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2016年下学期醴陵一中高二年级期末考试化学(理科)试卷时量90分钟总分100分命题人班级________姓名________考号_________可能用到的相对原子质量H:1C:12O:16Ba:137Cd:112S:32Li:7I:127Na:23第Ⅰ卷(选择题共45分)
一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分,每小题只有一个选项最符合题意)1.下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是 A.化石能源物质内部蕴储着大量的能量B.绿色植物进行光合作用时,将太阳能转化为化学能“贮存”起来C.物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用D.吸热反应没有利用价值2.H2与O2发生反应的过程可用模型图表示如下“—”表示化学键,下列说法不正确的是 A.过程Ⅰ是吸热过程B.过程Ⅲ一定是放热过程C.该反应过程所有旧化学键都断裂,且形成了新化学键D.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行3.下图表示的是某离子X的水解过程示意图,则离子X可能是 A.COB.HCOC.Na+D.NH4.25℃、101kPa时,1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O,同时放出
22.68kJ热量下列表示该反应的热化学方程式中正确的是 A.CH3OHl+3/2O2g===CO2g+2H2OlΔH=-
725.8kJ·mol-1B.2CH3OHl+3O2g===2CO2g+4H2OlΔH=+
1451.6kJ·mol-1C.2CH3OH+O2===2CO2+4H2OΔH=-
22.68kJ·mol-1D.CH3OHl+3/2O2g===CO2g+2H2OgΔH=-
725.8kJ·mol-15.为减轻温室效应,科学家已致力于研究CO2的捕捉与封存技术,其反应原理之一为CO2g+2NH3gCONH22s+H2Og ΔH<0,下列措施既能加快反应速率又能提高产率的是 A.升高温度B.分离出CONH22C.缩小容器体积D.使用催化剂6.一定条件下,在密闭恒容的容器中,发生如下反应3Ag+2Bg+6CgMs+12Ng,不能表示上述反应达到化学平衡状态的是 A.3v逆B=v正CB.容器内压强不再改变C.混合气体密度保持不变D.cB∶cC∶cN=1∶3∶67.下列有关说法正确的是 A.
0.1mol·L-1NH4C1溶液加蒸馏水稀释,溶液的pH不断减小B.常温下,pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH7C.NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,则cNa+=2cSOD.
0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4时cHA-cH+cH2AcA2-8.为了探索外界条件对反应aXg+bYgcZg的影响,以X和Y物质的量比为a∶b开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数,实验结果如图所示以下判断正确的是 A.ΔH>0,a+b>cB.ΔH>0,a+b<cC.ΔH<0,a+b>cD.ΔH<0,a+b<c9.观察下列几个装置示意图有关叙述正确的是 A.装置
①中阳极上析出红色固体B.装置
②的待镀铁制品应与电源正极相连C.装置
③闭合电键后外电路电子由a极流向b极D.装置
④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过10.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化如图所示下列说法正确的是 A.加入催化剂,减小了反应的热效应B.加入催化剂,可提高H2O2的平衡转化率C.H2O2分解的热化学方程式H2O2===H2O+1/2O2 ΔH0D.反应物的总能量高于生成物的总能量11.可溶性钡盐有毒,医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂医院抢救钡离子中毒患者时,除催吐外,还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液已知KspBaCO3=
5.1×10-9mol-2·L-2;KspBaSO4=
1.1×10-10mol-2·L-2下列推断正确的是 A.不用碳酸钡作为内服造影剂,是因为KspBaCO3KspBaSO4B.抢救钡离子中毒患者时,若没有硫酸钠,可以用碳酸钠溶液代替C.若误饮cBa2+=
1.0×10-5mol·L-1的溶液时,会引起钡离子中毒D.可以用
0.36mol·L-1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃12.酒精检测仪可帮助执法交警测试驾驶员饮酒的多少,其工作原理示意图如图所示反应原理为CH3CH2OH+O2===CH3COOH+H2O,被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流,该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量下列说法正确的是 A.b为正极,电极反应式为O2+4H++4e-===2H2OB.电解质溶液中的H+移向a电极C.若有
0.4mol电子转移,则在标准状况下消耗
4.48L氧气D.呼出气体中酒精含量越高,微处理器中通过的电流越小13.归纳法是高中化学学习常用的方法之一,某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结,其中正确的是
①常温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,则有cNa++cH+=cOH-+cCH3COO-;
②对已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,生成物的百分含量一定增加;
③常温下,AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同;
④常温下,已知醋酸电离平衡常数为Ka,醋酸根水解平衡常数为Kh,水的离子积为Kw,则有Ka·Kh=Kw;
⑤电解精炼铜时,电解质溶液中铜离子浓度不变A.
①④B.
①②④C.
①②④⑤D.
