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江苏省扬州市2016-2017学年高二化学上学期期末统考试题(选修)
2017.01注意事项1.答卷前,考生务必将本人的学校、姓名、考号用
0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置2.选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填写,如需改动,用橡皮擦干净后再填涂其它答案非选择题用
0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答3.如有作图需要,可用2B铅笔作答,并加黑加粗,描写清楚可能用到的相对原子质量C-12H-1O-16S-32P-31Cu-64第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共计20分每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活、社会密切相关,下列说法正确的是A.用聚氯乙烯树脂生产食品包装袋B.用工业酒精勾兑白酒C.合理利用可燃冰有利于弥补能源短缺D.用含甲酚的药皂除菌消毒,是利用酚类物质的强氧化性2.下列有关化学用语表示正确的是A.羟基的电子式B.甲酸甲酯的最简式C2H4O2C.苯甲醛的结构简式D.环戊烷的键线式3.下列有机物的命名正确的是A.2-乙基丙烷B.异戊烷C.44-二甲基-2-戊炔 D.环己酚4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是A.
5.6g中含有双键的数目为
0.1NAB.标准状况下,
44.8L丙三醇与足量金属钠反应,生成气体的分子数为3NAC.粗铜的电解精炼中,阳极质量减轻64g时,转移的电子数为2NAD.15g甲基正离子(+CH3)所含有的电子数是8NA5.已知2H2g+O2g===2H2OgΔH=-
483.6kJ·mol-1,下列说法正确的是A.在相同条件下,1molH2g与
0.5molO2g的能量总和大于1molH2Og的能量B.标准状况下,1molH2g与
0.5molO2g反应生成1molH2O放出的热量为
241.8kJC.8g水蒸气完全分解成氢气和氧气吸收
483.6kJ热量D.常温下,2molH2与1molO2完全反应生成液态水放出的热量小于
483.6kJ6.下列实验装置能达到实验目的的是部分夹持仪器未画出A.装置A用于证明1-溴丙烷发生了消去反应B.装置B用于石油的分馏C.装置C用于实验室制乙酸乙酯D.装置D可证明酸性盐酸>碳酸>苯酚7.下列与电化学有关的工业生产中,说法正确的是A.粗铜电解精炼时,电解质溶液的组成和浓度均保持不变B.铁制品上镀一定厚度的锌层,选用锌作阳极,镀件作阴极,含锌离子的溶液作电解液C.电解氯化钠溶液可以制备金属钠D.氯碱工业中,电解饱和食盐水时,阳极上产生Cl2和NaOH8.下列化学方程式不正确的是A.乙醇与浓氢溴酸反应CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2OB.溴乙烷与氢氧化钠溶液共热CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBrC.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳D.蔗糖在稀硫酸作用下水解9.聚对苯二甲酸乙二酯简称PET,俗称“的确良”,是一种性能良好的树脂材料,常用于合成化学纤维下列有关说法正确的是A.合成PET的单体为对苯二甲酸和乙醇B.PET可通过缩聚反应获得C.1mol对苯二甲酸最多可以与5mol氢气发生加成反应D.PET与互为同分异构体10.下列有机物1H﹣NMR谱图吸收峰的数目正确的是A.2种B.2种C.3种D.2种不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共计20分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分)11.欲除去下列物质中混入的少量杂质括号内物质为杂质,能达到目的的是A.