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2016学年第一学期期中考试高二化学试题卷考生须知
1.本试卷满分100分考试时间90分钟
2.可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Fe-56Cu-64
一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分,共48分)1.造成空气中光化学烟雾的主要气体是A.硫的氧化物B.氮氧化物C.碳氧化物 D.PM
2.52.关于反应CaCO3s=CaOs+CO2g,下列说法中正确的是A.△H0B.△S0C.高温下自发进行D.一定不能自发进行3.下列说法不正确的是A.温度改变速率一定发生变化B.压强改变速率一定发生变化C.催化剂可以降低反应的活化能D.有效碰撞才能发生化学反应4.下列说法不正确的是A.应用铝热反应能焊接钢轨B.比色法可以测定化学反应速率C.工业制硝酸需要热交换器D.反应热均可通过实验直接测定5.向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液,立即封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间,罐壁又重新凸起上述实验过程中没有发生的离子反应是A.Al3++4OH−=AlO2−+3H2OB.Al2O3+2OH−=2AlO2−+H2OC.2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑D.CO2+2OH−=CO32−+H2O6.COCl2gCOg+Cl2g△H0,达到平衡时,下列措施能提高COCl2转化率的是A.恒容通入COCl2g B.使用催化剂 C.降低温度 D.恒压通入He7.反应A+B→C分两步进行:
①A+B→X
②X→C反应过程中能量变化如图所示E1表示反应A+B→X的活化能下列有关叙述不正确的是A.反应A+B→X的△H0B.反应A+B→C的△H=E1-E2C.E2表示反应C→X的活化能D.X是反应A+B→C的中间产物8.下列有关电化学装置完全正确的是ABCD铁上镀银电解法制钠保护铁铜锌原电池9.下列化学方程式中,正确的是A.甲烷的燃烧热△H=-
890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4g+2O2g=CO2g+2H2Og△H=-
890.3kJ·mol-1B.一定条件下,将
0.5molN2和
1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ,其热化学方程式为N2g+3H2g2NH3g△H=-2akJ·mol-1C.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出
285.8kJ热量,则水分解的热化学方程式表示为2H2Ol=2H2g+O2g△H=+
571.6kJ·mol-1D.HCl和NaOH反应中和热△H=-
57.3kJ·mol-1,则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量为
57.3kJ
10.一定温度下在容积恒定的密闭容器中,可逆反应As+2BgCg+Dg达到化学平衡状态,以下说法不正确的是A.vB正=2vC逆B.容器内每消耗1molA,同时生成1molDC.容器内气体的密度不变D.向容器中加入少量A,平衡正向移动,K不变化学键H-ClO=OCl-ClH-OE/kJ·mol-1431497a
46511.已知4HClg+O2g2C12g+2H2Og△H=-123kJ·mol-1其中相关的化学键键能数据如下其中a值为A.242B.
303.5C.
180.5D.
36512.一定条件下,反应4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og△H=-akJ·mol-1,在5L密闭容器中进行,10s时达到平衡,水蒸气的物质的量增加了
0.6mol,则下列说法正确的是A.第10s时,H2O的反应速率为
0.012mol·Lˉ1·sˉ1B.10s内,NH3的平均反应速率为
0.48mol·Lˉ1·minˉ1C.10s内,反应放出的热量为akJD.这10s内,O2的反应速率逐渐减小,NO的反应速率逐渐增大
13.铜与浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO
2、N2O
4、NO混合气体,这些气体与
3.36LO2(标况)混合后通入水中,所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸,则消耗铜的质量为A.
6.4gB.
9.6gC.
