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2016—2017学年上学期期末考试模拟卷
(2)高二化学(考试时间90分钟试卷满分100分)注意事项1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上2.回答第I卷时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号写在本试卷上无效3.回答第II卷时,将答案写在答题卡上写在本试卷上无效4.考试范围选修4可能用到的相对原子质量H—1C—12N—14O—16S—32Cu—64Ag—108第I卷
一、选择题(共20小题,每小题3分,共60分在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题意)1.2016年全国环境保护工作会议提出要“以改善环境质量为核心,实行最严格的环境保护制度,打好大气、水、土壤污染防治三大战役,确保2020年生态环境质量总体改善”下列有关环境保护的说法中,正确的是A.纽扣银锌电池体型小,含有害物质少,用后可以随意丢弃B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C.“低碳”生活倡导节能减排,应禁止使用化石燃料,减少污水排放D.将煤气化后再燃烧可减少大气污染2.下列有关说法正确的是A.只根据反应NH3g+HClgNH4Cls在低温下能自发进行,不能判断出该反应ΔH的正负B.对于反应N2g+3H2g2NH3g,加入更多的催化剂会使平衡向正反应方向移动C.向纯水中加入盐酸能使水的电离平衡逆向移动,但水的离子积不变D.用惰性电极电解1L1mol/L的CuSO4溶液,当阴极析出
3.2g铜时,加入
0.05molCuOH2固体可将溶液恢复至原浓度3.醋酸在水溶液中存在下列电离平衡CH3COOHCH3COO−+H+,下列说法不正确的是A.加入醋酸钠,平衡向左移动B.加入碳酸钠,平衡向右移动C.加水稀释,cH+减小D.加水稀释,溶液中仅有的三种离子浓度都减小4.下列关于反应与能量的说法正确的是A.Zns+CuSO4aqZnSO4aq+CusΔH=−216kJ/mol E反应物E生成物B.CaCO3sCaOs+CO2gΔH=+
178.2kJ/mol E反应物E生成物C.HClgH2g+Cl2gΔH=+
92.3kJ/mol1molHCl在密闭容器中分解后放出
92.3kJ的热量D.H+aq+OH−aqH2OlΔH=−
57.3kJ/mol含1molNaOH的烧碱溶液与含
0.5molH2SO4的浓H2SO4混合后放出
57.3kJ的热量5.下列有关溶液中离子存在和转化表述不正确的是A.常温下,水电离出的cH+=1×10−12mol/L的溶液中不可能大量存在Al3+、、Cl−、S2−B.加入铝粉能产生H2的溶液中可能大量存在Na+、Cl-、S2-、C.过量铁粉与稀HNO3反应3Fe+8H++23Fe2++2NO↑+4H2OD.向AlCl3溶液中滴入大量氨水Al3++4NH3·H2O+4+2H2O6.下列有关实验操作的解释或结论正确的是选项实验操作解释或结论A将FeCl3溶液加入MgOH2悬浊液中,振荡,可观察到沉淀由白色变为红褐色FeOH3的溶解度小于MgOH2的B用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH一定会使测定结果偏低C测定中和热时,使用碎泡沫起隔热保温的作用,用普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应,准确读取实验时的最高温度并且取2~3次的实验平均值等,以达到良好的实验效果用简易量热计测定反应热[来D用氢氧化钾与浓硫酸测定中和反应的反应热测得的结果偏小7.下列关于热化学方程式的说法正确的是A.H2的燃烧热为
285.8kJ·mol−1,则表示H2燃烧的热化学方程式可表示为H2g+O2H2OgΔH=−
285.8kJ·mol−1B.中和热为
57.3kJ·mol−1,则NaOH与醋酸反应的中和热可以表示如下NaOHaq+CH3COOHaqCH3COONaaq+H2OlΔH=−
57.3kJ·mol−1C.已知Cs金刚石+O2gCO2gΔH=−
395.4kJ·mol−1,Cs石墨+O2gCO2gΔH=−
393.5kJ·mol−1,则Cs金刚石Cs石墨ΔH=−
1.9kJ·mol−1D.已知1molCH4完全燃烧生成CO2和液态水放出
890.4kJ的热量,则该反应中转移1mol电子时放出的热量为
222.6kJ8.已知下列反应COg+2H2gCH3OHgΔH1
①;2H2g+O2g2H2OlΔH2
②;2COg+O2g2CO2gΔH3
③;2CH3OHg+3O2g2CO2g+4H2OlΔH4
④下列关系正确的是A.ΔH4=ΔH3+ΔH2+ΔH1B.ΔH4=ΔH3+2ΔH2+2ΔH1C.ΔH4=ΔH3+2ΔH2−2ΔH1D.ΔH4=ΔH3+2ΔH2−ΔH19.下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)物质Cl2Br2I2H2HClHIHBr键能/kJ·mol−1243193151436431298366相同条件下,X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应,当消耗等物质的量的氢气时,放出热量最多的是A.Cl2B.Br2C.I2D.无法判断10.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/mol·L−1V/mLc/mol·L−1V/mLA
2550.
