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二二四团中学2016—2017学年第一学期高二年级期中化学科目考试试卷满分:100分考试时间:100分钟可能用到的元素的相对原子质量H-1C-12Cu-64Zn-65N-14题目一二总分得分评卷人得分
一、选择题(将正确答案填到答题区内,否则的不得分,每小题2分,总共50分)1.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生下列符合未来新能源标准的是
①天然气
②生物质能
③石油
④太阳能
⑤煤
⑥风能
⑦氢能A.
①②③④B.
②④⑥⑦C.
③⑤⑥⑦D.
③④⑤⑥⑦2.下列反应属于氧化还原反应,而且△H>0的是A.灼热的炭与CO2反应B.BaOH2·8H2O与NH4Cl的反应C.铝片与稀H2SO4反应D.甲烷在O2中的燃烧反应3.下列说法中,不正确的是A.化学反应中既有物质变化又有能量变化B.即使没有发生化学变化,也可能有能量的变化C.任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化D.物质的化学能可以通过不同的变化方式转化为热能、电能等4.在密闭容器中进行的反应,某气体A反应物的浓度在2s内由8mol/L变为5mol/L,用该气体A表示这段时间内的平均反应速率为()A.3mol/L.SB.2mol/L.SC.
1.5mol/L.SD.1mol/L.S5.在下列各说法中,正确的是A.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,可以是分数B.△H>0表示放热反应,△H<0表示吸热反应C.酸碱中和时放出的热叫做中和热D.1molH2与
0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热6.在一体积可变的容器中,当反应2HIgH2g+I2g,只有碘单质为紫色,达到平衡时,欲使混合气体的颜色加深,采取的措施不能达到此目的的是A.恒容下充入HIgB.恒容下充入H2gC.恒容下充入I2gD.减小容器体积7.在一定条件下,把一定量NH3充入容积固定的密闭容器中,发生反应2NH3g3H2g+N2g达到平衡时,如果保持温度不变,增加N2的浓度下列说法正确的是A.平衡向正反应方向移动B.化学平衡常数不变C.化学平衡常数增大D.化学平衡常数减小8.已知H2g+Cl2g=2HClg△H=-
184.6kJ·mol-1,则反应HClg=1/2H2g+1/2Cl2g的△H为A.+
184.6kJ·mol-1B.-
92.3kJ·mol-1C.+
92.3kJD.+
92.3kJ·mol-19.对于反应2SO2g+O2g2SO3g,能增大正反应速率的措施是A.增大容器容积B.通入适量O2C.移去部分SO3D.降低体系温度10.在一定温度不同压强下(P1<P2),可逆反应2Xg2Yg+Zg中,生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是11.在10L的密闭容器中进行反应N2g+3H2g2NH3g,2min末N2的物质的量由20mol减小到8mol,则2min末N2的反应速率为A.
1.2mol/L·minB.1mol/L·minC.
0.6mol/L·minD.
0.4mol/L·min12.
0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时,放出445kJ热量,则CH4燃烧热为A.∆H=+445kJ/molB.∆H=-445kJ/molC.∆H=-890kJ/molD.∆H=+890kJ/mol13.恒温密闭容器中,某反应的化学反应速率随时间变化关系如右图所示下列说法不符合该图示的是A.达到平衡时,正逆反应速率相等B.增大反应物的浓度,反应由平衡I变化到平衡IIC.反应达到平衡I以后,减小反应物浓度,平衡移动到IID.反应达到平衡II时的化学反应速率比平衡I时的大14.实验要快速制取,最好的方法是()A.锌块和1mol/L的反应B.锌块和浓硫酸反应C.锌块和2mol/L的反应D.粉末锌和2mol/L的反应15.有关碰撞理论,下列说法中不正确的是A.升高温度,活化分子百分数增大,有效碰撞的几率增大,反应速率增大B.增大反应物浓度,单位体积活化分子数增多,有效碰撞的几率增大,反应速率增大C.活化分子的碰撞一定是有效碰撞D.正催化剂能降低反应的活化能,提高活化分子百分数,有效碰撞的几率增大,反应速率增大16.已知反应2SO2g+O2g2SO3g,下列判断正确的是A.2molSO2和足量O2反应,必定生成2molSO3B.该反应在容积不变的密闭容器中,若混合气的平均密度不变,说明达到平衡状态C.平衡时,SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍D.平衡时,SO2浓度必定等于O2浓度的两倍17.反应Ag+3Bg2Cg+2Dg,其中表示反应速率最快的是A、VD=
0.4mol/L·sB、VB=
0.6mol/L·sC、VC=
0.5mol/L·sD、VA=
0.15mol/L·s18.已知N2g+3H2g2NH3g△H=-
92.2kJ/mol下列说法不正确的是A.1molN2g和3molH2g的能量之和高于2molNH3g的能量B.形成2molNH3g的化学键释放的总能量大于断裂1molN2g和3molH2g的化学键所吸收的总能量C.加入催化剂是为了加大反应速率,缩短生产周期,降低生产成本D.将1molN2g和3molH2g充入一密闭容器中充分反应,放出
92.2kJ的热量19.某同学按照课本实验要求,用50mL
0.50mol·L-1的盐酸与50mL
