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平阳二中2016学年第一学期期中考试高二化学可能用到的相对原子质量H-1,C-12,O-16,Cl-
35.5,S-32,Fe-56,Ag-108
一、单项选择题(共60分,1~15题每小题2分,16~25题每小题3分)
1.下列物质属于电解质的是()A.CO2B.盐酸C.BaSO4D.Cu2.下列反应是吸热反应的是()A.灼热的炭与CO2反应B.铝片与稀H2SO4反应C.氢氧化钠溶液与盐酸反应D.甲烷在O2中的燃烧反应3.下列反应不能设计成原电池的是()A.Fe+2H+=Fe2++H2↑B.H++OH-=H2OC.2H2+O2=2H2OD.Fe2++Zn=Fe+Cu2+4.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生下列属于未来新能源标准的是()
①天然气
②煤
③石油
④太阳能
⑤生物质能
⑥风能
⑦氢能A.
①②③④B.
④⑤⑥⑦C.
③⑤⑥⑦D.
③④⑤⑥⑦5.有关化学平衡状态的特征下列说法正确的是()A.所有的化学反应都存在化学平衡状态B.平衡时反应已经达到最大限度,反应停止了C.平衡时各组分的浓度相等D.化学平衡状态是一种动态平衡6.关于如图所示装置的叙述正确的是A.铜是阳极,铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.电子从铜片经导线流向锌片D.氢离子在铜片表面被还原7.一定条件下,反应4NH3g+5O2g4NOg+6H2OgΔH=-akJ/mol,在5L密闭容器中进行,10s时,水蒸气的物质的量增加了
0.60mol,则下列说法不正确的是A.10s时,H2O的反应速率为
0.012mol·L-1·s-1B.该反应达到平衡时6vO2正=5vH2O逆C.10s内,反应放出的热量为
0.1akJD.10s内,NH3的平均反应速率为
0.008mol·L-1·s-18.对于A2g+3B2g=2Cg的反应来说,以下化学反应速率的表示中,反应速率最快的是()A.vB2=
0.9mol·L-1·s-1B.vA2=
1.5mol·L-1·min-1C.vC=
0.8mol·L-1·s-1D.vB2=
10.0mol·L-1·min-19.下列影响化学反应速率的因素中,是通过改变活化分子百分数来实现的是()
①改变气体物质的浓度
②改变气体的压强
③加入催化剂
④改变气体的温度A.只有
①②B.只有
③④C.只有
①③④D.
①②③④10.化学反应A2+B2==2AB的能量变化如图所示,则下列说法正确的是()A.该反应是吸热反应B.断裂1molA-A键和1molB-B键能放出xkJ的能量C.断裂2molA-B键需要吸收ykJ的能量D.2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量11.下列反应在任何温度下均能自发进行的是()A.2H2O2l=O2g+2H2Ol△H=-196kJ•mol-1B.2N2g+O2g=2N2Og△H=+163kJ•mol-1C.2Ags+Cl2g=2AgCls△H=-254kJ•mol-1D.2HgOs=2Hgl+O2g△H=+182kJ•mol-112.利用如图装置进行实验,开始时,a、b两处液面相平,密封好,放置一段时间下列说法不正确的是A.a管发生吸氧腐蚀,b管发生析氢腐蚀B.a处溶液的pH增大,b处溶液的pH减小C.a、b两处具有相同的电极反应式Fe-2e-=Fe2+D.一段时间后,a管液面高于b管液面
13.反应3Fes+4H2OgFe3O4s+4H2g在一体积可调的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A.增加Fe的表面积B.保持体积不变,充入Ne使体系压强增大C.将容器的体积缩小一半 D.保持总压强不变,充入Ne使容器的体积增大
14.在一密闭容器中进行该反应2SO2g+O2g2SO3g,已知反应中某一时刻SO
2、O
2、SO3的浓度为
0.2mol/L、
0.1mol/L、
0.2mol/L,当反应达平衡时,可能存在的数据是()A.SO2为
0.4mol/L、O2为
0.2mol/LB.SO2为
0.25mol/LC.SO
2、SO3均为
0.15mol/LD.SO3为
0.4mol/L15.中和热测定实验中,用50mL
0.50mol/L盐酸和50mL
0.55mol/LNaOH进行实验,下列说法不正确的是()A.改用60mL
0.50mol/L盐酸跟50mL
0.55mol/LNaOH溶液进行反应,求出的中和热数值和原来相同B.用50mL
0.50mol/L盐酸和50mL
0.55mol/LNaOH进行实验比用50mL
0.50mol/L盐酸和50mL
