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万全中学2016—2017年度第一学期期中考试高二化学试题(考试时间90分钟试题分数100分)可能用到的相对原子质量H:1Na:23C:12O:16
一、选择题(本题包括22小题,每小题3分,共66分每小题只有一个选项符合题意)
1、在甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是()A.1mol・L-1甲酸溶液的cH+约为1×10-2mol・L-1B.甲酸能与活泼金属反应生成氢气C.10mL1mol・L-1甲酸恰好与10mL1mol・L-1NaOH溶液完全反应D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比二元强酸溶液的弱
2、下列叙述中与盐类的水解有关的是()
①纯碱溶液去油污;
②铁在潮湿的环境下生锈;
③NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂;
④盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不用玻璃塞;
⑤酸雨在空气中放置一段时间pH降低;
⑥草木灰与铵态氮肥不能混合施用A.
①③④⑥B.
①②⑤⑥C.
①③④⑤D.全有关
3、下列说法正确的是( )A.1mol硫酸与1molBaOH2完全中和所放出的热量为中和热B.101kPa时,1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C.CO能继续和氧气反应生成稳定的CO2,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D.25℃、101kPa时,1molS和2molS的燃烧热相等
4、常温下,下列离子能使纯水中的H+数目增加的是( )A.S2﹣B.CO32﹣C.NH4+D.Br﹣
5、某一反应在一定条件下的平衡转化率为
25.3%,当使用了催化剂时,其转化率为()A.大于
25.3%B.小于
25.3%C.等于
25.3%D.约等于
25.3%
6、常温,下列各组离子一定能大量共存的是( )A.含大量Fe3+的溶液中NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣B.强碱溶液中Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣C.c(H+)=10﹣13mol/L的溶液NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣D.pH=0的溶液K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
7、对于合成氨反应N2g+3H2g2NH3g298K时△H=-
92.2kJ·mol-1△S=-
198.2kJ·mol-1·K-1下列说法正确的是A.升高温度和增大压强都有利于平衡向生成氨的方向移动B.298K时合成氨反应不能自发进行C.298K时合成氨的反应速率一定很大D.298K时合成氨反应可自发进行
8、某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10﹣12mol/L,下列说法正确的是()A.HCO3﹣离子在该溶液中一定不能大量共存B.该溶液的pH一定是12C.向该溶液中加入铝片后,一定能生成氢气D.若该溶液的溶质只有一种,它一定是酸或碱
9、CuOH2在水中存在着如下沉淀溶解平衡CuOH2sCu2+aq+2OH-aq,在常温下,Ksp=2×10-20某CuSO4溶液中,cCu2+=
0.02mol·L-1,在常温下如果要生成CuOH2沉淀,需要向CuSO4溶液加入碱溶液来调整pH,使溶液的pH大于A.2B.3C.4D.
510、用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()A.100mL1mol/LFeCl3溶液中含有
0.1NA个Fe3+B.
1.06gNa2CO3含有的CO32-离子数小于
0.01NAC.PH=3的醋酸溶液中,含有的H+数为
0.001NAD.2L
0.5mol/L的氨水中,含有NH3·H2O、NH4+、NH3的总数为1NA
11、用已知浓度的NaOH标准液滴定未知浓度的醋酸溶液,下列操作会导致测定结果偏高的是()A.甲基橙为指示剂滴至溶液由红色变橙色B.滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失C.读滴定管读数时,滴定前仰视,终点时俯视D.振荡时锥形瓶中的液滴溅出来
12、下列说法正确的是()A.Fe2SO43溶液在空气中加热蒸干并灼烧后,可以得到Fe2SO43B.为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下,加入氨水,过滤后向滤液中再加入适量盐酸C.配制FeSO4溶液时,为了抑制亚铁离子水解,需加入少量FeD.室温下,向PH=4的醋酸溶液中加入等体积的PH=10的NaOH溶液,反应后溶液呈碱性,是因为生成了强碱弱酸盐
13、室温时,CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示已知25℃其溶度积为
2.8×10-9,下列说法不正确的是A.x数值为2×10-5B.c点时有碳酸钙沉淀生成C.加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点D.b点与d点对应的溶度积相等
14、已知乙酸HA的酸性比甲酸HB的弱在物质的量浓度均为
0.1mol/LNaA和NaB混合溶液中下列排序正确的是()A.cOH-cHAcHBcH+B.cOH-cA-cB-cH+C.cOH-cB-cA-cH+D.cOH-cHBcHAcH+
15、25℃时,在浓度为1mol•L-1的(NH4)2SO
4、(NH4)2CO
3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测得c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol•L-1)下列判断正确的是()A.a=b=cB.abcC.acbD.cab
16、反应Ls+aGgbRg达到平衡,温度和压强对该反应的影响如右图所示,图中压强P1>P2x轴表示温度,y轴表示平衡混合气体中G的体积分数据此可判断()A.上述反应是放热反应B.上述反应是吸热反应C.a>bD.无法确定a、b的大小
17、在一定温度下,将气体X和气体Y各
0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)△H0,一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如下表t/min2479nY/mol
0.
120.
110.