1100.15B
2550.
250.210C
3550.
1100.15D
3550.
250.21011.下列有关溶液中粒子浓度关系的叙述正确的是A.
0.1mol·L−1NH4NO3溶液中cccH+cOH−B.溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中cHClO+cClO−=c+c+cH2CO3C.向10mL
0.2mol·L−1NaCl溶液中滴入2mL
0.1mol·L−1AgNO3溶液,溶液中离子浓度大小关系cNa+c=cCl−cAg+D.常温下pH=2的醋酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合cNa+>cCH3COO−>cOH−>cH+12.如图表示某反应的能量变化,对于该图的理解,你认为一定正确的是A.曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化B.曲线Ⅱ可表示反应2KClO32KCl+3O2↑的能量变化C.该反应不需要加热就能发生D.该反应的ΔH=E2−E113.关于下列四个图像的说法中正确的是A.图
①表示可逆反应“COg+2H2gCH3OHg”的ΔH0B.利用图
②所示装置,可以实现在铁制品上镀铜C.图
③表示在实验室中用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液D.图
④表示pH=a的NH3·H2O、NaOH稀释过程,其中线I表示NaOH14.将两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中,通电电解,当电解液的pH从
6.0变为
3.0时设电解时阴极没有氢气析出,且电解液在电解前后的体积变化可以忽略,电极上应析出银的质量是A.27mgB.54mgC.108mgD.216mg15.已知某可逆反应mAg+nBgpCg在密闭容器中进行,如图表示在不同反应时间(t)时,温度(T)和压强(p)与反应物B在混合气体中的体积分数[φB]的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是A.T1T2,p1p2,m+np,放热反应B.T1T2,p1p2,m+np,吸热反应C.T1T2,p1p2,m+np,放热反应D.T1T2,p1p2,m+np,吸热反应16.煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题已知反应COg+H2OgCO2g+H2g在恒容容器中进行,平衡常数随温度的变化如下表温度/℃4005008301000平衡常数K
10910.6下列判断正确的是A.达平衡后升温,反应速率增大,压强减小B.其他条件不变,增加压强能提高CO的转化率C.该反应ΔH>0D.830℃时,在2L的密闭容器中加入4molCOg和4molH2Og,平衡时,CO的转化率是50%17.如图所示装置,其中R为直流电源,以下说法中不正确的是A.若只闭合K1,则铁棒发生的是吸氧腐蚀B.若要保护铁棒不被腐蚀,则只闭合K2且a极为负极C.若只闭合K2,一段时间后,U形管中出现白色沉淀,则a极为正极D.先只闭合K2,两极均产生气体,漏斗液面上升,然后再只闭合K1,漏斗液面不会下降18.在恒容密闭容器中通入X并发生反应2XgYg,温度T
1、T2下X的物质的量浓度cX随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B.T2下,在0~t1时间内,vY=mol·L−1·min−1C.M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆D.M点的正反应速率小于W点的逆反应速率19.下表是25℃时5种银盐的溶度积常数Ksp化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积Ksp)
1.4×10−
101.4×10−
51.4×10−
501.4×10−
131.4×10−16下列说法中不正确的是A.在AgCl、Ag2SO
4、AgBr、AgI饱和溶液中分别滴加Na2S溶液,均会生成相同的沉淀B.25℃时,5种银盐饱和溶液中cAg+最大的是Ag2SO4饱和溶液C.25℃时,在等物质的量浓度的NaCl溶液和CaCl2溶液中加入足量的AgCl固体,形成饱和溶液,两溶液中AgCl溶度积相同,但cAg+不同D.AgBr沉淀可转化为AgI沉淀,而AgI沉淀不可能转化为AgBr沉淀20.常温下,相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示,下列判断正确的是A.a点溶液的导电能力比b点的强B.x接近7,且大于7C.a、c两点的溶液与盐酸完全反应时,消耗盐酸的体积Va>VcD.对于b、c两点,Kb>Kc第II卷