①②③④14.自2016年1月1日起,无线电动工具中使用的镍镉电池在欧盟全面退市镍镉电池放电时的总反应为Cd+2NiOOH+2H2O===2NiOH2+CdOH2,下列说法正确的是 A.电池的电解液为碱性溶液,正极为2NiOOH、负极为CdB.放电时,每通过2mol电子,负极质量减轻112gC.放电时,电子从正极流向电源的负极D.充电时,Cd极板应与外电源的正极相接15.在某温度下,将2molA和3molB充入一密闭容器中,发生反应aAg+BgCg+Dg,5min后达平衡,已知各物质的平衡浓度的关系为cAa·cB=cC·cD若在温度不变的情况下,将容器的体积扩大为原来的10倍,A的转化率没有发生变化,则B的转化率为 A.60%B.40%C.24%D.4%第Ⅱ卷(非选择题共55分)16.8分金刚石和石墨均为碳的同素异形体,它们燃烧时,氧气不足生成一氧化碳,充分燃烧生成二氧化碳,反应中放出的热量如图所示1等量金刚石和石墨完全燃烧,________填“金刚石”或“石墨”放出热量更多,写出表示石墨燃烧热的热化学方程式_____________________________2在通常状况下,金刚石和石墨,________填“金刚石”或“石墨”更稳定,写出石墨转化为金刚石的热化学方程式___________________312g石墨在一定量空气中燃烧,生成气体36g,该过程放出的热量为______________17.12分钠是一种非常活泼的金属元素,其单质及化合物在科研、生产中起着重要作用1利用金属钠和CO2反应可制备金刚石,其相关反应的热化学方程式如下4Nag+3CO2g===2Na2CO3l+Cs,金刚石 ΔH=akJ·mol-1CO2g+4Nag===2Na2Os+Cs,金刚石 ΔH=bkJ·mol-1反应6Na2Os+2Cs,金刚石==8Nag+2Na2CO3l的ΔH=______kJ·mol-1用含a、b的代数式表示2T℃时,体积为2L的恒容容器中加入一定量的Na2SO4固体和氢气,发生如下反应Na2SO4s+4H2gNa2Ss+4H2Og
①若降低温度,K值减小,则反应的ΔH________0填“或“”
②下列说法错误的是________A.增加Na2SO4s的量可加快反应速率B.当混合气体的密度一定时,该反应达到平衡状态C.保持温度不变,向平衡体系中再通入一定量的H2,平衡右移,但ΔH不变D.其他条件不变,升高温度,则v正增大,v逆减小,平衡右移
③若2min内反应达到平衡,此时气体质量增加了8g,则用H2表示的反应速率为______________;已知反应过程中H2的体积分数与时间的关系如上图所示,则T℃下该反应的平衡常数为______________
④若反应达平衡后,加入一定量的H2,再次平衡后H2O的体积分数________填“增大”“减小”或“不变”18.10分亚硫酸盐是一种常见食品添加剂为检验某食品中亚硫酸盐含量通常以1kg样品中含SO2的质量计,某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定,实验流程如下1碘标准液应选用________填“酸式”或“碱式”滴定管盛装,加注标准液之前必须对滴定管进行________、洗涤、润洗2锥形瓶内的指示剂为________,判断达到滴定终点的依据_____________________________________________________________________________3下列操作会使测定结果偏大的有 A.起始读数时平视,终点读数时俯视B.未用标准液润洗滴定管C.步骤
①中用稀盐酸代替稀硫酸4若取样品wg,按乙方案测得消耗
0.010mol·L-1I2溶液VmL,则1kg样品中含SO2的质量是________g用含w、V的代数式表示19.11分如下图所示,A、F为石墨电极,B、E为铁片电极按要求回答下列问题1打开K2,合并K1B为________极,A的电极反应为___________________2打开K1,合并K2E为________极,F极的电极反应为________________,检验F极产生气体的方法是___________________________________________3若往U型管中滴加酚酞,进行12操作时,A、B、E、F电极周围能变红的是________,原因是_____________________________________________20.14分已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理请回答下列问题1常温下,浓度均为
0.1mol·L-1的下列六种溶液的pH如下表溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH
8.
89.
711.
610.
311.1
①上述盐溶液中的阴离子,结合质子能力最强的是________
②根据表中数据判断,浓度均为
0.01mol·L-1的下列四种物质的溶液中,酸性最强的是________;将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是________填编号A.HCNB.HClOC.H2CO3D.CH3COOH
③据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是________填编号A.CH3COOH+Na2CO3===NaHCO3+CH3COONaB.CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCNC.CO2+H2O+2NaClO===Na2CO3+2HClO
④要增大氯水中HClO的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液,反应的离子方程式为_______________________________2已知常温下CuOH2的Ksp=2×10-20又知常温下某CuSO4溶液里cCu2+=
0.02mol·L-1,如果要生成CuOH2沉淀,则应调整溶液pH大于________;要使
0.2mol·L-1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全使Cu2+浓度降至原来的千分之一则应向溶液里加NaOH溶液,使溶液pH为________2016年下学期醴陵一中高二年级期末考试化学参考答案1—5DDDAC6—10DBCCD11—15DAAAB
16、(除特别标注外,其余每空2分,共8分)1金刚石 (1分)C石墨,s+O2g===CO2g ΔH=-
393.5kJ·mol-1 2石墨 (1分)C石墨,s===C金刚石,s ΔH=+
1.9kJ·mol-1
3252.0kJ
17、(每空2分,共12分)1a-3b 2
①
②AD
③
0.125mol·L-1·min-1 1
④不变
18、(除特别标注外,其余每空2分,共10分)1酸式(1分) 验漏或查漏 (1分)2淀粉溶液 滴最后一滴时,溶液由无色变为浅蓝色,且半分钟不褪色3B
419、(除特别标注外,其余每空2分,共11分)1负(1分) O2+2H2O+4e-===4OH-2阴(1分) 2Cl--2e-===Cl2↑ 用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近F极,试纸变蓝,证明是氯气 3AE(1分) 因为A极产生OH-,E极中H+反应了,促进了水的电离,溶液中有OH-剩余,酚酞遇OH-变红,所以溶液变红
20、(每空2分,共14分)1
①CO32-
②D A
③C
④2Cl2+CO32-+H2O===CO2↑+2Cl-+2HClO 25 6。