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江苏省扬州市2016-2017学年高二化学上学期期末统考试题(必修)本试卷分为第I卷和第II卷两部分试卷1至6页共100分考试时间75分钟注意事项1.答卷前,考生务必将本人的学校、姓名、考号用
0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置2.选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填写,如需改动,用橡皮擦干净后再填涂其它答案非选择题用
0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答3.如有作图需要,可用2B铅笔作答,并加黑加粗,描写清楚本卷可能用到的相对原子质量N:14O:16Mg:24Al:27S:32Cl:
35.5Fe:56Cu:64Ba:137
一、单项选择题:在每题的4个选项中只有1个选项是符合要求的(本部分23题,每题3分共69分)
1.卢瑟福是最伟大的实验科学家之一他对原子结构模型研究的突出贡献在于A.发现了电子B.根据α粒子散射实验提出了带核的原子结构模型C.引入的量子学说D.提出较为系统的化学原子学说
2.中国是世界上第一个生产激光晶体[氟代硼铍酸钾(KBe2BO3F2)]这种战略性材料的国家,氟代硼铍酸钾(KBe2BO3F2)属于A.氧化物B.有机物C.酸D.盐
3.下列过程只涉及物理变化的是A.冰雪消融B.食物腐败C.钻木取火D.蜡炬成灰
4.可用于治疗甲亢,该原子的中子数是A.131B.53C.78D.
255.在实验室用下列装置制取氯气并验证氯气的某些化学性质,其中能达到实验目的是A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的HClC.用装置丙收集一试管氯气D.用装置丁验证氯气能支持H2燃烧
6.发酵粉的主要成分是酒石酸和A.CaSO4B.NaHCO3C.NaClD.Na2SO
47.下列气体可用排水法收集的是A.NH3B.SO2C.NO2D.CH
48.N2+3H22NH3是工业上制造氮肥的重要反应下列有关说法正确的是A.降低N2的浓度能加快反应速率B.降低体系温度能加快反应速率C.达平衡时各组分含量之比一定等于1:3:2D.达到平衡时N2的浓度不再变化
9.在含有大量的K+、HCO3—、SO42—的溶液中,还可能大量存在的离子是A.NH4+B.H+C.OH—D.Ba2+
10.下列化学用语表示正确的是A.甲烷的结构式CH4B.硫离子的结构示意图C.Na2S的电子式D.硫酸钠电离方程式Na2SO4=Na2++SO42—
11.下列过程吸收热量的是A.钠和水反应B.铝热反应C.液氨气化D.镁条燃烧
12.下列物质属于共价化合物的是A.MgCl2B.CO2C.Al2O3D.CaNO
3213.可以按以下路线从乙烯合成乙酸乙酯,下面所写各步反应方程式及其类型都正确的是A.
①反应CH2=CH2+H2OCH3CH2OH取代反应B.
②反应CH3CH2OH+O2CH3CHO+H2O氧化反应C.
③反应2CH3CHO+O22CH3COOH氧化反应D.
④反应CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5加成反应
14.下列有关物质用途的说法错误的是A.硅可用作半导体材料B.甲醛可用作食品防腐剂C.氧化铝熔点高,常用于制造耐火材料D.高压钠灯发出黄光,透雾能力强,常用于道路和广场照明
15.关于反应方程式Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列叙述正确的是A.C是氧化剂B.N2被还原C.Al2O3发生氧化反应D.生成1molAlN转移6mol电子
16.用NA表示阿伏加德罗常数的值下列判断正确的是A.标准状况下,
22.4LH2O含有的分子数为NAB.1mol·L-1NaCl溶液中含有的Cl—数目为NAC.28gN2和N4组成的混合气体中含有的原子数为2NAD.