二、非选择题包括第21题~第23题三个大题,共40分21.(8分)2016年9月我国成功利用大功率运载火箭发射“天宫二号”空间实验室火箭推进器中装有还原剂肼N2H4和强氧化剂过氧化氢H2O2,如图是一定量肼完全燃烧生成氮气和1mol气态水过程中的能量变化图
(1)该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应
(2)写出该火箭推进器中相关反应的热化学方程式__________________
(3)若该火箭推进器中H2O2有24mol共价键发生断裂,则反应释放出的热量为_______kJ22.(13分)、Cr3+对环境具有极强的污染性,含有、Cr3+的工业废水常采用NaOH沉淀方法除去已知
①常温下,Cr3+完全沉淀c≤
1.0×10−5mol·L−1时,溶液的pH为5;NaOH过量时CrOH3溶解生成Cr3++3OH−CrOH3+H++H2O
②还原产物为Cr3+
③lg
3.3=
0.50请回答下列问题
(1)常温下,CrOH3的溶度积常数Ksp[CrOH3]=___________
(2)常温下,向50mL
0.05mol·L−1的Cr2SO43溶液中加入
1.0mol·L−1的NaOH溶液50mL,充分反应后,溶液pH为_______________
(3)为了测定工业废水中Na2Cr2O7的浓度,进行如下步骤Ⅰ.取100mL滤液;Ⅱ.用cmol·L−1的标准KMnO4酸性溶液滴定bmL一定浓度的FeSO4溶液,消耗KMnO4溶液bmL;Ⅲ.取bmL滤液,用上述FeSO4溶液滴定,达到滴定终点时,消耗dmLFeSO4溶液
①步骤Ⅱ中的滴定过程应选用_______填“酸式”或“碱式”滴定管,滴定管装液前的操作是_______
②步骤Ⅲ的滤液中Na2Cr2O7的含量为_______mol·L−1
(4)根据2+2H++H2O设计图示装置(均为惰性电极)电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,图中右侧电极连接电源的_________极,其电极反应为___________________23.(19分)在100℃时,将
0.40mol二氧化氮气体充入一个2L抽空的密闭容器中,发生反应2NO2N2O4每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析,得到下表数据时间/s020406080nNO2/mol
0.40n
10.26n3n4nN2O4/mol
0.
000.05n
20.
080.08
(1)在上述条件下,从反应开始至20s时,用NO2表示的平均反应速率为__________mol·L−1·s−1
(2)n3________填“”“”或“=”n4;该反应的平衡常数K的数值为___________精确到
0.1
(3)若在相同条件下最初向该容器中充入N2O4,要达到上述平衡状态,N2O4的起始浓度是______mol·L−1
(4)上述
(3)达到平衡后N2O4的转化率为_______,混合气体的平均摩尔质量为____________
(5)达到平衡后,如果升高温度,气体颜色会变深,则升高温度后,反应2NO2N2O4的平衡常数将________填“增大”“减小”或“不变”
(6)达到平衡后,如果向该密闭容器中再充入
0.32molHe,并把容器体积扩大为4L,则平衡将_____(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)2016—2017学年上学期期末考试模拟卷
(2)高二化学·参考答案12345678910DCDBDACCAD11121314151617181920BDABDDDCDB21.(8分)
(1)放热(2分)
(2)N2H4l+2H2O2lN2g+4H2OgΔH=−
641.6kJ·mol−1(3分)
(3)
2566.4(3分)22.(13分)
(1)
1.0×10−32(2分)
(2)
13.5(2分)
(3)
①酸式(1分)润洗(1分)
②(3分)
(4)正(2分)4OH−−4e−O2↑+2H2O(2分)23.(19分)
(1)
2.5×10−3(2分)
(2)=(2分)
2.8(3分)
(3)
0.10(2分)
(4)60%(2分)
57.5g·mol−1(3分)
(5)减小(2分)
(6)向左移动(3分)。