0.50mol/LNaOH测得的数值准确C.酸碱混合时,量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中,不断用玻璃棒搅拌D.装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失16.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中固体试样体积忽略不计,在恒定温度下使其达到分解平衡NH2COONH4s2NH3g+CO2g判断该分解反应已经达到化学平衡的是A.2vNH3=vCO2B.密闭容器中cNH3∶cCO2=2∶1C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变17.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是()A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重B.图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大D.图d中,钢铁轮船外壳连接一块金属A铜块可以减缓船体外壳腐蚀速度18.下列热化学方程式,正确的是()A.4g固体硫完全燃烧生成SO2,放出37kJ热量Ss+O2g=SO2gΔH=-296kJ/molB.1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量,则反应的热化学方程式为N2g+3H2g2NH3g△H=-73kJ/molC.甲烷的标准燃烧热为
890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4g+2O2g=CO2g+2H2Og△H=-
890.3kJ·mol-1D.强酸强碱的中和热为
57.3kJ/mol BaOH2aq+H2SO4aq=BaSO4S+2H2Ol△H=-
114.6kJ/mol19.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构见下图,电池总反应可表示为2H2+O2=2H2O,下列有关说法正确的是A.电子通过外电路从b极流向a极B.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极C.b极上的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-D.每转移
0.1mol电子,消耗
1.12L的H220.对于可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)△H<0,下列各图正确的是 ABCD21.将一定体积的SO3g充入恒容的密闭容器中,发生反应2SO3g2SO2g+O2g并达到平衡;保持温度不变,再充入相同体积的SO3g,达到新平衡后,与原平衡相比,下列值减小的是A.平均相对分子质量B.SO3g的转化率C.cSO3/cSO2D.c2SO3/[c2SO2·cO2]22.已知H-H键能为436KJ/mol,H-N键能为391KJ/mol,根据化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92KJ/mol,则N≡N键的键能是()A.431KJ/molB.946KJ/molC.649KJ/molD.869KJ/mol23.在300mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应Nis+4COgNiCO4g,已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表()温度/℃2580230平衡常数5×
10421.9×10-5下列说法不正确的是A.上述生成NiCO4的反应为放热反应B.25℃时反应NiCO4gNis+4COg的平衡常数为2×10-5C.向上述反应的平衡体系中加入少量Ni粉(忽略表面积变化),平衡正向移动D.80℃达到平衡时,测得nCO=
0.3mol,则NiCO4的平衡浓度为2mol·L-124.在2L的密闭容器中充入4molA和2molB,发生反应3Ag+2BgzCg+2Dg,2min后反应达到平衡时生成
1.6molC,并测得D的浓度为
0.4mol·L–1则下列说法不正确的是A.z=4B.B的转化率是40%C.A的平衡浓度是
1.4mol·L–1D.平衡时气体压强是原来的
1.2倍
25.氢离子浓度相同的等体积的盐酸A和醋酸B,分别和锌反应,若最后仅有一种溶液中存在锌,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是( )
①反应所需要的时间 B>A
②开始反应时的速率A>B
③参加反应的锌的物质的量 A=B
④反应过程的平均速率B>A
⑤盐酸里有锌剩余
⑥醋酸里有锌剩余.A.
③④⑥ B.
②③⑥ C.
③④⑤D.
