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当湖高中2016学年第一学期期中考试高二化学试题卷
一、选择题1.下列电离方程式中,书写不正确的是A.BaOH2=Ba2++2OH-B.H3PO43H++PO43-C.HI=H++I-D.NH3·H2ONH4++OH-2.水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其离子积为Kw250C=
1.0×10-14,Kw350C=
2.1×10-14,则下列叙述正确的是A.cH+随着温度的升高而降低B.在350C时,cH+>cOH-C.水的电离常数Kw250C>Kw350CD.水的电离是一个吸热过程3.下列说法中,正确的是A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强B.强电解质的水溶液中不存在溶质分子,弱电解质溶液中已电离的离子和未电离的分子共存C.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物D.不溶性盐都是弱电解质,可溶性酸都是强电解质4.反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下,其中表示反应速率最快的是A.v(A)=0.15mol/(L·min)B.v(B)=0.015mol/(L·s)C.v(C)=0.40mol/(L·min)D.v(D)=0.45mol/(L·min)5.足量的镁与一定质量的盐酸反应,由于反应速率太快,若要减慢反应速率,但不能影响产生氢气的总质量,可以加入下列物质中的是A.H2OB.NaOHC.K2CO3D.CH3COONa6.下列对化学反应的认识正确的是A.化学反应过程中,分子的种类和数目一定发生改变B.如果某化学反应的△H和△S均小于0,则反应一定能自发进行C.化学反应过程中,一定有化学键的断裂和形成D.所有的吸热反应一定要在加热的条件下才能进行7.已知正丁烷CH3CH2CH2CH3g+13/2O2g===4CO2g+5H2OlΔH=-2878kJ/mol异丁烷CH32CHCH3g+13/2O2g===4CO2g+5H2OlΔH=-2869kJ/mol下列说法正确的是A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B.正丁烷的稳定性大于异丁烷C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多8.C+CO22CO;ΔH1>0,反应速率v1,N2+3H22NH3;ΔH2<0,反应速率v2如升温,v1和v2的变化是A.同时增大B.同时减少C.v1增大,v2减少D.v1减少,v2增大9.Xg+3Yg2Zg ΔH=-akJ·molˉ1,一定条件下,将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中,反应10min,测得Y的物质的量为
2.4mol下列说法正确的是A.10min内,Y的平均反应速率为
0.03mol·Lˉ1·sˉ1B.第10min时,X的反应速率为
0.01mol·Lˉ1·minˉ1C.10min内,消耗
0.2molX,生成
0.4molZD.10min内,X和Y反应放出的热量为akJ10.已知H—H键能为436kJ·mol-1,H—N键能为391kJ·mol-1,根据化学方程式N2+3H22NH3ΔH=-92.4kJ·mol-1,则N≡N键的键能是A.431kJ·mol-1B.946kJ·mol-1C.649kJ·mol-1D.869kJ·mol-111.1克氢气燃烧生成液态水放出
142.9kJ热,表示该反应的热化学方程式正确的是A.2H2g+O2g=2H2Ol;△H=-
142.9kJ/molB.H2g+1/2O2g=H2Ol;△H=-
285.8kJ/molC.2H2+O2=2H2O;△H=-
571.6kJ/molD.H2g+1/2O2g=H2Og;△H=-
285.8kJ/mol12.下列说法不正确的是A.增大压强,活化分子百分数不变,化学反应速率增大B.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率增大C.加入反应物,活化分子百分数增大,化学反应速率增大D.使用催化剂,活化分子百分数增大,化学反应速率增大13.化学与生产、生活密切相关下列叙述中,不正确的是A.在现实生活中,电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多,危害更大B.用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆,原理不同C.钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀D.在铜的精炼装置中,通常用粗铜作作阳极,精铜作阴极14.用惰性电极分别电解下列各电解质的水溶液,一段时间后(设电解质足量),向电解后溶液中加入适量原电解质,可以使溶液恢复到电解前的浓度的是A.CuNO32B.K2SO4C.HClD.NaOH
15.关于原电池和电解池的叙述正确的是A.原电池失去电子的电极称为阴极B.电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应C.原电池两极,一定要由活动性不同的两种金属组成D.电解时电解池的阳极一定是阴离子放电
16.如右图所示,铜片和锌片用导线连接后插入番茄里,锌片是A.阳极B.正极C.阴极D.负极
17.关于下图所示的原电池,下列说法正确的是A.电子沿着盐桥从锌电极流向铜电极B.盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C.电流从锌电极通过电流计流向铜电极D.铜电极上发生的电极反应是2H++2e-===H2↑
18.下列关于实验现象的描述不正确的是A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡B.用锌片做阳极,铁片做做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快19.如下图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)下列叙述正确的是A.a中铁钉附近呈现红色B.b中铁钉上发生还原反应C.a中铜丝上发生氧化反应D.b中铝条附近有气泡产生
