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昌吉州回民中学2016----2017学年度第一学期理科班化学期中考试试题注意事项1.本试题分选择题和非选择题两部分,满分100分,考试时间90分钟2.请将选择题答案填在答题卡,非选择题填在答题卷上3.相对原子质量H—1C—12O—16N—14第一部分选择题(共42分)1.选择题(本题共14小题,每题3分,,共42分,每小题只有一个选项符合题意)1.对于放热反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),下列说法正确的是()A.产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B.反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量C.反应物H2和O2比产物H2O稳定D.反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量2.升高温度能加快反应速率的主要原因是()A.活化分子的能量不变B.增加了活化分子的百分数C.降低了反应的活化能D.改变了化学反应的能量变化3.下列叙述中错误的是()A.在合成氨工业中,加压有利于提高NH3的产率B.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效率好C.化石燃料包括石油、天然气、煤和氢能D.在时间允许的情况下,从节能上分析,步行〉坐公交〉坐出租车4.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)⊿H=—184.6kJ/mol,则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的⊿H为()A.+184.6kJ/molB.+92.3kJ/molC.—369.2kJ/molD.—92.3kJ/mol5.下列热方程式书写正确的是()A.2SO2+O2=2H2O⊿H=—
196.6kJ/molB.Cs+O2g=CO2g⊿H=+393.5kJ/molC.H2g+1/2O2g=H2Ol⊿H=—285.8kJD.2H2g+O2g=2H2O(l)⊿H=—517.6kJ/mol6.一定温度下向aL的密闭容器中加入2molNO2g发生如下反应2NO22NO+O2此反应达到平衡的标志是A.混合气体中NO
2、NO和O2的物质的量之比为221B.单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2C.单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2D.混合气体的颜色变浅7.下列不属于自发进行的变化是A.红墨水加到清水使整杯水变红B.冰在室温下融化成水C.铁器在潮湿的空气中生锈D.电解饱和食盐水8.在相同温度下,下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)⊿H=—Q1kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)⊿H=—Q2kJ/molA.Q1=Q2B.1/2Q1=Q2C.Q1=1/2Q2D.Q11/2Q29.对于达到平衡的反应2Ag+BgnCg,符合右图所示的结论是 A.P1<P2,n>3B.P1>P2,n<3C.P1>P2,n>3D.P1<P2,n<
310.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121KJ且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496KJ,水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463KJ,则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为()A.920KJB.188KJC.436KJD.557KJ11.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示下列描述正确的是( )A.反应开始到10s用Z表示的反应速率为
0.158mol/L·sB.反应开始到10sX的物质的量浓度减少了
0.79mol/LC.反应开始到10s时,Y的转化率为
79.0%D.反应的化学方程式为Xg+Yg=Zg12.已知某可逆反应在密闭容器中进行Ag+2Bg3Cg+Ds(放热反应),右图中曲线b代表一定条件下该反应的过程,若使曲线b变为曲线a,可采取的措施是A.增大A的浓度B.增大C的浓度C.加入催化剂D.升高温度13.一定能使反应速率加快的因素是
①扩大容器的容积
②使用催化剂
③增加反应物的质量
④升高温度
⑤缩小容积A.
②③④⑤B.
②③④C.
②③D.
④14.下列反应达到平衡后,增大压强或升高温度,平衡都向正反应方向移动的是A.2NO2(g)N2O4(g)(正反应为放热反应)B.3O2(g)2O3(g)(正反应为吸热反应)C.H2(g)+I2(g)2HI(g)(正反应为放热反应)D.NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)(正反应为吸热反应)第二部分非选择题(共58分)二.填空题15.(6分)接触法制硫酸的核心反应是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)⊿H0
(1)该反应的平衡常数K值的表达式K=;升高温度,K值将(填“增大”、“减小”、“不变”)
(2)生产中用过量的空气能使SO2的转化率(填“增大”、“减小”、“不变”)16.(8分)在一定条件下,xA+yBzC的反应达到平衡
(1)已知A、B、C都是气体,在减压后平衡向逆反应方向移动,则x、y、z之间的关系是
(2)已知C是气体,且x+y=z,在增大压强时,如果平衡发生移动,则向移动(填“正向”、“逆向”、“无法判断”)
(3)已知B、C是气体,当其他条件不变,增大A的物质的量时,平衡不移动,则A是态(填“气”、“液”、“固”)
(4)加热后C的质量分数减少,则正反应是热反应17.(13分)已知下热化学方程式
①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)⊿H=—285.8kJ/mol
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)⊿H=—241.8kJ/mol
③Cs+1/2O2g=COg⊿H=—110.5kJ/mol
④Cs+O2g=CO2g⊿H=—393.5kJ/mol回答下列问题
(1)H2的燃烧热为,C的燃烧热为
(2)燃烧10gH2生成液态水,放出的热量为
(3)CO的燃烧热的热化学方程式为
18.(6分)在具有活塞的密闭容器中,一定温度下的可逆反应,H2g+I2g2HIg已达平衡,将活塞外拉,在此过程中
(1)容器颜色(填“变浅”或“变深”)
(2)容器内的压强(填“变大”“变小”或“不变”)3混合气体的密度(填“变大”“变小”或“不变”)19.13分用50mL
0.50mol/L盐酸与50mL
0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题
(1)指出验装置上三处错误,,(2大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值填“偏大、偏小、无影响”(3如果用60mL
0.50mol/L盐酸与50mL
0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量填“相等、不相等”,所求中和热填“相等、不相等”,简述理由
(4)相同浓度和体积的氨水NH3·H2O代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)三.计算题(共12分)20.(12分)某密闭容器中,有A.B两种气体,反应按下式进行A(g)+B(g)2C(g)反应经过2S后浓度不再发生变化时,测得容器中各物质的浓度分别为c(A)=0.5mol/L,cB=0.75mol/L,cC=0.5mol/L求
(1)B物质的起始浓度;
(2)2S时A的转化率;
(3)用物质A表示反应的平均速率;
(4)求该温度下此反应的平衡常数昌吉州回民中学2016----2017学年度第一学期高二理科班化学期中考试答案
一、选择题(本题共14小题,每题3分,,共42分)序号1234567891011121314答案DBCBDBDDACCCDB二.填空题15.(6分)
(1)K=略,减小;
(2)增大16.(8分)
(1)x+y﹥z;
(2)逆向;
(3)液体或固体;
(4)放热17.(13分)
(1)285.8kJ/mol,393.5kJ/mol;
(2)1429kJ/mol;
(3)COg+1/2O2g=CO2g⊿H=—283.0kJ/mol
18.(6分)
(1)变浅;
(2)变小;3变小19.13分
(1)少环形玻璃搅拌器,烧杯上移与硬纸板接触,碎纸片未填充满
(2)偏小;
(3)不相等,相等,因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量,与酸碱的用量无关;
(4)偏小三.计算题(共12分)20.(12分)求
(1)1mol/L
(2)
33.3%
(3)
0.125mol/L·s
(4)
0.67。