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2016-2017学年第一学期期中高二化学试卷考试时间90分钟分数
1001、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题2分共50分)
1.下列说法正确的是()A.增大压强,活化分子数增加,化学反应速率一定增大B.升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大C.加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率增大D.使用催化剂,降低了反应的活化能、反应速率加快,但是活化分子百分数不变2.分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是A.2N2g+O2g===2N2Og ΔH=163kJ·mol-1B.Ags+Cl2g===AgCls ΔH=-127kJ·mol-1C.HgOs===Hgl+O2g ΔH=91kJ·mol-1D.H2O2l===O2g+H2Ol ΔH=-98kJ·mol-13.下列关于铜电极的叙述不正确的是()A.铜锌原电池中铜是正极B.用电解法精炼铜时粗铜作阳极C.在镀件上镀铜时可用铜作阳极D.电解稀H2SO4制H
2、O2时铜做阳极4.家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现锈斑,在此变化过程中不发生的化学反应是()A.4FeOH2+2H2O+O2=4FeOH3↓B.2Fe+2H2O+O2=2FeOH2↓C.2H2O+O2+4e―=4OH-D.Fe-3e―=Fe3+
5.有关电化学知识的描述正确的是 A.已知CaO+H2O===CaOH2放出大量的热,故可把该反应设计成原电池B.因为铁的活泼性强于铜,所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中,若能组成原电池,必是铁做负极、铜做正极C.理论上说,任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池D.某原电池反应为Cu+2AgNO3===CuNO32+2Ag,装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液6.如图是关于反应A2g+B2g2Cg+Dg△H0的平衡移动图像,影响平衡移动的原因可能是()A.温度、压强不变,充入一些A2gB.压强不变,降低温度C.压强、温度不变,充入一些与之不反应的惰性气体D.升高温度,同时加压7.某小组设计电解饱和食盐水的装置如图,通电后两极均有气泡产生,下列叙述正确的是()A.石墨电极附近溶液呈红色B.铜电极上发生还原反应C.溶液中的Na+向石墨电极移动D.铜电极附近观察到黄绿色气体8.如图所示,铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里,电流计中有电流通过,则下列说法正确的是()A.石墨是阴极B.两个铜片上都发生氧化反应C.两个番茄都形成原电池D.锌片是负极9.将如图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是 A.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动B.Cu电极上发生还原反应C.片刻后甲池中cSO增大D.片刻后可观察到滤纸b点变红色10.在密闭容器中发生反应mAg+nBgpCg,达到平衡后,保持温度不变,将气体体积缩小到原来的1/2,当达到新平衡时,C的浓度为原来的
1.7倍,下列说法正确的是()A.m+npB.平衡向逆反应方向移动C.A的转化率提高D.C的体积分数增加
11.某温度下,H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如表所示下列判断不正确的是( )起始浓度甲乙丙c(H2)/mol/L
0.
0100.
0200.020c(CO2)/mol/L
0.
0100.
0100.020 A.平衡时,乙中CO2的转化率大于60% B.平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60% C.平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是
0.012mol/L D.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢12.T℃时,体积均为
0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应2Ag+Bg2Cg△H=-QkJ/molQ0保持温度不变,实验测得起始和平衡时的有关数据如下表容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化ABC
①
2100.75QkJ
②
0.
40.
21.6下列叙述中正确的是()A.容器
①、
②中反应的平衡常数均为18B.容器
②中达到平衡时放出的热量为
0.05QkJC.向容器
①中通入氦气,平衡时A的转化率变大D.其他条件不变,若容器
②保持恒容绝热,则达到平衡时C的体积分数小于2/313.下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是()A.向氯水中加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅B.对2HIgH2g+I2g平衡体系,体积缩小,压强增大可使颜色变深C.合成氨反应中用过量氮气与氢气反应可以提高氢气的转化率D.将混合气中的氨气液化后不停的分离出来,有利于合成氨的反应14.下列热化学方程式,正确的是()A.4g固体硫完全燃烧生成SO2,放出37kJ热量Ss+O2g=SO2gΔH=-296kJ/molB.1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量,则反应的热化学方程式为N2g+3H2g2NH3g△H=-73kJ/molC.甲烷的标准燃烧热为-
890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4g+2O2g=CO2g+2H2Og△H=-
890.3kJ·mol-1D.强酸强碱的中和热为-
57.3kJ/mol BaOH2aq+H2SO4aq=BaSO4S+2H2Ol△H=-
114.6kJ/mol15﹒在一定温度下,下列叙述不是可逆反应Ag+2Bg2Cg达到平衡状态标志的是()
①C的生成速率与C的分解速率相等;
②单位时间生成amolA,同时生成2amolB;
③A、B、C的浓度不再变化;
④混合气体平均摩尔质量不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化;
⑥混合气体的物质的量不再变化;
⑦单位时间内消耗amolA,同时生成2amolB
⑧A、B、C的分子数比为132A.