乙酸乙酯乙酸加饱和碳酸钠溶液,充分振荡静置后,分液B.苯苯酚加入浓溴水,过滤C.乙醇水加入金属钠,蒸馏D.乙烷乙烯通入酸性高锰酸钾溶液,洗气12.对羟基扁桃酸是合成农药、香料等的重要中间体,它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得下列有关说法不正确的是A.上述反应的原子利用率可达100%B.上述反应类型为取代反应C.对羟基扁桃酸可发生加成反应、取代反应和缩聚反应D.1mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应,最多可消耗3molNaOH13.已知2H2Sg+O2g===S2s+2H2Ol ΔH=-632kJ·mol-1下图为H2S燃料电池的示意图下列说法正确的是A.电极a为电池的负极B.电极b上发生的电极反应为O2+2H2O+4e-===4OH-C.电路中每通过4mol电子,电池内部释放632kJ热能D.每34gH2S参与反应,有2molH+经质子膜进入正极区14.下列有关实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是选项实验目的实验操作及现象A检验1-溴丙烷中含有溴将1-溴丙烷与足量氢氧化钠溶液混合加热,冷却后加硝酸银溶液,得沉淀B验证样品中一定含有苯酚向样品溶液中滴加氯化铁溶液后显紫色C验证蔗糖没有水解在蔗糖溶液中加入稀硫酸,水浴加热一段时间后,加入少量新制CuOH2悬浊液,加热后未出现砖红色沉淀D证明蛋白质的变性是不可逆的向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液,有固体析出,过滤,向固体中加足量水,固体不溶解15.是一种有机烯醚,可由链烃A通过下列路线制得,下列说法正确的是A.B中含有的官能团有溴原子、碳碳双键B.A的结构简式是CH2=CHCH2CH3C.A能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.
①②③的反应类型分别为加成反应、取代反应、消去反应第Ⅱ卷(非选择题 共80分)16.(12分)3-对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体,其合成部分路线如下
(1)下列物质中属于A的同分异构体的是▲(填字母)A.B.C.D.
(2)B的分子式为▲
(3)E与溴的四氯化碳溶液发生加成反应,产物分子中含手性碳原子的数目为▲
(4)试剂M可以选用下列中的▲A.溴水B.银氨溶液C.酸性高锰酸钾溶液D.新制CuOH2悬浊液
(5)是E的一种同分异构体,该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为▲
(6)E在一定条件下可以生成高聚物F,F的结构简式为▲17.(16分)亚磷酸二乙酯[HPOOC2H52]是一种液态阻燃增塑剂实验室采用PCl3和无水乙醇制备高纯度亚磷酸二乙酯,反应方程式为PCl3+4C2H5OH→HPOOC2H52+HCl↑+2C2H5Cl+H2O;实验步骤如下
①将45mLCHCl3和
46.00g
1.0mol无水乙醇混合后加入250mL三颈烧瓶中
②从仪器A中滴加20mLCHCl3和
41.25g
0.3molPCl3混合溶液,用冰水控温6~8℃,开动搅拌器,约1h滴加完毕
③将反应物倒入烧杯中,用10%的Na2CO3溶液调节pH至7~8,再用去离子水洗涤三次,在仪器B中分离
④减压蒸馏,收集产品,得
29.60g产品
(1)装置图中仪器A为恒压滴液漏斗,其中支管的作用为▲;倒置漏斗的作用为▲;步骤
③中仪器B名称为▲
(2)用碳酸钠溶液洗涤的目的是为了除去酸性物质▲(填化学式,下同)以及PCl3;用去离子水洗涤的目的是除去盐类物质▲以及部分C2H5OH
(3)减压蒸馏除得到产品外还可回收的物质有▲、▲(写出其中任意两种有机物的结构简式)
(4)从无水乙醇利用角度计算,本次实验产率为▲(填数值)18.(14分)环氧树脂具有良好的物理和化学性能,被广泛用在涂料行业和电子行业,环氧氯丙烷是制备环氧树脂的主要原料下图展示了两条常见的合成路线(部分反应条件未注明)1A的名称为▲2写出反应类型反应
②▲;反应
④▲3写出结构简式B▲;D▲4写出反应
