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湖北省部分重点中学2016-2017学年度上学期高二期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量H1C12O16K39Mn55
一、单选题(每小题3分,共48分)1.新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生下列属于新能源的是
①太阳能
②天然气
③地热能
④煤
⑤生物质能
⑥石油
⑦风能
⑧氢能A.
①②③⑦⑧B.
①③⑤⑦⑧C.
①③⑤⑧D.
②④⑤⑥⑦
2.下列说法正确的是 A.放热反应在常温下都很容易发生B.吸热反应不加热就不会发生C.需要加热才能发生的反应都是吸热反应D.根据反应物和生成物具有总能量的相对大小可确定反应热
3.对于一定不能自发进行的反应来说,反应后体系的 A.混乱度增大,而能量降低B.混乱度降低,而能量增大C.混乱度降低,而能量降低D.混乱度增大,而能量增大
4.下列说法正确的是 A.物质发生化学变化一定伴随着能量变化B.升高温度或加入催化剂,可以改变化学反应的反应热C.据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量D.热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示反应热是在标准状况下测得的5.下列关于强、弱电解质的叙述,有错误的是 A.强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡B.纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电C.同一弱电解质的溶液,当温度、浓度等不同时,其导电能力也不同D.在溶液中,导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质
6.用标准浓度的盐酸来滴定锥形瓶中放置时间较长的氢氧化钠溶液,应选用的指示剂及滴定终点颜色变化的情况最好是 A.石蕊,由蓝变红B.酚酞,红色褪去C.甲基橙,由黄变橙D.甲基橙,由橙变黄
7.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是 A.恒温恒容条件下,在工业合成氨反应中,增加氮气的量B.将稀硫酸改为98%的浓硫酸与Zn反应制取H2C.在H2SO4与NaOH两溶液反应时,增大压强D.Na与水反应时增大水的用量
8.氨气和氧气在某催化剂和不同温度下生成的产物如图所示已知在800℃下容积固定的密闭容器中发生反应
①、
②:4NH3g+3O2g2N2g+6H2Og
①4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og
②下列描述可说明两反应均达到平衡的是 A.vN2=vNOB.反应
①的焓变ΔH保持恒定C.体系的密度不再发生变化D.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
9.一定温度下,某容积可变的容器中,反应2Ag+Bg2Cg达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4moL、2moL和4moL保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的量做如下调整,可使平衡右移的是 A.均加倍B.均减半C.均增加1moLD.均减少1moL10.在容积可变的密闭容器中存在如下反应COg+H2OgCO2g+H2gΔH0下列分析中不正确的是 A.图Ⅰ研究中的是t0时升高温度对反应速率的影响B.图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响,且甲使用了催化剂D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高物质AgBgCg物质的量/mol
1.
20.
60.
611.某温度下,反应2AgBg+Cg的平衡常数为1,在容积为2L的密闭容器中加入Ag20s时测得各组分的物质的量如下表下列说法正确的是 A.反应前20s的平均速率为vA=
0.6mol·L-1·s-1B.20s时,正反应速率等于逆反应速率C.达平衡时,Ag的转化率为100%D.若升高温度,平衡常数变为
0.6,则反应的ΔH<012.在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入某一元酸HA,两种溶液的体积和pH都相等,向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的氢气,则下列事实或叙述能说明一元酸HA是弱酸的是 A.两烧杯中参加反应的锌粒等量B.反应开始时产生H2的速率相等C.反应开始后乙烧杯中的cH+始终比甲烧杯中的cH+大D.甲烧杯中放入锌的质量一定比乙烧杯中放入锌的质量大
13.90℃时水的离子积Kw=
3.8×10-13,该温度时纯水的pH是 A.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定
14.常温下某溶液中,由水电离出的cH+为1×10-12mol/L,该溶液中一定能大量共存的离子组是 A.K+、Na+、S2-、CO32-B.Na+、K+、SO42-、NO3-C.Fe2+、Mg2+、Cl-、SO42-D.NH4+、Cl-、K+、SO32-15.将pH=1的盐酸平均分成两份,一份加适量水,加一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为 A.11∶1B.12∶1C.9∶1D.10∶116.某温度下,液氨的离子积常数K=cNH4+·cNH2-=
1.6×10-29 ,若用定义pH一样来规定pN=-lgcNH4+,则在该温度下,下列叙述正确的是 A.纯净的液氨中,pN=7B.纯净的液氨中,cNH4+·cNH2-
1.0×10-14 C.1L溶解有
0.001molNH4C1的液氨溶液,其pN=3D.1L溶解有
0.001molNaNH2的液氨溶液,其pN=11
二、填空题(每空2分,共52分)
17.18分
(1)50mL
0.50mol/L盐酸与50mL
0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题
①从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________________
②实验中改用60mL
0.50mol/L盐酸跟50mL
0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所求的中和热_________(填“相等”或“不相等”)2
①如图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为6,量筒中液体的体积是________mL
②图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积填代号________A.是amLB.一定大于amLC.是50-amLD.一定大于50-amL3已知KMnO
4、MnO2在酸性条件下均能将草酸H2C2O4氧化(i)MnO4-+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)iiMnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数,准确称取
1.20g软锰矿样品,加入
1.80g草酸,再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应),充分反应之后冷却、滤去杂质,将所得溶液转移到容量瓶中并定容;从中取出
25.00mL待测液置于锥形瓶中,再用
0.020mol·L-1KMnO4标准溶液进行滴定,当滴入
20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应试回答下列问题
①方程式(i)配平后H2C2O4的计量系数为
②
0.020mol·L-1KMnO4标准溶液应置于(填“甲”或“乙”)滴定管中;滴定终点的颜色变化是
③你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数;若“能”,请给出计算结果;若“否”,试说明原因“能”的计算结果或“否”的原因说明
④若在实验过程中存在下列操作,其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是A.滴定前尖嘴部分有一气泡,滴定终点时消失B.溶液转移至容量瓶中,未将烧杯、玻棒洗涤C.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数D.定容时,俯视刻度线E.锥形瓶水洗之后未用待测液润洗18.(12分)根据中学化学常见的
①CH3COOH;
②HCl;
③H2SO4三种溶液,请用ABC…等符号填空A.