2.4gMg与足量盐酸反应,转移的电子数目为
0.1NA
17.下列关于苯的说法正确的是A.常温下苯是无色无味的液体B.苯的密度比水小C.苯存在单双键交替结构D.苯不能发生取代反应
18.下列有关浓硫酸说法中错误的是A.浓硫酸具有吸水性,可用于干燥某些气体B.浓硫酸具有脱水性,可以使纸张碳化C.浓硫酸具有酸性,可与铜反应生成氢气D.浓硫酸具有强氧化性,常温下可以使铝片发生钝化
19.下列反应的离子方程式书写正确的是A.氢氧化铜溶于稀盐酸2H++CuOH2=Cu2++2H2OB.氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2OC.锌粒与稀硝酸反应Zn+2H+=Zn2++H2↑D.向盐酸中加入适量氨水H++OH-=H2O
20.下列实验方法不能达到实验目的的是A.用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体与氯化铜溶液B.用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3C.用分液法分离植物油和水的混合物D.用淀粉溶液检验食盐溶液中是否存在I
221.采用铝空气电池的新能源汽车一次性加注铝电极可行驶1600km,铝空气电池是由铝合金电极、空气电极、中性或碱性水溶液构成的下列有关说法正确的是A.空气电极是负极B.电子由铝合金电极经电解质溶液流向空气电极C.负极的反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-D.电池工作时铝合金电极不断被消耗
22.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大X、Y、Z、W最外层电子数之和为16,Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族下列说法正确的是A.原子半径的大小顺序:rWrZrYrXB.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
23.黄钾铵铁矾[KNH4FexSO4yOHz]组成可通过下列实验测定
①称取一定质量的该物质样品,加入足量稀盐酸充分溶解,将所得溶液稀释并配制成100mL溶液A
②量取
25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、烘干至恒重,得到白色固体
9.32g
③再量取
25.00mL溶液A,加入足量NaOH浓溶液,加热,收集到标准状况下气体224mL,同时有红褐色沉淀生成
④将
③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重,最终得固体
4.80g下列判断正确的是A.铂丝蘸取少量A溶液于酒精灯上灼烧,透过钴玻璃,可观察到蓝色火焰B.A溶液中存在cK++cNH+3cFe3+=2cSO+cCl-C.y+z=16D.若
④中沉淀灼烧不充分,将导致z偏小
二、非选择题(本部分3题,共31分)
24.(15分)本题有A、B两题,分别对应于《化学与生活》和《有机化学基础》两个选修模块的内容请选择其中一题作答,若A、B两题均答,则按A题得分计入总分A.《化学与生活》⑴5分2016年5月千年繁华的古城扬州开通了宁启动车,标志着古城扬州正式迈入“动车时代”,动车铁路在建设施工中要大量使用各种材料
①生产水泥和玻璃都用到的原料是▲;制备玻璃的反应方程式▲(任写一个)
②动车车厢内饰板材多采用PC聚碳酸酯及PC合金板材,PC属于▲填字母a.金属材料b.无机非金属材料c.有机高分子材料
③动车大量使用铝合金材料制作车厢下列有关铝合金叙述正确的是▲填字母a.属于纯净物b.密度小,硬度大c.在空气中易被腐蚀
④铁路建设中如何防止铁轨的腐蚀是工程技术人员攻克的难题之一铁在发生电化学腐蚀时的负极反应方程式为▲⑵5分辣条是深受中小学生喜爱的小零食,并且已走出国门,畅销海外,右图是某品牌辣条产品标签的一部分
①在所列配料中,富含糖类的是▲
②植物油在人体内水解最终产物是高级脂肪酸和▲(写名称)
③配料中属于着色剂的是▲,属于防腐剂的是▲
④用于包装食品的塑料袋,应选用▲(填“聚乙烯塑料”或“聚氯乙烯塑料”)⑶5分均衡营养、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径
①人类历史上最重要的抗生素是▲填字母a.青霉素b.纤维素c.胡萝卜素
②夜盲症俗称“雀蒙眼”,在夜间或光线昏暗的环境下视物不清,行动困难,患者可以在医生的指导下补充大量▲进行治疗填字母a.维生素Ab.维生素Bc.维生素C
③下列药物可用于治疗胃酸过多的是▲填字母a.磺胺类药物b.麻磺碱c.三硅酸镁