⑤的化学方程式▲5有机物F与环氧氯丙烷互为同分异构体,F有两种化学环境不同的氢,写出F的结构简式▲19.(12分)镍氢电池是二十世纪九十年代发展起来的一种新型绿色电池,具有高能量、长寿命、无污染等特点用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图1所示电池的总反应式为(图1)(图2)
(1)
①镍氢电池充电时,碳电极连接直流电源的▲极阳极的电极反应式为▲
②镍氢电池放电时,OH-移向▲(填“碳电极”或“镍电极”)
(2)除了用纳米碳管等材料储氢外,还可使用有机物,如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢一定条件下,利用图2装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其它有机物)
①A为电源的▲极
②电极E上产生的气体为▲
③电极D的电极反应式为▲20.(12分)甲醇是一种重要的化工原料,在化工领域有广泛应用
(1)由合成气(组成为H
2、CO和少量CO2)直接制备甲醇,其主要过程包括以下2个反应Ⅰ、COg)+2H2g=CH3OHg ΔH1=-
90.1kJ·mol-1Ⅱ、CO2g+3H2g=CH3OHg+H2Og ΔH2=-
49.0kJ·mol-1
①与反应Ⅱ比较,采用反应Ⅰ制备甲醇的优点是▲
②COg与H2Og生成CO2g和H2g的热化学方程式为▲
③下列示意图中,能正确表示利用反应Ⅱ原理制备甲醇的反应过程中能量变化的是▲(填序号)
(2)甲醇燃料电池由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注其工作原理如下图所示
①负极的电极反应式为▲
②若该电池中消耗
6.4g甲醇,则转移▲mol电子
(3)污水中的含氮化合物,通常先用生物膜脱氮工艺进行处理,在硝化细菌的作用下将NH4+最终氧化为HNO3,然后加入CH3OH,得到两种无毒气体写出加入CH3OH后发生反应的离子方程式▲21.(14分)化合物G是合成新农药茚虫威的重要中间体,以化合物为原料合成G工艺流程如下1化合物E和G中含氧官能团的名称分别为▲、▲B→C的反应类型为▲2D的分子式为C10H9O4Cl,其结构简式为▲3F生成G的过程中可能生成副产物,其结构简式为▲4写出满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式▲
①能发生银镜反应;
②能发生水解反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应;
③分子中只有3种不同化学环境的氢5请以和ClCH2CH2CH2OH为原料制备,写出相应的合成路线流程图无机试剂任选,合成路线流程图示例见本题题干2016-2017学年度第一学期高二期末调研测试化学参考答案1-15题12345678CDCDACBC9101112131415BAABDADDAC16.(每空2分,共12分)1AC
(2)C10H10O324BD5617.(每空2分,共16分)
(1)平衡压强,便于液体顺利滴下防倒吸分液漏斗;
(2)HClNa2CO
3、NaCl(写到其中任意一个即可);
(3)CHCl
3、C2H5Cl、C2H5OH(写到其中任意两个即可)
(4)
85.80%
18.(每空2分,共14分)
(1)丙三醇(或甘油)
(2)取代反应;加成反应
(3)
(4)
(5)或或
19.(每空2分,共12分)
(1)
①负NiOH2+OH--e-=NiOOH+H2O
②碳电极
(2)
①负极
②氧气
③
20.(每空2分,共12分)1
①无副产物生成,原子利用率高或放出能量多;
②COg+H2Og=CO2g+H2gΔH=-
41.1kJ·mol-1
③A
(2)
①CH3OH+H2O–6e-=CO2↑+6H+
②
1.2
(3)6NO3-+5CH3OH+6H+=3N2↑+5CO2↑+13H2O21.(14分)
(1)羧基(1分)羰基(1分)取代反应(1分)
(2)(2分)
(3)(2分)
(4)或(2分)
(5)(前3步每步1分,最后1步2分,共5分)乙醇、浓硫酸、冰醋酸饱和碳酸钠溶液苯酚钠溶液浓盐酸碳酸钠溶液1-溴丙烷和NaOH乙醇溶液酸性KMnO4进水口出水口ABCD仪器A支管搅拌器NaOH溶液无水乙醇+CHCl3PCl3+CHCl3。