0.55mol·L-1的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热下列说法中,正确的是A.实验过程中绝对没有热量损失B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D.若烧杯上不盖硬纸板,测得的ΔH将偏小20.某恒定温度下,已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)在固定容积的密闭容器中反应,开始时通入A
2、B2气体分别为1mol、2mol,到达平衡时AB2的体积分数为a%,在相同的条件下,下列选项中到达平衡后AB2的体积分数仍为a%的是A.2molA
2、2molB2B.2molA
2、4molB2C.4molAB2D.2molB221.在带有活塞的密闭容器中发生反应Fe2O3s+3H2g==2Fes+3H2Og,采取下列措施不能改变反应速率的是A.加热B.保持容器体积不变,增加H2输入量C.充入N2,保持容器内压强不变D.充入N2,保持容器体积不变22.密闭容器发生下列反应aAgcCg+dDg,反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的
1.8倍,下列叙述正确的是A.A的转化率变大B.平衡向正反应方向移动C.D的体积分数变大D.a<c+d23.可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)△H,反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图下列叙述正确的是A.达平衡后,加入催化剂则C%增大B.达平衡后,增加A的量有利于平衡向右移动C.化学方程式中n>e+fD.达平衡后升温,则平衡向左移动,且△H<024.在一定条件下,在体积为VL的密闭容器中发生反应mA+nBpCt秒末,A减少了1mol,B减少了
1.25mol,C增加了
0.5mol则m∶n∶p应为A.4:5:2B.2:5:4C.1:3:2D.3:2:
125.在密闭容器中进行下列反应Mg+Ng==Rg+2L此反应符合下列图象,R%为R在平衡混合物中的体积分数,该反应是A.正反应为吸热反应L是气体B.正反应为放热反应L是气体C.正反应为吸热反应L是固体D.正反应为放热反应L是固体或液体
一、选择题答题区题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号2122232425答案评卷人得分
二、填空题(共7道大题,,总分50分)
26.(10分)已知
①Zns+1/2O2gZnOs∆H1=-
350.5kJ/mol
②HgOsHgl+1/2O2g∆H2=+
90.8kJ/mol
③Zns+HgOsZnOs+Hgl∆H3请回答
(1)反应
①属于反应;反应
②属于反应;(填“吸热”或“放热”)
(2)反应
①消耗固体Zn_________克时,放出热量为
350.5kJ
(3)反应
②生成2molO2g时,∆H=_______kJ/mol
(4)反应
③的∆H3=_______kJ/mol27.8分在2L的密闭容器中,对于可逆反应2Ag+3BgxCg+Dg,已知A和B的起始量分别为10mol和6mol,反应开始到达平衡的时间是2秒,C的反应速率为1mol·L-1·s-1,平衡时D的浓度为
0.5mol·L-1求1x=;2B的平衡浓度为;3A的转化率为;
(4)平衡混合气中C的体积分数28.(8分)在一定温度下,10L密闭容器中通入X和Y各
0.16mol,发生如下反应Xg+Yg2Zg;一段时间后达到平衡,测得数据如下t/min2479nY/mol
0.
120.
110.
100.10请回答
(1)2min内,vY=mol/L·min
(2)若降低温度能使化学平衡向正反应方向移动,则正反应是(填“放热”或“吸热”)反应
(3)该温度下反应的化学平衡常数数值为
(4)X的平衡转化率是29.8分对于A+2BgnCg在一定条件下达到平衡后,改变下列条件请回答
1.增压,平衡不移动,当n=3时,A的状态为____________________;
2.若A为固态,增大压强,C的组分含量增加,则n=_____________;
3.升温,平衡向右移动,则该反应的正反应为_________反应填放热“”或“吸热”
4.若该反应为吸热反应,升高温度,则K__________填“增大”或“减小”30.(8分)
(1)在水溶液中橙色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有平衡关系Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+,把重铬酸钾溶于水配成稀溶液呈橙色向上述溶液中加入几滴浓硫酸,溶液橙色(填“变深”“变浅”或“不变”),因为
(2)已知2NO2gN2O4g△H=-
56.9kJ·mol-1,将NO2球浸泡在冰水中,气体的颜色(填“变深”“变浅”或“不变”),原因是31.(8分)向某一容积为5L的密闭容器中,加入
0.2molCO和
0.2molH2O,在800℃和催化剂存在的条件下,发生如下反应COg+H2OgCO2g+H2gΔH>0,反应中CO2的浓度随时间变化关系如下图所示
(1)由图中数据可知,反应从开始至达到平衡时,CO的化学反应速率vCO=_____;
(2)平衡时H2的物质的量浓度cH2=________;
(3)温度下此反应的平衡常数K=
(4)该判断该反应是否达到平衡状态的依据是(序号)
①CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等
②CO、H2O、CO
2、H2的浓度都相等
③CO、H2O、CO
2、H2的浓度都不再发生变化
④正、逆反应速率都为0。