19.2gD.无法计算
14.Al﹣H2O2电池可用于海上导航.该电池以碱性海水为电解质溶液,用铝和石墨做电极下列说法不正确的是A.Al是该电池的负极B.电子流动方向为负极→海水→正极C.海水中的Cl-向负极移动D.石墨电极发生的电极反应为H2O2+2e-=2OH-
15.向10mLamol·L-1NH4AlSO42溶液中,滴加bmol·L-1BaOH2溶液10mL,下列叙述不正确的是A.当2a=b时,溶液中生成的沉淀质量最大B.当a=2b时,发生的离子反应为2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3·H2OC.当2b≤3a时,发生的离子反应为3SO42-+2Al3++3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2AlOH3↓D.当2a<b≤
2.5a时,溶液中的nAlO2-为
0.02b-2amol
16.某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Clˉ、CO、SO、NO3-中的若干种离子,离子浓度均为
0.1mol·Lˉ1,某同学进行如下实验下列说法正确的是A.原试液中可能含有CO、K+、NH4+B.无法确定沉淀A的成分C.无法确定原试液中有Al3+、K+、ClˉD.原溶液中一定存在的离子为NH、Fe2+、SO、NO3-
二、填空题(本题包括6小题,共52分)
17.按要求书写方程式
(1)高温下铝与氧化铁反应的化学方程式
(2)惰性电极电解AgNO3溶液的离子方程式
(3)工业制硝酸吸收塔中发生反应的离子方程式18.液氨是一种很好的溶剂,在许多性质方面同水相似,一定条件下金属钠和液氨反应得到NaNH2NaNH2和N2O反应可以制备化合物甲同时还有两种碱性物质生成取
13.0g化合物甲,加热使其完全分解,生成氮气和单质乙,生成的氮气折合成标准状况下的体积为
6.72L请回答
(1)写岀N2的电子式
(2)Na与NH3反应的化学方程式
(3)Na和液氨反应还可能生成Na2NH、Na3N,说明理由
(4)NaNH2和N2O反应制备甲的化学方程式19.如图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题,其中乙装置中X为阳离子交换膜请按要求回答相关问题
(1)石墨电极C作极,甲中甲烷燃料电池的负极反应式为
(2)若消耗
2.24L(标况)氧气,则乙装置中铁电极上生成的气体体积(标况)为L
(3)丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质的电解精炼,下列说法正确的是________A.a电极为纯铜B.粗铜接电源正极,发生还原反应C.CuSO4溶液的浓度保持不变D.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(4)若丙中以稀H2SO4为电解质溶液,电极材料b为铝,则能使铝表面生成一层致密的氧化膜,该电极反应式为20.某研究小组为了探究一种抗酸药X(仅含五种短周期元素)的组成和性质,设计并完成了如下实验请回答下列问题
(1)白色沉淀B的化学式是
(2)步骤3中生成沉淀C的离子方程式为
(3)X的化学式为
(4)该抗酸药不适合胃溃疡重症患者使用,原因是21.甲醇是21世纪应用最广泛的清洁燃料之一,通过以下反应可以制备甲醇COg+2H2g=CH3OHl△H=
(1)已知2H2g+O2g=2H2Ol△H=-
571.6kJ·mol-12COg+O2g=2CO2g△H=-
566.0kJ·mol-12CH3OHl+3O2g=2CO2g+4H2Ol△H=-
1453.0kJ·mol-1则制备甲醇反应的△H=kJ·mol-1
(2)若装置为容积固定的密闭容器,不同时间段各物质的浓度如下表cCO/mol·L-1cH2/mol·L-1cCH3OH/mol·L-10min
0.
81.602min
0.6y
0.24min
0.
30.
60.56min
0.
30.
60.5反应从2min到4min之间,H2的平均反应速率为________mol·Lˉ1·minˉ1反应在第2min时改变了反应条件,改变的条件可能是填字母序号A.使用催化剂 B.降低温度C.增加H2的浓度D.减小CH3OHg的浓度
(3)若在容积可变的密闭容器中充入1molCOg和2molH2g生成CH3OHg,H2的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如右图所示当达到平衡状态A时,容器的体积为2L,此时该反应的平衡常数为,若达到平衡状态B时,则容器的体积VB=L
(4)一定温度下,在容积固定的密闭容器中充入一定量的H2和CO,在t1时达到平衡t2时将容器的容积迅速扩大到原来的2倍,在其他条件不变的情况下,t3时达到新的平衡状态,之后不再改变条件请在右图中补画出从t2到t4正反应速率随时间的变化曲线22.碱式碳酸铜[Cu2OH2CO3]是一种用途广泛的化工原料,实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下步骤一废铜屑制硝酸铜如图,用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中废铜屑过量,充分反应后过滤,得到硝酸铜溶液步骤二碱式碳酸铜的制备向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液,水浴加热至70℃左右,用
0.400mol·Lˉ1的NaOH溶液调节pH至
8.5,振荡,静置,过滤,用热水洗涤,烘干,得到碱式碳酸铜产品请回答
(1)铜与浓硝酸反应的离子方程式
(2)上图装置中NaOH溶液的作用是
(3)步骤二中洗涤的目的是
(4)若实验得到
2.42g样品只含CuO杂质,取此样品加热至分解完全后,得到
1.80g固体,此样品中碱式碳酸铜的质量分数是2016学年第一学期期中考试高二化学参考答案
一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分,共48分)题号12345678答案BCBDADBC题号910111213141516答案CDABCBBD
二、填空题(本题包括6小题,共52分)
17.(6分)
(1)2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3
(2)4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+条件未写“电解”或“通电”,扣1分
(3)3NO2+H2O=2H++2NO3−+NO18.(8分)
(1)
(2)2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑
(3)因为NaNH2中H元素为+1价,具有氧化性,可以氧化Na,故可以生成
(4)2NaNH2+N2O=NaN3+NH3+NaOH
19.(10分)
(1)阳,CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
(2)
4.48
(3)AD
(4)2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+
20.(8分)
(1)MgOH2OH
(2)CO2+AlO2−+2H2O=HCO3−+AlOH3↓
(3)Mg2AlOH3CO32或[AlOH3·2MgCO3]
(4)该抗酸药与胃酸反应生成CO2,可能导致胃穿孔21.(12分)4
(1)-
128.1
(2)
0.3A
(3)
40.422.(8分)
(1)Cu+4H++2NO3−=Cu2++2NO2↑+2H2O
(2)吸收氮氧化物,防止污染空气
(3)除去产品表面的杂质NaNO3
(4)
91.7%。