①<
②<
③B.
①=
②=
③C.
①>
②>
③D.
①<
②=
③E.
①=
③>
②F.
①>
②=
③G.
①=
②>
③H.
①=
②<
③1当它们pH相同时,其物质的量浓度关系是2当它们的物质的量浓度相同时,其pH的关系是3中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液,需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为4当它们pH相同、体积相同时,同时加入锌,则开始时反应速率,若产生相同体积的气体相同状况,所需时间5将pH相同的三种酸均稀释10倍后,pH关系为19.(10分)
(1)甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH和H2O反应生成CO2和H2下图是该过程中能量变化示意图若在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,正反应活化能a的变化是________填“增大”、“减小”或“不变”,反应热ΔH的变化是________填“增大”、“减小”或“不变”请写出反应进程CH3OHg和H2Og反应的热化学方程式_______________________________________________2氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体已知
①COg+NO2gNOg+CO2gΔH=-akJ·mol-1a0
②2COg+2NOgN2g+2CO2gΔH=-bkJ·mol-1b0若用标准状况下
4.48LCO还原NO2至N2CO完全反应,整个过程中转移电子的物质的量为________,放出的热量为________kJ用含有a和b的代数式表示20.12分1在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中,通入2molCO2和3molH2,发生的反应为CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og ΔH=-akJ·mol-1a0,测得CO2g和CH3OHg的浓度随时间变化如图所示
①能说明该反应已达平衡状态的是________填编号A.单位时间内每消耗
1.2molH2,同时生成
0.4molH2OB.CO2的体积分数在混合气体中保持不变C.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化D.该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1,且保持不变
②若要使K=1,则改变的条件可以是________填选项A.增大压强 B.减小压强 C.升高温度D.降低温度 E.加入催化剂2有一种用CO2生产甲醇燃料的方法已知CO2g+3H2gCH3OHg+H2OlΔH=-akJ·mol-1;CH3OHgCH3OHlΔH=-bkJ·mol-1;2H2g+O2g2H2OlΔH=-ckJ·mol-1;则表示CH3OHl燃烧热的热化学方程式为
(3)在恒容绝热不与外界交换能量条件下进行2Ag+Bg3Cg+2Ds反应,按下表数据投料,反应达到平衡状态,测得体系压强升高物质ABCD起始投料/mol2130该反应的平衡常数表达式为K=________升高温度,平衡常数将________填“增大”“减小”或“不变”4为研究不同条件对反应2NOg+Cl2g2ClNOgΔH<0的影响,在恒温下,向2L恒容密闭容器中加入
0.2molNO和
0.1molCl2,10min时反应达到平衡,测得NO的转化率为α1;其他条件保持不变,反应在恒压条件下进行,达到平衡时NO的转化率为α2,则α1____α2填“大于”“小于”或“等于”湖北省部分重点中学2016-2017学年度上学期高二期中考试化学参考答案
一、选择题12345678BDBADCAD910111213141516CCDCBBAC
二、填空题17(18分)
(1)
①环形玻璃搅拌棒
②相等
(2)
①
5.2
②D
(3)
①5
②甲;溶液有无色变为紫红色(或浅紫色)
③否因为容量瓶的规格未知
④AD18(12分)
(1)C
(2)C
(3)G
(4)B;D
(5)D19(10分)
(1)减小,不变CH3OHg+H2OgCO2g+3H2g ΔH=(a-b)kJ·mol-1等号也可
(2)
0.4mol,2a+b/2020(12分)
(1)
①BC
②D
(2)CH3OHl+3/2O2g=CO2g+3H2OlΔH=-(3/2c-a-b)kJ·mol-1
(3)K=c3C/〔c2A·cB〕减小
(4)小于。