100.10下列判断正确的是()A.反应前2min的平均速率vZ=
2.0×10-5mol/(L·min)B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v逆>v正C.该温度下此反应的平衡常数K=
1.44D.其他条件不变,再充入
0.2molZ,平衡时X的体积分数增大
18、在一固定体积的密闭容器中,加入2molA和1molB发生反应2Ag+Bg3Cg+Dg,达到平衡,c的浓度为wmol/L.若维持容器体积和温度不变,下列四种配比作为起始物质,达平衡后,c的浓度仍为wmol/L的是 A.4molA+2molB B.1molA+
0.5molB+3molC+1molDC.3molC+1molD+1molB D.3molC+1molD
19、某密闭容器中发生如下反应Xg+3Yg2Zg;ΔH<0下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t
2、t
3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量下列说法中正确的是()A.t2时加入了催化剂B.t3时降低了温度C.t5时增大了压强D.t4~t5时间内转化率一定最低
20、在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶掖等体积混合后,下列关系式中正确的是()A.cNa+==cCH3COO-+cCH3COOHB.cH+==cCH3COO-+cOH一C.cNa+cCH3COO-cOH-cH+D.cCH3COO-cNa+cH+cOH-
21、人造地球卫星用到的一种高能电池――银锌蓄电池,其电池的电极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2↑,Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-据此判断氧化银是()A.负极,并被氧化B.正极,并被还原C.负极,并被还原 D.正极,并被氧化
22、室温下将浓度相同的NaOH和HCl溶液以3:2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为 A.
0.01mol•L-1B.
0.017mol•L-1C.
0.05mol•L-1D.
0.50mol•L-1第Ⅱ卷(非选择题共34分)
二、填空题(本题包括4个小题,共34分)
23、(8分)T℃、2L密闭容器中某一反应在不同时刻的各物质的量如图所示E为固体,其余为气体回答下列问题
(1)写出该反应的化学方程式
(2)反应开始至3min时,平均反应速率VD为mol·L-1·min-1
(3)T℃时,该反应的化学平衡常数K=
(4)第6min时,保持温度不变,将容器的体积缩小至原来的一半,重新达到平衡后,D的体积分数为
(5)另有一个2L的密闭容器,T℃、某一时刻时,容器中各物质的量如下表所示物质ABDE物质的量mol
0.
81.
00.
40.2此时(正) (逆)(填“”或“”或“=”)
24、8分1某温度下,纯水中的cH+=
2.0×10—7mol/L,此时溶液的cOH—=_________mol/L;若温度不变,滴入稀盐酸使cH+=
5.0×10—4mol/L,则溶液中,由水电离产生的cH+=___________mol/L,此时温度________25℃(填“高于”、“低于”或“等于”)2某温度下的水溶液中,CH+=10xmol/L,COH—=10ymol/L,x和y的关系如图所示计算该温度下水的离子积为.
25、(10分)根据氧化还原反应2Ag+aq+Cus===Cu2+aq+2Ags设计的原电池如下图所示,其中盐桥为琼脂—饱和KNO3盐桥请回答下列问题1电极X的材料是______;电解质溶液Y是______2银电极为电池的______极,写出两电极的电极反应式银电极_____________________________________;X电极_____________________________________3外电路中的电子是从______电极流向电极______4盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是________填字母A.K+B.NOC.Ag+D.SO
26、(8分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题1准确称量
8.2g含有少量中性易溶杂质的样品,配成500mL待测溶液称量时,样品可放在________填编号字母称量A.小烧杯中 B.洁净纸片上 C.托盘上2滴定时,用
0.2000mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液,不可选用________填编号字母作指示剂A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞 D.甲基红3滴定过程中,眼睛应注视________;在铁架台上垫一张白纸,其目的是_____________4根据下表数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是mol·L-1,烧碱样品的纯度是滴定次数待测溶液体积/mL标准酸体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次
10.
000.
4020.50第二次
10.
004.
1024.005下列实验操作会对滴定结果产生什么影响?填“偏高”、“偏低”、“无影响”
①观察酸式滴定管液面时,开始俯视,滴定终点平视,则滴定结果________
②若将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入
10.00mL待测液,则滴定结果________万全中学2016—2017年度第一学期期中考试高二化学试题答案题号1234567891011答案AADCCBBADDB题号1213141516171819202122答案ACADBCDADBA
23、(8分)
(1)2A+B3D+E(2分)
(2)
0.1(1分)
(3)
0.75(2分)
(4)30%(2分)
(5)>(1分)
24、(共8分,每空2分)
(1)
2.0×10-78×10-11高于
(2)10-
1525、(共10分)1铜 AgNO3溶液每空1分2正1分 2Ag++2e-===2Ag Cu-2e-===Cu2+(每空2分)3铜X Ag (每空1分)4B(1分)
26、(8分,每空1分)1A 2B 3锥形瓶内溶液颜色的变化 便于观察锥形瓶内液体颜色的变化,减小滴定误差
40.4000
97.56% 5
①偏高
②偏高t4t5t3tt资t*源%库ziyuanku.comt2t1t0vziyuanku.comv逆v正$来源ziyuanku.comv逆v正tv逆v正资*源%库ziyuanku.comt6。