①②⑤
二、非选择题(共4小题,共40分)
26.(8分)已知NO2和N2O4可以相互转化2NO2(g)N2O4(g)△H<0,现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图
(1)图中共有两条曲线X和Y,其中曲线 表示NO2浓度随时间的变化;a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是 ;
(2)
①前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=
②反应25min时,若只改变了某一个条件,使曲线发生如图所示的变化,该条件可能是(用文字表达)
27.(10分)下图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图,乙池中的两个电极一个是石墨电极,一个是铁电极,工作时M、N两个电极的质量都不减少;甲池中发生的反应为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O回答下列问题
(1)乙池为装置,M电极材料是,N电极的电极反应为,通入甲烷的铂电极上发生的电极反应式为__________________________
(2)在此过程中,乙池中某一电极析出金属银
4.32g时,甲池中理论上消耗标准状况下的氧气体积为L;若此时乙池溶液的体积为400mL,则乙池溶液中的H+的物质的量浓度为mol·L-
128.(10分)25℃时,电离平衡常数化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数
1.6×10-5K1
4.3×10-7K2
5.6×10-
113.0×10-8回答下列问题
(1)写出H2CO3的电离方程式
(2)下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是________________;填编号a.CO32-b.ClO-c.CH3COO-d.HCO3-;
(3)下列反应不能发生的是__________A.CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2OB.ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClOC.CO32-+HClO=CO2↑+H2O+ClO-D.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
(4)用蒸馏水稀释
0.10mol·L-1的醋酸则下列各式的数值随水量的增加而增大的是A.cCH3COOH/cH+B.cCH3COO-/cCH3COOHC.cH+/KWD.cH+/cOH-
(5)25℃时,1mol·L-1的CH3COOH的电离度为
29.12分氨气及其相关产品是基本化工原料,在化工领域中具有重要的作用I.工业合成氨气的原料之一氢气的制备原理如下
①CH4g+H2OgCOg+3H2g△H=+
206.4kJ·mol-1
②COg+H2OgCO2g+H2g△H=-
41.2kJ·mol-1
(1)写出氢气和二氧化碳气体反应生成甲烷和水蒸气的热化学方程式
(2)反应
①可在条件下自发进行(填“高温”或“低温”),原因是
(3)对于反应
①,一定可以提高平衡体系中H2百分含量,又能加快反应速率的措施是a.升高温度b.降低温度c.加入催化剂d.增大压强II.400℃时,在
0.5L的恒容密闭容器中充入1molN2和
2.5molH2进行合成氨反应,一段时间后,达到平衡状态,测得NH3的物质的量为1mol
(1)400℃时,该反应的平衡常数K=
(2)400℃时,若在某容积为
0.5L的密闭容器中测得N
2、H
2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol,则此时反应vN2正___________vN2逆填“”“”“=”或“不确定”
(3)某温度下,以铁为催化剂,
0.6mol氮气和
1.8mol氢气在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应生成氨气,20min后达到平衡,氮气的物质的量为
0.3mol在第25min时,保持温度不变,将容器体积迅速增大至2L并保持恒容,第45min时,体系重新达到平衡,此时N2的总转化率为40%,请画出从第25min到70minH2的物质的量浓度随时间变化的曲线平阳二中2016学年第一学期期中考试高二化学参考答案
一、单项选择题(共60分,1~15题每小题2分,16~25题每小题3分)题号12345678910111213答案CABBDDDCBCABB题号141516171819202122232425答案BCCBABABBCDC
二、非选择题(共4小题,共40分)除标注分数的,其他每空2分
26.(8分)
(1)X;bd;
(2)
①
0.04mol·L-1·min-1
②加入
0.8molNO2(或增大NO2浓度)
27.(10分)
(1)电解池(1分);石墨(1分);Ag++e—=Ag;CH4+10OH——8e—=CO32—+7H2O
(2)
0.224;
0.
128.(10分)
(1)H2CO3⇋HCO3—+H+;
(2)abdc
(3)CD
(4)B
(5)
0.4%
29.(12分)I
(1)4H2g+CO2gCH4g+2H2Og△H=-
165.2kJ·mol-1
(2)高温(1分);△H0,△S0高温自发(1分)
(3)aII
(1)
0.5
(2)=
(3)甲烷10203040506070t/min
0.
70.
60.
50.4cH2/mol·Lˉ110203040506070t/min
0.
70.
60.
50.4cH2/mol·Lˉ1。