应
②的平衡常数表达式为K=,此反应在恒温恒容的密闭装置中进行,能充分说明此反应已达到平衡的标志是A.气体的平均相对分子质量不再改变B.气体的总质量不再改变C.气体的总分子数不再改变D.容器内压强不随时间变化而变化
(3)若900℃时进行反应
③,其平衡常数K3为(求具体数值),焓变ΔH0(填“”、“”、“=”)若已知该反应仅在高温时自发进行,则ΔS0(填“”、“”、“=”)
(4)若500℃时进行反应
③,在某时刻时CH2=CCO2=CH2O=CCO,则此时填“是”、“否”达到平衡状态;若没有达到平衡状态,则此时该反应正在向填“正”、“逆”方向进行,理由为,
三、计算题(共6分)(提示lg2=
0.3)26.室温下将100ml
0.01mol/L的Ba(OH)2溶液与100ml
0.01mol/L的NaHSO4溶液混合,则混合后溶液的pH为多少?(2-6班做)26.室温下,NH3·H2O的电离程度为
0.1%,则在室温下2mol/L的氨水溶液的pH为多少?(1班做)民院附中(2015--2016)学年第一学期期中考试高二化学试题答题纸考试时间90分钟满分100分高二理班姓名学号总分
二、填空题(本小题共6小题,共44分)21.(5分)写出下列物质在水中的电离方程式
(1)NH3·H2O;
(2)NaHSO4;
(3)H2CO3,;
(4)NaHCO3;22.(5分)写出下列盐溶液水解的离子方程式
(1)NH4Cl;
(2)NaClO;
(3)KAlSO42;
(4)Na2SO3,;23.(4分)
(1)
(2)
(3)
(4)
24.(14分)
(1)(填“石蕊”、“酚酞”),,,眼睛注视,当时,
(2),(保留4位有效数字)
(3)
①②③④⑤25.(16分)
(1),
(2)K=,
(3)(求具体数值),ΔH0ΔS0
(4)填“是”、“否”填“正”、“逆”,理由为
三、计算题(共6分)(提示lg2=
0.3)
26.。