④阿司匹林()具有▲作用(选填“解热镇痛”或“抗菌消炎”),必须密闭干燥存储以防止发生水解,在酸性条件下阿司匹林水解生成乙酸和▲(写出结构简式)B.有机化学基础(15分)⑴5分根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质
①分子中所有原子位于同一条直线上的是▲(填字母)a.乙烷b.乙烯c.乙炔
②能发生水解反应的有机物是▲(填字母)a.CH3CH2Brb.CH3CH2OHc.葡萄糖
③鉴别苯与甲苯适宜的试剂是▲(填字母)a.水b.KMnO4酸性溶液c.NaOH溶液
④下列化合物中,能发生酯化反应的是▲(填字母)a.CH3CHOb.HCOOCH3c.CH3OH
⑤能鉴别和两种物质的试剂是▲(填字母)a.FeCl3溶液b.金属钠c.饱和NaHCO3溶液⑵10分四苯基乙烯(TFE)及其衍生物具有诱导发光特性,在光电材料等领域应用前景广泛以下是TFE的两条合成路线部分试剂及反应条件省略
①A的名称是▲;B中官能团的名称是▲,D中官能团的名称是▲;
②B→C的反应类型为▲;E→F的化学方程式是▲
③W是D的同分异构体,具有下列结构特征ⅰ.属于萘()的一元取代物;ⅱ.存在羟甲基(-CH2OH)写出W所有可能的结构简式▲
25.(6分)有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)A是日常生活中一种常见的调味剂,B是最常见的液体,G是一种常见金属单质,H、I、J、K都是含有G元素的化合物,I的摩尔质量为102g·mol-1,K是一种难溶于水的白色胶状沉淀请回答下列问题⑴I的化学式为▲⑵F的电子式为▲⑶写出
①反应的离子方程式▲⑷写出
②反应的化学方程式▲
26.(10分)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业CuCl难溶于水,可溶于氯离子浓度较大的体系以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下回答下列问题⑴步骤
①溶解温度应控制在60~70℃,原因是▲⑵写出步骤
③中反应生成CuCl的离子方程式▲已知NH4Cl、Cu2+的物质的量之比[]与Cu2+沉淀率的关系如右图所示,当氯化铵用量增加到一定程度后氯化亚铜的沉淀率减少,其可能的原因是▲⑶氯化亚铜的纯度测定称取样品
0.50g置于预先放入玻璃珠50粒和10ml过量的FeCl3溶液250ml的锥形瓶中,不断摇动,玻璃珠的作用是▲待样品溶解后,立即用物质的量浓度为
0.05mol·L-1的K2Cr2O7溶液与之完全反应,一共用去K2Cr2O7溶液
16.00ml试计算CuCl纯度(写出计算过程)已知CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O▲2016-2017学年度第一学期检测试题化学参考答案单选题(共23题,每题3分,共69分)题号123456789101112答案BDACDBDDABCB题号1314151617181920212223答案CBBCBCABDDC
24.A.化学与生活(15分)(每空1分)⑴
①石灰石;Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑或CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑
②c
③b
④Fe-2e-=Fe2+⑵
①小麦粉
②甘油
③日落黄,山梨酸
④聚乙烯塑料⑶
①a
②a
③c
④解热镇痛,B.《有机化学基础》⑴
①c
②a
③b
④c
⑤a(每小题1分)⑵
①甲苯(2分);羧基(1分),羰基(1分)
②取代(2分);(2分)
③写对一个得1分
24.⑴Al2O31分⑵1分⑶2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-2分⑷3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4AlOH3↓+3NaCl2分
24.⑴温度低溶解速率慢,温度过高铵盐分解2分⑵2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+2分生成的CuCl又溶解于氯化铵溶液中1分⑶加速样品的溶解1分nCr2O72-=
0.05mol·L-1×
1.6×10-2L=8×10-4mol1分6CuCl--------------------------Cr2O72-1分61nCuCl8×10-4molnCuCl=
4.8×10-3mol1分1分浓盐酸甲MnO2乙NaOH溶液气体→丁丙H2Cl2丙丁配料小麦粉、生活饮用水、植物油、谷氨酸钠、甜蜜素、日落黄、山梨酸、丁基对苯二酚、食用香精……保质期120天执行标准DB41/T515。