②⑧B.
①⑥C.
②④D.
③⑧
16.在一定条件下对于A2g+3B2g2AB3g反应来说下列所表示的化学反应速率中最大的是A.vA2=
0.8mol·L-1·s-1B.vA2=40mol·L-1·min-1C.vAB3=
1.0mol·L-1·s-1D.vB2=
1.2mol·L-1·s-
117.下列有关的判断或表示方法正确的是A.一定条件下,将
0.5molN2g和
1.5molH2g置于密闭的容器中充分反应生成NH3g,放热
19.3kJ其热化学方程式为N2g+3H2g2NH3gΔH<-
38.6kJ·mol-1B.中和热的测定实验需要用的主要玻璃仪器两个大小相同的烧杯、两个大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒,也可以用保温杯代替烧杯做有关中和热测定的实验C.在测定中和热的实验中,至少需要测定并记录的温度是3次D.COg的燃烧热是
283.0kJ·mol-1,则CO2分解的热化学方程式为2CO2g===2COg+O2gΔH=+
283.0kJ·mol-118.发射“嫦娥一号”月球探测卫星的长征三号甲运载火箭的第三级使用的燃料是液氢和液氧,已知下列热化学方程式
①H2g+1/2O2g==H2OlΔH1=-
285.8kJ/mol
②H2g==H2lΔH2=-
0.92kJ/mol,
③O2g==O2lΔH3=-
6.84kJ/mol
④H2Ol==H2OgΔH4=+
44.0kJ/mol则反应H2l+1/2O2l==H2Og的反应热ΔH为A.+
237.46kJ/molB.-
474.92kJ/molC.-
118.73kJ/molD.-
237.46kJ/mol
19.某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应Xg+YgZg+Ws;△H>0,下列叙述正确的是()A.加入少量W,逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时,一定是nX∶nY∶nZ=1∶1∶1C.当容器中气体的平均相对分子质量不变时,一定是VX∶VY∶VZ=1∶1∶1D.加入X,上述反应的△H增大20.甲容器进行A→B的反应,ΔH0,反应速率为v1,在t1温度下进行;乙容器进行C→D的反应ΔH0,反应速率为v2,在t2温度下进行对于上述反应,下列说法正确的是A.若t1t2,则v1v2B.甲容器内每分钟减少4molA,乙容器内每分钟减少2molC,则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率快C.当温度升高时v1增大,v2减小D.在甲、乙容器中分别加入MnO2,v
1、v2不一定加快
21.在恒温恒压下向密闭容器中充入4molSO2和2molO2发生如下反应:2SO2g+O2g2SO3gΔH02min后生成SO3为
1.4mol同时放出热量QkJ则下列分析正确的是A.在该条件下反应前后的压强之比为6∶
5.3B.若反应开始时容器体积为2L则0~2min内vSO3=
0.35mol/L·minC.在该条件下充入He气,各物质的反应速率都将增大D.若反应改为“恒温恒容下”进行,放出QkJ热量需要的时间将大于2min22.已知化学反应A2g+B2g==2ABg的能量变化如图所示,则下列叙述中正确的是()A.该反应的反应热ΔH=+a-bkJ/molB.每生成2分子AB吸收bkJ热量C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1molA—A和1molB—B键,放出akJ能量23.在密闭容器中进行反应CH4g+H2OgCOg+3H2g ΔH>0,测得cCH4随反应时间t的变化如图所示下列判断正确的是()A.0~5min内,vH2=
0.1mol·L·min-1B.反应进行到12min时,CH4的转化率为25%C.恒温下,缩小容器体积,平衡后H2浓度减小D.10min时,改变的外界条件可能是升高温度24.一定温度下,向一个容积为2L的真空密闭容器中通入1molN2和3molH23min后,测得容器内的压强是开始时的
0.9倍,则这段时间内vH2为A.
