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集宁一中2016--2017学年高二化学第一学期期末考试化学试题本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分满分100分,考试时间100分钟第Ⅰ卷(选择题共42分)
1、选择题本大题包括14小题,每小题3分,共42分每小题只有一个选项符合题目要求1.下列说法中,正确的是 A.对于2SO2g)+O2g)2SO3g)ΔH=-QkJ·mol-1Q>0),若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时,放出的热量一定是Q/2kJB.热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示C.Zns)+H2SO4aq)==ZnSO4aq)+H2g)ΔH<0,该反应的化学能可以转化为电能D.ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关2.下列说法正确的是()A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而增大有效碰撞的次数B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子的百分数,从而增大反应速率3.已知Cs+CO2g2COg△H>0该反应达到平衡后,下列条件有利于反应向逆方向进行的是()A.升高温度和增大压强B.降低温度和减小压强C.降低温度和增大压强D.升高温度和减小压强4.可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)ΔH<0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是 A.增加A的量,B的转化率提高B.压强增大平衡不移动,v(正)、v(逆)均不变C.增大B的浓度,v(正)>v(逆)D.升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小
5.若溶液中由水电离产生的cOH-=1×10-14mol∙L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()A.Al3+、Na+、NO3-、Cl-B.K+、Na+、Cl-、NO3-C.K+、Na+、Cl-、AlO2-D.K+、NH4+、SO42-、NO3-6.室温下,下列事实能说明HA酸是弱电解质的是 A.浓度相同时HA溶液的导电性比强酸弱B.10mL1mol/L的HA溶液与10mL1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应C.NaA溶液的pH7D.0.1mol/LHA溶液的pH=17.已知温度T℃时水的离子积常数为Kw,该温度下,将浓度为amol∙L−1的一元酸HA与bmol∙L−1的一元碱BOH等体积混合可判定该溶液呈中性的依据是()A.a=bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中,cH+=mol∙L−1D.混合溶液中,cH++cB+=cOH-+cA-8.pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL,加入过量的镁粉,充分反应后,收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2,若V1V2,下列说法正确的是()A.HX一定是弱酸B.NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性C.HX可能是强酸D.反应过程中二者生成H2的速率相同9.pH=13的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合,所得溶液的pH=11,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比是()A.11∶1B.9∶1C.1∶11D.1∶
9.10.25℃四种水溶液
①HCl,
②FeCl3,
③KOH,
④Na2CO3其PH值依次为
4、
4、
10、10,而溶液中水的电离程度大小关系正确的是()A.
④=
②>
③=
①B.
①>
③>
②>
④C.
①=
②=
③=
④D.
①=
③>
②=
④11.在
0.1mol•L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是()A.加入水时,平衡逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体,平衡正反应方向移动C.加入少量
0.1mol/LHCl溶液,溶液中cH+减小D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动12.已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性.现有浓度均为
0.1mol/L﹣1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液,溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C),其中一定正确的是()A.c(Na+)>c(HRO3﹣)>c(H+)>c(RO32﹣)>c(OH﹣)B.c(Na+)+c(H+)═c(HRO3﹣)+c(RO32﹣)+c(OH﹣)C.c(RO32﹣)+c(HRO3﹣)+c(H2RO3)═c(Na+)D.两溶液中c(Na+)、c(HRO3﹣)、c(RO32﹣)分别相等13.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是()A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为2Cl--2e-= Cl2↑B.氢氧燃料电池的负极反应式O2+2H2O+4e-==4OH-C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为Cu-2e-==Cu2+D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式Fe-2e-==Fe2+14.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是()A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均增大D.产生气泡的速度甲比乙慢第Ⅱ卷(非选择题58分)二.非选择题共58分)15.(10分)
(1)已知在250C、
1.013×105Pa下,1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量,生成物能量总和(填“>”、“<”或“=”)反应物能量总和若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量570kJ(填“>”、“<”或“=”)
(2)已知在250C、
1.013×105Pa下,16gCH4g与适量O2g反应生成CO2g和H2Ol放出
890.3kJ热量,写出甲烷燃烧热的热化学方程式_______________16.(12分)
(1)在其他条件不变的情况下,起始氢气的物质的量[用nH2表示]对N2g+3H2g2NH3g△H<0反应的影响可表示成如图所示的规律(图中表示温度,表示物质的量)
①比较在a、b、c三点处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是__________
②若容器容积为1L,=3mol,反应达到平衡时N2与H2的转化率为60%,则在起始时体系中加入N2的物质的量为__________mol,此条件下t2反应的平衡常数=________
③图像中和的关系是t2______t1(填“高于”“低于”“等于”或“无法确定”)17.(9分)某学习小组用
0.80mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸
①滴定管如图所示,用滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液(填“甲”或“乙”)
②用滴定的方法来测定盐酸的浓度,实验数据如下所示实验编号待测HCl溶液的体积mL滴入NaOH溶液的体积mL
120.
0023.
00220.
0023.
10320.
0022.90该未知盐酸的浓度为(保留两位有效数字)_______________
③下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是__________A.盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥B.滴定前,碱式滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失C.碱式滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准氢氧化钠溶液润洗D.读碱式滴定管的刻度时,滴定前仰视凹液面最低处,滴定后俯视读数18.(6分)常温下,在
20.0mL
0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加
0.20mol/L的稀盐酸溶液的PH值的变化关系如右图所示1a>
7.0的理由是(用离子方程式表示)
(2)如图,当加入稀盐酸的体积为V1mL时,溶液的pH值刚好为
7.0此时溶液中cCl-cCH3COOH(填<、>或=)19.(12分)
(1)常温下,将1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL,稀释后的溶液中=________
(2)某温度时,测得
0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=11,则该温度下水的离子积常数KW=____________,该温度____________25℃(填“”、“=”或“”)
(3)在
(2)所述温度下,将pH=12的NaOH溶液VaL与pH=2的硫酸VbL混合若所得混合液的pH=10,则Va∶Vb=___________20.(9分)电解原理在化学工业中有广泛应用右图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连请回答以下问题若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则
①电解池中X极上的电极反应式为在X极附近观察到的现象是
②Y电极上检验该电极反应产物的方法是。