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2016—2017学年度上学期期末检测高二化学试题(A)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分第Ⅰ卷1至3页,第Ⅱ卷4至6页满分100分,考试时间为100分钟注意事项1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型涂写在答题卡上考试结束时,将试题和答题卡一并交回2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号,不能答在试题卷上3.第Ⅱ卷答案用中性笔答在答题纸上,不能答在试题卷上可能用到的相对原子质量H1Li7C12N14O16Na23Al27S32Cl
35.5Ca40Fe56Cu64Ag108Sn119Ba137第Ⅰ卷(选择题,共42分)选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分,每小题只有一个选项符合题意)
1.天宫一号与神舟九号载人飞船的交会对接,标志着我国具备了建设空间站的基本能力下列有关说法正确的是A.天宫一号利用太阳能将水加热分解为氢气和氧气B.天宫一号使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C.神舟九号中的氢氧燃料电池将电能转换为化学能D.神舟九号升空时火箭发射的动力主要来源于化学能
2.下列有关说法正确的是A.钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣B.当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用阴极电保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
3.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应H+aq+OH-aq=H2Ol;△H=-
57.3KJ·mol-1,向1L
0.5mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物质
①稀醋酸;
②浓H2SO4;
③稀硝酸,恰好完全反应的热效应△H
1、△H
2、△H3的关系正确的是A.△H1>△H2>△H3 B.△H1<△H3<△H2C.△H1=△H3>△H2D.△H1>△H3>△H
24.蒸干并灼烧下列物质的水溶液,仍能得到该物质的是A.氯化铝B.碳酸氢钠C.硫酸亚铁D.碳酸钠
5.下列离子在指定溶液中,一定能大量共存的是A.强碱性溶液中K+、Al3+、Cl-、SO42-B.含有
0.1mol·L-1Fe3+的溶液中K+、Mg2+、I-、NO3-C.含有
0.1mol·L-1Ca2+溶液在中Na+、K+、CO32-、Cl-D.室温下,pH=1的溶液中、、、
6.对可逆反应4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og,下列叙述正确的是A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D.化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)
7.甲醇燃料电池(DMFC)可用于笔记本电脑、汽车等,它一极通入甲醇;电解质是质子交换膜,它能传导氢离子电池工作时,甲醇被氧化为二氧化碳和水,氧气在电极上的反应是O2+4H++4e-=2H2O下列叙述中,不正确的是A.电池的总反应是2CH3OH+3O2=2CO2+4H2OB.负极的反应为CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+C.负极的反应为O2+4H++4e—=2H2OD.电池工作时,H+由负极移向正极8.已知
①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量C
②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式为H2g+Cl2g=2HClgB.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应的△H=183kJ·mol-1C.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应的△H=-183kJ·mol-1D.氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体,反应的△H=-183kJ·mol-
19.已知室温下,BaCO
3、BaSO4的Ksp分别为
5.1×10–9mol2·L–
2、
1.1×10–10mol2·L–2现欲使BaCO3固体转化为BaSO4时,所加Na2SO4溶液的浓度至少为A.
7.14×10–5mol·L–1B.
3.3×10–5mol·L–1C.
1.54×10–6mol·L–1D.
5.1×10–9mol·L–
110.在一个6L的密闭容器中,放入3molX和5molY,在一定条件下发生下列反应Xg+3Yg2Qg+nRg达到平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来减小了
12.5%,X的浓度减小1/3,则n值为A.1B.2C.3D.
411.下列离子方程式正确的是A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热NH4++OH-H2O+NH3↑C.氢氧化镁与稀硫酸反应H++OH-=H2OD.单质铜与稀硝酸反应Cu+2H++2NO3-=Cu2++2NO↑+H2O
12.A、B两种酸溶液的pH都是2,各取1mL分别加水稀释成1000mL,其pH的变化如图所示,则下列判断正确的是A.原酸溶液的浓度cA=cBB.若a=5,则A为强酸,B为弱酸C.原酸溶液的浓度cAcBD.若2a5,则A、B都是弱酸,酸性A<B
13.汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题,其基本原理是实现2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的反应.关于该反应,下列说法正确的是A.只要使用合理的催化剂及载体,就可完全清除NO和COB.该反应达到平衡时vNO正=vCO逆C.假设该反应在密闭容器中进行,一段时间后达到平衡时cNO=cCOD.使用性能好的催化剂可使反应的平衡常数增大
14.已知HCN和CH3COOH均为弱酸,酸性强弱顺序为CH3COOH>HCN下列说法不正确的是A.浓度均为
0.1mol·L-1的NaCN、CH3COONa溶液相比较,NaCN溶液碱性较强B.