0.2mol/L·minB.
0.6mol/L·minC.
0.1mol/L·minD.
0.3mol/L·min25.下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是()
①已达平衡的反应Cs+H2OgCOg+H2g,当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2g+3H2g2NH3g,当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应达平衡时,若减小体积时,平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动A.
①④B.
①②③C.
②③④D.
①②③④
二、非选择题
26.7分现有以下物质
①NaHCO3晶体
②液态SO3
③HF
④盐酸
⑤蔗糖
⑥铜
⑦KOH固体
⑧氨水请回答下列问题;
(1)属于非电解质的是__________________,
(2)属于电解质的_______________,
(3)属于电解质的依次写出其在水中的电离方程式
27.16分电解原理在化学工业中有广泛应用右图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连请回答以下问题
(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则
①电解池中X极上的电极反应式为;在X极附近观察到的实验现象是;
②Y电极上的电极反应式为;检验该电极反应产物方法是;
(2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则
①X电极的材料是,电极反应式为;
②Y电极的材料是,电极反应式为;
28.14分氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法其合成原理为N2g+3H2g2NH3gΔH=-
92.4kJ·mol-1,他因此获得了1918年诺贝尔化学奖在密闭容器中,使2molN2和6molH2混合发生下列反应N2g+3H3g2NH3g正反应为放热反应1当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是________;N2和H2的转化率比是________2升高平衡体系的温度保持体积不变,混合气体的平均相对分子质量____________,密度____________填“变大”“变小”或“不变”3当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将__________填“正向”“逆向”或“不”移动4若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将__________填“向左移动”“向右移动”或“不移动”达到新平衡后,容器内温度_______填“大于”“小于”或“等于”原来的2倍29.13分工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示化学反应平衡常数温度(℃)500800
①2H2g+COgCH3OHgK
12.
50.15
②H2g+CO2gH2Og+COgK
21.
02.50
③3H2g+CO2gCH3OHg+H2OgK3
(1)反应
②是(填“吸热”或“放热”)反应
(2)某温度下反应
①中H2的平衡转化率(a)与体系总压强P的关系如图所示则平衡状态由A变到B时,平衡常数KAKB(填“>”、“<”或“=”)
(3)500℃K3=;反应
③△H0(填“”“=”或“”)在500℃、2L的密闭容器中,进行反应
③,测得某时刻H
2、CO
2、CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2mol、10mol、10mol,此时v正v逆(填“”“=”或“”)
(4)一定温度下,在3L容积可变的密闭容器中发生反应
②,已知cCO与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示,若在t0时刻分别改变一个条件,曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时,改变的条件是当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时,改变的条件是高二化学参考答案1——25BDDDCABDBBCABAAAADCDDADCD
26.(7分,每空2分,除标注外)
(1)
②⑤
(2)
①③⑦
(3)NaHCO3=Na++HCO3-,HCO3-H++CO32-;HFH++F-;KOH=K++OH-(3分)
27.每空2分共16分
(1)
①2H++2e-=H2↑放出气体,溶液变红
②2Cl—2e-=Cl2↑把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近,试纸变蓝色
(2)
①纯铜Cu2++2e-=Cu
②粗铜Cu—2e-=Cu2+
28.每空2分共14分
(1)、1:3;1
(2)、变小;不变
(3)、逆向
(4)、向左移动;小于
29.13分
(1)吸热(2分)
(2)=(2分)
(3)
2.
5、(各2分);(2分)
(4)加入催化剂(1分);将容器的体积快速压缩至2L(2分,只写出加压或缩小容器体积得1分)石墨铜含酚酞的饱和食盐水直流电源aAXY+―。