20.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为Zns+2MnO2s+H2Ol==ZnOH2s+Mn2O3s下列说法错误的是A.电池工作时,锌失去电子B.电池正极的电极反应式为2MnO2s+H2O1+2e—→Mn2O3s+2OH—aqC.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过O.2mol电子,锌的质量理论上减小
6.5g21.可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)(正反应为吸热反应),随着温度升高,气体平均相对分子质量有变小的趋势,则下列判断正确的是A.若C为固体,则B一定是气体B.B和C一定都是气体C.B和C可能都是固体D.B和C不可能都是气体22.己知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4kJ•mo1﹣1,下列结论正确的是A.在密闭容器中加入1molN2和3molH2充分反应放热92.4kJB.N2(g)+3H2(g)2NH3(l)△H=﹣QkJ•mo1﹣1,则Q>92.4C.增大压强,平衡向右移动,平衡常数增大D.若一定条件下反应达到平衡,N2的转化率为20%,则H2的转化率为60%23.在相同的A、B密闭容器中分别充入2molSO2和1molO2,使它们在一定温度下反应,并达新平衡2SO2+O22SO3g若A容器保持体积不变,B容器保持压强不变当A中SO2的转化率为25%时,B中SO2的转化率为A.25%B.大于25%C.小于25%D.无法判断24.在一密闭容器中,反应aAgbBg达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增大一倍,当达到新平衡时,B的浓度是原来的60%,则A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A的转化率减小了C.物质B的质量分数增加了D.ab25.有一化学平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),如图5所示是A的转化率同压强、温度的关系,分析图3可以得出的正确结论是A.正反应吸热,m+n>p+qB.正反应吸热,m+n<p+qC.正反应放热,m+n>p+qD.正反应放热,m+n<p+q
二、填空题26.(8分)50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是▲
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是▲
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得中和热数值▲填“偏大”“偏小”“无影响”
(4)实验中改用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量▲均填“偏大”“偏小”“无影响”,所求中和热▲均填“偏大”“偏小”“无影响”
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会▲;均填“偏大”“偏小”“无影响”
(6)写出NaOH溶液和盐酸反应表示中和热的热化学方程式▲27(18分)如右图所示,U形管内盛有200mL的溶液,按要求回答下列问题
(1)打开K2,合并K1,若所盛溶液为CuSO4溶液则A为极,A极的电极反应式为若所盛溶液为KCl溶液则B极的电极反应式为,K+移向极(填A、B)
(2)打开K1,合并K2,若所盛溶液为
2.5mol.L-1CuSO4溶液一段时间后有
0.2mol电子发生转移,请回答下列问题阳极电极反应式为,生成标准状况下气体,若用等质量的两块铜片代替锌、石墨作电极,一段时间后有
0.2mol电子发生转移,此刻两铜片的质量相差_
(3)科研人员新近开发出一种由甲醇、氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池,充电一次可供手机连续使用一个月,请回答以下问题甲醇是___极,电极反应28.(14分)在一定条件下,将3molA和1molB两种无色气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应3A(g)+B(g)xC(g)(有色气体)+2D(S),2min末该反应达到平衡,生成
0.8molD,并测得C的浓度为
0.2mol·L-1请填空
(1)x=__________,该反应的平衡常数表达式_____
(2)要提高反应A的转化率,可采取的措施有________、______、_______、_____
(3)3min末B的转化率为_________
(4)能判断该反应达到平衡状态的依据是________(填编号)A.混合气体的密度不变B.容器中的压强不再变化C.生成C的反应速率和生成B的反应速率相同D.单位时间内生成3molA,同时生成1molCE.混合气体的颜色不再改变
(5)一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应2Ag+Bg2Cg,若反应开始时充入2molA和1molB,达平衡后B的体积分数为a%其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后B的体积分数大于a%的是______A.2molCB.2molA1molB和1molHe(不参加反应)C.2molA2molBD.2molA1molB和2molC29.(10分)在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如右图所示请回答
(1)“O”点导电能力为O的理由是__________________________;
(2)abc三点溶液中cH+由小到大的顺序为_________________;
(3)abc三点中醋酸电离度最大的是________________________;
(4)若使C点溶液的c(CH3COO-)提高,在如下措施中可采取填标号A.加盐酸B.加浓醋酸C.加入固体KOHD.加水E.加固体CH3COONaF.加Zn粒
(5)25℃时
0.1mol/LH2SO4中的HSO4-的电离度小于
0.1mol/LNaHSO4中HSO4-的电离度的原因是。