0.1mol·L-1CH3COOH溶液,加水稀释过程中,所有离子浓度均减小C.NaCN溶液中含有Na+、CN-、H+、OH-、H2O、HCN六种微粒D.NaCN溶液中加入少量NaOH固体,溶液中c(CN-)变大第Ⅱ卷(非选择题,共58分)
15.(12分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定
(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ,在导线中电子流动方向为 (用a、b表示)
(2)负极反应式为
(3)电极表面镀铂粉的原因为
(4)该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能因此,大量安全储氢是关键技术之一金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下Ⅰ.2Li+H22LiHⅡ.LiH+H2O=LiOH+H2↑
①反应Ⅱ中的氧化剂是
②已知LiH固体密度为
0.82g/cm3用锂吸收224L(标准状况)H2,生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为
③由
②生成的LiH与H2O作用,放出的H2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为 mol
16.(14分)在T℃条件下,向1L固定体积的密闭容器M中加入2molX和1molY,发生如下反应2Xg+YgmZg+Wg ΔH=-QkJ·mol-1Q>0,m为正整数当反应达到平衡后,反应放出的热量为Q1kJ,物质X的转化率为α;若平衡后再升高温度,混合气体的平均相对分子质量减小,则
(1)化学计量数m的值为
(2)下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是A.容器内压强一定 B.容器内气体的密度一定C.容器内Z分子数一定D.容器内气体的质量一定
(3)温度维持T℃不变,若起始时向容器M中加入的物质的量如下列各项,则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1kJ的是稀有气体不参与反应A.2molX、1molY、1molArB.mmolZ、1molWC.1molX、
0.5molY、
0.5mmolZ、
0.5molWD.2molX、1molY、1molZ
(4)温度维持T℃不变,若起始时向容器M中加入4molX和6molY,若达到平衡时容器内的压强减小了10%,则反应中放出的热量为kJ
(5)温度维持T℃不变,若在一个和原容器体积相等的恒压容器N中,加入2molX和1molY发生如上反应并达平衡,则选填M或N容器中的反应先达到平衡状态,容器中X的质量分数MN选填>、<、=符号
(6)已知该反应的平衡常数随温度的变化如下表温度/℃200250300350WWW.ziyuanku.com平衡常数K
9.
945.
210.5若在某温度下,2molX和1molY在容器M中反应达平衡,X的平衡转化率为50%,则该温度为℃
17.(16分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡,它们都可看作化学平衡的一种请根据所学化学知识回答下列问题
(1)Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为
(2)NaHCO3在溶液中存在的平衡有用离子方程式表示
(3)相同浓度的NH42FeSO42溶液与NH42SO4溶液相比较________填溶质的化学式溶液中NH的浓度更大,其原因是____________________________________________________
(4)AgCl在溶液中存在如下平衡AgClsAg+aq+Cl-aq在25℃时,AgCl的Ksp=
1.8×10-10现将足量AgCl分别放入下列液体中
①100mL蒸馏水
②100mL
0.3mol·L-1AgNO3溶液
③100mL
0.1mol·L-1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度,Ag+浓度由大到小的顺序为填序号,此时溶液
②中Cl-物质的量浓度为
(5)人们利用水解反应设计出了泡沫灭火器,其中装有浓NaHCO3溶液和浓Al2SO43溶液请写出用泡沫灭火器灭火时反应的离子方程式
18.(16分)某工业废液富含硫酸亚铁,为减少污染并做到废物再利用,某工厂以该工业废液为原料回收硫酸亚铁,并以硫酸亚铁为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)I.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2OII.将FeSO4·7H2O配制成溶液Ⅲ.将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合,得到含FeCO3的浊液IV.将浊液过滤,用90°C热水洗涤沉淀,干燥后得到FeCO3固体V.煅烧FeCO3,得到Fe2O3固体已知NH4HCO3在热水中分解
(1)I中,加足量的铁屑除去废液中的Fe3+,该反应的离子方程式是
(2)II中,需加一定量硫酸,运用化学平衡原理简述硫酸的作用
(3)III中,生成FeCO3的离子方程式是若FeCO3浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式是
(4)IV中,通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净检验操作是
(5)已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2,现煅烧
464.0kg的FeCO3,得到
316.8kg产品,若产品中杂质只有FeO,则该产品中FeO的质量是kg(摩尔质量/g·;FeCO3116Fe2O3160FeO72)
(6)工业上还可用Ⅰ中结晶得到的绿矾(FeSO4·7H2O)处理含有Cr2O72-的酸性工业废水,把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子,再加入过量的石灰水,使铬离子转变为CrOH3沉淀
①氧化还原过程的离子方程式为________________________________________
②常温下,CrOH3的溶度积Ksp=1×10—32mol4•L-4,溶液的pH至少为,才能使Cr3+沉淀完全高二化学试题(A)参考答案选择题1~14每小题3分,共42分
1.D
2.A
3.D
4.D
5.D
6.A
7.C
8.C
9.C
10.A
11.B
12.B
13.B
14.B
15.(12分)
(1)由化学能转化为电能(1分)由a到b(1分)
(2)2H2-4e-+4OH-→4H2O(或H2-2e-+2OH-→2H2O)(2分)
(3)增大电极单位面积吸附H
2、O2分子数,加快电极反应速率(2分)
(4)
①H2O(2分)
②1/1148或
8.71×10-4(2分)
③32(2分)
16.(14分)
(1)1(2分)
(2)AC(2分)
(3)A(2分)
(4)Q(2分)
(5)N(2分)>(2分)
(6)350(2分)
17.(16分)
(1)cNa+cCO32-cOH-cHCO3-cH+(2分)
(2)HCOH++CO(2分)HCO+H2OH2CO3+OH-(2分)
(3)NH42FeSO42 (1分)Fe2+水解显酸性,对NH的水解有抑制作用(2分)
(4)
②①③(2分) 6×10-10mol·L-1(3分)
(5)3HCO3-+Al3+=AlOH3↓+3CO2↑(2分)
18.
(1)Fe+2Fe3+=3Fe2+(2分)
(2)加入硫酸,H+浓度增大,使Fe2++2H2OFeOH2+2H+的平衡移动,从而抑制FeSO4的水解(2分)
(3)Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O(2分)4FeCO3+6H2O+O2=4FeOH3↓+4CO2(2分)
(4)取少量洗涤后的滤液放入试管中,滴加酸化的BaCl2溶液,若无白色沉淀生成,则沉淀洗涤干净(2分)
(5)
28.8(2分)
(6)
①6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O(2分)
②5(2分)1000VmLpH7ABa21。